Тема: розв’язування задач з теми : «розчини. Окисно- відновні реакції»

 

Мета: Сформувати практичні уміння та навички при розв’язуванні задач на різні способи вираження концентрації розчинів. Поглибити теоретичні знання. Навчити складати рівняння окисно – відновних реакцій методом електронного балансу та методом напівреакцій.

Література: Е.Я.Левітін, А.М.Бризицька, Р.Г.Клюєва «Загальна та неорганічна хімія», «Нова книга», 2003р. с.157-175; 210-227; Н.В.Романова «Загальна та неорганічна хімія», К., «Вища школа», 1998р. с.147-164; 182-189;

 

План:

1. Розвязування задач на різні способи вираження кількісного складу розчинів: масову частку, молярну і молярну концентрацію еквівалента (нормальну).

2. Визначення процесів окиснення та відновлення, окисників та відновників.

Знати:

1. Суть основних положень: розчин, розчинник, розчинена речовина, поняття про дисперсні системи, види розчинів.

2. Способи вираження кількісного складу розчинів: W%, C_M, C_N, T.

3. Визначення понять: окисник, відновник, окиснення, відновлення, ступінь окиснення.

4. Класифікацію окисно – відновних реакцій.

5. Методи електронного балансу та напівреакцій.

 

Уміти:

1. Розв’язувати задачі на:

а) визначення кількості розчинника та розчиненої речовини для приготування розчину;

б) змішування розчинів з відомою масовою часткою, молярною та еквівалентною концентрацією;

в) перехід від одного способу вираження концентрації речовини у розчині до іншого.

2. Визначати: ступінь окиснення, процеси окиснення та відновлення, окисники та відновники.

3. Визначати тип окисно – відновних реакцій.

4. Розраховувати еквівалент та еквівалентну масу окисника та відновника.

Контрольні питання.

1. Дати визначення розчину. Значення розчинів.

2. Класифікація розчинів.

3. Дисперсні системи, їх класифікація.

4. Гідратна теорія розчинів Д.І.Менделєєва, І.О.Каблукова.

5. Розчинність. Що є мірою розчинності?

6. Розчинність газів, рідин, твердих речовин.

7. Тепловий ефект процесу розчинення.

8. Явище сольватації (гідратації).

9. Поняття про насичені, ненасичені, перенасичені, концентровані та розведені розчини.

10. Способи вираження концентрації розчинів: масова частка, речовини в розчині, молярна, нормальна (еквівалентна) концентрації та титр.

11. Які вам відомі основні робочі формули, що використовують при розв’язуванні задач?

12. Що таке ступінь окиснення?

13. Які реакції називають окисно – відновними? Значення та використання окисно – відновних реакцій.

14. Який процес зветься окисненням, а який відновленням?

15. Що таке окисник та відновник? Навести приклади сильних окисників та відновників.

16. Як діють окисники та відновники у процесі окиснення – відновлення?

17. Як класифікують окисно – відновні реакції?

18. Як розрахувати еквівалентну масу окисника та відновника?

19. Які вам відомі методи складання окисно – відновних реакцій?

20. Закінчити рівняння реакцій та підібрати коефіцієнти методом напівреакцій, розрахувати фактор еквівалентності та моль (екв.) окисника та відновника:

а) KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄ ®________________________________________________________________________

б) KMnO₄ + NaNO₂ + КОН ®_________________________________________________________________________

в) KMnO₄ + NaNO₂ + H₂O ®__________________________________________________________________________

21. Закінчити рівняння реакцій та підібрати коефіцієнти методом електронного балансу, вказати типи окисно – відновних реакцій:

а) KClO₃®_________________________________________________________________________________________

б) NO₂ + KOH ®____________________________________________________________________________________

в) KMnO₄®________________________________________________________________________________________

г) FeCl₂ + HNO₃ + HCl →_____________________________________________________________________________

д) Na₂S + Na₂SO₃ +HCl→_____________________________________________________________________________

е) NaNO₂ + FeCl₂ +HCl→_____________________________________________________________________________

є) FeCl₂ + H₂O₂ + NH₃ + H₂O →________________________________________________________________________

ж) NO₂ + Ca(OH)₂→_________________________________________________________________________________

22. Необхідно приготувати 1л 21% розчину NaOН (r = 1,23 г/см³). Скільки потрібно для цього технічного продукту,який містить 95% NaOН?

23. Змішали 100г 10% і 50г 30% розчинів якоїсь речовини. Яка w% одержаного розчину?

24. Скільки грам йоду і спирту потрібно взяти для приготування 500г йодної настойки, що являє собою 10% розчин йоду в спирті?

25. Визначити молярну концентрацію еквівалента 59,24% розчину H₂SO₄ (r = 1,49 г/см³).

26. Якої концентрації утвориться розчин солі, якщо до 500г 12% розчину додати 300мл води?

27. Визначити масову частку води НNO₃ в розчині, що утвориться при змішуванні 400мл води і 200мл концентрованої НNO₃ (r = 1,4 г/см³; w=63%).

28. У воді розчинили 20г NaOН. Об’єм розчину дорівнює 400мл. Визначити молярність розчину.

29. Скільки грамів NaOН потрібно для приготування 500мл 0,1М розчину?

30. Яка молярна концентрація 14,9% розчину H₃РO₄ (r = 1,08 г/см³)?

31. Яка масова частка 12,2М розчину НNO₃ (r = 1,35 г/см³)?

32. Розрахувати М(екв.) таких сполук: Fe(OH)₃, Al₂(SO₄)₃, Na₃PO₄, BaCl₂·2H₂O, Fe₂O₃, Na₂SO₄·10H₂O, K₂Cr₂O₇, Na₂B₄O₇·10H₂O, H₃PO₄, Ca(OH)₂, KMnO₄.

33. Розрахувати масу речовини, необхідної для приготування 500мл 0,2н розчину NaCl.

34. Чому дорівнює С_N і T_HNO3, якщо на нейтралізацію 20мл цього розчину пішло 15мл 1200М розчину NaOН?

35. Визначити масу КІ в 250мл 0,5М розчину цієї солі.

36. У якого галогеноводню HBr чи HІ (10,11) і чому більш сильно проявляються відновні властивості?

37. Які із йонів і молекул: Fe²⁺ , Br ^- , Mg²⁺ , H₂, O₂, J₂, H₂O₂, KMnO₄ можуть приймати участь у реакціях тільки в ролі окисника чи відновника або ж окисника і відновника?

38. Указати періодичність зміни окисно-відновних властивостей елементів періодичної системи Д.І.Менделеєва та пояснити чому одні з них мають окисні а інші відновні властивості.

39. Навести приклади окисників та відновників, які використовуються у фармацевтичній практиці.

Умова задачі	Розв’язання задачі

 

Схема виконання хімічного експерименту	Запис рівнянь хімічних реакцій	Спостереження та висновки
Вивчення процесів окиснення та відновлення, окисників та відновників.
а) _3_Na2SO3 (1см^3) _2_ H2SO4 (1см^3) __1_ KMnO4(1см^3)
б) _3_Na2SO3 (1см^3) 2_ КOН (1см^3) __1_ KMnO4(1см^3)
в) _3_Na2SO3 (1см^3) 2_ Н2О (1см^3) __1_ KMnO4(1см^3)
г) _3_Н2O2 (1см^3) _2_ H2SO4 (1см^3) __1_ KMnO4(1см^3)
д) _3_КІ (1см^3) _2_ H2SO4 (1см^3) __1_ KMnO4(1см^3)
е) _3_FeSO4 (1см^3) _2_ H2SO4 (1см^3) __1_ KMnO4(1см^3)

Висновок:

 

Підпис викладача:____________________

 

 

Дата проведення:_____________

Лабораторна робота 3