По номенклатуре основания называют гидроксидами

Формула	Название	Формула	Название
LiOH	гидроксид лития	Ca(OH)2	гидроксид кальция
NaOH	гидроксид натрия	Cu(OH)2	гидроксид меди (II)
KOH	гидроксид калия	Fe(OH)3	гидроксид железа (III)

Получение оснований

Щелочи	1.Металл+вода	2Na+2H2O=2NaOH+H2 Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2
2.Оксид+вода	Li2O+H2O=2LiOH CaO+H2O=Ca(OH)2
3.Электролиз растворов щелочных металлов	2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2
Нерастворимые основания	Соль + щелочь	CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

 

Химические свойства оснований

Щёлочи	Нерастворимые основания
1.Взаимодействие с кислотами
KOH+HCl=KCl+H2O	Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
2.Взаимодействие с кислотными оксидами
2KOH+CO2=K2CO3+H2O	не характерны
3.Действие индикаторов
лакмус-синяя, фенолфталеин-малиновая	окраска не изменяется
4.Взаимодействие с амфотерными оксидами
2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O	не реагируют
5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание
NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl	не реагируют
6.При нагревании
не разлагаются (кроме LiOH)	Cu(OH)2=CuO+H2O
Амфотерные гидроксиды(Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3 и другие.
Взаимодействуют с кислотами Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O	Взаимодействуют с щелочами Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

 

Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков. Число атомов водорода определяет основность кислот.

Кислородсодержащие кислоты	Бескислородные кислоты
HNO2, HNO3, H2SO3, H2SO4, H2CO3, H2SiO3, H3PO4	HCl, HF, HI, H2S

 

Получение кислот

Кислородсодержащие	1.Кислотный оксид + вода	SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4
2.Неметалл + сильный окислитель	P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO
3.Cоль + менее летучая кислота	NaNO3+H2SO4=HNO3+NaHSO4
Бескислородные	1.Водород + неметалл	H2+Cl2=2HCl
2.Cоль + менее летучая кислота	NaCl+H2SO4=2HCl+NaHSO4

 

Химические свойства кислот

Кислородсодержащие	Бескислородные
1.Изменяют окраску индикаторов
лакмус-красный, метилоранж-красный (только для растворимых кислот)
2.Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода
H2SO4+Ca=CaSO4+H2	2HCl+Ca=CaCl2+H2
2.Взаимодействие с основными оксидами
H2SO4+CaO=CaSO4+H2O	2HCl+CaO=CaCl2+H2O
3.Взаимодействие с основаниями
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O	2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
4.Взаимодействие с амфотерными оксидами
H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O	2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O
5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl	2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
6.При нагревании
Слабые кислоты легко разлагаются H2SiO3=H2O+SiO2	H2S=H2+S

 

Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов металлов (иногда входит водород) и кислотных остатков.

Получение солей

1.С использованием металлов	Металл + неметалл	Mg+Cl2=MgCl2
Металл + кислота	Zn+2HCl=ZnCI2+H2
Металл + соль	Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2.С использованием оксидов	основной оксид + кислота	CaO+2HCl=CaCl2+H2O
кислотный оксид + основание	CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
Кислотный + основной оксиды	CaO+CO2=CaCO3
Основной + амфотерный оксиды	Al2O3+CaO=Ca(AlO2)2
3.Реакция нейтрализации	Кислота + основание	H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
4.Из солей	Соль + соль	AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3
Соль + щелочь	CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
Соль + кислота	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Кислые соли получают такими же способами, что и средние, но при других мольных соотношениях (при избытке кислоты)
NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O
Основные соли образуются при взаимодействии некоторых солей со щелочами (при избытке щелочи)
ZnCl2+NaOH=ZnOHCl+NaCl

Химические свойства солей

Разложение при прокаливании	CaCO3=CaO+CO2
Cоль + металл	Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Соль + соль	AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3
Соль + щелочь	CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
Соль + кислота	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

Гидролиз – это процесс взаимодействия ионов соли с водой, приводящий к образованию слабого электролита. Все соли можно разделить на 4 группы:

1. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой (К₂SО₄, NaNO₃)– гидролиз не идет, среда нейтральная рН = 7.

2. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой (MgСО₃, Al₂S₃, Zn(NO₂)₂) - гидролиз протекает практически в нейтральной среде рН ближе к 7, гидролиз идет по катиону и аниону.

3. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой (Na₂СО₃, К₂S, Ва(NO₂)_2, СН₃СООLi) -гидролиз протекает в щелочной среде рН >7, гидролиз идет по аниону.

4. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой (MgSО₄, AlCL₃, Zn(NO₃)₂) - гидролиз протекает в кислой среде рН< 7, гидролиз идет по катиону.

Глубина гидролиза зависит от температуры (чаще всего ее приходится повышать) и концентрации раствора (при разбавлении раствора гидролиз усиливается).
Если продукты гидролиза летучи или нерастворимы, то он необратим.

Ход работы

Опыт	Результат
Опыт №1 Испытание растворов индикаторами	В первую пробирку налейте 2 мл соляной кислоты и добавьте 1 каплю метилоранжа. Во вторую – 2 мл раствора гидроксида натрия и 1 каплю фенолфталеина, в третью – 2 мл сульфата алюминия и 1 каплю метилоранжа.	Что наблюдаете? 1 пробирка _____________________________________________ ______________________________________________ 2 пробирка _____________________________________________ ______________________________________________ 3 пробирка ____________________________________________ ______________________________________________
Опыт №2 Взаимодействие кислот с металлами.	Поместите в пробирку немного железных стружек, прилейте к ним 2 мл соляной кислоты и осторожно нагрейте.	Что наблюдаете? ______________________________________________ Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде ______________________________________________ _____________________________________________ ______________________________________________
Опыт №3 Взаимодействие кислот с оксидами металлов.	В пробирку поместить оксид меди (II), прибавить 2 мл раствора серной кислоты.	Что наблюдаете? _____________________________________________ Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________
Опыт №4 Взаимодействие кислот с основаниями	В пробирку поместить 2 мл раствора гидроксида натрия, добавьте 1 каплю фенолфталеина и прилить 2 мл раствора соляной кислоты.	Что наблюдаете? _____________________________________________ _____________________________________________ Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________
Опыт №5 Взаимодействие кислот с солями	В пробирку поместить 1 мл раствора серной кислоты и добавить 1 мл раствора хлорида бария.	Что наблюдаете? _____________________________________________ Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде ________________________________________________ ________________________________________________ ________________________________________________
Опыт №6 Взаимодействие щелочей с солями	В пробирку поместить 1 мл раствора сульфата меди (II) и прилить 1 мл раствора гидроксида натрия.	Что наблюдаете? __________________________________________ Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде ________________________________________________ ________________________________________________ ________________________________________________
Опыт №7 Разложение нерастворимых оснований	Пробирку с осадком, полученным в предыдущем опыте, осторожно нагреть.	Что наблюдаете? _____________________________________________ Напишите уравнение реакции _____________________________________________
Опыт №8 Взаимодействие солей с металлами	Внесите гранулу алюминия в пробирку с 2 мл раствора хлорида меди (II)	Что наблюдаете? ______________________________________________ Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде ______________________________________________ ______________________________________________ ______________________________________________
Опыт №9 Взаимодействие солей друг с другом	В пробирку поместить 1 мл раствора хлорида натрия и прибавить 1 мл раствора нитрата серебра.	Что наблюдаете?   ______________________________________________ Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________
Опыт №10 Гидролиз солей различного типа	В первую пробирку поместить 0,5 мл раствора ацетата натрия, а во вторую – 0,5 мл раствора карбоната натрия и добавить в каждую по 1 капле фенолфталеина.	Что наблюдаете? _____________________________________________ _____________________________________________ Напишите уравнения реакций. _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ __________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ Определите реакцию среды растворов ______________________________________________
В пробирку поместить 0,5 мл раствора хлорида цинка и добавить 1 каплю метилоранжа.	Что наблюдаете? _____________________________________________ Напишите уравнения реакций. _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ ______________________________________________   Определите реакцию среды растворов _____________________________________________ __________________________________________

Общий вывод:_________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Вопросы для закрепления материала:

Вариант 1

1. С какими из следующих веществ может реагировать оксид серы (VI)?

А NaCl Б Na₂0

В HN0₃ Г Са(ОН)₂

2. С какими из следующих веществ может взаимодей­ствовать оксид цинка?

А Н₂ Б КОН

В H₂S0₄ Г A1₂(S0₄)₃

3. При взаимодействии каких двух веществ происходит реакция нейтрализации?

А NaCl +AgN0₃ Б Fe(OH)₃ + H₂S0₄

В NaOH + HN0₃ Г BaCl₂ + H₂S0₄

4. С какими металлами может взаимодействовать рас­твор хлорида меди (II)?

А Zn Б Hg

В Fe Г Ag

5. Какая кислота образуется при взаимодействии окси­да фосфора (III) с водой?

А Н₃Р0₄ Б Н₄Р₂О₇

В НР0₃ Г Н₃Р0₃

6. Какой газ выделяется при взаимодействии разбав­ленной серной кислоты с железом?

А H₂S Б Н₂

В S0₂ Г SO₃

7. Растворы каких двух солей взаимодействуют друг с другом?

А Na₂S0₄ и КС1 Б K₂S0₄ и ВаС1₂

В Na₂S0₄ и NH₄C1 Г CH₃COONa и Cu(N0₃)₂

 

Вариант 2

1. С какими из следующих веществ может реагировать оксид азота (III)?

А СаС1₂ Б Н₂О

В H₂SО₄ Г КОН

2. С какими из следующих веществ может взаимодей­ствовать оксид натрия?

А Н₂О Б ВаО

В HN0₃ Г BaSО₄

3. При взаимодействии каких двух веществ происходит реакция нейтрализации?

А Fe₂О₃ + НС1 Б Fe(OH)₃ + НС1

В FeCl₃ + HSCN Г Fe + НС1

4. С какими металлами может взаимодействовать рас­твор нитрата свинца (II)?

А Hg Б Zn

В Ag Г Fe

5. Какая кислота может образоваться при взаимодей­ствии оксида фосфора (V) с водой?

А Н₃Р0₂ Б НР0₂

В Н₃Р0₃ Г НР0₃

6. С какими из металлов может взаимодействовать со­ляная кислота?

А Mg Б Сu

В Pt Г Ag

7. Растворы каких двух солей взаимодействуют друг с другом?

А Na₂S0₄ и КС1 Б Na₂S0₄ и Ba(N0₃)₂

В Ca(N0₃)₂ и (NH₄)₂C0₃ Г NaCl и KBr

 

Ответы на тест

 

Вариант

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: 90 мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

70-90% - оценка «4»,

50 -70% - оценка «3»,

Менее 50% - оценка «2».

Лабораторная работа№3

Тема работы: Химические реакции

Цель: изучить типы химических реакций

Техника безопасности

1. Работа с нагревательными приборами.

2. Работа с химической посудой.

3. Работа с химическими реактивами.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, железный гвоздь, медная проволока, оксид кальция, карбонат кальция, растворы: сульфата меди (II), хлорида бария, серной и соляной кислоты, карбоната натрия, перманганата калия, сульфита натрия, вода, фенолфталеин.

Задание: Выполните опыты и оформите отчет, заполнив таблицу.

Теоретическая часть

Превращения одних веществ в другие называются химическими реакциями, или химическими явления­ми. В результате химических реакций всегда образуются новые вещества. Исходные вещества, которые вступают в химическую реакцию, называются реагентами, а новые вещества, которые образуются в результате химической реакции, называются продуктами реакции.