Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Вопрос. Второе начало термодинамики.
Первое начало термодинамики, выражая закон сохранения и превращение энергии. Не позволяет при этом установить направление протекания термодинамических процессах. Второе начало термодинамики дает ответ на вопрос какие процессы возможны в природе а какие нет. Используя понятия энтропии и неравенство Клаузиуса второе начало термодинамики можно сформулировать как закон возрастания энтропии: любой необратимый процесс в замкнутой системе происходит так что энтропия при этом возрастает или другими словами в процессах проходящих в замкнутых системах энтропия не убывает. Формула Больцмана позволяет объяснит второе начало термодинамики возрастание энтропии означает переход системы из менее вероятных в более вероятные. Термодинамическая вероятность состояния системы это число способов которые могут быть реализовано данное состояние . Реальные процессы необратимы поэтому можно утверждать что все процессы замкнутой системы ведут к увеличению энтропии. Существуют еще 2 формулировки второго начало термодинамики. Формулировка по Кельвину невозможен круговой процесс, единственным результатом которого является превращение теплоты полученный от нагревателя в эквивалентную ей работу. По Клаузиуса невозможен круговой процесс, единственным результатом которого является передача теплоты от менее нагретого тела к более нагретому. Первые два начала дают недостаточно сведений о поведении термодинамических систем при абсолютном 0 поэтому они дополняются третьим началом термодинамики или теоремой Нернста Планка энтропия всех тел в состоянии равновесия стремится к 0 по мере приближения температуры к нулю Кельвина .
Вопрос. Цикл Карно. Основываясь на второе начало термодинамики Карно вывел следующие теорему из все периодических действующих тепловых машин имеющих одинаковую температуры нагревателей Т1 и холодильников Т2 наибольшим КПД обладают обратимые машины при этом КПД машин работающих при одинаковых температурах Т1 и Т2 равны друг другу и не зависят от природы рабочего тела а определяются только температурами. Карно проанализировал цикл состоящий из двух изотерм и двух адиабат.
Изотермическое расширение и сжатие 1-2, 3-4. А адиабатное расширение 2-3, 4-1. При изотермическом расширении U=const и количество теплоты получаемым газом Q1= работе расширения. . При адиабатном расширении отсутствует тепло обмен а работа расширения совершается за счет изменения внутренней энергии . Количество теплоты отданная газом при изотермическом сжатии равно работе сжатия . Работа адиабатного сжатия . Работа совершаемая в результате кругового процесса . КПД цикла . Применив уравнение Пуассона КПД цикла Карно . То есть определяется температурами нагревателя и холодильника.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 260; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.191.88.249 (0.004 с.) |