Закономерности псхэ Д. И. Менделеева

 

Ответьте на вопросы:

1. Что Д.И.Менделеев считал главной характеристикой атома при построении периодической системы?

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Сколько вариантов имеет периодическая система элементов?

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Изучите длинный и короткий вариант таблицы Менделеева. Напишите, чем они отличаются?

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание № 2.

Теоретическая часть

Зная формулы веществ, состоящих из двух химических элементов, и валентность одного из них, можно определить валентность другого элемента.

Например: дана формула оксида меди Cu₂O, необходимо определить валентность меди. Валентность кислорода постоянная и равна II, а на один атом кислорода приходится 2 атома меди. Следовательно, валентность меди равна I.

 

Валентность		С постоянной валентностью	Примеры формул соединений
I		H, Na, K, Li	H2O, Na2O
II		O, Be, Mg, Ca, Ba, Zn	MgO, CaO
III		Al, B	Al2O3
Валентность		С переменной валентностью	Примеры формул соединений
I и II		Cu	Cu2O, CuO
II и III		Fe, Co, Ni	FeO, Fe2O3
II и IV		Sn, Pb	SnO, SnO2
III и V		Р	РН3, Р2О5
II, III и VI		Cr	CrO, Cr2O3, CrO3
II, IV и VI		S	H2S, SO2, SO3

Определить валентности следующих элементов:

Вариант 1. SiH₄, CrO₃, H₂S, CO₂, SO₃, Fe₂O₃

Вариант 2. CO, HCl, HBr, Cl₂O₅, SO₂, РН₃

Bариант 3. Al₂O₃, P₂O₅, NO₂, Mn₂O₇,Cl₂O₇, Cr₂O₃

Вариант 4. SiO₂, B₂O₃, SiH₄, N₂O₅, MnO, N₂O₃

 

_____________________________________________________________________________

 

Задание № 3.

Теоретическая часть

Относительная молекулярная масса -сумма всех относительных атомных масс входящих в молекулу атомов химических элементов.

Мr = Аr₁ * n₁+ Ar₂* n₂+ Аr₃ * n₃…

Где Мr – относительная молекулярная масса вещества

Аr₁ , Ar_2, Аr_{3 …} – относительные атомные массы элементов входящих в состав этого вещества

n₁, n₂, n₃ – индексы при химических знаках химических элементов.

Пример: Вычислить относительную молекулярную массу молекулы серной кислоты (H₂SO₄)

Последовательность действий	Выполнение действий
1. Записать молекулярную формулу серной кислоты.	H2SO4
2. Подсчитать по формуле относительную молекулярную массу серной кислоты, подставив в формулу относительные атомные массы элементов и их индексы. Записать ответ.	Mr (H2SO4) = Ar (H)· n + Ar (S)· n + Ar (O)· n = 1·2 + 32·1 + 16·4 = 98 Ответ: Mr (H2SO4) = 98.

Определить относительную молекулярную массу веществ:

Вариант 1. Cu₂O, KNO₃, Na₂Si0₃, Н₃РО₄

Вариант 2. A1₂(S0₄)₃, H₂SO_4, K₂S, Mg(OH)₂

Вариант 3. SO₃, CaCO₃, H₂SO₃, NH₄OH

Вариант 4. P₂O₃, Zn(OH)₂, H₂SiO₃, AlCl₃

 

_____________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Задание № 4.

Теоретическая часть

«Атом» - греч «неделимый». Атомы, тем не менее, имеют сложное строение.

В центре – атомное ядро, имеющее чрезвычайно малые размеры по сравнению с размерами атома. В состав ядра входят положительные частицы – протоны (р⁺) и нейтральные частицы – нейтроны (n⁰). Таким образом, ядро атома заряжено положительно.

Атом — это электронейтральная частица, имеющая положительно заряженное ядро, вокруг которого движутся отрицательно заряженные электроны. Атом является электронейтральной частицей, поэтому число электронов должно быть равно числу протонов, т. е. заряду ядра.

Заряд ядра = Число протонов = Число электронов

Протоны – частицы с положительным зарядом +1 и относительной массой 1.

Нейтроны – электронейтральные частицы с относительной массой 1.

Положительный заряд атома равен числу протонов.

Число протонов в ядре соответствует порядковому номеру химического элемента в периодической системе

Электронная оболочка атома окружает положительно заряженное ядро и состоит из отрицательных частиц – электронов е^-

Электроны – частицы с отрицательнымзарядом -1 и относительной массой 1/1837 от массы протона.

Так как в целом масса всех электронов ничтожно мала, ее можно пренебречь. Значит, практически вся масса атома сосредоточена в ядре и представляет собой сумму масс протонов и нейтронов.

Массовое число – суммарное число протонов и нейтронов, округленно равно значению относительной атомной массе химического элемента (Ar).

Число нейтронов в ядре равно разности между массовым числом и числом протонов. N = A – Z

N – число нейтронов

A – массовое число

Z – число протонов.

Атом в целом электронейтрален.