Лабораторная работа №3. Альдегиды и кетоны

ОПЫТ 4. Свойства фенола

Необходимые реактивы и оборудование

1. Пробирки (3 шт.).

2. Фенол.

3. Гидроксид натрия, 2 н. раствор.

4. Серная кислота, 2 н. раствор.

5. Фенол, 5%-ный раствор.

6. Хлорид железа (III) FеСl₃, 5%-ный раствор.

7. Бромная вода (Вг₂/Н₂О).

8. Перманганат калия КМnО₄, 1%-ный раствор.

9. Карбонат натрия Nа₂СО₃, 5%-ный раствор.

Растворимость фенола

В пробирку поместить немного фенола (на кончике шпателя). (Осторожно! Фенолы вызывают ожоги кожи!). Прибавить 2-3 мл воды, перемешать. Какова растворимость фенола в воде?

Чрезвычайно легко протекающее бромирование (при комнатной температуре без катализатора), приводящее к синтезу выделяющегося в осадок 2, 4, 6-трибромфенола, является весьма чувствительной реакцией на фенол (фенол обнаруживается при концентрации 1:100000).

 

 

Следующая реакция также может служить для обнаружения фенола

Реакция фенола с хлоридом железа (III) FeCl₃

В пробирку налить 1 мл раствора фенола и прибавить 1 каплю хлорида железа (III). Появляется интенсивное фиолетовое окрашивание раствора. В растворе фенол реагирует с ионом железа (III) Fе³⁺, образуя комплекс фиолетового цвета.

 

Окисление фенола

В пробирке растворить 0,1 г фенола в растворе карбоната натрия NаСО₃. Затем при взбалтывании добавлять по каплям раствор КМпО₄. Раствор обесцвечивается, выпадает бурый осадок.

Объясните наблюдение изменения окраски.

 

 

Лабораторная работа №3. АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ

Лабораторная работа №4. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ

И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ. ЖИРЫ

ОПЫТ 1. Сравнение силы карбоновых и минеральных кислот

Необходимые реактивы и оборудование

1. Универсальная индикаторная бумага со шкалой рН.

2. Пипетки.

3. Кислоты (муравьиная, уксусная, масляная, щавелевая, янтарная, соляная), 0.1 н. растворы.

На полоску индикаторной бумаги нанести по капле растворов органических кислот и соляной кислоты. С помощью шкалы определить рН этих растворов. Результаты опыта записать в тетрадь.

 

ОПЫТ 5. Непредельные одноосновные карбоновые кислоты

Свойства олеиновой кислоты

Необходимые реактивы и оборудование

1. Пробирки (2шт).

2. Олеиновая кислота С₁₇Н₃₃СООН.

3. Бромная вода, Вг₂/Н₂О, насыщенный раствор.

4. Перманганат калия КМnО₄, 2%-ный раствор.

5. Карбонат натрия Nа₂СО₃, 10%-ный раствор.

Реакция олеиновой кислоты с бромной водой

В пробирку налить 2 мл бромной воды и внести около 0,5 г олеиновой кислоты. Смесь энергично взболтать. Что происходит? Реакция олеиновой кислоты с бромной водой:

Br

CH₃–(CH₂)₇–CH=CH–(CH₂)₇–COOH + Br₂ ® CH₃–(CH₂)₇–CH–CH–(CH₂)₇–COOH

Br

олеиновая кислота 9, 10-дибромстеариновая кислота

Окисление олеиновой кислоты перманганатом калия

В пробирку поместить 1мл 2%-ного раствора КМnО₄,1 мл 10%-ного раствора Na₂СО₃ и 0,5 мл олеиновой кислоты. Смесь энергично перемешать. Отметить изменения, происходящие с реакционной смесью.

Реакция олеиновой кислоты с КМnО₄ (реакция Е.Е. Вагнера):

3CH₃–(CH₂)₇–CH=CH–(CH₂)₇–COOH + 2KMnO₄ + 4H₂O ®

® 3CH₃–(CH₂)₇ –CH–CH–(CH₂)₇–COOH + 2MnO₂ + 2KOH

OH OH

9, 10-дибромстеариновая кислота

Обесцвечивание бромной воды и реакция с водным раствором перманганата калия – качественные реакции на присутствие кратной связи в молекуле органического вещества.

Кроме олеиновой кислоты в состав жиров и масел обычно входят остатки еще двух ненасыщенных кислот – линолевой и линоленовой. Напишите формулы этих двух непредельных кислот.

 

ОПЫТ 1. Образование солей анилина

Необходимые реактивы и оборудование

1. Пробирка.

2. Анилин.

3. Гидроксид натрия NaOH, 10%-ный раствор.

4.Соляная кислота HCl, 2 н. раствор.

В пробирку прилейте 0,5 мл анилина и 3 мл воды. Взболтайте. Что наблюдаете? В пробирку добавьте соляной кислоты до полного растворения анилина в воде. К раствору добавьте 1-2 мл раствора щелочи. Что наблюдаете?

При взаимодействии анилина с кислотами образуются соли.

 

 

 

ОПЫТ 4. Свойства фенола

Необходимые реактивы и оборудование

1. Пробирки (3 шт.).

2. Фенол.

3. Гидроксид натрия, 2 н. раствор.

4. Серная кислота, 2 н. раствор.

5. Фенол, 5%-ный раствор.

6. Хлорид железа (III) FеСl₃, 5%-ный раствор.

7. Бромная вода (Вг₂/Н₂О).

8. Перманганат калия КМnО₄, 1%-ный раствор.

9. Карбонат натрия Nа₂СО₃, 5%-ный раствор.

Растворимость фенола

В пробирку поместить немного фенола (на кончике шпателя). (Осторожно! Фенолы вызывают ожоги кожи!). Прибавить 2-3 мл воды, перемешать. Какова растворимость фенола в воде?

Чрезвычайно легко протекающее бромирование (при комнатной температуре без катализатора), приводящее к синтезу выделяющегося в осадок 2, 4, 6-трибромфенола, является весьма чувствительной реакцией на фенол (фенол обнаруживается при концентрации 1:100000).

 

 

Следующая реакция также может служить для обнаружения фенола

Реакция фенола с хлоридом железа (III) FeCl₃

В пробирку налить 1 мл раствора фенола и прибавить 1 каплю хлорида железа (III). Появляется интенсивное фиолетовое окрашивание раствора. В растворе фенол реагирует с ионом железа (III) Fе³⁺, образуя комплекс фиолетового цвета.

 

Окисление фенола

В пробирке растворить 0,1 г фенола в растворе карбоната натрия NаСО₃. Затем при взбалтывании добавлять по каплям раствор КМпО₄. Раствор обесцвечивается, выпадает бурый осадок.

Объясните наблюдение изменения окраски.

 

 

Лабораторная работа №3. АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ