Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Призначення та властивості синильної кислоти.
Синильна кислота – розчин ціаністого водню HCN в воді. У зв'язаному вигляді ціанистий водень (амигдалін) вміщується в кісточках мигдалю, персиків, абрикосів, слив та вишень (0,8-3,5 % за масою); амигдалін розщеплюється на виноградний цукор, бензальдегід і вільну синильну кислоту. Ціанистий водень знайдено у спектрах зірок. Синильна кислота - продукт промислового синтезу; у світі її виробляється більше 0,5 млн т/рік. Вона використовується для отримання ціанистих солей, виготовлення сорбентів для екстракції золота і інших благородних металів з руди, синтетичних волокон, пластичних мас, оргскла, стимуляторів росту рослин, гербіцидів, добрив довготривалої дії, для одержання ціанідів лужних і лужноземельних металів. Використання HCN як бойової отруйної речовини було заборонено в результаті укладених міжнародних договорів. Безводна синильна кислота - безкольорова рідина з запахом гіркого мигдалю. При температурі 233 К кристалічна HCN має щільність 0,925 г/см3. Динамічна в'язкість безводної HCN (μ) при температурі 278 К складає 2,323·10-4 Па·с. Теплопровідність ціанистого водню при температури 273 К дорівнює 11,05.103 Дж/(м.град.с). Коефіцієнт дифузії ціанистого водню в повітрі при 273 К складає 0,173 см2/с. У водневому середовищі цей показник дорівнює 1,565, а в СО2- 0,117 (при 273,1 К і 0,101 МПа). Значення термохімічних констант для ціанистого водню і синильної кислоти наведено нижче: Теплота плавлення, кДж/моль, при 259 К 7,197 Теплота випарювання при 258,1 К 27,926 кДж/моль. Теплота утворення ціанистого водню (газ) при 291 К 128,449 кДж/моль. Теплота утворення синильної кислоти (рідина) при 291 К 100,416 кДж/моль Енергія розриву зв'язків для дисоціації HCN = СН+ + N- (8.1) дорівнює 933,7 кДж/моль. Константа швидкості розпаду HCN у середовищі аргону в інтервалі 2200-2700 К відповідає рівнянню К= 9,5·10-8·ехр(-11 7000/RT). (8.2) Суміш пари синильної кислоти і повітря може вибухати; за силою вибуху ця суміш перевершує тротил Температура самозапалювання випарів синильної кислоти складає 811 К. Теплота згоряння ціанистого водню в атмосфері кисню дорівнює 642,66-663,16 кДж/моль, при цьому максимальна температура горіння (приблизно 3243 К) сягає при 10-18 %-му об'ємному вмісті HCN. При розкладанні ціанистого водню без повітря температура наближається до 2800 К, а основними продуктами розпаду є азот і водень (47,5 і 48,7 % об'ємних відповідно).
Швидкість спалювання синильної кислоти в повітрі складає 0,55 м/с, а для горіння в чистому кисні ця величина становить 5,4 м/с. Ціанистий водень з ΝО2 утворює параціан (CN)2 і при температурі 688 К, мольному співвідношенні HCN:NО2 =10,1 вихід (CN)2 може сягати 72,5 %. Ціанистий водень змішується необмежено з водою, зі спиртами, ефірами, ацетонітрилом, мурашиною кислотою, нітрометаном. Синильна кислота є слабкою кислотою. Радикал - С = N витісняють такі сполуки, як фенол, борна кислота, оксид вуглецю (IV). При температурі 298 К константа дисоціації HCN складає 7,2·10-10, при 291 К - 4,79·10-10. Зріджений ціанистий водень - стабільна речовина, але водяні розчини синильної кислоти менш стійкі. Так, синильна кислота з масовою концентрацією 10% Н2О починає полімеризуватися при нагріванні в інтервалі температур 323-333 К. Тому кількість Н2О у продукційній кислоті не рекомендується підтримувати більше 2-5 %. У промислових умовах полімеризація HCN усувається добавленням кислот H2SО4, HC1, Н3РО4. HCN - отрутна речовина, що діє в першу чергу на легені (затримує окислювальні й ферментативні процеси, перешкоджає перенесенню кисню гемоглобіном, паралізує дихальні центри). Концентрація пари HCN близько 0,01 мг/м3 не впливає на людину, але вже при концентрації 0,06-0,07 мг/м3 наступає миттєва смерть. Гранично припустима концентрація HCN у повітрі робочих приміщень складає 0,03 мг/м3. У присутності оксиду вуглецю (II) токсичний вплив HCN збільшується. Отруєння ціанідами може бути як при вдиханні, так і при попаданні HCN або ціанідів в організм, а також — у кров через порізи і рани, через шкіру. Симптомами отруєння є подразнення слизистої оболонки очей, верхніх дихальних шляхів, головна біль, нудота, блювота, серцебиття, задишка. 2.Фактори, що впливають на ступінь вилучення Р2О5 нітратною кислотою. На рисунку 3.1 надано залежність ступеню вилучення Р2О5 від концентрації нітратної кислоти. Видно, що ступінь вилучення залежіть від концентрації нітратної кислоти, а оптимальна концентрація її лежіть в межах 50 - 56 % мас. Рисунок 2.1. Залежність ступеня вилучення Р2О5 від концентрації нітратної кислоти
На рисунку 2.2 надано залежність ступеня вилучення Р2О5 від температури при концентрації нітратної кислоти 56 % мас та її надлишку 1,12 і часу контактування 30 хв. Видно, що з ростом температури до 50 оС ступінь вилучення Р2О5 зростає. На рисунку 2.3 надано вплив інтенсивності перемішування сировини на ступінь вилучення Р2О5 при діаметрі часток твердої фази, мм: 1 – 1; 2 – 0,5; 3 – 0,1.
Рисунок 2.2. Залежність ступеня вилучення Р2О5 від температури при концентрації нітратної кислоти 56 % мас та її надлишку 1,12 і часу контактування 30 хв. Рисунок 2.3 Вплив інтенсивності перемішування сировини на ступінь вилучення Р2О5 при діаметрі часток твердої фази, мм: 1 – 1; 2 – 0,5; 3 – 0,1 Видно, що інтенсивність перемішування позитивно впливає на ступінь вилучення Р2О5 , а також видно, що чим менше розмір твердих часток, тим більше ступінь вилучення Р2О5. процес нітратнокислотного розкладення потрібно проводити при діаметрі частинок 0,25 мм. Зменшення діаметру часток дрібних фракцій d = 0,1 мм практично не впливає на ступінь вилучення Р2О5. Тобто тонкість помелу початкової сировини не впливає істотно на її дисперсність в досліджуваному інтервалі. Це можна пояснити тим, що фосфоритовий концентрат має високу пористість, розвинену питому поверхню і, як наслідок, високу хімічну активність. При аналізі графічної залежності видно, що максимальне вилучення Р2О5 99,0 - 99,4 мас. % спостерігається при 60 °С, а швидкість перемішування станове 80 об/хв. за умови, що розкладення проводять 56 мас. % нітратною кислотою з нормою 112 %. Відповідно збільшення швидкості обертів мішалки не призводить до зростання ступеня вилучення Р2О5 із сировини і він зупиняється на рівні 99,2 - 99,4 мас. %. Склад готового продукту із фосфат-глауконітового концентрату представлено в таблиці 2.1.
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 137; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.216.190.167 (0.01 с.) |