Збірник індивідуальних завдань

ЗБІРНИК ІНДИВІДУАЛЬНИХ ЗАВДАНЬ

з медичної хімії

для студентів Медичного інституту СумДУ

денної форми навчання

 

 

Суми

Сумський державний університет

Збірник індивідуальних завдань з медичної хімії / укладачі: О. П. Манжос, Ю. В. Ліцман. – Суми: Сумський державний університет, 2013. – 65 с.

 

 

Кафедра загальної хімії

 

ВСТУП

Однією з основних форм самостійної роботи студентів є виконання ними індивідуальних домашніх завдань. Ці методичні вказівки містять типові завдання з дисципліни «Медична хімія», яка викладається на першому курсі для студентів Медичного інституту СумДУ зі спеціальностей «Лікувальна справа» та «Профілактична справа».

Виконання завдань потребує від студента застосування теоретичних знань на конструктивному та творчому рівнях. Для успішного виконання завдань доцільно спочатку опрацювати необхідний теоретичний матеріал за підручником, посібником, конспектом лекцій тощо, після цього розпочати виконання завдання. У разі виникнення ускладнень під час розв’язання задач або вправ необхідно звернутися за консультацією до викладача.

При оформленні завдань треба дотримуватися таких правил: виконання кожного завдання починати з нової сторінки, обов’язково записувати умову завдання, наводити його розв’язок і відповідь. Завдання необхідно здавати вчасно. У разі незарахування виконаного завдання його необхідно виконати знову і подати разом із попереднім. Розв’язання окремих задач потребує використання довідкових даних, які для зручності подані у відповідних додатках.

Вчасне і самостійне виконання індивідуальних завдань сприяє формуванню глибоких знань і навичок, дозволяє студентові орієнтуватися у рівні виконаної підготовки і визначати питання, які потребують доопрацювання.

Подібний набір завдань дозволяє викладачеві за результатами виконання домашнього завдання об’єктивно оцінити рівень засвоєння студентами навчального матеріалу.

 

 

БІОГЕННІ ЕЛЕМЕНТИ

1. Як називається стан, зумовлений підвищенням концентрації

вуглекислого газу в крові? Зазначте можливі причини

виникнення такого стану.

2. Поясніть токсичну дію CO.

3. Які біомолекули організму містять Фосфор?

4. Складіть формули усіх оксидів Нітрогену. Які з них є кислотними? Який оксид Нітрогену використовується для інгаляційного наркозу?

5. Яку властивість озону використовують для знезаражування води?

6. У чому полягає небезпека хлорування питної води? До утворення яких токсичних речовин може призвести хлорування питної води?

7. У вигляді яких йонів галогени наявні в організмі? У чому полягає їх біологічна роль в організмі?

8. Наведіть приклади ендемічних захворювань. Надлишок або нестача яких елементів зумовлює їх виникнення?

9. Чому у медичній практиці використовують розчин йоду з калій йодидом?

10. У яких органах людини переважно накопичуються F, I?

11. Поясніть, чому при отруєнні бромом хворому рекомендовано приймати з їжею 10-30 г на добу натрій хлориду (повареної солі)?

12. За допомогою яких галогенів можна витіснити бром із розчину KBr? Напишіть відповідні рівняння хімічних реакцій?

13. Складіть формули і наведіть назви солей сульфатної кислоти, які застосовують у медичній практиці. Зазначте також мету їх застосування.

14. Поясніть, чим зумовлено застосування сульфуровмісних амінокислот як радіопротекторів (речовин, які використовують для захисту організму від дії йонізуючого випромінювання)?

15. Що називається натрій - калієвим насосом? Поясніть механізм його дії.

16. Поясніть механізм токсичної дії катіона Pb²⁺?

17. Складіть формули йонів, у складі яких міститься хімічний елемент Манган із ступенями окиснення +6 та +7. Назвіть забарвлення цих йонів у розчинах. Складіть також формулу манган(ІV) оксиду і зазначте його забарвлення.

18. У яких ступенях окиснення сполуки Феруму, Кобальту та Нікелю є найбільш стійкими?

19. Які особливості електронних структур Феруму, Кобальту та Нікелю зумовлюють їх високу здатність до комплексоутворення?

20. За допомогою яких реакцій можна отримати розчин ферум(ІІ) хлориду? Що відбувається з розчином цієї солі при зберіганні її на повітрі? Напишіть рівняння хімічних реакцій.

21. Чи можна розчин FeCl₂, що довго зберігався, використовувати для отримання лікувальних препаратів двовалентного Феруму? Відповідь поясніть.

22. Які функції виконують комплекси Феруму в організмі людини?

23. У чому полягає фізіологічна функція гемоглобіну? Який механізм «роботи» гемоглобіну?

24. Наведіть особливості електронної будови d-елементів та їх йонів. Які біологічні функції пов’язані з їхньою будовою?

25. Які функції в організмі людини виконує вітамін В₁₂. Назвіть комплексоутворювач у вітаміні В₁₂. Що є спільним у структурах молекул гемоглобіну і вітаміну В₁₂?

26. Яку роль виконує хімічний елемент Купрум у білках і ферментах?

27. Який механізм токсичної дії розчинних солей Купруму, Аргентуму та Ауруму на організм людини?

28. Що обумовлює високу токсичність сполук Zn, Cd, Hg?

29. На чому ґрунтується застосування комплексонів як лікувальних препаратів при отруєнні сполуками Цинку, Кадмію та Меркурію?

30. Поясніть, чому тіоловмісні ферменти необоротно отруюються йонами Cu²⁺ і Ag⁺?

 

Завдання у тестовій формі

КОМПЛЕКСНІ СПОЛУКИ

Завдання у тестовій формі

РОЗЧИНИ

Кількісний склад розчинів

1. Розрахуйте: а) молярну концентрацію; б) молярну концентрацію еквівалента; в) моляльну концентрацію магній сульфату у його розчині з масовою часткою 20 % і густиною 1,22 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

2. Розрахуйте: а) молярну концентрацію; б) моляльну концентрацію; в) масу солі, що міститься у 20 мл розчину натрій нітриту з масовою часткою 2 % і густиною 1,011 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

3. Розрахуйте: а) молярну концентрацію; б) моляльну концентрацію; в) масу солі, що міститься у 50 мл розчину натрій хлориду з масовою часткою 10 % і густиною 1,07 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

4. Розрахуйте: а) молярну концентрацію; б) мольну частку;

в) моляльну концентрацію хлоридної кислоти у її розчині з масовою часткою 8 % і густиною 1,04 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

5. Розрахуйте: а) молярну концентрацію; б) мольну частку;

в) моляльну концентрацію глюкози у її розчині з масовою часткою 5 % і густиною 1,02 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

6. Розрахуйте: а) молярну концентрацію; б) молярну концентрацію еквівалента; в) моляльну концентрацію натрій тіосульфату у його розчині з масовою часткою 30 % і густиною 1,27 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

7. Розрахуйте: а) молярну концентрацію; б) мольну частку;

в) моляльну концентрацію гідроген пероксиду у його розчині з масовою часткою 3 % і густиною 1,01 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

8. Розрахуйте: а) молярну концентрацію; б) моляльну концентрацію; в) масу калій перманганату у 100 мл його розчину з масовою часткою 2 % і густиною 1,013 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

9. Розрахуйте: а) молярну концентрацію; б) мольну частку;

в) моляльну концентрацію етилового спирту у його розчині з масовою часткою 70 % і густиною 0,87 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

10. Розрахуйте: а) молярну концентрацію; б) молярну концентрацію еквівалента; в) моляльну концентрацію кальцій хлориду у його розчині з масовою часткою 5 % і густиною 1,08 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

11. Розрахуйте: а) масову частку; б) молярну концентрацію еквівалента; в) моляльну концентрацію магній сульфату у його розчині з молярною концентрацією 2,03 моль/л густиною 1,22 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

12. Розрахуйте: а) масову частку; б) моляльну концентрацію;

в) масу солі, що міститься у 50 г розчину натрій хлориду з молярною концентрацією 1,83 моль/л і густиною 1,07 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

13. Розрахуйте: а) масову частку; б) молярну концентрацію еквівалента; в) моляльну концентрацію натрій тіосульфату у його розчині з молярною концентрацією 2,4 моль/л і густиною 1,27 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

14. Розрахуйте: а) масову частку; б) моляльну концентрацію;

в) масу калій перманганату у 50 г його розчину з молярною концентрацією 0,128 моль/л і густиною 1,013 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

15. Розрахуйте: а) молярну концентрацію; б) мольну частку;

в) моляльну концентрацію етилового спирту у його розчині з масовою часткою 95 % і густиною 0,79 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

16. Розрахуйте: а) молярну концентрацію; б) молярну концентрацію еквівалента; в) моляльну концентрацію кальцій хлориду у його розчині з масовою часткою 10 % і густиною 1,084 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

17. Розрахуйте: а) масову частку; б) молярну концентрацію еквівалента; в) моляльну концентрацію кальцій хлориду у його розчині з молярною концентрацією 0,976 моль/л густиною 1,084 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

18. Розрахуйте: а) молярну концентрацію еквівалента;

б) моляльну концентрацію; в) масу натрій гідрогенкарбонату у 200 мл його розчину з масовою часткою 2 % і густиною 1,0132 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

19. Розрахуйте: а) масову частку; б) моляльну концентрацію;

в) масу солі, що міститься у 150 мл розчину натрій гідрогенкарбонату з молярною концентрацією 0,62 моль/л і густиною 1,0354 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

20. Розрахуйте: а) масову частку; б) мольну частку;

в) моляльну концентрацію хлоридної кислоти з молярною концентрацією 2,4 моль/л і густиною 1,04 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

21. Розрахуйте: а) молярну концентрацію; б) мольну частку;

в) моляльну концентрацію калій йодиду у його розчині з масовою часткою 4 % і густиною 1,028 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

22. Розрахуйте: а) масову частку; б) мольну частку; в) моляльну концентрацію калій йодиду у його розчині з молярною концентрацією 0,248 моль/л і густино 1,028 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

23. Розрахуйте: а) молярну концентрацію; б) мольну частку;

в) моляльну концентрацію натрій йодиду у його розчині з масовою часткою 10 % і густиною 1,08 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

24. Розрахуйте: а) масову частку; б) мольну частку; в) моляльну концентрацію натрій йодиду у його розчині з молярною концентрацією 0,721 моль/л і густиною 1,08 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

25. Розрахуйте: а) молярну концентрацію; б) моляльну концентрацію; в) мольну частку фенолу у його розчині з масовою часткою 5 % і густиною 1 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

26. Розрахуйте: а) молярну концентрацію; б) мольну частку;

в) моляльну концентрацію амоній хлориду у його розчині з масовою часткою 5 % і густиною 1,014 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

27. Розрахуйте: а) молярну концентрацію калій хлориду;

б) мольну частку глюкози; в) моляльну концентрацію глюкози у розчині, який містить 7 г натрій хлориду, 5 г натрій гідрогенокарбонату, 3 г калій хлориду, 40 г глюкози у 2 літрах води, вважаючи, що густина розчину 1 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

28. Розрахуйте: а) молярну концентрацію; б) мольну частку;

в) моляльну концентрацію натрій броміду у його розчині з масовою часткою 3 % густиною 1,022 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

29. Розрахуйте: а) масову частку; б) моляльну концентрацію;

в) масу солі, що міститься у 300 г розчину амоній хлориду з молярною концентрацією 0,95 моль/л і густиною 1,014 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

30. Розрахуйте: а) мольну частку; б) молярну концентрацію еквівалента; в) моляльну концентрацію калій ацетату у його розчині з масовою часткою 35 % і густиною 1,19 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

ТЕРМОДИНАМІКА

На підставі стандартних ентальпій утворення і абсолютних ентропій речовин визначте: , , хімічної реакції. Зробіть висновок щодо термодинамічної імовірності перебігу реакції за стандартних умов. Розрахунки провести за рівняннями реакцій, наведеними у таблиці 1, використовуючи довідкові дані, наведені у таблиці 2.

Таблиця 1

Варіант	Рівняння реакції

 

 

Продовження таблиці 1

Варіант	Рівняння реакції

 

Таблиця 2. Стандартні ентальпії утворення , стандартні ентропії деяких неорганічних та органічних речовин при 298,15К٭

 

Речовина і стан	, кДж/моль	, Дж/(моль^. К)
C (к, графіт)		5,74
CCl4 (р)	-135,4	214,4
CH3OH (р)	-239,45	126,6
CH4 (г)	-74,81	186,31
CO (г)	-110,52	197,54

 

 

Продовження таблиці 2

Речовина і стан	, кДж/моль	, Дж/(моль^. К)
CO2 (г)	-393,51	213,67
C2H2 (г)	226,0	200,83
C2H4 (г)	52,5	219,3
C2H6 (г)	-84,7	229,5
CS2 (р)	88,70	151,04
CaC2 (к)	-60	70,0
CaO (к)	-635,1	38,1
Cl2 (г)		222,98
HCl (г)	-92,31	186,79
Cu (к)		33,1
CuO (к)	-162,0	42,63
Fe (к)		27,15
FeO (к)	-265	60,8
Fe2O3 (к)	-822
Fe3O4 (к)	-1117,13	146,19
H2 (г)		130,52
N2 (г)		191,5
NH3 (г)	-46,2	192,6
NH4Cl (к)	-314,2	95,81
NO (г)	90,2	210,6
NO2 (г)	33,5	240,2
O2 (г)		205,04
H2O (г)	-241,82	188,72
H2O (р)	-285,83	70,08
H2O2 (р)	-187,78	109,5
P2O5 (к)	-1507,2	140,3
PH3 (г)	5,4	210,2
PbО (к)	-217,61	68,70
PbS (к)	-100	91,2
PbSО4 (к)	-920,48	148,57

Продовження таблиці 2

Речовина і стан	, кДж/моль	, Дж/(моль^. К)
S (к)		31,9
SO2 (г)	-296,90	248,07
SO3 (г)	-395,8	256,7
H2S (г)	-20,9	205,69
H2SO4 (р)	-814,2	156,9
Ti (к)		30,63
TiO2 (к)	-943,9	50,33

٭Наведені у таблиці величини взято з довідника (Термические константы веществ / под ред. В.П. Глушко. - М: ВИНИТИ, 1965-1981. Вып.І-Х)

 

КІНЕТИКА

1. Розрахуйте, у скільки разів зросте швидкість хімічної реакції при підвищенні температури на при названому значенні температурного коефіцієнта (табл. 3).

Таблиця 3

Номер завдання			Номер завдання

У таблиці 2 зазначене значення температурного коефіцієнта хімічної реакції . При температурі 15 ⁰С реакція закінчується за хвилин. Визначте час перебігу реакції при температурі 35 ⁰С (табл. 4).

Таблиця 4

Номер завдання			Номер завдання
Продовження таблиці 4
Номер завдання			Номер завдання
	2,5	12,5
	2,5			3,5	12,25

На скільки градусів необхідно підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла в n разів при даному значенні (табл. 5).

Таблиця 5

Номер завдання	n		Номер завдання	n
		2,5
				12,25	3,5
		2,5

 

2. Складіть вираз константи рівноваги оборотної реакції, наведеної в таблиці. Визначте, в який бік зміститься рівновага оборотної реакції: а) при підвищенні температури (р=const); б) при підвищенні тиску (T=const) (табл. 6).

Таблиця 6

Номер завдання	Рівняння хімічної реакції
	COCI2 CO + CI2	112,5
	CO2 + 2H2 CH3OH(г)	193,3
	2N2O 2N2 + O2	-163,1
	2NO +CI2 2NOCI	-73,6
	3O2 2O3	184,6
	CO +H2O(г) CO2 + H2	-41,2
Продовження таблиці 6
Номер завдання	Рівняння хімічної реакції
	H2 + I2 2HI	51,9
	N2 + O2 2NO	180,7
	2H2 + O2 2H2O(г)	483,7
	2CO +O2 2CO2	-566
	N2O4 2NO2
	2NO +O2 2NO2	-113
	2SO3 2SO2+O2	196,6
	3H2 + N2 2NH3	-92,5
	2HBr H2 + Br2	72,5
	4HCI + O2 2H2O(г)+ 2CI2	-114,5
	N2 +2O2 2NO2	67,5
	C + H2O(г) CO + H2
	2NH3 N2 + 3H2	92,5
	2SO2 +O2 2SO3	-196,6
	2NOCI 2NO+CI2	73,6
	H2 + CO2 CO + H2O(г)	41,2
	CI2 + CO COCI2	-112,5
	2NO2 N2O4	-58
	2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2	-561,1
	H2 + Br2 2HBr	-72,5
	2NH3 3H2 + N2	92,5
	2O3 3O2	-184,6
	2H2O(г)+ 2CI2 4HCI + O2	114,5
	2HI H2 + I2	-51,9

 

3. Розрахуйте, як зміниться швидкість прямої та зворотної реакцій, якщо об’єм газової суміші змінити в n разів (табл. 7).

 

Таблиця 7

Варіант	Рівняння хімічної реакції	Зміна об’єму газової суміші
	2SO2 +O2 2SO3	збільшити у 3 рази
	2NO +O2 2NO2	збільшити у 3 рази
	3H2 + N2 2NH3	збільшити у 3 рази
	2NO +CI2 2NOCI	збільшити у 4 рази
	CO +H2O(г) CO2 + H2	зменшити у 3 рази
	N2 + O2 2NO	збільшити у 3 рази
	4NH3+5O2 4NO+ 6H2O	зменшити у 2 рази
	4NH3+3O2 2N2 + 6H2O	зменшити у 2 рази
	N2O4 2NO2	збільшити у 4 рази
	4HCI+O2 2H2O(г)+ 2CI2	збільшити у 2 рази
	2H2S+3O2 2H2O+2SO2	збільшити у 2 рази
	3O2 2O3	збільшити у 3 рази
	Cl2 + CO COCI2	збільшити у 4 рази
	2NO +Cl2 2NOCl	збільшити у 2 рази
	3H2+N2 2NH3	збільшити у 2 рази
	2H2S+3O2 2H2O + 2SO2	збільшити у 3 рази

 

4. Розрахуйте, як зміниться швидкість прямої та зворотної реакцій, якщо тиск змінити в n разів (продовження табл. 7):

Продовження таблиці 7

Варіант	Рівняння хімічної реакції	Зміна тиску газової суміші
	2NO2 2NO +O2	зменшити у 3 рази
	2SO3 2SO2 +O2	зменшити у 3 рази
	2NH3 3H2 + N2	збільшити у 3 рази
	2NOCI 2NO +CI2	зменшити у 4 рази
	2N2O 2N2 + O2	збільшити у 3 рази
Продовження таблиці 7
Варіант	Рівняння хімічної реакції	Зміна тиску газової суміші
	4NH3+3O2 2N2 + 6H2O	зменшити у 2 рази
	4NH3+5O2 4NO+ 6H2O (тільки для прямої)	зменшити у 2 рази
	2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 (тільки для прямої)	зменшити у 2 рази
	4HCI + O2 2H2O(г)+ 2CI2	збільшити у 2 рази
	COCI2 CI2 + CO	зменшити у 4 рази
	2O3 3O2	зменшити у 3 рази
	2NO2 N2O4	зменшити у 2 рази
	2NO2 2NO +O2	зменшити у 4 рази
	2SO3 2SO2 +O2	зменшити у 4 рази

 

ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ

На основі електронного балансу розставте коефіцієнти у рівнянні окисно-відновної реакції і зазначте суму всіх коефіцієнтів, зазначте тип окисно-відновної реакції:

 

1. FeCl₃ + KI à FeCl₂ + I₂ + KCl.

а) 15; б) 16; в) 17; г) 18.

 

2. S + KClO₃ + H₂O à Cl₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄.

а) 17; б) 19; в) 21; г) 23.

 

3. FeSO₄+KMnO₄ + H₂SO₄à Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ +K₂SO₄+ H₂O.

а) 34; б) 35; в) 33; г) 36.

 

4. Cu + H₂SO₄ (к) à CuSO₄ + SO₂ + H₂O.

а) 5; б) 6; в) 7; г) 8.

 

5. Н₂О₂ + НI à HIO₃ + H₂O.

а) 6; б) 7; в) 8; г) 5.

 

6. Cd + H₂SO₄ (к) à CdSO₄ + S + H₂O.

а) 15; б) 14; в) 12; г) 13.

 

7. Zn + KNO₃ + KOH + H₂O à K₂[Zn(OH)₄] + NH₃.

а) 20; б) 25; в) 26; г) 23.

 

8. AsH₃ + HNO₃ à H₃AsO₄ + NO + H₂O.

а) 26; б) 24; в) 23; г) 28.

 

9. K₂MnO₄ + H₂O àKMnO₄ + MnO₂ + КOН.

а) 12; б) 10; в) 13; г)11.

 

10. KMnO₄ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ à K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ +H₂O.

а) 31; б) 29; в) 26; г) 32.

 

11. Na₂SO₃ + KMnO₄ + HClàNa₂SO₄ + MnCl₂ + КCl + H₂O.

а) 30; б) 25; в) 21; г) 26.

 

12. KClO₃ + KCl + H₂SO₄ à Cl₂ + K₂SO₄ + H₂O.

а) 20; б) 19; в) 18; г)17.

 

13. Ca₃(PO₄)₂ + C + SiO₂ à P + CO + CaSiO₃.

а) 17; б) 18; в) 20; г)19.

 

14. KСrO₂ + KOH + H₂O₂ à K₂CrO₄ + H₂O.

а) 12; б) 13; в) 14; г) 15.

 

15. Mg + H₂SO₄ (к) à MgSO₄ + H₂S + H₂O.

а) 15; б) 17; в) 16; г) 18.

 

16. MnO(OH)₂ + F₂ + H₂O àHMnO₄ + HF.

а) 13; б) 14; в) 15; г) 16.

 

17. Zn + HNO₃ à Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O.

а) 23; б) 24; в) 25; г) 22.

 

18. Mg + H₂SO₄ àMgSO₄ + H₂S + H₂O.

а) 13; б) 14; в) 15; г) 16.

 

19. Zn + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® ZnSO₄ + Cr₂(SO₄)₃ +K₂SO₄ +.H₂O.

а) 21; б) 23; в) 25; г) 27.

 

20. K₂Cr₂O₇ + KNO₂ + H₂SO₄ ® Cr₂(SO₄)₃ + KNO₃ +K₂SO₄ +H₂O.

а) 15; б) 17; в) 19; г) 21.

 

21. Br₂ + K₃[Cr(OH)₆] + KOH → KBr + K₂CrO₄+ H₂O

а) 21; б) 23; в) 25; г) 27.

 

22. SnSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® Sn(SO₄)₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ +H₂O.

а) 31; б) 33; в) 35; г) 37.

 

23. Al + NaOH + H₂O → Na₃[Al(OH)₆] + H₂

а) 17; б) 19; в) 20; г) 21.

24. Si + HNO₃ + HF → H₂[SiF₆] + NO + H₂O

а) 25; б) 30; в) 35; г) 40.

 

25. Au + HCl + HNO₃ → H[AuCl₄] + NO + H₂O

а) 7; б) 8; в) 9; г) 10.

26. MnCO₃ + KClO₃ → MnO₂ + KCl + CO₂

а) 9; б) 10; в) 11; г) 12.

 

27. KClO₃ + FeSO₄ + H₂SO₄ ® KCl + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O.

а) 13; б) 15; в) 17; г) 19.

 

28. Ti + HNO₃ + HF → H₂[TiF₆] + NO + H₂O

а) 30; б) 35; в) 40; г) 45.

 

29. H₂O₂ + CrCl₃ + NaOH ® Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O.

а) 21; б) 25; в) 31; г) 35.

 

30. Zn + KClO₃ + KOH + H₂O → K₂[Zn(OH)₄] + KCl.

а) 14; б) 16; в) 18; г) 20.

 

 

ГАЛЬВАНІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ

Складіть схему гальванічного елемента, враховуючи значення стандартних електродних потенціалів металів (див. табл. 8, 9) і концентрації розчинів, в яких знаходяться металічні пластинки, складіть рівняння катодного та анодного процесів і сумарне рівняння реакції, розрахуйте ЕРС для складеного гальванічного елемента.

 

Таблиця 8

Номер завдання	Метал/катіон (концентрація катіона, моль/л)	Номер завдання	Метал/катіон (концентрація катіона, моль/л)
першого	другого	першого	другого
	Zn/Zn^2+ (0,01)	Ag/Ag^+ (0,02)		H2/2H^+ (1)	Cd/Cd^2+ (0,1)
	Mg/Mg^2+ (0,1)	Ag/Ag^+ (0,01)		H2/2H^+ (0,01)	Zn/Zn^2+ (0,01)
	Zn/Zn^2+ (0,05)	Cd/Cd^2+ (0,02)		Fe/Fe^2+ (0,02)	Ag/Ag^+ (0,2)
	Cu/Cu^2+ (0,002)	Cu/Cu^2+ (0,2)		Mg/Mg^2+ (2)	Mg/Mg^2+ (0,01)
	Pb/Pb^2+ (0,1)	Cu/Cu^2+ (1)		Cu/Cu^2+ (0,2)	Au/Au^3+ (1)
	Ag/Ag^+ (0,001)	Ag/Ag^+ (1)		H2/2H^+ (0,02)	Ag/Ag^+ (0,01)
	Zn/Zn^2+ (0,01)	Ni/Ni^2+ (0,01)		H2/2H^+ (1)	Ni/Ni^2+ (0,1)
	Fe/Fe^2+ (0,1)	Cu/Cu^2+ (0,01)		AI/AI^3+ (0,01)	Cr/Cr^3+ (0,5)
	Mn/Mn^2+ (0,02)	Ag/Ag^+ (0,01)		AI/AI^3+ (0,05)	Cd/Cd^2+ (0,5)
	Fe/Fe^2+ (0,1)	Cr/Cr^3+(0,1)		Cd/Cd^2+ (0,001)	Co/Co^2+ (0,01)
	Ni/Ni^2+ (0,05)	Cu/Cu^2+ (0,1)		Fe/Fe^2+ (0,0001)	Ni/Ni^2+ (0,01)
	Sn/Sn^2+ (0,02)	Cu/Cu^2+ (0,2)		Ag/Ag^+ (0,01)	Ag/Ag^+ (1)
Продовження таблиці 8
	Mg/Mg^2+ (0,05)	Cu/Cu^2+ (0,5)		Mg/Mg^2+ (0,01)	Cr/Cr^3+ (0,001)
	Pb/Pb^2+ (0,05)	Ag/Ag^+ (0,1)		Cu/Cu^2+ (0,01)	Ag/Ag^+ (0,0001)
	H2/2H^+ (0,01)	Au/Au^3+ (1)		Ni/Ni^2+ (0,01)	H2/2H^+ (0,1)

Таблиця 9

Стандартні електродні потенціали металічних

електродів