Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Химическая кинетика. Химическое равновесие.Содержание книги
Поиск на нашем сайте
Правило Ле Шателье-Брауна
Характер смещения под влиянием внешних воздействий можно прогнозировать, применяя принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии оказывается воздействие извне, то равновесие в системе смещается так, чтобы ослабить внешнее воздействие.
1. Влияние концентраций. Повышение концентрации одного из реагирующих веществ смещает равновесие в сторону расходования вещества. Понижение концентрации – в сторону образования вещества. 2. Влияние температуры. Повышение температуры смещает равновесие в сторону реакции, идущей с поглощением теплоты (эндотермической), а понижение температуры смещает равновесие в сторону реакции, идущей с выделением теплоты (экзотермической). 3. Влияние давления. Повышение давления смещает равновесие в сторону реакции, идущей с уменьшением объема и, наоборот, понижение давления – в сторону реакции, идущей с увеличением объема. Пример 1. Как сместится химическое равновесие при синтезе аммиака в экзотермической реакции?
Решение. При повышении температуры в экзотермической реакции 3H2(г) + N2(г) = 2NH3(г); ΔH0 = -92,4 кДж реакция протекает с выделением теплоты, равновесие должно сдвигаться влево (в сторону исходных веществ).
Скорость реакции: ; .
При увеличении давления в три раза концентрация веществ увеличивается также в три раза: ; .
Такое изменение концентрации увеличивает скорость прямой реакции в 81 раз, а обратное в 9 раз, т.е. при увеличении давления в три раза состояние равновесия достигается быстрее в 81: 9 = 9 раз. В левой части уравнения участвуют в реакции 3 + 1 = 4 моль веществ, а в правой части уравнения получается 2 моль, поэтому увеличение давления приводит к повышению выхода целевого продукта, что подтверждает принцип Ле Шателье. Пример 2. При синтезе аммиака N2(г) + 3H2(г) 2NH3(г) равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ, : [N2] = 4; [H2] = 2; [NH3] = 6. Рассчитайте константу равновесия этой реакции и исходные концентрации азота и водорода.
Решение. Константа равновесия реакции . Начальная концентрация вещества складывается из равновесной концентрации этого вещества и количества вещества, израсходованного на образование равновесной концентрации продукта реакции. На основе уравнения реакции определяем количество израсходованного N2:
на образование 2 моль NH3 расходуется 1 моль N2; на образование 6 моль NH3 расходуется x моль N2. Отсюда .
Начальная концентрация азота = [N2] + x = 4 + 3 = 7 .
Аналогично составим пропорцию:
на образование 2 моль NH3 расходуется 3 моль H2; на образование 6 моль NH3 расходуется y моль H2. Отсюда
Начальная концентрация водорода = [H2] + y = 2 + 9 = 11 .
Ответ: начальные концентрации ; Задания
81-84. В гомогенной газовой системе установилось равновесие. Напишите выражение для константы равновесия. Дайте обоснованные ответы на вопросы: а) как и во сколько раз изменится скорость прямой реакции при увеличении давления в системе в два раза; б) как увеличение давления отразится на состоянии равновесия; в) в каком направлении сместится равновесие при увеличении температуры?
85-88. В гетерогенной системе установилось равновесие. Напишите выражение для константы равновесия. Дайте обоснованные ответы на вопросы: а) как уменьшение давления отразится на состоянии равновесия; б) в каком направлении сместится равновесие при уменьшении температуры; в) как и во сколько раз изменится скорость прямой реакции при уменьшении давления в системе в два раза?
89. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и для константы равновесия:
2CO(г) + O2(г) 2CO2(г); ΔH0 < 0.
Как следует изменить в реакционном сосуде: а) температуру; б) давление, чтобы сместить равновесие в прямом направлении?
90. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и константы равновесия:
MgCO3(к) MgO(к) + CO2(г); ΔH0 > 0.
В каком направлении сместится равновесие: а) по мере накопления в реакторе MgO; б) при увеличении в реакторе давления; в) при увеличении температуры?
91. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций:
2NO2(г) 2NO(г) + O2(г).
Как изменятся эти скорости: а) при увеличении концентрации NO в три раза; б) при увеличении давления в реакционном сосуде в два раза? Как эти воздействия повлияют на состояние равновесия и величину константы равновесия? Напишите выражение для константы равновесия.
92. Константа равновесия гомогенной системы
N2 + 3H2 = 2NH3
при температуре 400°С равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 . Вычислите равновесную и начальную концентрации азота.
93. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы
2NO + O2 = 2NO2
установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 ; [О2] = 0,1 ; [NO2] = 0,1 . Вычислите константу равновесия и концентрацию NO и О2.
|
||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-15; просмотров: 426; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.119.166.34 (0.006 с.) |