Задачи 151-175 (Метод осадительного титрования) 


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Задачи 151-175 (Метод осадительного титрования)



151. Для полного осаждения ионов хлора из раствора содержащего 0,7142 г KCl, потребовалось 10,00 см3 раствора AgNO3 с молярной концентрацией эквивалента 1,0000 моль/дм3. При осаждении образовалось 1,4334 г AgCl. Сколько процентов хлора содержит образец хлорида калия? Расчет выполнить исходя из 1) массы осадка AgCl; 2) израсходованного объёма раствора AgNO3.

152. Сколько см3 раствора, содержащего 17,0000 г/дм3 AgNO3, потребуется для полного осаждения Cl- ионов из 20,00 см3 раствора соляной кислоты, с массовой концентрацией 73,0000 г/дм3 HCl?

153. Сколько см3 раствора с массовой концентрацией 20,8000 г/дм3 BaCl2 потребуется для полного осаждения SO42- - ионов из 20,00 см3 раствора серной кислоты, с массовой концентрацией 9,8000 г/дм3?

154. Сколько см3 раствора с массовой концентрацией 17,0000 г/дм3 AgNO3 потребуется для полного осаждения - ионов из 20,00 см3 раствора бромоводородной кислоты с массовой концентрацией 105,4000 г/дм3 HBr?

155. Для осаждения AgCl из 15,00 см3 раствора, содержащего 2,5350 г AgNO3, потребовалось 30,00 см3 раствора HCl. Какова молярная концентрация раствора соляной кислоты?

156. Для осаждения BaSO4 из 20,00 см3 раствора, содержащего 0,4200 г BaCl2, потребовалось 20,00 см3 раствора Н2SO4. Какова молярная концентрация эквивалента раствора серной кислоты?

157. Сколько см3 раствора с массовой концентрацией AgNO3 17,0000 г/дм3 потребуется для полного осаждения - ионов из 20,00 см3 раствора соляной кислоты с массовой концентрацией HCl 73,0000 г/дм3?

158. Сколько см3 раствора BaCl2 с массовой концентрацией 20,8000 г/дм3, потребуется для полного осаждения SO42- - ионов из 20,00 см3 раствора серной кислоты с массовой концентрацией 98,0000 г/дм3 H2SO4?

159. На титрование раствора AgNO3 требуется 25,20 см3 раствора KCl (ТKCl = 0,007400 г/см3). Сколько граммов AgNO3 содержится в растворе?

160. На титрование раствора KCl расходуется 30,20 см3 раствора AgNO3 (Т = 0,124300 г/см3). Сколько граммов KCl содержится в растворе? Можно ли рассчитать молярную концентрацию эквивалента этого раствора?

161. Из 2,9010 г NaCl квалификации «х.ч.» приготовлен раствор в мерной колбе вместимостью 1000,00 см3. На 25,00 см3 этого раствора расходуется 25,80 см3 раствора AgNO3. Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора AgNO3.

162. В колбе вместимостью 250,00 см3 приготовлен раствор из 1,4265 г исследуемого хлорида. На титрование 20,00 см3 этого раствора израсходовано 19,95 см3 раствора AgNO3 с молярной концентрацией эквивалента 0,1055 моль/дм3. Какова массовая доля хлорид-иона в исследуемом хлориде в процентах?

163. Навеска 2,4080 г NaCl растворена в воде. Объём раствора доведен до метки в мерной колбе вместимостью 500,00 см3. На титрование 25,00 см3 этого раствора расходуется 20,35 см3 раствора AgNO3 с молярной концентрацией 0,0986 моль/дм3. Какова массовая доля хлорид-иона в NaCl в процентах?

164. Навеска 6,7000 г хлорида бария растворена в воде, и объём раствора доведен до 1000,00 см3 (в мерной колбе). На титрование 25,00 см3 этого раствора расходуется 28,95 см3 раствора нитрата серебра. Титр раствора нитрата серебра по серебру равен 0,005120 г/см3. Какова массовая доля хлорид-иона в хлориде бария в процентах?

165. Из навески 1,5150 г соли серебра приготовлено 250,00 см3 раствора. На титрование 15,00 см3 этого раствора расходуется 11,25 см3 раствора роданида аммония (NH4NСS) с массовой концентрацией 0,003568 г/см3. Рассчитайте массовую долю AgNO3 в образце в процентах.

166. Из навески 0,9330 г KCl приготовлен раствор в мерной колбе вместимостью 250,00 см3. Сколько см3 раствора AgNO3 с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм3 потребуется для осаждения хлорид-ионов из 25,00 см3 полученного раствора, чтобы на оттитровывание избытка AgNO3 затрачивалось ровно 25,00 см3 раствора роданида с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/дм3?

167. Рассчитать навеску поваренной соли, массовая доля NaCl в которой составляет 80 %, необходимую для определения содержания хлора, если вместимость мерной колбы, в которой будет приготовлен раствор, равна 500,00 см3 и при анализе применят раствор AgNO3 с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/дм3.

168. Какую навеску технического хлорида аммония с массовой долей хлора 50 % следует взять для определения содержания хлора, если использовать раствор AgNO3 с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм3 и мерную колбу вместимостью 250,00 см3.

169. Для определения концентрации основного вещества в тех-ническом бромиде калия растворена в воде навеска 0,3038 г соли и полученный раствор оттитрован 23,80 см3 раствора AgNO3AgNO3/Cl = 0,003546 г/см3). Рассчитайте массовую долю KBr в образце в процентах.

170. Навеска соли цинка массой 0,2775 г растворена в воде. Раствор, подвергнутый соответствующей обработке, титруют раствором ферроцианида калия, содержащим 0,038760 г/см3 K4[Fe(CN)6]. Какова массовая доля ZnO в соли в процентах, если на титрование израсходовано 6,48 см3 раствора ферроцианида калия?

171. Навеска серебряного сплава массой 0,1900 г растворена и раствор оттитрован 21,12 см3 раствора роданида аммония с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/дм3. Рассчитайте массовую долю серебра в сплаве в процентах.

172. Сколько см3 раствора, с массовой концентрацией BaCl2 15,6000 г/см3 потребуется для полного осаждения SO42- -ионов из 15,00 см3 раствора серной кислоты с массовой концентрацией 98,0000 г/см3 H2SO4?

173. Для полного осаждения ионов хлора из раствора, содержащего 0,9546 г KCl, потребовалось 10,00 см3 раствора AgNO3 с молярной концентрацией 0,5000 моль/дм3. При осаждении образовалось 1,4000 г AgCl. Какова массовая доля ионов хлора в образце в процентах? Расчёт выполнить, исходя из массы осадка AgCl.

174. Сколько см3 раствора с массовой концентрацией 17,0000 г/дм3 AgNO3, потребуется для полного осаждения - ионов из 100,00 см3 раствора соляной кислоты, с массовой концентрацией 73,0000 г/дм3?

175. Навеска 5,3000 г хлорида бария растворена в воде, и объём раствора доведен до 1000,00 см3 (в мерной колбе). На титрование 20,00 см3 этого раствора расходуется 23,50 см3 раствора нитрата серебра. Титр раствора нитрата серебра по серебру равен 0,005120 г/см3. Рассчитайте массовую долю хлора в процентах в хлориде бария.



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2017-01-25; просмотров: 551; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.236.55.137 (0.017 с.)