Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
В установку для измерения электропроводности поочередно вводят выше указанные реактивы и подключают установку К сети. Во всех случаях наблюдают за индикаторной лампой используемой установки.Содержание книги
Поиск на нашем сайте
Силу электролита определяют по яркости свечения лампы. Наблюдение заносят в таблицу:
Рассчитать α только для СН3СООН разных концентраций, считая что << 1. Построить на миллиметровой бумаге график зависимости степени диссоциации СН3СООН от ее концентрации. Сделать выводы о зависимости от концентрации электролита.
Контрольные вопросы и задачи: 1.Какие вещества называют электролитами? 2.Почему электролиты называют проводниками электрического тока II рода? Какие вещества являются проводниками I рода? 3.Что называется степенью диссоциации электролита? Чему равна степень диссоциации сильного электролита? 4.Запишите уравнения электролитической диссоциации угольной кислоты и карбоната натрия. Объясните, в каком случае диссоциация протекает: а) обратимо; в) ступенчато. 5.Имеются сантимолярные растворы соляной и уксусной кислот. Объясните, в каком из них разница между значениями Сн+ и Ан+ более заметна. 6.Запишите три математические формулы, на основании которых можно: а) дать определение степени диссоциации электролита; б) вычислить степень диссоциации слабого электролита в растворе заданной концентрации; в) вычислить степень диссоциации слабого электролита, измерив электрическую проводимость его раствора. 7.Вычислите степень диссоциации гидроксида аммония и его деци-, санти- и милимолярных растворах, постройте график зависимости степени диссоциации NH4OH от концентрации раствора. Ответ: 0,0134; 0,0423; 0,1338. 8.Что называют разведением раствора? Сделайте необходимые расчеты и постройте кривую зависимости степени диссоциации азотистой кислоты от разведения. 9.Вычислите концентрацию ионов Н+ в 0,1м растворе СН3СООН и молярную электрическую проводимость этого раствора при 298К, если при этой температуре = 390.7 см 2·Ом-1. Ответ: 1,32·10-3 моль/л; 5,16 см2·Ом-1. 10.Почему при разбавлении раствора слабого электролита его удельная электрическая проводимость достигает максимума, а затем падает, а молярная – достигает максимума , а затем не изменяется (и в том и в другом случаях Т = const). 11.Сопротивление ячейки, заполненной раствором KCl с удельной электрической проводимостью 5,79·10-3Ом-1·см-1 равно 103,6 Ом. Сопротивление той же ячейки, заполненной 0,01м раствором СН3СООН равно 5771 Ом. Определите молярную электрическую проводимость 0,01м раствора уксусной кислоты. Ответ: 10,39 см-2 Ом-1 моль-1.
|
||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 292; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 13.59.91.59 (0.006 с.) |