Задачи 151-175 (Метод осадительного титрования)

151. Для полного осаждения ионов хлора из раствора содержащего 0,7142 г KCl, потребовалось 10,00 см³ раствора AgNO₃ с молярной концентрацией эквивалента 1,0000 моль/дм³. При осаждении образовалось 1,4334 г AgCl. Сколько процентов хлора содержит образец хлорида калия? Расчет выполнить исходя из 1) массы осадка AgCl; 2) израсходованного объёма раствора AgNO₃.

152. Сколько см³ раствора, содержащего 17,0000 г/дм³ AgNO₃, потребуется для полного осаждения Cl^- ионов из 20,00 см³ раствора соляной кислоты, с массовой концентрацией 73,0000 г/дм³ HCl?

153. Сколько см³ раствора с массовой концентрацией 20,8000 г/дм³ BaCl₂ потребуется для полного осаждения SO₄^2- - ионов из 20,00 см³ раствора серной кислоты, с массовой концентрацией 9,8000 г/дм³?

154. Сколько см³ раствора с массовой концентрацией 17,0000 г/дм³ AgNO₃ потребуется для полного осаждения - ионов из 20,00 см³ раствора бромоводородной кислоты с массовой концентрацией 105,4000 г/дм³ HBr?

155. Для осаждения AgCl из 15,00 см³ раствора, содержащего 2,5350 г AgNO₃, потребовалось 30,00 см³ раствора HCl. Какова молярная концентрация раствора соляной кислоты?

156. Для осаждения BaSO₄ из 20,00 см³ раствора, содержащего 0,4200 г BaCl₂, потребовалось 20,00 см³ раствора Н₂SO₄. Какова молярная концентрация эквивалента раствора серной кислоты?

157. Сколько см³ раствора с массовой концентрацией AgNO₃ 17,0000 г/дм³ потребуется для полного осаждения - ионов из 20,00 см³ раствора соляной кислоты с массовой концентрацией HCl 73,0000 г/дм³?

158. Сколько см³ раствора BaCl₂ с массовой концентрацией 20,8000 г/дм³, потребуется для полного осаждения SO₄^2- - ионов из 20,00 см³ раствора серной кислоты с массовой концентрацией 98,0000 г/дм³ H₂SO₄?

159. На титрование раствора AgNO₃ требуется 25,20 см³ раствора KCl (Т_KCl = 0,007400 г/см³). Сколько граммов AgNO₃ содержится в растворе?

160. На титрование раствора KCl расходуется 30,20 см³ раствора AgNO₃ (Т = 0,124300 г/см³). Сколько граммов KCl содержится в растворе? Можно ли рассчитать молярную концентрацию эквивалента этого раствора?

161. Из 2,9010 г NaCl квалификации «х.ч.» приготовлен раствор в мерной колбе вместимостью 1000,00 см³. На 25,00 см³ этого раствора расходуется 25,80 см³ раствора AgNO₃. Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора AgNO₃.

162. В колбе вместимостью 250,00 см³ приготовлен раствор из 1,4265 г исследуемого хлорида. На титрование 20,00 см³ этого раствора израсходовано 19,95 см³ раствора AgNO₃ с молярной концентрацией эквивалента 0,1055 моль/дм³. Какова массовая доля хлорид-иона в исследуемом хлориде в процентах?

163. Навеска 2,4080 г NaCl растворена в воде. Объём раствора доведен до метки в мерной колбе вместимостью 500,00 см³. На титрование 25,00 см³ этого раствора расходуется 20,35 см³ раствора AgNO₃ с молярной концентрацией 0,0986 моль/дм³. Какова массовая доля хлорид-иона в NaCl в процентах?

164. Навеска 6,7000 г хлорида бария растворена в воде, и объём раствора доведен до 1000,00 см³ (в мерной колбе). На титрование 25,00 см³ этого раствора расходуется 28,95 см³ раствора нитрата серебра. Титр раствора нитрата серебра по серебру равен 0,005120 г/см³. Какова массовая доля хлорид-иона в хлориде бария в процентах?

165. Из навески 1,5150 г соли серебра приготовлено 250,00 см³ раствора. На титрование 15,00 см³ этого раствора расходуется 11,25 см³ раствора роданида аммония (NH₄NСS) с массовой концентрацией 0,003568 г/см³. Рассчитайте массовую долю AgNO₃ в образце в процентах.

166. Из навески 0,9330 г KCl приготовлен раствор в мерной колбе вместимостью 250,00 см³. Сколько см³ раствора AgNO₃ с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм³ потребуется для осаждения хлорид-ионов из 25,00 см³ полученного раствора, чтобы на оттитровывание избытка AgNO₃ затрачивалось ровно 25,00 см³ раствора роданида с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/дм³?

167. Рассчитать навеску поваренной соли, массовая доля NaCl в которой составляет 80 %, необходимую для определения содержания хлора, если вместимость мерной колбы, в которой будет приготовлен раствор, равна 500,00 см³ и при анализе применят раствор AgNO₃ с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/дм³.

168. Какую навеску технического хлорида аммония с массовой долей хлора 50 % следует взять для определения содержания хлора, если использовать раствор AgNO₃ с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм³ и мерную колбу вместимостью 250,00 см³.

169. Для определения концентрации основного вещества в тех-ническом бромиде калия растворена в воде навеска 0,3038 г соли и полученный раствор оттитрован 23,80 см³ раствора AgNO₃ (Т_AgNO3/Cl = 0,003546 г/см³). Рассчитайте массовую долю KBr в образце в процентах.

170. Навеска соли цинка массой 0,2775 г растворена в воде. Раствор, подвергнутый соответствующей обработке, титруют раствором ферроцианида калия, содержащим 0,038760 г/см³ K₄[Fe(CN)₆]. Какова массовая доля ZnO в соли в процентах, если на титрование израсходовано 6,48 см³ раствора ферроцианида калия?

171. Навеска серебряного сплава массой 0,1900 г растворена и раствор оттитрован 21,12 см³ раствора роданида аммония с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/дм³. Рассчитайте массовую долю серебра в сплаве в процентах.

172. Сколько см³ раствора, с массовой концентрацией BaCl₂ 15,6000 г/см³ потребуется для полного осаждения SO₄^2- -ионов из 15,00 см³ раствора серной кислоты с массовой концентрацией 98,0000 г/см³ H₂SO₄?

173. Для полного осаждения ионов хлора из раствора, содержащего 0,9546 г KCl, потребовалось 10,00 см³ раствора AgNO₃ с молярной концентрацией 0,5000 моль/дм³. При осаждении образовалось 1,4000 г AgCl. Какова массовая доля ионов хлора в образце в процентах? Расчёт выполнить, исходя из массы осадка AgCl.

174. Сколько см³ раствора с массовой концентрацией 17,0000 г/дм³ AgNO₃, потребуется для полного осаждения - ионов из 100,00 см³ раствора соляной кислоты, с массовой концентрацией 73,0000 г/дм³?

175. Навеска 5,3000 г хлорида бария растворена в воде, и объём раствора доведен до 1000,00 см³ (в мерной колбе). На титрование 20,00 см³ этого раствора расходуется 23,50 см³ раствора нитрата серебра. Титр раствора нитрата серебра по серебру равен 0,005120 г/см³. Рассчитайте массовую долю хлора в процентах в хлориде бария.