Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
What reactions belong to the oxidation-reduction? ⇐ ПредыдущаяСтр 8 из 8
2. ; 3. ; 4. Fe+S=FeS A) 2, 4 B) 1, 3 C) 2, 3 D) 1, 4 E) 2, 1 299. What is the type of reaction: ? A) Disproportion B) Neutralization C) Precipitate D) Decomposition E) Exchange 300. Oxidizer: Accepts electrons; Gives electrons; Replaces protons; Reduces enthalpy; Absorbs warmth. 301. Reducer: A) Gives electrons; B) Accepts electrons; C) Replaces protons; D) Reduces enthalpy; E) Absorbs warmth. 302. Oxidizer for the given reaction: A) , B) , C) , D) , E)
303. Reducer for the given reaction: 4NH3+3O2=2N2+6H2O A. N-3 B. H+1 C. O0 D. N0 E. O-2
304. To specify the sum of coefficients for reaction: A) 10 B) 8 C) 6 D) 2 E) 4 305. To specify the sum of coefficients for reaction: А)20 Б)12 В)10 Г)14 Д)11 306. To specify the sum of coefficients for reaction: K2S +K2Cr2 +H2SО4 S + K2S04 + Cr2 (SО4 + А) 26 Б) 20 В) 24 Г) 18 Д)22
307. To specify the sum of coefficients for reaction: + A.7 B.8 C.6 D.5 E.3 308. To specify the sum of coefficients for reaction: A) 13 B) 10 C) 9 D) 7 E) 14 309. To specify the sum of coefficients for reaction: A) 19 B) 17 C) 14 D) 21 E) 13 310. To specify the sum of coefficients for reaction: A) 7 B) 6 C) 4 D) 8 E) 5 311. To specify the sum of coefficients for reaction: A) 22 B) 20 C) 18 D) 16 E) 14 312. To specify the sum of coefficients for reaction: → A) 10 B) 8 C) 6 D) 4 E) 5 313. To specify the sum of coefficients for reaction: + + →Cr + + O A) 14 B) 12 C) 10 D) 8 E) 6 314. pH of solution calculates according to the formula: A) pH = 14 - pOH B) pH = 14 + pOH C) pH = KgC + 10 D) pH = N/n E) pH = n/N 315. The hydroxyl indicator of environment is equal: A) pH = [H+][OH-] B) рОН = -lg[H+] C) [pОH = - lg[ОH-] D) H2O] = -lg[OH-] E) pOH= -lg[H+][OH-] 316. To specify an alkaline solution: A) [H+] = 10-12 B) [H+] = 10-7 C) [ОH-] = 1031 D) [ОH-] = 10-3 E) [H 2О] = 107 317. To specify a neutral solution: A) H+] = [OH-] B) [H+] > [OH-] C) [H+] < [OH-] D) pH = 12 E) pH = 17
318. Electrolysis is: A) oxidation-reduction process; B) disintegration of a molecule of electrolit to ions; C) process of association of ions; D) movement of electrons around of nucleus; E) process of molecule dissociation.
319. Cathode is an electrode at which there is a process: A) Reduction of cations; B) Oxidation of anions; C) Disintegration of molecules; D) Association of ions; E) Changing of oxidation degree of an element. 320. Anode is an electrode at which there is a process: A) Oxidation of anions; B) Reduction of cations; C) Disintegration of molecules; D) Association of ions; E) Changing of oxidation degree of an element. 321. E lectrolyte of the lead accumulator is the solution of: A) H2SO4 B) H2O C) H3PO4 D) HF E) HCI
322. Inhibitor is: diminish of corrosion corrosion accelerator protector accumulator galvanic cell.
323. Faraday number is equal: A) 96500 B) 73500 C) 760 D) 101 E) 83100 324. Potential of a standard hydrogen electrode is equal: A) 0 B) 1 C) 2 D) 5 E) 9 325. To inert anodes belong: A) graphite, platinum B) zinc, copper C) chrome, manganese D) zinc, chrome E) iron, zinc 326. To active anodes belong: A) copper B) platinum C) neon D) graphite E) plastic 327. At electrolysis of NaCl solution at the anode it is allocated: A) chlorine B) sodium C) oxygen D) hydrogen E) water
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-30; просмотров: 40; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.145.36.10 (0.01 с.) |