Энергия ( потенциал ) ионизации и электроотрицательность

Атомов элементов

Порядковый номер элемента	Периоды	Элемент	Потенциал ионизации, эВ	Электроотрицательность, эВ
	I	H		2,15
		He	24,48	-
	II		5,37
		Be	9,3	1,5
		B	8,28	2,0
		C	11,24	2,5
		N	12,54	3,0
		O	13,61	3,5
		F	17,42	4,0
		Ne	21,55	-
	III	Na	5,14	0,9
		Mg	7,64	1,2
		Al	7,98	1,5
		Si	8,14	1,8
		P	10,55	2,1
		S	10,35	2,5
		Cl	13,01	3,0
		Ar	15,75	-
	IV	K	4,23	0,8
		Ca	6,11	1,0
		Sc	6,56	0,9
		Ti	6,73	1,5
		V	6,74	1,6
		Cr	6,76	1,6
		Mn	7,43	1,5
		Fe	7,90	1,8
		Co	7,89	1,7
		Ni	7,63	1,8
		Cu	7,72	1,9
		Zn	9,39	1,6
		Ga	6,00	1,6
		Ge	7,88	2,0
		As	9,81	2,0
		Se	9,75	2,4
		Br	11,84	2,9
		Kr	13,99	2,9
	V	Rb	4,18	0,8
		Sr	5,69	1,0
		Y	6,38	1,2
		Zr	6,83	1,4
Порядковый номер элемента	Периоды	Элемент	Потенциал ионизации, эВ	Электроотрицательность, эВ
		Nb	6,88	1,6
		Mo	7,13	1,8
		Tc	7,23	1,9
		Ru	7,36	2,2
		Rh	7,46	2,2
		Rd	8,33	2,2
		Ag	7,57	1,9
		Cd	8,99	1,7
		Zn	5,78	1,7
		Sn	7,33	1,8
		Sb	8,64	1,9
		Te	9,01	2,1
		I	10,44	2,5
		Xe	12,12	-
	VI	Cs	3,78	0,7
		Ba	5,81	0,9
		La	5,61	0,9
		Hf	5,5	1,3
		Ta	7,7	1,5
		W	7,98	1,7
		Re	7,87	1,9
		Os	8,7	2,2
		Ir	9,2	2,2
		Pt	8,96	2,2
		Au	9,22	2,4
		Hg	10,43	1,9
		Tl	6,1	1,8
		Rb	7,41	1,8
		Bi	7,27	1,9
		Po	8,2	2,0
		At	9,2	2,2
		Rn	10,74	-
	VII	Fr	3,98	0,7
		Ra	5,27	0,9
		Ac	6,89	1,1
		Ku	-	-

 

 

Таблица 2.

Стандартные теплоты (энтальпия) образования DН⁰₂₉₈;

энтропии S⁰₂₉₈ и энергии Гиббса образования D G⁰₂₉₈

Некоторых веществ

 

Вещество	DН^0298 кДж/моль	S^0298 Дж (моль ×К)	DG^0298 кДж/моль
Простые вещества
Ag(к)		42,55
Аl(к)		28,33
Br(г)		152,21
C(графит)		5,74
Cl(г)		222,95
Cu		33,14
Fe(к)		27,15
H2(г)		130,52
Hg(ж)		75,90
Mg(к)		32,68
N2(г)		191,50
О2(г)		205,04
S(к, ромб.)		32,9
Ti(k)		30,6
Неорганические соединения
Ag2O(к)	-31,1	121,0	-11,3
AgNO3 (к)	-124,5	140,9	-33,6
Al2O3(к)	-1676	49,9	-1582
Al2(SO4)3 (к)	-3442	239,2	-3101
В2Н6 (г)	38,5	232,0	89,6
BaCO3(к)	-1202	112,1	-1164,8
ВaO(к)	-553,54	70,29	-525,84
Ba (OH)2(к)	-943,49	100,83	-855,42
CO(г)	-110,53	197,55	-137,15
CO2(г)	-393,51	213,66	-394,37
CaO(к)	-635,09	38,07	-603,46
CaCO3 (к)	-1206,83	91,71	-1128,35
Ca(OH)2	-985,12	83,39	-897,52
CS2	+88,7	151,0	64,4
C2H2	+226,75	200,82	+209,20
CrCl3(к)	-556,47	123,01	-486,37
FeO(к)	-264,8	60,75	-244,3
Fe2O3(к)	-822,16	87,45	-740,34
Fe3O4(к)	-1117,1	146,2	-1014,2
Fe(OH)2(к)	-561,7	88,0	-479,7
Fe(OH)3(к)	-826,6	105,0	-699,6
HCl(г)	-92,31	186,79	-95,30
H2O(к)	-291,85	(39,33)	-
H2O(ж)	-285,83	69,95	-237,23
H2O(г)	-241,81	188,72	-228,61
Вещество	DН^0298 кДж/моль	S^0298 Дж (моль ×К)	DG^0298 кДж/моль
Н2О2(ж)	-187,8	109,5	-120,4
HCN(г)	135,0	113,1	125,5
H2SO4(ж)	-813,99	156,90	-690,14
HNО3(ж)	-173,00	156,16	-79,90
HgCl2	-229,00	242,3	-197,4
HgO(к) красн.	-90,9	70,29	-58,6
HgS(к)α	-59,0	82,4	-51,4
KCl(к)	-436,68	82,55	-408,93
K2Cr2O7(к)	-2067,27	291,21	-1887,85
KMnO4(к)	-828,89	+171,54	-729,14
KNO3 (к)	-493,2	132,93	-393,1
K2SO4(к)	-1433,69	175,56	-1316,04
MnO2(к)	-521,49	53,14	-466,68
MgC(к)	-601,49	27,07	-569,27
MnSO4(к)	-3089,50	348,1	-2635,1
NH3(г)	-46,2	192,5	-16,7
NH4Cl(к)	-314,2	94,5	-203,2
N2H4(г)	-50,50	12,1	149,2
NaBr	-151,86	62,1	-
NO(г)	91,26	210,64	87,58
NO2(г)		240,2	51,5
NaOH(ж)	-426,35	64,43	-380,29
Na2SO3(к)	-1089,43	146,02	-1001,21
Na2SO4(к)	-4324,75	591,87	-3644,09
Pb3O4(к)	-723,41	211,29	-606,17
PbCl2(к)	-359,82	135,98	-314,56
PbО2(к)	-276,56	71,92	-217,55
Pb(NO3)2 (к)	-451,7	217,9	-256,9
SO2 (г)	-296,90	248,1	-300,21
SO3 (ж)	-439,0		-368,4
TiO2(к)	-938,6	49,92	-883,3
ZnO(к)	-350,6	43,64	-320,7
Zn(NO3)2(к)· 6H2O	-2306,8	462,3	-1174,9
Zn(NO3)2(к)	-483,7	-	-

 

Таблица 3

Стандартные электродные потенциалы (j ⁰)

Некоторых металлов (ряд напряжений) при 298К.

Электродная полуреакция	, В	Электродная полуреакция	, В
Li^+ (водн.) + 1e^- = Li (тв.)	-3.045	Cd^2+ (водн.) + 2e^- = Cd (тв.)	-0.403
Rb^+ (водн.) + 1e^- =Rb(тв.)	-2.925	Co^2+ (водн.) + 2e^- = Co (тв.)	-0.277
K^+ (водн.) + 1e^- = K (тв.)	-2.924	Ni^2+ (водн.) + 2e^- = Ni (тв.)	-0.250
Cs^+ (водн.) + 1e^- = Cs (тв.)	-2.923	Sn^2+ (водн.) + 2e^- = Sn (тв.)	-0.136
Ba^2+ (водн.) + 2e^- = Ba (тв.)	-2.905	Pb^2+ (водн.) + 2e^- = Pb (тв.)	-0.126
Ca^2+ (водн.) + 2e^- = Ca (тв.)	-2.866	Fe^3+ (водн.) + 3e^- = Fe (тв.)	-0.037
Na^+ (водн.) + e^- = Na (тв.)	-2.714	2H^+ (водн.) + 2e^- = H2 (г.)	0.000
Mg^2+ (водн.) + 2e^- = Mg (тв.)	-2.363	Sb^3+ (водн.) + 3e^- = Sb (тв.)	+0.200
Al^3+ (водн.) + 3e^- = Al (тв.)	-1.663	Bi^3+ (водн.) + 3e^- = Bi (тв.)	+0.215
Ti^2+ (водн.) + 2e^- = Ti (тв.)	-1.630	Cu^2+ (водн.) + 2e^- = Сu (тв.)	+0.337
Zr^4+ (водн.) + 4e^- = Zr (тв.)	-1.539	Cu^+ (водн.) + e^- = Cu (тв.)	+0.520
Mn^2+ (водн.) + 2e^- = Mn (тв.)	-1.179	Ag^+ (водн.) + e^- = Ag (тв.)	+0.799
V^2+ (водн.) + 2e^- = V (тв.)	-1.175	Hg^2+ (водн.) + 2e^- = Hg (ж.)	+0.850
Cr^2+ (водн.) + 2e^- = Cr (тв.)	-0.913	Pd^2+ (водн.) + 2e^- = Pd (тв.)	+0,987
Zn^2+ (водн.) + 2e^- = Zn (тв.)	-0.763	Pt^2+ (водн.) + 2e^- = Pt (тв.)	+1,188
Cr^3+ (водн.) + 3e^- = Cr (тв.)	-0.744	Au^3+ (водн.) + 3e^- = Au (тв.)	+1,498
Fe^2+ (водн.) + 2e^- = Fe (тв.)	-0.440	Au^+ (водн.) + e^- = Au (тв.)	+1,692