Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Основные типы электродов и расчет их потенциалаСодержание книги
Поиск на нашем сайте
Различают следующие типы электродов 1) Электроды I рода – металлические, представляющие собой металл, погруженный в раствор соли металла: Ме/Ме+z Реакции, протекающие на электродах, принято записывать так, чтобы в левой части уравнения находились окисленные формы реагирующих веществ, а в правой – восстановленные. В основе работы электрода I рода лежит реакция: . Применим уравнение Нернста для расчета потенциала электрода: . В электрохимии стандартные состояния выбирают таким образом, что активность нейтральных металлов равна единице: , тогда . Потенциал электрода I рода определяется термодинамической активностью ионов данного металла в растворе, поэтому электроды I рода обратимы относительно катиона. К электродам I рода относятся цинковый, медный электроды и т.д. 2) Электроды II рода представляют собой металлическую пластину, покрытую слоем труднорастворимой соли данного металла и погруженную в раствор, содержащий анионы труднорастворимой соли: Ме, MeAn/An-z В основе работы электрода II рода лежит реакция: . Применяя уравнение Нернста с учетом выбранного стандартного состояния, получаем: Электроды II обратимы относительно аниона. Основными представителями электродов II рода являются хлорсеребряный и каломельный электроды, которые на практике часто применяют в качестве электродов сравнения, в частности при измерении рН растворов. 3) Газовые электроды – электроды, состоящие из инертного металла, контактирующего одновременно с газом и раствором, содержащим ионы газообразного вещества. Типичным представителем газовых электродов является водородный электрод, представляющий собой платиновую пластинку, покрытую слоем электролитической платины для обеспечения достаточной площади поверхности и опущенную в раствор, содержащий ионы водорода, при этом через раствор непрерывно пропускается газ, содержащий молекулярный водород. В основе работы водородного электрода лежит реакция: . Применим уравнение Нернста: . Если принять, что активность молекулярного водорода равна парциальному давлению, то . Если , то такой электрод является стандартным и его потенциал равен нулю: 4) Амальгамные электроды представляют собой металлическую пластину, покрытую слоем амальгамного металла (т.е. раствора данного металла в ртути) и опущенную в раствор, содержащий ионы данного металла: В основе работы амальгамного электрода лежит реакция: Уравнение для расчета потенциала амальгамного электрода имеет вид: . 5)Электроды III рода или окислительно-восстановительные электроды, представляют собой пластину из инертного металла, например, платины, погруженную в раствор, содержащий окисленные и восстановленные формы веществ (ионов или молекул). Характерной особенностью таких электродов является то, что процесс окисления-восстановления протекает в растворе без участия вещества самого металлического электрода, который играет роль проводника электрического тока: Pt/Ox, Red. Например, ферро-ферри электрод: Pt/Fe3+, Fe2+ В основе работы такого электрода лежит реакция: Уравнение для расчета потенциала электрода имеет вид: . Раздел V. химическая кинетика и катализ Химическая кинетика – наука о скорости протекания химических реакций. Скорость химической реакции – изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени. Поскольку в реакциях вещества участвуют в стехиометрических соотношениях, за скорость реакции может быть принята производная от концентрации любого из реагирующих веществ по времени: , где сисх – концентрация исходного вещества; t – время. Если в качестве одного из реагирующих веществ выбран продукт реакции, то Скорость реакции всегда положительна, поэтому для исходных веществ, концентрация которых убывает, производную берут со знаком «–». Скорость реакции в момент времени t равна тангенсу угла наклона касательной, проведенной к кривой зависимости с = f(t) в точке, соответствующей времени t: – для исходных веществ – для продуктов реакции. Среднюю скорость реакции за промежуток времени ∆τ можно рассчитать: Изменения концентраций каждого из реагентов связаны друг с другом стехиометрическими соотношениями. Тогда для реакции (*) скорость можно выразить .
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-08-01; просмотров: 89; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.116.47.194 (0.006 с.) |