Задачи 176-200 (Метод окислительно-восстановительного титрования)

176. Какова молярная концентрация эквивалента раствора FeSO₄, если 18,25 см³ раствора KMnO₄ с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм³ реагирует нацело с 15,00 см³ раствора FeSO₄?

177. Какой объём раствора KMnO₄ с молярной концентрацией эквивалента 0,0977 моль/дм³ потребуется на титрование 25,00 см³ раствора, 250,00 см³ которого содержит 1,6260 г Na₂C₂O₄?

178. Сколько см³ раствора перманганата калия (Т = 0,001616 г/см³) израсходуется на титрование 25,00 см³ раствора щавелевой кислоты, в 250,00 см³ которого содержится 0,7564 г Н₂С₂О₄ · 2Н₂О?

179. В мерной колбе вместимостью 200,00 см³ приготовлен раствор из 1,6540 г Н₂С₂О₄ · 2Н₂О. Сколько см³ раствора KMnO₄ с титром по железу 0,005616 г/см³ потребуется на титрование 20,00 см³ полученного раствора щавелевой кислоты?

180. Сколько см³ раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 1,0540 моль/дм³ израсходуется на титрование 0,1600 г (NH₄)₂C₂O₄ · 2Н₂О, растворенного в 25,00 см³ воды? Изменится ли необходимый на титрование объём раствора перманганата, если то же количество оксалата аммония будет растворено в другом объёме воды?

181. Сколько см³ раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,2000 моль/дм³ потребуется для титрования раствора, содержащего 0,1324 г Na₂C₂O₄ в произвольном объёме воды?

182. Рассчитайте величину навески образца железного купороса для определения в нём FeSO₄ перманганатометрическим методом, если молярная концентрация эквивалента рабочего раствора перманганата 0,1000 моль/дм³, а вместимость мерной колбы, в которой будет растворена навеска образца, равна 250,00 см³.

183. Какой величины следует взять навеску технического оксалата натрия, для определения концентрации Na₂C₂O₄, если молярная концентрация эквивалента рабочего раствора перманганата 0,0500 моль/дм³, а вместимость мерной колбы 250,00 см³?

184. Какую навеску образца технической кристаллической щавелевой кислоты следует взять для определения в ней содержания H₂C₂O₄ · 2H₂O, если для титрования полученного раствора будет применяться раствор KMnO₄ с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм³, а вместимость мерной колбы, используемой для приготовления раствора 500,00 см³?

185. Вычислите величину навески (NH₄)₂C₂O₄ · 2H₂O, если для титрования полученного из неё раствора будет применён раствор KMnО₄ с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм³, а вместимость мерной колбы используемой для приготовления раствора 500,00 см³?

186. В мерной колбе вместимостью 200,00 см³ приготовлен раствор H₂C₂O₄. На титрование 20,00 см³ рабочего раствора расходуется 18,25 см³ раствора KMnО₄ (Т = 0,001616 г/см³). Сколько граммов H₂C₂O₄ содержалось в 200 см³ раствора?

187. Навеска образца железного купороса массой 7,1500 г растворена в воде. Объём раствора доведен до метки в мерной колбе вместимостью 250,00 см³. На титрование 25,00 см³ этого раствора израсходовано 24,48 см³ раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,0986 моль/дм³. Рассчитайте массовую долю FeSO₄ · 7H₂O в образце в процентах.

188. Навеска образца известняка массой 0,8010 г растворена в кислоте. Из полученного раствора кальций осажден оксалатом. Выпавший осадок CaC₂O₄ промыт и растворен в серной кислоте. Раствор перенесен в мерную колбу вместимостью 250,00 см³ и объём его доведён до метки. На титрование 25,00 см³ этого раствора расходуется в среднем 10,38 см³ раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1230 моль/дм³. Рассчитайте массовую долю CaCO₃ в образце в процентах.

189. Навеска образца известняка массой 0,1627 г растворена в кислоте. Из полученного раствора кальций осажден в виде оксалата. Выпавший осадок отфильтрован, промыт и растворен в серной кислоте. На титрование полученного раствора потребовалось 31,42 см³ раствора перманганата калия, в 1,00 см³ которого содержится 0,0029 г KMnO₄. Рассчитайте массовую долю CaO в образце в процентах.

190. Из навески бихромата калия квалификации «х.ч.» массой 0,2486 г приготовлен раствор и объём его доведен до метки в мерной колбе вместимостью 500,00 см³. На титрование 25,00 см³ этого раствора требуется 20,05 см³ раствора тиосульфата натрия. Вычислить молярную концентрацию и титр раствора тиосульфата по Na₂S₂O₃ · 5H₂O.

191. Навеска хлорида железа массой 4,8900 г растворена в воде, и раствор доведен до метки в мерной колбе вместимостью 250,00 см³. Затем к 25,00 см³ этого раствора в кислой среде добавлен иодид калия. Выделившийся при реакции йод оттитрован 32,10 см³ раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,0923 моль/дм³. Рассчитайте массовую долю FeCl₃ в образце в процентах.

192. В мерной колбе вместимостью 200,00 см³ приготовлен раствор из навески Na₂C₂O₄ массой 1,2640 г. Сколько см³ раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм³ израсходуется на титрование 20,00 см³ полученного оксалата?

193. Какой объём раствора перманганата калия, с молярной концентрацией эквивалента 0,0977 моль/дм³ потребуется на титрование 25,00 см³ раствора, в 250,00 см³ которого содержится 1,6260 г Na₂C₂O₄?

194. Навеска образца технического сульфида натрия массой 0,0902 г растворена в воде. На титрование полученного раствора расходуется 18,20 см³ раствора йода, с концентрацией йода 0,013200 г/см³. Рассчитайте массовую долю Na₂S в образце в процентах.

195. Навеска образца технического сульфита натрия массой 0,3595 г растворена в произвольном объёме воды. На титрование полученного раствора расходуется 28,65 см³ раствора йода, содержащего 0,011420 г йода в 1,00 см³. Рассчитайте массовую долю Na₂SO₃ · 7H₂O в образце в процентах.

196. Навеска железной проволоки массой 1,0130 г растворена в соляной кислоте без доступа воздуха. Полученный раствор количественно переведен в мерную колбу вместимостью 250,00 см³ и объём его доведён до метки. Рассчитайте массовую долю железа в образце проволоки в процентах, если на титрование 25,00 см³ полученного раствора израсходовано 17,81 см³ раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм³?

197. Навеска образца щавелевой кислоты массой 3,3900 г растворена в воде, и объём раствора доведён в мерной колбе до 500,00 см³. На титрование 25,00 см³ раствора расходуется 23,52 см³ раствора KMnO₄ с молярной концентрацией эквивалента 0,1124 моль/дм³. Сколько процентов Н₂С₂О₄ · 2H₂O содержал анализируемый образец?

198. Навеска образца железного купороса массой 7,1500 г растворена, и объём раствора доведён в мерной колбе до 250,00 см³. На титрование 25,00 см³ этого раствора израсходовано 24,48 см³ раствора KMnO₄ с молярной концентрацией эквивалента 0,0986 моль/дм³. Рассчитайте массовую долю FeSO₄ · 7H₂O в образце в процентах.

199. Объём раствора, в котором содержится 15,9900 г железного купороса, доведен до метки в мерной колбе вместимостью 500,00 см³. На титрование 25,00 см³ этого раствора израсходовано 27,80 см³ перманганата, с массовой концентрацией KMnO₄ 0,003218 г/см³. Рассчитайте массовую долю FeSO₄ · 7H₂O в образце в процентах.

200. Сколько см³ раствора KMnO₄ с молярной концентрацией эквивалента 1,0540 моль/дм³ израсходуется на титрование 0,1600 г (NH₄)₂C₂O₄ · 2H₂O, растворенных в 25,00 см³ воды? Изменится ли необходимый для титрования объём раствора перманганата, если то же количество оксалата аммония будет растворено в другом объёме воды?

3.9 Задачи 201-225 (Вычисление рН раствора)

201. Вычислите рН раствора в Т.Э. при титровании раствора СН₃СООН с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³ раствором NаОН такой же концентрации.

202. Вычислите рН раствора в Т.Э. при титровании раствора HСООН с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³ раствором KОН такой же концентрации.

203. При каком значении рН следует закончить титрование раствора СН₃СООН с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм³ раствором NаОН с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³?

204. В 250,00 см³ раствора NН₄ОН с молярной концентрацией 0,5000 моль/дм³ содержится 1,3400 г безводного NН₄С1. Чему равен рН такого раствора?

205. К 20,00 см³ раствора NН₄ОН с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³ прибавлено 15,00 см³ раствора НС1 с молярной концентрацией 0,0500 моль/дм³. Вычислите рН раствора.

206. К 20,00 см³ раствора NН₄ОН с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³ прибавлено 15,00 см³ раствора НС1 с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³. Вычислите рН раствора.

207. К 10,00 см³ раствора NН₄ОН с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм³ прибавлено 10,00 см³ раствора Н₂SО₄ с молярной концентрацией эквивалента 0,0600 моль/дм³. Вычислите рН полученного раствора.

208. К 25,00 см³ раствора NН₄ОН с молярной концентрацией 0,3000 моль/дм³ прибавлено 20,00 см³ раствора НNО₃ с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³. Вычислите рН полученного раствора.

209. К 50,00 см³ раствора СН₃СООН с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм³ прибавлено 50,00 см³ раствора ацетата натрия с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм³. Вычислите рН полученного раствора.

210. Чему равен рН смеси 100,00 см³ раствора НСООН с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³ и 50,00 см³ раствора формиата натрия с молярной концентрацией 0,0500 моль/дм³?

211. К 10,00 см³ раствора СН₃СООН с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³ прибавлено 5,00 см³ раствора NаОН с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³. Вычислите рН полученного раствора.

212. К 25,00 см³ раствора СН₃СООН с молярной концентрацией 0,0500 моль/дм³ прибавлено 20,00 см³ раствора КОН с молярной концентрацией 0,0500 моль/дм³. Вычислите рН полученного раствора.

213. К 15,00 см³ раствора НСООН с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм³ прибавлено 15,00 см³ раствора NаОН с молярной концентрацией 0,0500 моль/дм³ . Вычислите рН полученного раствора.

214. К 100,00 см³ раствора NН₄ОН с молярной концентрацией 1,000 моль/дм³ прибавлена 1 капля (V = 0,05 см³) серной кислоты (ρ = 1,84 г/см³). Чему равен рН полученного раствора?

215. К 20,00 см³ раствора NН₄ОН с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм³ прибавлено 2 капли (V = 0,10 см³) раствора НС1 (ρ = 1,198 г/см³). Чему равен рН полученного раствора?

216. Титруют 20,00 см³ раствора НС1 с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³. Вычислите рН раствора в колбе для титрования, когда в нее прилит раствор NаОН с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³ объемом: а) 10,00 см³, б) 20,00 см³.

217. Вычислите рН раствора, полученного после прибавления к 20,00 см³ раствора СН₃СООН с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³ раствора КОН той же концентрации объемом: а) 10,00 см³, б) 20,00 см³.

218. Вычислите рН раствора, полученного после прибавления к 25,00 см³ раствора СН₃СООН с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм³ раствора NaОН той же концентрации объемом: а) 50,00 см³, б) 20,00 см³, в) 25 см³.

219. Вычислите рН раствора, полученного после прибавления к 25,00 cм³ раствора NН₄ОН с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм³ раствора НС1 той же концентрации объемом: а) 10,00 см³, б) 25,00 см³.

220. Титруют 25,00 см³ раствора СН₃СООН с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм³. Рассчитайте рН раствора, если прибавлен раствор NaОН с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм³ объемом: а) 10,00 см³, б) 25,00 см³.

221. Титруют 20,00 см³ раствора НСООН с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм³. Рассчитайте рН раствора, если прибавлен раствор КОН с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм³ объемом: а)10,00 см³, б) 20,00 см³.

222. К 20,00 см³ раствора NН₄ОН с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм³ прибавлено 10,00 см³ раствора НС1 с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм³. Вычислите рН раствора.

223. К 20,00 см³ раствора С₆H₅СООН (бензойной кислоты) с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³ прибавлено 20,00 см³ раствора NаОН с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм³. Вычислите рН раствора.

224. К 20,00 см³ раствора НСООН с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм³ прибавлено 10,00 см³ раствора NaОН с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³. Вычислите рН раствора.

225. К 20,00 см³ раствора NaОН с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³ прибавлено 20,00 см³ раствора НСООН с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм³. Вычислите рН раствора.

 

3.10 Задачи 226-250 (Расчет и построение кривых титрования. Выбор индикатора)

 

226. Титруют 20,00 см³ раствора HCl с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³ раствором NaOH такой же концентрации. Рассчитайте и постройте кривую титрования с учетом разбавления раствора. Определите величину скачка ∆рН вблизи ТЭ для уровня ошибок η = ± 0,1 % и η = ± 1,0 %. Подберите индикатор для фиксирования КТТ.

227. Титруют 20,00 см³ раствора NaOH с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³ раствором HCl с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³. Рассчитайте и постройте кривую титрования с учетом разбавления раствора. Определите величину скачка ∆рН вблизи ТЭ для уровня ошибок η = ± 0,1 % и η = ± 1,0 %. Подберите индикатор для фиксирования КТТ.

228. Титруют 20,00 см³ раствора СН₃СООН с молярной концентрацией эквивалента 0,2000 моль/дм³ раствором NaOH с молярной концентрацией эквивалента 0,2000 моль/дм³. Рассчитайте и постройте кривую титрования с учетом разбавления раствора. Определите величину скачка ∆рН вблизи ТЭ для уровня ошибок η = ± 0,1 % и η = ± 1,0 %. Подберите индикатор для фиксирования КТТ.

229. Титруют 20,00 см³ раствора НСООН с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³ раствором NaOH с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³. Рассчитайте и постройте кривую титрования с учетом разбавления раствора. Определите величину скачка ∆рН вблизи ТЭ для уровня ошибок η = ± 0,1 % и η = ± 1,0 %. Подберите индикатор для фиксирования КТТ.

230. Титруют 20,00 см³ раствора НСООН с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³ раствором КOH с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³. Рассчитайте и постройте кривую титрования с учетом разбавления раствора. Определите величину скачка ∆рН вблизи ТЭ для уровня ошибок η = ± 0,1 % и η = ± 1,0 %. Подберите индикатор для фиксирования КТТ.

231. Титруют 20,00 см³ раствора NH₄OН с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³ раствором HCl с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³. Рассчитайте и постройте кривую титрования с учетом разбавления раствора. Определите величину скачка ∆рН вблизи ТЭ для уровня ошибок η = ± 0,1 % и η = ± 1,0 %. Подберите индикатор для фиксирования КТТ.

232. Титруют 25,00 см³ раствора NH₄OН с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм³ раствором HCl с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм³. Рассчитайте и постройте кривую титрования с учетом разбавления раствора. Определите величину скачка ∆рН вблизи ТЭ для уровня ошибок η = ± 0,1 % и η = ± 1,0 %. Подберите индикатор для фиксирования КТТ.

233. Титруют 20,00 см³ раствора аминобензойной кислоты с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³ раствором KOH с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³. Рассчитайте и постройте кривую титрования с учетом разбавления раствора. Определите величину скачка ∆рН вблизи ТЭ для уровня ошибок η = ± 0,1 % и η = ± 1,0 %. Подберите индикатор для фиксирования КТТ.

234. Титруют 20,00 см³ раствора бензойной кислоты с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм³ раствором NaOH с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм³. Рассчитайте и постройте кривую титрования с учетом разбавления раствора. Определите величину скачка ∆рН вблизи ТЭ для уровня ошибок η = ± 0,1 % и η = ±1,0 %. Подберите индикатор для фиксирования КТТ.

235. Титруют 20,00 см³ раствора н -масляной кислоты (CH₃CH₂CH₂COOH) с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³ раствором NaOH с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³. Рассчитайте и постройте кривую титрования с учетом разбавления раствора. Определите величину скачка ∆рН вблизи ТЭ для уровня ошибок η = ± 0,1 % и η = ± 1,0 %. Подберите индикатор для фиксирования КТТ.

236. Титруют 20,00 см³ раствора KMnО₄ с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм³ в среде H₂SO₄ ([H⁺] = 1 моль/дм³) раствором FeSO₄ с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм³. Рассчитайте и постройте кривую титрования с учетом разбавления раствора. Определите величину ∆E вблизи ТЭ для уровня ошибок η = ± 0,1 % и η = ± 1,0 %. Что является индикатором данной реакции?

237. Титруют 20,00 см³ раствора FeSО₄ с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³ в среде H₂SO₄ ([H⁺] = 1 моль/дм³) раствором KMnO₄ с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³. Рассчитайте и постройте кривую титрования. Определите величину ∆E вблизи ТЭ для уровня ошибок η = ± 0,1 % и η = ± 1,0 %. Что является индикатором данной реакции?

238. Титруют 20,00 см³ раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,2000 моль/дм³ в среде H₂SO₄ ([H⁺] = 1 моль/дм³) раствором KMnО₄ с молярной концентрацией эквивалента 0,2000 моль/дм³. Рассчитайте и постройте кривую титрования. Определите величину ∆E вблизи ТЭ для уровня ошибок η = ± 0,1 % и η = ± 1,0 %. Что является индикатором данной реакции?

239. Титруют 20,00 см³ раствора оксалата натрия с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм³ в среде H₂SO₄ ([H⁺] = 1 моль/дм³) раствором KMnО₄ с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм³. Рассчитайте и постройте кривую титрования. Определите величину ∆E вблизи ТЭ для уровня ошибок η = ± 0,1 % и η = ± 1,0 %. Что является индикатором реакции?

240. Титруют 20,00 см³ раствора йода с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм³ раствором тиосульфата натрия с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм³. Рассчитайте и постройте кривую титрования. Определите величину ∆E вблизи ТЭ для уровня ошибок η = ± 0,1 % и η = ± 1,0 %. Что является индикатором данной реакции в среде HCl?

241. Титруют 20,00 см³ раствора бихромата калия с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³ в среде HCl раствором KI с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³. Рассчитайте и постройте кривую титрования. Определите величину ∆E вблизи ТЭ для уровня ошибок η = ± 0,1 % и η = ± 1,0 %. Что является индикатором данной реакции?

242. Титруют 20,00 см³ раствора AgNO₃ с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³ раствором NaCl с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³. Рассчитайте и постройте кривую титрования (ПР_AgCl = 1,78·10^-10). Определите величину ∆рAg для уровня ошибок η = ± 0,1 % и η = ± 1,0 %. Подберите индикатор и объясните механизм его действия.

243. Титруют 20,00 см³ раствора NaCl с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³ раствором AgNO₃ с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³. Рассчитайте и постройте кривую титрования (ПР_AgCl = 1,78·10^-10). Определите величину ∆рCl вблизи ТЭ. Подберите индикатор и объясните механизм его действия.

244. Титруют 20,00 см³ раствор AgNO₃ с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³ раствором KNCS с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм³. Рассчитайте и постройте кривую титрования (ПР_AgNCS = 1,1·10^-12). Определите величину ∆рAg вблизи ТЭ. Подберите индикатор и объясните механизм его действия.

245. Титруют 20,00 см³ раствора MgCl₂ с молярной концентрацией 0,0200 моль/дм³ при рН = 9,2 раствором комплексона III с молярной концентрацией 0,0200 моль/дм³. Константа устойчивости комплекса MgY^2- составляет 1,32·10⁹. Рассчитайте и постройте кривую титрования. Определите величину ∆рMg в близи ТЭ для уровней ошибок η = ± 0,1 % и η = ± 1,0 %. Подберите индикатор и объясните механизм его действия.

246. Титруют 20,00 см³ раствора СаCl₂ с молярной концентрацией 0,0200 моль/дм³ при рН = 12 раствором комплексона III с молярной концентрацией 0,0200 моль/дм³. Константа устойчивости комплекса СаY^2- составляет 1,75·10¹⁰. Рассчитайте и постройте кривую титрования. Определите величину ∆рСа вблизи ТЭ для уровней ошибок η = ± 0,1 % и η = ± 1,0 %. Подберите индикатор и объясните механизм его действия.

247. Титруют 20,00 см³ раствора ZnCl₂ с молярной концентрацией 0,0200 моль/дм³ при рН = 9,2 раствором комплексона III с молярной концентрацией 0,0200 моль/дм³. Константа устойчивости комплекса ZnY^2- составляет 1,82·10¹⁶. Рассчитайте и постройте кривую титрования. Определите величину ∆рZn вблизи ТЭ для уровней ошибок η = ± 0,1 % и η = ± 1,0 %. Подберите индикатор и объясните механизм его действия.

248. Титруют 20,00 см³ раствора FeCl₂ с молярной концентрацией 0,0200 моль/дм³ при рН = 3 раствором комплексона III с молярной концентрацией 0,0200 моль/дм³. Константа устойчивости комплекса FeY^2- составляет 1,58·10¹⁴. Рассчитайте и постройте кривую титрования. Определите величину ∆рFe вблизи ТЭ для уровней ошибок η = ± 0,1 % и η = ± 1,0 %. Подберите индикатор и объясните механизм его действия.

249. Титруют 20,00 см³ раствора NiCl₂ с молярной концентрацией 0,0200 моль/дм³ при рН = 9,2 раствором комплексона III с молярной концентрацией 0,0200 моль/дм³. Константа устойчивости комплекса NiY^2- составляет 4,17·10¹⁸. Рассчитайте и постройте кривую титрования. Определите величину ∆рNi вблизи ТЭ для уровней ошибок η = ± 0,1 % и η = ± 1,0 %. Подберите индикатор и объясните механизм его действия.

250. Титруют 20,00 см³ раствора BaCl₂ с молярной концентрацией 0,0200 моль/дм³ при рН = 9 раствором комплексона III с молярной концентрацией 0,0200 моль/дм³. Константа устойчивости комплекса BaY^2- составляет 6,02·10⁷. Рассчитайте и постройте кривую титрования. Определите величину ∆рBa вблизи ТЭ для уровней ошибок η = ± 0,1 % и η = ± 1,0 %. Подберите индикатор и объясните механизм его действия.