Балльно-рейтинговая оценка контрольных работ

Оценка за контрольную работу проставляется по балльно-рейтинговой системе. Каждая контрольная работа состоит из блоков. Блок включает определенное число заданий. За каждый блок набирается установленное число баллов. Суммарный балл за все блоки является оценкой контрольной работы.

Кроме 2-х контрольных работ студенты 3 курса должны сдать лабораторный практикум. Для этого выполняются лабораторные работы по заданию преподавателя. За лабораторный практикум студент должен получить зачет.

За первую контрольную работу студент должен набрать не менее 14 баллов, за вторую контрольную работу - не менее 12 баллов.

Студенты могут быть допущены к сдаче экзаменов, если зачтены все контрольные работы и сдан лабораторный практикум.

 

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1

Контрольная работа №1 состоит из 5 блоков

I блок посвящен общим вопросам фармацевтической химии. Состоит из 2 вопросов. За него можно набрать от 0,5 до 3 баллов. Блок может быть зачтен при получении 1,5 баллов.

II блок посвящен определению чистоты лекарственных веществ. Он состоит из 5 заданий. За второй блок можно набрать от 0,5 до 10 баллов. Блок может быть зачтен при получении 5 баллов.

III блок посвящен относительным показателям качества лекарственных веществ. Он состоит из 2 заданий. За третий блок можно набрать от 0,5 до 2 баллов. Блок может быть зачтен при получении 1 балла.

IV блок посвящен определению подлинности лекарственных веществ. Он состоит из 3 вопросов. За него можно набрать от 0,5 до 3 баллов. Блок может быть зачтен при получении 1,5 баллов.

V блок посвящен количественному определении лекарственных веществ. Он состоит из 5 заданий. За четвертый блок можно набрать от 0,5 до 10 баллов. Блок может быть зачтен при получении 5 баллов.

 

Таким образом, контрольная работа № 1 считается зачтенной при наличии не менее 14 баллов.

Блок I

1. Фармацевтическая химия как наука. Предмет и содержание фармацевтической химии. Взаимосвязь фармацевтической химии с медико-биологическими, химическими и физическими науками. Место фармацевтической химии в комплексе фармацевтических наук. Аспекты фармацевтической химии.

2. Возникновение экспериментально-теоретического аспекта фармацевтической химии и значение в развитии данного аспекта химических и медико-биологических наук. Основные направления и принципы поиска новых лекарственных средств: на основе природных соединений, химических веществ синтетического происхождения, эндогенных физиологически активных веществ. Эмпирический и направленный поиск. Скрининг, его разновидности.

3. Лекарственное вещество как предмет изучения фармацевтической химии. Медико-биологические требования, предъявляемые к лекарственным веществам. Разработка способов оценки качества лекарственных веществ и методы, используемые при этом. Факторы, принимаемые во внимание при формировании показателей качества лекарственного вещества.

4. Классификация лекарственных веществ. Особенности классификации лекарственных веществ в соответствии с задачами фармацевтической химии.

5. Государственная система разрешения лекарственных средств для применения в медицинской практике. Создание Государственного реестра лекарственных средств.

6. Государственная система стандартизации лекарственных средств. Принципы стандартизации. Объекты стандартизации. Нормативная документация на лекарственные средства.

7. Порядок разработки и утверждения нормативной документации на лекарственные средства с учетом основных тенденций развития отрасли.

8. Использование принципа унификации в фармации. Международные и региональные сборники унифицированных требований и методов испытания лекарственных средств. Причины, вызывающие необходимость их переиздания.

9. Особенности Государственных сборников. Государственная фармакопея нашей страны, принципиальные отличия некоторых ее изданий друг от друга.

10. Постоянство состава как необходимое условие эффективности и безопасности лекарственных средств. Проблемы, связанные со стабильностью. Нормативные показатели, характеризующие постоянство состава лекарственных средств. Контроль за постоянством состава на всех этапах существования лекарственного средства.

11. Метрология. Основные понятия. Метрологическое обеспечение производства и контроля качества лекарственных средств.

12. Продвижение лекарственных средств от поставщика к потребителю. Этапы контроля на пути продвижения лекарственных средств. Виды контроля, объекты контроля и глубина контроля качества лекарственных средств на каждом из этапов.

13. Государственный контроль и надзор за соблюдением требований нормативной документации на лекарственные средства. Виды государственного контроля и их назначение. Порядок, принятый для осуществления каждого из видов контроля.

14. Идентификация лекарственных веществ. Определение понятия в прикладном аспекте. Обеспечение надежности идентификации лекарственных веществ. Требования, предъявляемые к методам, используемых для этой цели. Нормативная документация, используемая при идентификации лекарственных веществ.

15. Требования к чистоте лекарственных веществ. Влияние целевого назначения вещества на степень его очистки. Природа и характер примесей, их классификация с учетом требований, предъявляемых к качеству лекарственных веществ. Требования к методам, используемым для оценки степени чистоты лекарственных веществ. Нормативная документация, используемая при определении степени чистоты лекарственных веществ.

16. Количественное определение лекарственных веществ. Выбор метода. Применение химических методов для количественного определения лекарственных веществ. Классификация методов. Титриметрия. Характеристика метода с позиций метрологии.

17. Лекарственные вещества из класса оксидов. Характеристика группы: способы получения, особенности анализа, определение подлинности, чистоты, количественного содержания действующего вещества, хранение и применение.

18. Лекарственные вещества из класса кислот неорганической природы. Характеристика группы: способы получения, особенности анализа, способы определения подлинности, чистоты и количественного содержания действующего вещества, хранение и применение.

19. Лекарственные вещества из класса негидролизующихся солей неорганической природы. Характеристика группы: способы получения, особенности анализа, способы определения подлинности, чистоты, количественного содержания действующего вещества, хранение и применение.

20. Лекарственные вещества из класса гидролизующихся солей неорганической природы. Характеристика группы: способы получения, особенности анализа, способы определения подлинности, чистоты, количественного содержания действующего вещества, хранение и применение.

21. Применение кислотно-основного титрования в водных средах в анализе лекарственных веществ неорганической природы. Лекарственные вещества, анализируемые этими методами. Выбор условий титрования.

22. Применение методов осаждения в анализе лекарственных веществ неорганической и органической природы. Лекарственные вещества, анализируемые этими методами.

23. Комплексонометрия – метод количественного определения лекарственных средств. На примере раствора кальция хлорида 10% для инъекций приведите теоретические основы метода, уравнения реакций и формулы расчета титра и содержания лекарственного вещества в препарате (ГФ Х, с. 120).

24. Перечислите физические факторы, влияющие на стабильность лекарственных средств неорганической природы. Приведите примеры воздействия каждого фактора.

25. В чем заключается принцип определения пирогенных веществ и эндотоксинов в растворах лекарственных веществ для инъекций? Поясните примерами.

26. Какие лекарственные средства неорганической природы можно количественно определять методом аргентометрии? Дайте обоснование методу и приведите химизм реакций. Укажите особенности методов Мора, Фаянса и Фольгарда.

27. Какие лекарственные средства неорганической природы можно определить количественно прямым и косвенным ацидиметрическим методом. Дайте обоснование методу, приведите химизм реакций и укажите формулу для расчета титриметрического фактора пересчета.

28. Перманганатометрия – метод количественного определения лекарственных веществ. На примере водорода пероксида приведите теоретические основы метода, уравнения химических реакций и формулу расчета титра и содержания лекарственного вещества в препарате (ГФ Х, с. 621).

29. Объясните, для каких целей используются эталоны мутности и цветности при оценке качества лекарственных средств. Какие вещества используются для приготовления эталонов мутности и цветности по ГФ ХII. Напишите уравнение реакции, проходящей при приготовлении эталона мутности.

30. Значение показателя «описание» для оценки качества лекарственных средств. Связь между изменением внешнего вида лекарственного вещества и его химическими свойствами, а также фармакологическим действием. Укажите лекарственные вещества, внешний вид которых меняется при неправильном хранении, и факторы внешней среды на них воздействующие.

31. Физические и физико-химические методы анализа. Оптические методы. Методы, основанные на поглощении электромагнитного поглощения.

32. Методы, основанные на испускании излучения. Методы, основанные на использовании магнитного поля.

33. Электрохимические методы. Термические методы анализа. Методы разделения.

34. Биологические и микробиологические методы контроля качества ЛВ.

Блок II

35. Каковы причины и источники загрязнения препаратов?

36. Какие методы ГФ XI, XII издания рекомендуют для определения частовстречающихся примесей и почему?

37. Каковы общие требования к выполнению испытаний на наличие примесей?

38. Какие примеси образуются при хранении лекарственного вещества? Привести примеры.

39. В чем отличие методики испытания допустимой частовстречающейся примеси от недопустимой частовстречающейся.

40. Какие химические реакции лежат в основе способов обнаружения примесей солей железа, кальция?

41. Имеет ли значение концентрация испытуемого раствора препарата при установлении допустимых пределов примесей?

42. Привести различные классификации примесей.

43. Какие химические реакции лежат в основе способов обнаружения примесей солей тяжелых металлов, цинка.

44. Какие методы ГФ XI, XII издания рекомендует для определения частовстречающихся примесей и почему.

45. Каковы общие требования к выполнению испытаний на наличие примесей?

46. На каких весах проводится отвешивание навески при определении примесей в лекарственных веществах?

47. Какие химические реакции лежат в основе способов обнаружения примесей хлоридов, сульфатов, аммиака?

48. Какие преимущества и недостатки имеет указанный в ГФ XI метод 2 для испытания на примесь мышьяка по сравнению с методом 1? Какие химические реакции использованы в методе 2 для обнаружения мышьяка.

49. Каково устройство прибора для испытания примеси мышьяка методом 1 по ГФ XI?

50. В чем сущность метода 1, рекомендованного ГФXI, для определения примеси мышьяка? Напишите уравнение химических реакций.

51. Как подготовит органические и неорганические препараты для определения в них примеси мышьяка.

52. Почему необходимо делать выдержку во времени при выполнении испытаний на чистоту?

53. На каких весах производится отвешивание навески при приготовлении эталонных растворов.

54. Какая мерная посуда используется при приготовлении эталонных растворов.

55. В ЧФС на натрия тетраборат по поводу определения примесей сульфат- иона сказано следующее: Раствор 2 мл препарата (1:10), разведенные водой до 10 мл, должен выдерживать испытание на сульфаты (не более 0,05% в препарате). Сделать расчетную аргументацию и составить методику определения этой примеси.

56. В ЧФС на натрия тетраборат по поводу определения примесей ионов железа сказано следующее: Раствор 7,5 мл препарата (1:10), разведенные водой до 10 мл, должен выдерживать испытание на ионы железа (не более 0,004% в препарате). Сделать расчетную аргументацию и составить методику определения этой примеси.

57. В ЧФС на натрия тетраборат по поводу определения примесей ионов тяжелых металлов сказано следующее: Раствор 5 мл препарата (1:10), разведенные водой до 10 мл, должен выдерживать испытание на тяжелые металлы (не более 0,001% в препарате). Сделать расчетную аргументацию и составить методику определения этой примеси.

58. В ЧФС на натрия тетраборат по поводу определения примесей хлорид - иона сказано следующее: Раствор 4 мл препарата (1:10), разведенные водой до 10 мл, должен выдерживать испытание на хлориды (не более 0,005% в препарате). Сделать расчетную аргументацию и составить методику определения этой примеси.

59. Составить методику с полной аргументацией определения мышьяка в калия бромиде, если согласно ЧФС масса препарата 0,5 г должна выдерживать испытание на мышьяк (не более 0,0001% в препарате).

60. Составить методику с полной расчетной аргументацией определения примеси кальция в калия хлориде, если согласно ЧФС: Растворяют 16 г препарата в 160 мл свежепрокипяченной и охлажденной воды. Раствор объемом 10 мл не должен содержать кальция более чем 2 мл эталонного раствора, разведенные водой до 10 мл (не более 0,006% в препарате).

61. Составить методику с полной расчетной аргументацией определения примеси тяжелых металлов в калия хлориде, если согласно ЧФС: Растворяют 16 г препарата в 160 мл свежепрокипяченной и охлажденной воды. Раствор объемом 10 мл должен выдерживать испытание на тяжелые металлы (не более 0,0005% в препарате).

62. Составить методику с полной расчетной аргументацией определения примеси сульфатов в калия хлориде, если согласно ЧФС: Раствор 2 г препарата в 10 мл воды должен выдерживать испытание на сульфаты (не более 0,005% в препарате).

63. Составит методику определения солей аммония в калия хлориде, если согласно ЧФС: Растворяют 16 г препарата в 160 мл свежепрокипяченной и охлажденной воды. Отмеренные 2,5 мл приготовленного раствора, разведенные водой до 5 мл, не должны давать положительную реакцию на соли аммония.

64. Составить методику с полной расчетной аргументацией определения примеси тяжелых металлов в калия бромиде, если согласно ЧФС: Растворяют 3 г препарата в 30 мл воды. Отмеренные 5 мл этого раствора разведенного водой до 10 мл должны выдерживать испытание на тяжелые металлы (не более 0,001% в препарате).

65. В ЧФС на калия бромид по поводу определения примесей сульфатов сказано следующее: Растворяют 3,0 г препарата в 30 мл воды. Отмеренные 10 мл, этого раствора должны выдерживать испытание на сульфаты (не более 0,01% в препарате). Сделать расчетную аргументацию и составить методику определения этой примеси.

66. В ЧФС на калия бромид по поводу определения примесей железа сказано следующее: Раствор 3 г препарата в 10 мл воды должен выдерживать испытание на железо (не более 0,001% в препарате). Сделать расчетную аргументацию и составить методику определения этой примеси.

67. Составить методику с полной аргументацией определения мышьяка в калия хлориде, если согласно ЧФС масса препарата 1,0 г должна выдерживать испытание на мышьяк (не более 0,00005% в препарате).

68. Составить методику с полной расчетной аргументацией определения примеси железа в калия хлориде, если согласно ЧФС: Растворяют 16 г препарата в 160 мл свежепрокипяченной и охлажденной воды. Раствор объемом 10 мл не должен содержать железа более чем 1 мл эталонного раствора, разведенные водой до 10 мл (не более 0,0003% в препарате).

69. Составить методику определения примеси кальция в натрия тиосульфате, если согласно ЧФС: раствор 1,0 г препарата в 10 мл воды не должен давать реакции на кальций.

70. В ЧФС на натрия гидрокарбонат по поводу определения примесей хлорид-иона сказано следующее: 2,5 г препарата растворяют в 50 мл. 2 мл этого раствора разведенные водой до 10 мл, должен выдерживать испытание на хлориды (не более 0,02% в препарате). Сделать расчетную аргументацию и составить методику определения этой примеси.

71. В ЧФС на натрия гидрокарбонат по поводу определения примесей сульфат-иона сказано следующее: 2,5 г препарата растворяют в 50 мл воды. 10 мл этого раствора должны выдерживать испытание на сульфаты (не более 0,02% в препарате). Сделать расчетную аргументацию и составить методику определения этой примеси.

72. В ЧФС на натрия гидрокарбонат по поводу определения примесей железа сказано следующее: 2,5 г препарата растворяют в 50 мл воды. 10 мл этого раствора должны выдерживать испытание на железо (не более 0,006% в препарате). Сделать расчетную аргументацию и составить методику определения этой примеси.

73. В ЧФС на натрия гидрокарбонат по поводу определения примесей тяжелых металлов сказано следующее: 2,5 г препарата растворяют в 50 мл воды. 10 мл этого раствора не должны давать реакции на тяжелые металлы. Сделать расчетную аргументацию и составить методику определения этой примеси.

74. В ЧФС на натрия гидрокарбонат по поводу определения примесей кальция сказано следующее: 0,6 г препарата, растворенные в 10 мл воды, должны выдерживать испытание на кальций (не более 0,05% в препарате). Сделать расчетную аргументацию и составить методику определения этой примеси.

75. Составить методику с полной аргументацией определения мышьяка в натрия гидрокарбонате, если согласно ЧФС масса препарата 0,25 г должна выдерживать испытание на мышьяк (не более 0,0002% в препарате).

76. Составить методику с полной аргументацией определения мышьяка, в цинка сульфате, если согласно ЧФС масса препарата 0,5 г должна выдерживать испытание на мышьяк (не более 0,0001% в препарате).

77. Составить методику с полной аргументацией определения мышьяка в кислоте борной, если согласно ЧФС масса препарата 0,25 г должна выдерживать испытание на мышьяк (не более 0,0002% в препарате).

78. Составить методику с полной аргументацией определения мышьяка в магния сульфате, если согласно ЧФС масса препарата 0,25 г должна выдерживать испытание на мышьяк (не более 0,0002% в препарате).

79. В ЧФС на кислоту борную по поводу определения примесей кальция сказано следующее: 13,5 г препарата, взбалтывают при нагревании с 27 мл воды и после охлаждения фильтруют отсасываем. 10 мл фильтрата должны выдерживать испытание на кальций (не более 0,006% в препарате). Сделать расчетную аргументацию и составить методику определения этой примеси.

80. В ЧФС на кислоту борную по поводу определения примесей хлоридов сказано следующее: 10 г препарата, растворяют при нагревании в 40 мл воды, раствор охлаждают, доводят водой до 50 мл и отфильтровывают выделившуюся борную кислоту. 10 мл фильтрата должны выдерживать испытание на хлориды (не более 0,002% в препарате). Сделать расчетную аргументацию и составить методику определения этой примеси.

81. В ЧФС на кислоту борную по поводу определения примесей сульфатов сказано следующее: 10 г препарата, растворяют при нагревании в 40 мл воды, раствор охлаждают, доводят водой до 50 мл и отфильтровывают выделившуюся борную кислоту. 10 мл фильтрата должны выдерживать испытание на сульфаты (не более 0,02% в препарате). Сделать расчетную аргументацию и составить методику определения этой примеси.

82. В ЧФС на кислоту борную по поводу определения примесей тяжелых металлов сказано следующее: 10 г препарата, растворяют при нагревании в 40 мл воды, раствор охлаждают, доводят водой до 50 мл и отфильтровывают выделившуюся борную кислоту. 2,5 мл фильтрата, разведенные водой до 10 мл должны выдерживать испытание на тяжелые металлы (не более 0,001% в препарате). Сделать расчетную аргументацию и составить методику определения этой примеси.

83. В ЧФС на кислоту борную по поводу определения примесей хлоридов сказано следующее: 10 г препарата, растворяют при нагревании в 40 мл воды, раствор охлаждают, доводят водой до 50 мл и отфильтровывают выделившуюся борную кислоту. 10 мл фильтрата должны выдерживать испытание на хлориды (не более 0,002% в препарате). Сделать расчетную аргументацию и составить методику определения этой примеси.

84. В ЧФС на кислоту борную по поводу определения примесей кальция сказано следующее: 13,5 г препарата, взбалтывают при нагревании с 27 мл воды, и после охлаждения фильтруют, отсасываем. 4 мл фильтрата, разведенные водой до 10 мл должны выдерживать испытание на железо (не более 0,0015% в препарате). Сделать расчетную аргументацию и составить методику определения этой примеси.

85. В ЧФС на магния сульфат по поводу определения примесей хлоридов сказано следующее: 2 г препарата растворяют в 20 мл воды. 5 мл этого раствора, разведенные водой до 10 мл, должны выдерживать испытание на хлориды (не более 0,004% в препарате). Сделать расчетную аргументацию и составить методику определения этой примеси.

86. В ЧФС на магния сульфат по поводу определения примесей тяжелых металлов сказано следующее: 2 г препарата растворяют в 20 мл воды. 10 мл этого раствора должны выдерживать испытание на тяжелые металлы (не более 0,0005% в препарате). Сделать расчетную аргументацию и составить методику определения этой примеси.

87. В ЧФС на магния сульфат по поводу определения примесей железа сказано следующее: 1,5 г препарата растворяют в 10 мл воды. Раствор должен выдерживать испытание на железо (не более 0,002% в препарате). Сделать расчетную аргументацию и составить методику определения этой примеси.

88. В ЧФС цинка сульфат по поводу определения примесей хлоридов сказано следующее: 0,8 г препарата растворяют в 20 мл воды. 10 мл этого раствора должны выдерживать испытание на хлориды (не более 0,005% в препарате). Сделать расчетную аргументацию и составить методику определения этой примеси.

89. Составить методику с полной расчетной аргументацией определения примеси железа в натрия хлориде, если согласно ЧФС: Растворяют 16 г препарата в 160 мл свежепрокипяченной и охлажденной воды. Раствор объемом 10 мл не должен содержать железа более чем 1 мл эталонного раствора, разведенные водой до 10 мл (не более 0,0003% в препарате).

90. Составить методику с полной расчетной аргументацией определения примеси кальция в натрия хлориде, если согласно ЧФС: Растворяют 16 г препарата в 160 мл свежепрокипяченной и охлажденной воды. Раствор объемом 10 мл не должен содержать кальция более чем 2 мл эталонного раствора, разведенные водой до 10 мл (не более 0,006% в препарате).

91. Составить методику с полной расчетной аргументацией определения примеси тяжелых металлов в натрия хлориде, если согласно ЧФС: Растворяют 16 г препарата в 160 мл свежепрокипяченной и охлажденной воды. Раствор объемом 10 мл должен выдерживать испытание на тяжелые металлы (не более 0,0005% в препарате).

92. Составить методику с полной расчетной аргументацией определения примеси сульфатов в натрия хлориде, если согласно ЧФС: Раствор 2 г препарата в 10 мл воды должен выдерживать испытание на сульфаты (не более 0,005% в препарате).

93. В ЧФС натрия хлорид по поводу определения примесей солей аммония сказано следующее: 0,5 г препарата, растворенные в 10 мл воды должны выдерживать испытание на соли аммония (не более 0,004% в препарате). Сделать расчетную аргументацию и составить методику определения этой примеси.

94. В ЧФС калия иодида по поводу определения примесей сульфатов сказано следующее: 3 г препарата растворяют в 30 мл воды. 10 мл этого раствора должны выдерживать испытание на сульфаты (не более 0,01% в препарате). Сделать расчетную аргументацию и составить методику определения этой примеси.

95. В ЧФС калия иодида по поводу определения примесей солей железа сказано следующее: 3 г препарата, растворенные в 10 мл воды должны выдерживать испытание на соли железа (не более 0,001% в препарате). Сделать расчетную аргументацию и составить методику определения этой примеси.

96. Рассчитайте навеску для приготовления 250 мл эталонного раствора хлор-иона. 0,002 мг хлор-иона в 1 мл раствора дают по реакции с реагентом хорошо заметную опалесценцию. М.м. соли 58,44. A.м. хлора 35,45.

97. Рассчитайте навеску для приготовления 500 мл эталонного раствора сульфат-иона. 0,01 мг сульфат-иона в 1 мл раствора дают по реакции с реагентом через 10 минут заметную муть. М.м. соли 174,27. М.м. сульфат-иона 96,07.

98. Рассчитайте навеску для приготовления 250 мл эталонного раствора аммоний-иона. 0,002 мг иона аммония в 1 мл раствора дают по реакции с реагентом ясное желтое окрашивание. М.м. соли 53,49. М.м. аммиака 17,03.

99. Рассчитайте навеску для приготовления 100 мл эталонного раствора кальций-иона. 0,03 мг кальций-иона в 1 мл раствора дают по реакции с реагентом хорошо заметную муть. М.м. соли 100,09. М.м. кальций-иона 40,08.

100. Рассчитайте навеску для приготовления 500 мл эталонного раствора железо (III)- иона из 0,1% раствора железо (III)- иона. 0,003 мг железо (II)- или (III)- иона в 1 мл раствора дают по реакции с реагентом ясное желтое окрашивание.

101. Рассчитайте навеску для приготовления 1000 мл эталонного раствора цинк-иона. 0,005 мг цинк-иона в 1 мл раствора дают по реакции с реагентом хорошо заметную муть. М.м. соли 81,37. М.м. цинк-иона 65,37.

102. Рассчитайте навеску для приготовления 200 мл эталонного раствора свинец-иона. 0,0005 мг свинец-иона в 1 мл раствора дают по реакции с реагентом при наблюдении в слое толщиной от 6 до 8 см заметное буроватое окрашивание. М.м. соли 379,33. М.м. свинец-иона 207,20.

103. Рассчитайте навеску для приготовления 250 мл эталонного раствора мышьяка. 0,001 мг мышьяка во взятой навеске дают по реакции с реагентом заметное темно-бурое окрашивание. А.м. мышьяка 74,92. М.м. оксида мышьяка 197,84.

 

Блок III

104. Что такое температура плавления, и для какой цели ее определяют по ГФ XI?

105. Температура плавления стрептоцида согласно ЧФС равна 164-167˚С. При проверке исследуемого образца она оказалась равной 155˚С. Какие факторы могут вызвать снижение температуры плавления?

106. Какие методы определения температуры плавления и для каких веществ включены в ГФXI?

107. Температура плавления фенилсалицилата согласно ЧФС равна 42-43оС. С какой скоростью должна повышаться температура прибора?

108. Какими жидкостями заполняют колбы в приборе для определения температуры плавления, отчего это зависит?

109. При какой температуре надо вносить капиллярную трубку в прибор для определения температуры плавления?

110. Как заполняют капилляр исследуемым веществом в зависимости от используемого метода определения температуры плавления?

111. Определение температуры плавления можно проводит на приборе ПТП. Какова его конструкция.

112. Сколько определений необходимо проводить при определении температуры плавления? И какой разброс результатов определения температуры плавления допускается?

113. Что такое температурные пределы перегонки, и для какой цели определяют этот показатель?

114. Отчего зависят значение температурных пределов перегонки, и как это учитывается в процессе определения?

115. Какие методы определения рН являются фармакопейными? Какие принципиальные отличие этих методов друг от друга?

116. С какой точностью можно определить рН использую колориметрический метод?

117. Какие электроды используются при потенциометрическом определении рН?

118. Какими достоинствами обладает потенциометрический метод определения рН?

119. Какие жидкости по ГФXII считаются прозрачными? Какой нормативный документ это регламентирует?

120. Сколько эталонов существует для определения степени мутности жидкостей по ГФХII? Какие вещества используются для их приготовления исходных растворов?

121. Какие жидкости по ГФХII считаются бесцветными? Какой нормативный документ это регламентирует?

122. Сколько эталонов существует для определения окраски жидкостей по ГФХI, XII? Какие вещества используются для приготовления исходных растворов?

123. Как готовятся по ГФХII основные растворы и эталоны для определения цветности? Сроки годности этих растворов.

124. В частной фармакопейной статье на хлоралгидрат указано, что 10% водный раствор должен быть бесцветным. Привести методику определения.

125. Если в частной фармакопейной статье не указан метод определения рН, каким методом проводят определение.

126. Какова методика определения рН среды растворов колориметрическим методом?

127. Что понимают под растворимостью в фармацевтическом анализе?

128. В частной фармакопейной статье на натрия гидрокарбонат указано, что он практически не растворим в спирте. Привести методику определения.

129. В частной фармакопейной статье на натрия хлорид указано, что он без запаха. Привести методику определения этого показателя, указать нормативный документ.

130. Какие методы определения летучих веществ и воды включены в ГФХI?

131. Что такое постоянная масса? При определении, каких показателей качества она используется?

 

Блок IV

132. Что используется в качестве растворителя при определении подлинности цинка оксида?

133. Чем объясняется использование вспомогательных реактивов при проведении реакций на подлинность.

134. Каким требованием должны отвечать реакции, используемые при определении подлинности.

135. Что общее объединяет проведение реакций на подлинность оксидов магния, ртути, цинка.

136. Какие общие свойства лежат в основе реакций подлинности серебра нитрата и меди сульфата? Приведите химическое обоснование и уравнения реакций.

137. Общие и частные реакции идентификации соединений галогенов со щелочными металлами. Дайте химическое обоснование.

138. Приведите уравнения реакций, позволяющих открыть ион хлора, брома и йода при совместном присутствии.

139. Соединения галогенов со щелочными металлами. Химические свойства, определяющие выбор групповых и частных реакций. Приведите химическое обоснование.

140. Общие и частные реакции идентификации цинка оксида и цинка сульфата.

141. Борная кислота, натрия тетраборат. Общие и частные реакции идентификации.

142. Соединения кальция и магния. Общие и частные реакции идентификации.

143. Общие и частные реакции идентификации соединений серебра.

144. Общие и частные реакции идентификации железа восстановленного и железа (II) сульфата.

145. Какие свойства меди сульфата положены в основу качественного анализа этого лекарственного вещества?

146. Какое лекарственное вещество белого цвета при прокаливании выделяет красно-бурый газ, а после прокаливания приобретает желто-оранжевый цвет? Дайте название лекарственного вещества, приведите химизм реакций.

147. Какое лекарственное вещество белого цвета при взаимодействии с раствором нитрата серебра образует вначале белый осадок, который быстро желтеет, буреет и становится черным? Приведите название лекарственного вещества и уравнения химических реакций.

148. Какое лекарственное вещество неорганической природы при прокаливании желтеет, а при охлаждении приобретает прежний цвет? Приведите русское и латинское название лекарственного вещества.

149. Растворы нитратов и нитритов дают одинаковую окраску с раствором дифениламина. С помощью какого реактива можно различить эти анионы?

150. Сравните отношение к раствору аммиака галогенидов серебра.

151. Какие лекарственные вещества неорганической природы при взаимодействии с раствором соляной кислоты выделяют газ (водород, углекислый или сернистый газ)? Приведите уравнения реакций.

152. Какие свойства хлороводородной кислоты положены в основу качественного анализа этого лекарственного вещества?

153. Какие свойства оксида ртути положены в основу качественного анализа этого лекарственного вещества?

154. С помощью каких реакций можно открыть ионы висмута в соединении висмута нитрат основной.

155. С помощью каких химических реакций можно отличить галогенид-ионы друг от друга.

156. Какие катионы и анионы идентифицируют с помощью реакций осаждения? Какие реактивы используются для этой цели?

157. С помощью, каких химических реакций можно отличить растворы карбонатов от гидрокарбонатов.

158. Какие катионы можно открыть по реакции окрашивания бесцветного пламени? Какова методика этого испытания.

159. Привести реакции отличия ионов железа (II) и (III) валентного.

160. Какова окраска образующихся при испытании подлинности осадков сульфидов висмута, ртути (II), железа (II), цинка.

161. С помощью, каких химических реакций можно отличить растворы сульфитов от сульфатов.

162. Общие и частные реакции идентификации магния оксида и магния сульфата.

163. Какие особенности проведения реакции с сульфидом натрия на ион цинка в лекарственном препарате цинка оксид.

164. Написать уравнение химических реакций подтверждающие подлинность СаС1₂. Используя ОФС «Общие реакции на подлинность» и ЧФС на этот препарат. Рассчитать навески и написать методики определения их подлинности.

165. Написать уравнение химических реакций подтверждающие подлинность I₂ спиртовой раствор. Используя ОФС «Общие реакции на подлинность» и ЧФС на этот препарат. Рассчитать навески и написать методики определения их подлинности.

166. Написать уравнение химических реакций подтверждающие подлинность NaВr. Используя ОФС «Общие реакции на подлинность» и ЧФС на этот препарат. Рассчитать навески и написать методики определения их подлинности.

167. Написать уравнение химических реакций подтверждающие подлинность NaCI. Используя ОФС «Общие реакции на подлинность» и ЧФС на этот препарат. Рассчитать навески и написать методики определения их подлинности.

168. Написать уравнение химических реакций подтверждающие подлинность ZnО. Используя ОФС «Общие реакции на подлинность» и ЧФС на этот препарат. Рассчитать навески и написать методики определения их подлинности.

169. Написать уравнение химических реакций подтверждающие подлинность ZnSО₄. Используя ОФС «Общие реакции на подлинность» и ЧФС на этот препарат. Рассчитать навески и написать методики определения их подлинности.

170. Написать уравнение химических реакций подтверждающие подлинность КСl. Используя ОФС «Общие реакции на подлинность» и ЧФС на этот препарат. Рассчитать навески и написать методики определения их подлинности.

171. Написать уравнение химических реакций подтверждающие подлинность КВг. Используя ОФС «Общие реакции на подлинность» и ЧФС на этот препарат. Рассчитать навески и написать методики определения их подлинности.

172. Приведите реакции, используемые в фармацевтическом анализе, позволяющие отличить натрия карбонат от натрия гидрокарбоната. Химизм, аналитический эффект, условия проведения.

173. Приведите неорганические ионы, которые можно обнаружить с помощью реакций осаждения (используемые в фармацевтическом анализе). Приведите химизм, аналитический эффект, условия проведения для 2-3 ионов.

174. При добавлении к трем различным растворам неорганических лекарственных препаратов раствора сульфида натрия, образовались осадки: черного, коричнево-черного, белого цвета. Какие катионы дают эти осадки и в каких лекарственных препаратах они содержатся?

175. Приведите неорганические ионы, при определении подлинности которых образуются окрашенные осадки (используемые в фармацевтическом анализе). Приведите химизм, аналитический эффект, условия проведения для 2-3 ионов.

176. Приведите неорганические катионы, при определении подлинности которых образуются осадки белого цвета (используемые в фармацевтическом анализе). Химизм, условия проведения, растворимость продуктов реакций для 2-3 ионов.

177. Приведите неорганические анионы, при определении подлинности которых образуются белые осадки (используемые в фармацевтическом анализе). Химизм, условия проведения, растворимость продуктов реакций для 2-3 ионов.

178. Приведите неорганические катионы, которые можно обнаружить по окрашиванию бесцветного пламени газовой горелки (используемые в фармацевтическом анализе). Условия проведен