История развития химии в России в конце XVIII – начале XIX веков.

Становление и развитие химии в России (XVIII & dash; XIX вв.) Будрейко Е. Н. Зарождение химической науки Истоки отечественной химической науки восходят к XVIII в., когда была основана Петербургская академия наук. По замыслу Петра I академия должна была выполнять две основные задачи: «науки производить и совершать» и «оные в народе размножать». Для этого прежде всего требовалось подготовить кадры русских ученых в различных областях знаний и привлечь иностранных ученых для исследования природных богатств России. Уже с первых лет существования Академии наук с ней были связаны все научные достижения в России. В ее стенах работали такие известные ученые, как Иоганн и Даниил Бернулли, Л. Эйлер, С.П. Крашенинников, П.С. Паллас, И.И. Лепехин, Н.Я. Озерецковский, Я.Д. Захаров и др. Начало занятиям химией в Академии наук было положено в 1731 г. избранием в академики Иоганна Георга Гмелина (1709& dash;1755). Гмелину принадлежит первое химическое исследование, опубликованное в «Записках Петербургской академии наук», статья «Об увеличении веса некоторых тел при обжигании». В течение XVIII в. химией в академии занимались Иоганн Готлоб Леман (1719& dash;1767), Эрик Густав (Кирилл Густавович) Лаксман (1737& dash;1796), Тобиас Иоганн (Товий Егорович) Ловиц (1757& dash;1804), Василий Михайлович Севергин (1765& dash;1826), Апполос Апполосович Мусин-Пушкин (1760& dash;1805) и др. Однако основные достижения этого столетия в области химии связаны с именем Михаила Васильевича Ломоносова (1711& dash;1765). Хотя Ломоносова благодаря исключительно многогранному характеру творческой (математика, физика, химия, науки о Земле, астрономия) и просветительской деятельности с полным правом называют ученым-энциклопедистом, его преимущественное внимание было направлено на развитие физики и химии. Основное направление деятельности ученого в области химии & dash; стремление обосновать последнюю как науку, опирающуюся на союз с математикой, механикой и физикой. К фундаментальным достижениям Ломоносова относятся следующие: он обратил внимание (1756) на основополагающее значение закона сохранения массы вещества в химических реакциях; изложил (1741& dash;1750) основы своего корпускулярного (атомно-молекулярного) учения, получившего развитие лишь спустя столетие; выдвинул (1744& dash;1748) кинетическую теорию теплоты; обосновал (1747& dash;1752) необходимость привлечения физики для объяснения химических явлений и предложил для теоретической части химии название «физическая химия», а для практической части & dash; «техническая химия». Ломоносов первым начал читать в Петербургской академии наук «Курс истинно физической химии». В 1748 г. по инициативе ученого в России была построена первая химическая лаборатория, предназначенная для научных и учебных целей. Для этой лаборатории он разработал широкую программу исследований, центральным пунктом которой было изучение тех явлений, которые происходят в смешанном теле при химическом взаимодействии. В период 1748& dash;1757 гг. работы ученого были посвящены главным образом решению теоретических и экспериментальных вопросов химии.

2.История открытия элементарных частиц: электрона, протона, нейтрона.
Электрон был открыт английским физиком Дж. Томсоном в 1897 г.
- отрицательно заряженная элементарная частица
- обладает наименьшим в природе зарядом = 1э.э.з. = 1,6 х 10-19 Кл
- масса электрона по сравнению с протоном ничтожнао мала и составляет 9,1 х 10-28 г
- электрон стабилен
- не имеется никаких данных о внутренней структуре электрона/
Есть элементарные частицы "кварки", обладающие дробным зарядом (1э.э.з/3 и 2э.э.з./3) Однако, в свободном состоянии эти частицы не существуют.

ОТКРЫТИЕ ПРОТОНА

В 1913 г. Э. Резерфорд выдвинул гипотезу, что одной из частиц, входящих в ядро атома любого химического элемента должно быть ядро атома водорода, т.к. было известно, что массы атомов химических элементов превышают массу атома водорода в целое число раз.
Резерфорд поставил опыт по исследованию взаимодействия альфа-частиц с ядрами атома азота. В результате взаимодействия из ядра атома азота вылетала частица, которую Резерфорд назвал протоном и предположил, что это ядро атома водорода.
Позднее с помощью камеры Вильсона было доказано, что эта частица действительно является ядром атома водорода.
- масса протона равна 1а.е.м. и в 1836 раз больше массы электрона
- заряд протона является положительным и равен 1э.э.з., т.е. равен по модулю заряду электрона
- протон стабилен
- физическое представление: напоминает облако с размытой границей, состоящее из рождающихся и аннигилирующих частиц

ОТКРЫТИЕ НЕЙТРОНА

В 1920 г. Резерфорд высказал предположение, что должна существовать частица массой, равной массе протона, но не имеющая электрического заряда. Однако, обнаружить такую частицу Резерфорду не удалось.

Английский ученый Дж. Чедвик выдвинул гипотезу о существовании нейтральных частиц, близких по размерам и массе к протонам. Эти частицы он назвал нейтронами. При прохождении через вещество нейтроны не теряют энергию на ионизацию атомов вещества, поэтому имеют огромную проникающую способность. Масса нейтрона чуть больше массы протона (примерно на 2,5 массы электрона).

Из 100 нуклонов во Вселенной, 87 являются протонами и 13 — нейтронами (входят в состав ядер гелия). Для обеспечения общей нейтральности вещества число протонов и электронов должно быть одинаково. Плотность наблюдаемой массы Вселенной, которая состоит в основном из нуклонов, известна - один нуклон на 0,4 кубического метра. Зная радиус наблюдаемой Вселенной - 13,7 млрд световых лет, можно подсчитать, что число электронов в этом объёме составляет ~10 в степени 80.

Нейтрон - английское слово, которое произошло от латинского "neuter", что в переводе означает "ни тот, ни другой". Открыл нейтрон английский физик Чедвик в 1932 г. Благодаря нейтрону получила свое название нейтронная бомба - та, которая "великодушно относится" к зданиям, то есть не разрушает их.

Билет № 24.