ТОП 10:

Энергия ( потенциал ) ионизации и электроотрицательность



Атомов элементов

Порядковый номер элемента Периоды Элемент Потенциал ионизации, эВ Электроотрицательность, эВ
I H 2,15
  He 24,48 -
II   5,37
  Be 9,3 1,5
  B 8,28 2,0
  C 11,24 2,5
  N 12,54 3,0
  O 13,61 3,5
  F 17,42 4,0
  Ne 21,55 -
III Na 5,14 0,9
  Mg 7,64 1,2
  Al 7,98 1,5
  Si 8,14 1,8
  P 10,55 2,1
  S 10,35 2,5
  Cl 13,01 3,0
  Ar 15,75 -
IV K 4,23 0,8
  Ca 6,11 1,0
  Sc 6,56 0,9
  Ti 6,73 1,5
  V 6,74 1,6
  Cr 6,76 1,6
  Mn 7,43 1,5
  Fe 7,90 1,8
  Co 7,89 1,7
  Ni 7,63 1,8
  Cu 7,72 1,9
  Zn 9,39 1,6
  Ga 6,00 1,6
  Ge 7,88 2,0
  As 9,81 2,0
  Se 9,75 2,4
  Br 11,84 2,9
  Kr 13,99 2,9
V Rb 4,18 0,8
  Sr 5,69 1,0
  Y 6,38 1,2
  Zr 6,83 1,4
Порядковый номер элемента Периоды Элемент Потенциал ионизации, эВ Электроотрицательность, эВ
  Nb 6,88 1,6
  Mo 7,13 1,8
  Tc 7,23 1,9
  Ru 7,36 2,2
  Rh 7,46 2,2
  Rd 8,33 2,2
  Ag 7,57 1,9
  Cd 8,99 1,7
  Zn 5,78 1,7
  Sn 7,33 1,8
  Sb 8,64 1,9
  Te 9,01 2,1
  I 10,44 2,5
  Xe 12,12 -
VI Cs 3,78 0,7
  Ba 5,81 0,9
  La 5,61 0,9
  Hf 5,5 1,3
  Ta 7,7 1,5
  W 7,98 1,7
  Re 7,87 1,9
  Os 8,7 2,2
  Ir 9,2 2,2
  Pt 8,96 2,2
  Au 9,22 2,4
  Hg 10,43 1,9
  Tl 6,1 1,8
  Rb 7,41 1,8
  Bi 7,27 1,9
  Po 8,2 2,0
  At 9,2 2,2
  Rn 10,74 -
VII Fr 3,98 0,7
  Ra 5,27 0,9
  Ac 6,89 1,1
  Ku - -

 

 

Таблица 2.

Стандартные теплоты ( энтальпия ) образования DН0298;

энтропии S0298 и энергии Гиббса образования D G0298

Некоторых веществ

 

Вещество 0298 кДж/моль S0298 Дж ( моль ×К ) DG0298 кДж/моль
Простые вещества
Ag(к) 42,55
Аl( к) 28,33
Br( г) 152,21
C( графит) 5,74
Cl( г) 222,95
Cu 33,14
Fe( к) 27,15
H2( г) 130,52
Hg(ж) 75,90
Mg( к) 32,68
N2( г) 191,50
О2(г) 205,04
S(к, ромб.) 32,9
Ti(k) 30,6
Неорганические соединения
Ag2O(к) -31,1 121,0 -11,3
AgNO3 (к) -124,5 140,9 -33,6
Al2O3( к) -1676 49,9 -1582
Al2(SO4)3 (к) -3442 239,2 -3101
В2Н6 ( г) 38,5 232,0 89,6
BaCO3(к) -1202 112,1 -1164,8
ВaO( к) -553,54 70,29 -525,84
Ba (OH)2(к) -943,49 100,83 -855,42
CO( г) -110,53 197,55 -137,15
CO2(г) -393,51 213,66 -394,37
CaO( к) -635,09 38,07 -603,46
CaCO3 (к) -1206,83 91,71 -1128,35
Ca(OH)2 -985,12 83,39 -897,52
CS2 +88,7 151,0 64,4
C2H2 +226,75 200,82 +209,20
CrCl3(к) -556,47 123,01 -486,37
FeO(к) -264,8 60,75 -244,3
Fe2O3(к) -822,16 87,45 -740,34
Fe3O4(к) -1117,1 146,2 -1014,2
Fe(OH)2(к) -561,7 88,0 -479,7
Fe(OH)3(к) -826,6 105,0 -699,6
HCl( г) -92,31 186,79 -95,30
H2O( к) -291,85 (39,33) -
H2O( ж) -285,83 69,95 -237,23
H2O( г) -241,81 188,72 -228,61
Вещество 0298 кДж/моль S0298 Дж ( моль ×К ) DG0298 кДж/моль
Н2О2(ж) -187,8 109,5 -120,4
HCN( г ) 135,0 113,1 125,5
H2SO4(ж) -813,99 156,90 -690,14
HNО3(ж) -173,00 156,16 -79,90
HgCl2 -229,00 242,3 -197,4
HgO(к) красн. -90,9 70,29 -58,6
HgS(к)α -59,0 82,4 -51,4
KCl( к) -436,68 82,55 -408,93
K2Cr2O7(к) -2067,27 291,21 -1887,85
KMnO4(к) -828,89 +171,54 -729,14
KNO3 (к) -493,2 132,93 -393,1
K2SO4(к) -1433,69 175,56 -1316,04
MnO2(к) -521,49 53,14 -466,68
MgC( к) -601,49 27,07 -569,27
MnSO4(к) -3089,50 348,1 -2635,1
NH3(г) -46,2 192,5 -16,7
NH4Cl( к) -314,2 94,5 -203,2
N2H4( г) -50,50 12,1 149,2
NaBr -151,86 62,1 -
NO( г) 91,26 210,64 87,58
NO2(г) 240,2 51,5
NaOH( ж) -426,35 64,43 -380,29
Na2SO3( к) -1089,43 146,02 -1001,21
Na2SO4(к) -4324,75 591,87 -3644,09
Pb3O4(к) -723,41 211,29 -606,17
PbCl2(к) -359,82 135,98 -314,56
PbО2(к) -276,56 71,92 -217,55
Pb(NO3)2 (к) -451,7 217,9 -256,9
SO2 (г) -296,90 248,1 -300,21
SO3 (ж) -439,0 -368,4
TiO2(к) -938,6 49,92 -883,3
ZnO(к) -350,6 43,64 -320,7
Zn(NO3)2(к)· 6H2O -2306,8 462,3 -1174,9
Zn(NO3)2(к) -483,7 - -

 


Таблица 3

Стандартные электродные потенциалы ( j 0 )

Некоторых металлов ( ряд напряжений ) при 298К.

Электродная полуреакция , В Электродная полуреакция , В
Li+ (водн.) + 1e- = Li (тв.) -3.045 Cd2+ (водн.) + 2e- = Cd (тв.) -0.403
Rb+ (водн.) + 1e- =Rb(тв.) -2.925 Co2+ (водн.) + 2e- = Co (тв.) -0.277
K+ (водн.) + 1e- = K (тв.) -2.924 Ni2+ (водн.) + 2e- = Ni (тв.) -0.250
Cs+ (водн.) + 1e- = Cs (тв.) -2.923 Sn2+ (водн.) + 2e- = Sn (тв.) -0.136
Ba2+ (водн.) + 2e- = Ba (тв.) -2.905 Pb2+ (водн.) + 2e- = Pb (тв.) -0.126
Ca2+ (водн.) + 2e- = Ca (тв.) -2.866 Fe3+ (водн.) + 3e- = Fe (тв.) -0.037
Na+ (водн.) + e- = Na (тв.) -2.714 2H+ (водн.) + 2e- = H2 (г.) 0.000
Mg2+ (водн.) + 2e- = Mg (тв.) -2.363 Sb3+ (водн.) + 3e- = Sb (тв.) +0.200
Al3+ (водн.) + 3e- = Al (тв.) -1.663 Bi3+ (водн.) + 3e- = Bi (тв.) +0.215
Ti2+ (водн.) + 2e- = Ti (тв.) -1.630 Cu2+ (водн.) + 2e- = Сu (тв.) +0.337
Zr4+ (водн.) + 4e- = Zr (тв.) -1.539 Cu+ (водн.) + e- = Cu (тв.) +0.520
Mn2+ (водн.) + 2e- = Mn (тв.) -1.179 Ag+ (водн.) + e- = Ag (тв.) +0.799
V2+ (водн.) + 2e- = V (тв.) -1.175 Hg2+ (водн.) + 2e- = Hg (ж.) +0.850
Cr2+ (водн.) + 2e- = Cr (тв.) -0.913 Pd2+ (водн.) + 2e- = Pd (тв.) +0,987
Zn2+ (водн.) + 2e- = Zn (тв.) -0.763 Pt2+ (водн.) + 2e- = Pt (тв.) +1,188
Cr3+ (водн.) + 3e- = Cr (тв.) -0.744 Au3+ (водн.) + 3e- = Au (тв.) +1,498
Fe2+ (водн.) + 2e- = Fe (тв.) -0.440 Au+ (водн.) + e- = Au (тв.) +1,692


 







Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; Нарушение авторского права страницы

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.235.74.184 (0.007 с.)