Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Изменение сродства к электрону в Периодической системе.
Сродство — способность одного объекта (тела) связываться с другим объектом и образовывать таким образом новый комплексный объект. Наибольшим сродством к электрону обладают p -элементы VII группы. Наименьшее сродство к электрону у атомов с конфигурацией s2 и s2p6 Соответственно, по мере продвижения слева направо, энергия сродства возрастает. Изменение электроотрицательности в Периодической системе. Электроотрицательность – способность атомов оттягивать к себе электроны других атомов. Самая высокая степень у галогенов и сильных окислителей (VII группа), самая низкая – у активных металлов. В каждом периоде Периодической системы, электроотрицательность элементов увеличивается при возрастании порядкового номера (слева направо). Вопрос 10 Правило фаз Гиббса П.Ф Гиббса показывает сколько параметров можно менять независимым образом, так, чтобы число и природа сосуществовавших фаз оставались неизменными
К – число компонентов Сигма – число фаз fmin=0 сигмаmax = K+2 Вопрос 11 Кислоты и их свойства Кислота – это электролит, при диссоциации которого в водном растворе образуется катион водорода и анион кислотного остатка Классификация кислот 1) Все кислоты делятся на бескислородные и кислородоодержащие (HCl, H2S) 2) Все кислоты делятся по основности Основность кислот n=1 HBr, HNO n=2 H2CO3 n=3 H3PO4 Кислотность оснований n=1 NaOH n=2 Ca(OH)2 n=3 Fe(OH)3 Свойства кислот 1) Кислоты реагируют с основаниями образуя соль и воду H2SO4+KOH=K2SO4+2H2O 2) Кислоты реагируют с основными оксидами H2SO4+CuO=CuSO4+H20 3) Кислоты реагируют с кислотами солей H2SO4+K2SiO3=K2SO4=H2SiO3 4) Реакция с металлами Fe+2HCl=FeCl2+H2 Вопрос 12 Равновесие в гетерогенных системах. Фазовая диаграмма воды.
Вопрос 13 Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса. Тепловой эффект химической реакции – это теплота которая поглощается или выделяется в ходе химической реакции. Q>0 эндотермическая (поглощение тепла) Q<0 экзотермическая (выделение тепла) Закон Гесса. Тепловой эффект хим. Реакции при постоянстве давления или при постоянстве объёма и при приведении всех участников реакции к одной температуре, не зависят от пути процесса, а определяются только начальное и конечное состоянием процесса.
Qp=∆Hp = Hкон – Hнач.
Вопрос 14 Термодинамический расчёт хим. реакций. G – энергия Гиббса Определение направленности реакций. ∆GT,p < 0, то реакция протекает самопроизвольно ∆GT,p = 0, - равновесие ∆GT,p > 0 – реакция невозможна. ∆GT,p = ∆HT,p - T∆ST, p -3-й закон Гесса Н - энтальпия dSp = CpdT/T Е начало термодинамики. Постулат Планка. Энтропия простого вещества при T=0, равна 0 S(T=0)=0 Энтропия - функция состояния системы которая показывает направление протекания процессов в природе. Мера хаотичности и неупорядоченности системы. Энтальпия является мерой энергии, накапливпемой веществом при его образовании Когда энтропия максимальна, энтальпия минимальна и наоборот. Вопрос 15
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 169; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.141.31.240 (0.005 с.) |