Опыт 7. Изучение реакции металлов с серной кислотой

Проводить в вытяжном шкафу!

Поместите в каждую из двух пробирок по небольшому кусочку цинка и медной стружки. Осторожно прибавьте по 2 мл разбавленной серной кислоты. В каком случае реакция не идет? Почему?

Повторите опыт, заменив разбавленную кислоту на концентрированную. Сравните запахи выделяющихся газообразных продуктов.

Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Сделайте обобщенный вывод о влиянии природы металла на окислительные свойства серной кислоты и о различии поведения серной кислоты в зависимости от ее концентрации.

 

Опыт 8. Изучение реакции металлов с азотной кислотой

Проводить в вытяжном шкафу!

Поместите в каждую из двух пробирок по небольшому кусочку медной стружки. В одну из них добавьте 2 мл разбавленной азотной кислоты, а в другую − столько же концентрированной азотной кислоты. Первую пробирку можно слегка нагреть на пламени спиртовки, если реакция не начинается.

Что наблюдается? Сравните цвет растворов и выделяющихся газообразных продуктов.

Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Сделайте вывод о различном поведении азотной кислоты в окислительно-восстановительных реакциях в зависимости от ее концентрации.

Контрольные вопросы и задания

1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?

2. Что такое процесс окисления? Процесс восстановления?

3. Что называется восстановителем? Окислителем?

4. Что такое степень окисления? Как можно рассчитать степени окисления атомов в химических соединениях?

5. Как изменяется степень окисления атомов в ходе окисления или восстановления?

6. Как зависит поведение вещества в окислительно-восстановительной реакции от степеней окисления атомов, входящих в его состав? Какие вещества проявляют свойства только окислителей? Только восстановителей? Окислительно-восстановительную двойственность?

7. Как можно определить, какие продукты образуются в ходе окислительно-восстановительной реакции?

8. Какие типы окислительно-восстановительных реакций вам известны?

9. В чем сущность метода электронного баланса? Каков порядок действий при составлении уравнения реакции этим способом?

10. В чем сущность метода полуреакций? Каков порядок действий при составлении уравнения реакции этим способом?

Лабораторная работа № 7

ПОЛУЧЕНИЕ И ОЧИСТКА ЗОЛЯ ГИДРОКСИДА ЖЕЛЕЗА (III).