Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Unit of normal concentration
Unit of a mass fraction A. % B. mol/l C. g/ml D. mg / l E. g/l Unit of the number of substance A
Unit of the number of equivalents of substance A A. mol B. g C. there is no unit D. mol/l E. g/mol Unit of an equivalent of substance A
Unit of the molar mass of the substance A
Unit of the molar mass of an equivalent of the substance A
Unit of a number of equivalence of the substance A
Unit of the factor of equivalence
Unit of a density of a solution A
Unit of the mass of the substance A
24. Specify the molecular mass of air А) 29 g/mole В) 16 g/mole С) 2 g/mole D) 32 g/mole 25. Specify the molar volume of a gas at normal condition А) 22,4 В) 2,24 С) 224 D) 0,224 Е) 0,02 26. Define the number of equivalence of the phosphoric acid for the following reaction: H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
27. Determine the equivalent of soda for the reaction: Na2CO3 + 2 HCI = 2 NaCI + CO2 + H2O
28. Determine the equivalent of soda for the reaction: Na2CO3 + HCI = NaHCO3 + NaCI
29. Determine the number of equivalence of soda for the reaction: Na2CO3 + 2 HCI = 2 NaCI + CO2 + H2O
30. Determine the factor of equivalence of soda for the reaction: Na2CO3 + 2 HCI = 2 NaCI + CO2 + H2O
31. Determine the number of equivalence of soda for the reaction: Na2CO3 + HCI = NaHCO3 + NaCI
32. Determine the factor of equivalence of soda for the reaction: Na2CO3 + HCI = NaHCO3 + NaCI A. 1 B. 1/2 C. 1/3 D. 2 E. 3 33. Determine the equivalent of permanganate ion for the reaction: MnO4-+ 8 H + + 5 e = Mn2 + + 4 H2O
34. Determine the equivalent of iron for the reaction: 5 Fe2 + + MnO4-+ 8 H + = 5 Fe3 + + Mn2 + + 4 H2O
35. Determine the equivalent of dichromate ion for the reaction: Cr2O72-+ 14 H + + 6 e = 2 Cr3 + + 7 H2O
36. Determine the equivalent of calcium phosphate for the reaction: 3 Ca2 + + 2 PO43- = Ca3 (PO4) 2
37. Determine the number of equivalence of permanganate ion for the reaction: MnO4 -+ 8 H + + 5 e = Mn2 + + 4 H2O
38. Determine the factor of equivalence of permanganate ion for the reaction: MnO4-+ 8 H + + 5 e = Mn2 + + 4 H2O
39. Determine the number of equivalence of iron for the reaction: 5 Fe2 + + MnO4-+ 8 H + = 5 Fe3 + + Mn2 + + 4 H2O
40. Determine the factor of equivalence of iron for the reaction: 5 Fe2 + + MnO4-+ 8 H + = 5 Fe3 + + Mn2 + + 4 H2O
41. Determine the number of equivalence of dichromate ion for the reaction: Cr2O72-+ 14 H + + 6 e = 2 Cr3 + + 7 H2O A. 6 B. 1/6 Cr2O72- C. 3 D. 1/6 E. 1/3 Cr2O72- 42. Determine the factor of equivalence of dichromate ion for the reaction: Cr2O72- + 14 H + + 6 e = 2 Cr3 + + 7 H2O A. 1/6 B. 6 C. 1/3 D. Cr2O72- E. 1/3 Cr2O72- 43. Determine the number of equivalence of calcium phosphate for the reaction: 3 Ca2 + + 2 PO43- = Ca3 (PO4) 2
44. Determine the factor of equivalence of calcium phosphate for the reaction: 3 Ca2 + + 2 PO43- = Ca3 (PO4) 2
45. Calculate the normal concentration of 12 % H2SO4 (density 1.080).
46. Calculate the mass fraction (%) of the 6.5 M phosphoric acid (density 1.32).
A. 48.3 B. 53.1 C. 25.3 D. 17.8 E. 33.5 47. Calculate the mass fraction (%) of the sulfuric acid in its 10 n. solution (density 1.29).
48. Calculate the mass fraction (%) of HCl in its 7.98 M solution (density 1.13).
49. Calculate the mass fraction (%) of HNO3 in its 4.85 M solution (density 1.16).
50. Calculate the mass fraction (%) of КОН in its 8.55 M solution (density 1.35).
51. Calculate the mass fraction (%) of NaOH in its 0.7 M solution (density 1.03).
52. Calculate the mass fraction (%) of Na2CO3 in its 3.07 n. solution (density 1.15).
53. Calculate the mass fraction (%) of NH3 in its 14.8 M solution (density of 0.9g/ml).
Calculate the normal concentration of the sulfuric acid if its titer is equal 0.02446 g/ml.
Calculate the molar concentration of sodium hydroxide if its titer is equal 0.004020 g/ml.
Calculate the titer of the sulfuric acid, if its normal concentration is 0.1008 mol/l.
Calculate the titer of sodium hydroxide, if its molar concentration is 0.09981 mol/l.
Calculate the molar concentration of the sulfuric acid if its titer is equal 0.004852 g/ml.
Calculate the normal concentration of the sulfuric acid if its titer is equal 0.004852 g/ml
The titer of the hydrochloric acid is equal to 0.003592 g/ml, determine the molar concentration of the solution.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-30; просмотров: 72; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.116.36.192 (0.008 с.) |