РАЗДЕЛ 1. Классы неорганических соединений

Освоение данного раздела позволяет приступить к изучению других разделов курса и в дальнейшем осваивать смежные теоретические и специальные дисциплины.

 

Студенты должны уметь характеризовать химическими реакциями свойства основных классов неорганических веществ. Например, привести реакции оксидов на примере оксида кальция, оксида алюминия, оксида серы и др. Привести реакции гидроксидов на примере гидроксидов натрия, кальция, алюминия, цинка. Привести 5-6 химических реакций, характеризующих свойства кислот: серной, соляной, азотной, фосфорной и др. Привести 4-5 способов получения солей (например, фосфата кальция, сульфата бария и др.). Осуществить ряд химических превращений, в цепочку которых входят кислые и основные соли. Уметь по ионному уравнению составить молекулярное уравнение.

 

Задание 1-20

Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, соответствующие следующей последовательности превращений:

1. Cu Þ Cu(NO₃)₂ Þ Cu(OH)₂ Þ CuSO₄ Þ CuCl₂ Þ CuS.

2. Na Þ NaOH Þ NaHCO₃ Þ Na₂CO₃ Þ NaCl Þ NaNO₃.

3. Al Þ Al₂(SO₄)₃ Þ Al(OH)₃ Þ Al₂(SO₄)₃ ÞAlCl₃ Þ Al(NO₃)₃.

4. Ca Þ Ca(OH)₂ Þ CaCl₂ Þ Ca(NO₃)₂ Þ Ca₃(PO₄)₂.

5. Co(OH)₂ Þ CoOHCl Þ CoCl₂ Þ Co(NO₃)₂.

6. Fe Þ FeCl₂ Þ FeCl₃ Þ FeOHCl₂Þ FeCl₃ Þ Fe.

7. CaO Þ Ca(OH)₂ Þ CaOHСl Þ CaCl₂ Þ CaCO₃ Þ CaO.

8. C Þ CO₂ Þ NaHCO₃ Þ Na₂CO₃ Þ CaCO₃ Þ CaO.

9. Mg Þ MgCl₂ Þ Mg(NO₃)₂ Þ Mg(OH)₂ Þ MgCO₃Þ MgCl₂

10. S ® FeS ® H₂S ® SO₂ ® NaHSO₃ ® Na₂SO₃ ® SO₂;

11. S ® SO₂ ® SO₃ ® K₂SO₄ ® KCl ® KNO₃;

12. Ca ® CaH₂ ® Ca(OH)₂ ® Ca(HCO₃)₂ ® CaCO₃ ® CaCl₂

13. Al ® Al₂O₃ ® Al₂(SO₄)₃ ® Al(OH)₃ ® AlCl₃ ® Al(NO₃)₃;

14. Zn => ZnO => ZnCl₂ Þ Zn(NO₃)₂=>Zn(OH)₂ Þ ZnOHСl

15. K => K₂SO₄=> K₂S=> K₂SO₄=>KCl

16. Cu => CuSO₄=> CuCl₂=>CuS=> Cu(NO₃)₂

17. N₂=>NH₃=> NH₄Cl=> NH₃=> (NH₄)₂SO₄=> NH₄Cl

18. P =>P₂O₅=>Na₃PO₄=>Na₂CO₃ =>NaCl

19. Cl₂=>HCl=>BaCl₂ Þ Ba(NO₃)₂ Þ Ba₃(PO₄)₂.

20. H₃PO₄=>NaH₂PO₄=> Na₃PO₄=> NaCl Þ NaNO₃

 

Задание 21-30

21. Какие из перечисленных веществ реагируют с серной кислотой: CaO, Na₂O, SO₂, CO₂, Al(OH)₃, H₂S, NaCl, Zn(NO₃)₂, Cu. Приведите уравнения реакций.

22. Какие из перечисленных веществ реагируют с гидроксидом кальция: Na₂O, H₂O, SO₂, ZnO, NaOH, HCl, H₂S, CuCl₂, NaCl. Приведите уравнения реакций.

23. Какие из перечисленных веществ реагируют с азотной кислотой: CaO, Na₂O, SO₂, CO₂, Al(OH)₃, H₂S, NaCl, Zn(NO₃)₂, Cu. Приведите уравнения реакций.

24. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, попарно протекающих между следующими соединениями: Zn(OH)₂, HNO₃, Ca(OH)₂, H₂SO₄.

25. Приведите уравнения химических реакций в молекулярной и ионной форме взаимодействия между собой: а) двух оксидов; б) двух гидроксидов; в) оксида и гидроксида; г) оксида и кислоты; д) соли и гидроксида; е) соли и кислоты; ж) двух солей.

26. Приведите 3 – 4 реакции получения гидроксида меди и нитрата алюминия в молекулярной и ионной форме.

27. Напишите уравнения образования нитрата кальция взаимодействием:

а) основного оксида и кислоты; б) кислотного оксида и основания; в) реакцией нейтрализации.

28. Приведите уравнения реакций в ионной и молекулярной форме, протекающих в растворах между: а) карбонатом натрия и соляной кислотой; б) сульфидом натрия и серной кислотой; в) гидроксидом цинка и гидроксидом натрия: д) нитратом бария и сульфатом калия; е) хлоридом меди и гидроксидом аммония; ж) оксидом кальция и соляной кислотой

29. Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами, взятыми попарно: оксид магния, соляная кислота, сульфит натрия, хлорид кальция, нитрат серебра.

30. Допишите уравнения реакций в растворе протекающих до конца в молекулярной и ионной форме:

HBr + AgNO₃ ®; А1(ОН)₃ + NaCl ®;

PbSO₄ + HNO₃ ®; CuCl₂ + Ва(NО₃)₂ ®;

Fe(OH)₃ + HC1 ®; ZnCl₂ + Cu ®;

MgCl₂ + KOH ®; А1₂O₃ + НNO₃ ®.

 

Задание 31-40

Приведите 2-3 молекулярных уравнений химических реакций, которым соответствует следующие краткие ионные уравнения:

31. Са²⁺ + SO₄^2- ® CaSO₄

32. Zn²⁺ + S^2- ® ZnS

33. H⁺ + OH^- ® H₂O

34. CO₃^2- + 2H⁺ ® H₂O + CO₂

35. NH₄⁺ + OH^- ® NH₃ + H₂O

36. Zn²⁺ + S^2- ® ZnS

37. Ba ²⁺ + CO₃^2- ® BaCO₃

38. Zn^o + 2H ⁺ ® Zn²⁺ +H₂

39. Ag⁺+ Cl ^- ® AgCl

40. 3Са²⁺ + 2PO₄^3- ® Ca ₃ (PO₄ )₂

 

Литература

1. Основная литература, приведенная выше

2. Основные классы неорганических соединений. УрГСХА, 2001

3. Химия. Пособие для учащихся специализированных сельскохозяйственных классов. УрГСХА,2005