Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь
FAQ
Написать работу

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву

Мы поможем в написании ваших работ!

ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Главная Избранные Случайная статья Познавательные Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу

Збірник індивідуальних завдань

↑

Стр 1 из 4Следующая ⇒

ЗБІРНИК ІНДИВІДУАЛЬНИХ ЗАВДАНЬ

з медичної хімії

для студентів Медичного інституту СумДУ

денної форми навчання

Суми

Сумський державний університет

Збірник індивідуальних завдань з медичної хімії / укладачі: О. П. Манжос, Ю. В. Ліцман. – Суми: Сумський державний університет, 2013. – 65 с.

Кафедра загальної хімії

ВСТУП

Однією з основних форм самостійної роботи студентів є виконання ними індивідуальних домашніх завдань. Ці методичні вказівки містять типові завдання з дисципліни «Медична хімія», яка викладається на першому курсі для студентів Медичного інституту СумДУ зі спеціальностей «Лікувальна справа» та «Профілактична справа».

Виконання завдань потребує від студента застосування теоретичних знань на конструктивному та творчому рівнях. Для успішного виконання завдань доцільно спочатку опрацювати необхідний теоретичний матеріал за підручником, посібником, конспектом лекцій тощо, після цього розпочати виконання завдання. У разі виникнення ускладнень під час розв’язання задач або вправ необхідно звернутися за консультацією до викладача.

При оформленні завдань треба дотримуватися таких правил: виконання кожного завдання починати з нової сторінки, обов’язково записувати умову завдання, наводити його розв’язок і відповідь. Завдання необхідно здавати вчасно. У разі незарахування виконаного завдання його необхідно виконати знову і подати разом із попереднім. Розв’язання окремих задач потребує використання довідкових даних, які для зручності подані у відповідних додатках.

Вчасне і самостійне виконання індивідуальних завдань сприяє формуванню глибоких знань і навичок, дозволяє студентові орієнтуватися у рівні виконаної підготовки і визначати питання, які потребують доопрацювання.

Подібний набір завдань дозволяє викладачеві за результатами виконання домашнього завдання об’єктивно оцінити рівень засвоєння студентами навчального матеріалу.

БІОГЕННІ ЕЛЕМЕНТИ

1. Як називається стан, зумовлений підвищенням концентрації

вуглекислого газу в крові? Зазначте можливі причини

виникнення такого стану.

2. Поясніть токсичну дію CO.

3. Які біомолекули організму містять Фосфор?

4. Складіть формули усіх оксидів Нітрогену. Які з них є кислотними? Який оксид Нітрогену використовується для інгаляційного наркозу?

5. Яку властивість озону використовують для знезаражування води?

6. У чому полягає небезпека хлорування питної води? До утворення яких токсичних речовин може призвести хлорування питної води?

7. У вигляді яких йонів галогени наявні в організмі? У чому полягає їх біологічна роль в організмі?

8. Наведіть приклади ендемічних захворювань. Надлишок або нестача яких елементів зумовлює їх виникнення?

9. Чому у медичній практиці використовують розчин йоду з калій йодидом?

10. У яких органах людини переважно накопичуються F, I?

11. Поясніть, чому при отруєнні бромом хворому рекомендовано приймати з їжею 10-30 г на добу натрій хлориду (повареної солі)?

12. За допомогою яких галогенів можна витіснити бром із розчину KBr? Напишіть відповідні рівняння хімічних реакцій?

13. Складіть формули і наведіть назви солей сульфатної кислоти, які застосовують у медичній практиці. Зазначте також мету їх застосування.

14. Поясніть, чим зумовлено застосування сульфуровмісних амінокислот як радіопротекторів (речовин, які використовують для захисту організму від дії йонізуючого випромінювання)?

15. Що називається натрій - калієвим насосом? Поясніть механізм його дії.

16. Поясніть механізм токсичної дії катіона Pb²⁺?

17. Складіть формули йонів, у складі яких міститься хімічний елемент Манган із ступенями окиснення +6 та +7. Назвіть забарвлення цих йонів у розчинах. Складіть також формулу манган(ІV) оксиду і зазначте його забарвлення.

18. У яких ступенях окиснення сполуки Феруму, Кобальту та Нікелю є найбільш стійкими?

19. Які особливості електронних структур Феруму, Кобальту та Нікелю зумовлюють їх високу здатність до комплексоутворення?

20. За допомогою яких реакцій можна отримати розчин ферум(ІІ) хлориду? Що відбувається з розчином цієї солі при зберіганні її на повітрі? Напишіть рівняння хімічних реакцій.

21. Чи можна розчин FeCl₂, що довго зберігався, використовувати для отримання лікувальних препаратів двовалентного Феруму? Відповідь поясніть.

22. Які функції виконують комплекси Феруму в організмі людини?

23. У чому полягає фізіологічна функція гемоглобіну? Який механізм «роботи» гемоглобіну?

24. Наведіть особливості електронної будови d-елементів та їх йонів. Які біологічні функції пов’язані з їхньою будовою?

25. Які функції в організмі людини виконує вітамін В₁₂. Назвіть комплексоутворювач у вітаміні В₁₂. Що є спільним у структурах молекул гемоглобіну і вітаміну В₁₂?

26. Яку роль виконує хімічний елемент Купрум у білках і ферментах?

27. Який механізм токсичної дії розчинних солей Купруму, Аргентуму та Ауруму на організм людини?

28. Що обумовлює високу токсичність сполук Zn, Cd, Hg?

29. На чому ґрунтується застосування комплексонів як лікувальних препаратів при отруєнні сполуками Цинку, Кадмію та Меркурію?

30. Поясніть, чому тіоловмісні ферменти необоротно отруюються йонами Cu²⁺ і Ag⁺?

Завдання у тестовій формі

КОМПЛЕКСНІ СПОЛУКИ

Завдання у тестовій формі

РОЗЧИНИ

Кількісний склад розчинів

1. Розрахуйте: а) молярну концентрацію; б) молярну концентрацію еквівалента; в) моляльну концентрацію магній сульфату у його розчині з масовою часткою 20 % і густиною 1,22 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

2. Розрахуйте: а) молярну концентрацію; б) моляльну концентрацію; в) масу солі, що міститься у 20 мл розчину натрій нітриту з масовою часткою 2 % і густиною 1,011 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

3. Розрахуйте: а) молярну концентрацію; б) моляльну концентрацію; в) масу солі, що міститься у 50 мл розчину натрій хлориду з масовою часткою 10 % і густиною 1,07 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

4. Розрахуйте: а) молярну концентрацію; б) мольну частку;

в) моляльну концентрацію хлоридної кислоти у її розчині з масовою часткою 8 % і густиною 1,04 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

5. Розрахуйте: а) молярну концентрацію; б) мольну частку;

в) моляльну концентрацію глюкози у її розчині з масовою часткою 5 % і густиною 1,02 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

6. Розрахуйте: а) молярну концентрацію; б) молярну концентрацію еквівалента; в) моляльну концентрацію натрій тіосульфату у його розчині з масовою часткою 30 % і густиною 1,27 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

7. Розрахуйте: а) молярну концентрацію; б) мольну частку;

в) моляльну концентрацію гідроген пероксиду у його розчині з масовою часткою 3 % і густиною 1,01 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

8. Розрахуйте: а) молярну концентрацію; б) моляльну концентрацію; в) масу калій перманганату у 100 мл його розчину з масовою часткою 2 % і густиною 1,013 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

9. Розрахуйте: а) молярну концентрацію; б) мольну частку;

в) моляльну концентрацію етилового спирту у його розчині з масовою часткою 70 % і густиною 0,87 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

10. Розрахуйте: а) молярну концентрацію; б) молярну концентрацію еквівалента; в) моляльну концентрацію кальцій хлориду у його розчині з масовою часткою 5 % і густиною 1,08 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

11. Розрахуйте: а) масову частку; б) молярну концентрацію еквівалента; в) моляльну концентрацію магній сульфату у його розчині з молярною концентрацією 2,03 моль/л густиною 1,22 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

12. Розрахуйте: а) масову частку; б) моляльну концентрацію;

в) масу солі, що міститься у 50 г розчину натрій хлориду з молярною концентрацією 1,83 моль/л і густиною 1,07 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

13. Розрахуйте: а) масову частку; б) молярну концентрацію еквівалента; в) моляльну концентрацію натрій тіосульфату у його розчині з молярною концентрацією 2,4 моль/л і густиною 1,27 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

14. Розрахуйте: а) масову частку; б) моляльну концентрацію;

в) масу калій перманганату у 50 г його розчину з молярною концентрацією 0,128 моль/л і густиною 1,013 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

15. Розрахуйте: а) молярну концентрацію; б) мольну частку;

в) моляльну концентрацію етилового спирту у його розчині з масовою часткою 95 % і густиною 0,79 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

16. Розрахуйте: а) молярну концентрацію; б) молярну концентрацію еквівалента; в) моляльну концентрацію кальцій хлориду у його розчині з масовою часткою 10 % і густиною 1,084 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

17. Розрахуйте: а) масову частку; б) молярну концентрацію еквівалента; в) моляльну концентрацію кальцій хлориду у його розчині з молярною концентрацією 0,976 моль/л густиною 1,084 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

18. Розрахуйте: а) молярну концентрацію еквівалента;

б) моляльну концентрацію; в) масу натрій гідрогенкарбонату у 200 мл його розчину з масовою часткою 2 % і густиною 1,0132 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

19. Розрахуйте: а) масову частку; б) моляльну концентрацію;

в) масу солі, що міститься у 150 мл розчину натрій гідрогенкарбонату з молярною концентрацією 0,62 моль/л і густиною 1,0354 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

20. Розрахуйте: а) масову частку; б) мольну частку;

в) моляльну концентрацію хлоридної кислоти з молярною концентрацією 2,4 моль/л і густиною 1,04 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

21. Розрахуйте: а) молярну концентрацію; б) мольну частку;

в) моляльну концентрацію калій йодиду у його розчині з масовою часткою 4 % і густиною 1,028 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

22. Розрахуйте: а) масову частку; б) мольну частку; в) моляльну концентрацію калій йодиду у його розчині з молярною концентрацією 0,248 моль/л і густино 1,028 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

23. Розрахуйте: а) молярну концентрацію; б) мольну частку;

в) моляльну концентрацію натрій йодиду у його розчині з масовою часткою 10 % і густиною 1,08 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

24. Розрахуйте: а) масову частку; б) мольну частку; в) моляльну концентрацію натрій йодиду у його розчині з молярною концентрацією 0,721 моль/л і густиною 1,08 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

25. Розрахуйте: а) молярну концентрацію; б) моляльну концентрацію; в) мольну частку фенолу у його розчині з масовою часткою 5 % і густиною 1 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

26. Розрахуйте: а) молярну концентрацію; б) мольну частку;

в) моляльну концентрацію амоній хлориду у його розчині з масовою часткою 5 % і густиною 1,014 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

27. Розрахуйте: а) молярну концентрацію калій хлориду;

б) мольну частку глюкози; в) моляльну концентрацію глюкози у розчині, який містить 7 г натрій хлориду, 5 г натрій гідрогенокарбонату, 3 г калій хлориду, 40 г глюкози у 2 літрах води, вважаючи, що густина розчину 1 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

28. Розрахуйте: а) молярну концентрацію; б) мольну частку;

в) моляльну концентрацію натрій броміду у його розчині з масовою часткою 3 % густиною 1,022 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

29. Розрахуйте: а) масову частку; б) моляльну концентрацію;

в) масу солі, що міститься у 300 г розчину амоній хлориду з молярною концентрацією 0,95 моль/л і густиною 1,014 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

30. Розрахуйте: а) мольну частку; б) молярну концентрацію еквівалента; в) моляльну концентрацію калій ацетату у його розчині з масовою часткою 35 % і густиною 1,19 г/мл. Опишіть застосування зазначеного розчину у медичній практиці.

ТЕРМОДИНАМІКА

На підставі стандартних ентальпій утворення і абсолютних ентропій речовин визначте: , , хімічної реакції. Зробіть висновок щодо термодинамічної імовірності перебігу реакції за стандартних умов. Розрахунки провести за рівняннями реакцій, наведеними у таблиці 1, використовуючи довідкові дані, наведені у таблиці 2.

Таблиця 1

Варіант	Рівняння реакції

Продовження таблиці 1

Варіант	Рівняння реакції

Таблиця 2. Стандартні ентальпії утворення , стандартні ентропії деяких неорганічних та органічних речовин при 298,15К٭

Речовина і стан	, кДж/моль	, Дж/(моль^. К)
C (к, графіт)		5,74
CCl₄ (р)	-135,4	214,4
CH₃OH (р)	-239,45	126,6
CH₄ (г)	-74,81	186,31
CO (г)	-110,52	197,54

Продовження таблиці 2

Речовина і стан	, кДж/моль	, Дж/(моль^. К)
CO₂ (г)	-393,51	213,67
C₂H₂ (г)	226,0	200,83
C₂H₄ (г)	52,5	219,3
C₂H₆ (г)	-84,7	229,5
CS₂ (р)	88,70	151,04
CaC₂ (к)	-60	70,0
CaO (к)	-635,1	38,1
Cl₂(г)		222,98
HCl (г)	-92,31	186,79
Cu (к)		33,1
CuO (к)	-162,0	42,63
Fe (к)		27,15
FeO (к)	-265	60,8
Fe₂O₃ (к)	-822
Fe₃O₄ (к)	-1117,13	146,19
H₂ (г)		130,52
N₂ (г)		191,5
NH₃ (г)	-46,2	192,6
NH₄Cl (к)	-314,2	95,81
NO (г)	90,2	210,6
NO₂ (г)	33,5	240,2
O₂ (г)		205,04
H₂O (г)	-241,82	188,72
H₂O (р)	-285,83	70,08
H₂O₂ (р)	-187,78	109,5
P₂O₅ (к)	-1507,2	140,3
PH₃ (г)	5,4	210,2
PbО (к)	-217,61	68,70
PbS (к)	-100	91,2
PbSО₄ (к)	-920,48	148,57

Продовження таблиці 2

Речовина і стан	, кДж/моль	, Дж/(моль^. К)
S (к)		31,9
SO₂ (г)	-296,90	248,07
SO₃ (г)	-395,8	256,7
H₂S (г)	-20,9	205,69
H₂SO₄ (р)	-814,2	156,9
Ti (к)		30,63
TiO₂ (к)	-943,9	50,33

٭Наведені у таблиці величини взято з довідника (Термические константы веществ / под ред. В.П. Глушко. - М: ВИНИТИ, 1965-1981. Вып.І-Х)

КІНЕТИКА

1. Розрахуйте, у скільки разів зросте швидкість хімічної реакції при підвищенні температури на при названому значенні температурного коефіцієнта (табл. 3).

Таблиця 3

Номер завдання			Номер завдання

У таблиці 2 зазначене значення температурного коефіцієнта хімічної реакції . При температурі 15 ⁰С реакція закінчується за хвилин. Визначте час перебігу реакції при температурі 35 ⁰С (табл. 4).

Таблиця 4

Номер завдання			Номер завдання

Продовження таблиці 4
Номер завдання			Номер завдання
	2,5	12,5


	2,5			3,5	12,25

На скільки градусів необхідно підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла в n разів при даному значенні (табл. 5).

Таблиця 5

Номер завдання	n		Номер завдання	n


		2,5
				12,25	3,5

		2,5

2. Складіть вираз константи рівноваги оборотної реакції, наведеної в таблиці. Визначте, в який бік зміститься рівновага оборотної реакції: а) при підвищенні температури (р=const); б) при підвищенні тиску (T=const) (табл. 6).

Таблиця 6

Номер завдання	Рівняння хімічної реакції
	COCI₂CO + CI₂	112,5
	CO₂+ 2H₂CH₃OH_(г)	193,3
	2N₂O2N₂ + O₂	-163,1
	2NO +CI₂2NOCI	-73,6
	3O₂2O₃	184,6
	CO +H₂O_(г)CO₂ + H₂	-41,2
Продовження таблиці 6
Номер завдання	Рівняння хімічної реакції
	H₂+ I₂2HI	51,9
	N₂+ O₂2NO	180,7
	2H₂+ O₂2H₂O_(г)	483,7
	2CO +O₂2CO₂	-566
	N₂O₄2NO₂
	2NO +O₂2NO₂	-113
	2SO₃ 2SO₂+O₂	196,6
	3H₂+ N₂2NH₃	-92,5
	2HBrH₂ + Br₂	72,5
	4HCI + O₂2H₂O_(г)+ 2CI₂	-114,5
	N₂ +2O₂2NO₂	67,5
	C + H₂O_(г)CO + H₂
	2NH₃ N₂ + 3H₂	92,5
	2SO₂ +O₂2SO₃	-196,6
	2NOCI 2NO+CI₂	73,6
	H₂+ CO₂CO + H₂O_(г)	41,2
	CI₂+ COCOCI₂	-112,5
	2NO₂N₂O₄	-58
	2H₂S + 3O₂2H₂O + 2SO₂	-561,1
	H₂ + Br₂2HBr	-72,5
	2NH₃3H₂+ N₂	92,5
	2O₃3O₂	-184,6
	2H₂O_(г)+ 2CI₂4HCI + O₂	114,5
	2HI H₂+ I₂	-51,9

3. Розрахуйте, як зміниться швидкість прямої та зворотної реакцій, якщо об’єм газової суміші змінити в n разів (табл. 7).

Таблиця 7

Варіант	Рівняння хімічної реакції	Зміна об’єму газової суміші
	2SO₂ +O₂2SO₃	збільшити у 3 рази
	2NO +O₂2NO₂	збільшити у 3 рази
	3H₂+ N₂2NH₃	збільшити у 3 рази
	2NO +CI₂2NOCI	збільшити у 4 рази
	CO +H₂O_(г)CO₂ + H₂	зменшити у 3 рази
	N₂+ O₂2NO	збільшити у 3 рази
	4NH₃+5O₂4NO+ 6H₂O	зменшити у 2 рази
	4NH₃+3O₂2N₂+ 6H₂O	зменшити у 2 рази
	N₂O₄2NO₂	збільшити у 4 рази
	4HCI+O₂2H₂O_(г)+ 2CI₂	збільшити у 2 рази
	2H₂S+3O₂2H₂O+2SO₂	збільшити у 2 рази
	3O₂2O₃	збільшити у 3 рази
	Cl₂+ COCOCI₂	збільшити у 4 рази
	2NO +Cl₂2NOCl	збільшити у 2 рази
	3H₂+N₂2NH₃	збільшити у 2 рази
	2H₂S+3O₂2H₂O + 2SO₂	збільшити у 3 рази

4. Розрахуйте, як зміниться швидкість прямої та зворотної реакцій, якщо тиск змінити в n разів (продовження табл. 7):

Продовження таблиці 7

Варіант	Рівняння хімічної реакції	Зміна тиску газової суміші
	2NO₂2NO +O₂	зменшити у 3 рази
	2SO₃2SO₂ +O₂	зменшити у 3 рази
	2NH₃3H₂+ N₂	збільшити у 3 рази
	2NOCI 2NO +CI₂	зменшити у 4 рази
	2N₂O 2N₂+ O₂	збільшити у 3 рази
Продовження таблиці 7
Варіант	Рівняння хімічної реакції	Зміна тиску газової суміші
	4NH₃+3O₂2N₂+ 6H₂O	зменшити у 2 рази
	4NH₃+5O₂4NO+ 6H₂O (тільки для прямої)	зменшити у 2 рази
	2H₂S + 3O₂2H₂O + 2SO₂ (тільки для прямої)	зменшити у 2 рази
	4HCI + O₂2H₂O_(г)+ 2CI₂	збільшити у 2 рази
	COCI₂CI₂+ CO	зменшити у 4 рази
	2O₃3O₂	зменшити у 3 рази
	2NO₂N₂O₄	зменшити у 2 рази
	2NO₂2NO +O₂	зменшити у 4 рази
	2SO₃2SO₂ +O₂	зменшити у 4 рази

ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ

На основі електронного балансу розставте коефіцієнти у рівнянні окисно-відновної реакції і зазначте суму всіх коефіцієнтів, зазначте тип окисно-відновної реакції:

1. FeCl₃ + KI à FeCl₂ + I₂ + KCl.

а) 15; б) 16; в) 17; г) 18.

2. S + KClO₃ + H₂O à Cl₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄.

а) 17; б) 19; в) 21; г) 23.

3. FeSO₄+KMnO₄ + H₂SO₄à Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ +K₂SO₄+ H₂O.

а) 34; б) 35; в) 33; г) 36.

4. Cu + H₂SO₄ (к) à CuSO₄ + SO₂ + H₂O.

а) 5; б) 6; в) 7; г) 8.

5. Н₂О₂ + НI à HIO₃ + H₂O.

а) 6; б) 7; в) 8; г) 5.

6. Cd + H₂SO₄ (к) à CdSO₄ + S + H₂O.

а) 15; б) 14; в) 12; г) 13.

7. Zn + KNO₃ + KOH + H₂O à K₂[Zn(OH)₄] + NH₃.

а) 20; б) 25; в) 26; г) 23.

8. AsH₃ + HNO₃ à H₃AsO₄ + NO + H₂O.

а) 26; б) 24; в) 23; г) 28.

9. K₂MnO₄ + H₂O àKMnO₄ + MnO₂ + КOН.

а) 12; б) 10; в) 13; г)11.

10. KMnO₄ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ à K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ +H₂O.

а) 31; б) 29; в) 26; г) 32.

11. Na₂SO₃ + KMnO₄ + HClàNa₂SO₄ + MnCl₂ + КCl + H₂O.

а) 30; б) 25; в) 21; г) 26.

12. KClO₃ + KCl + H₂SO₄ à Cl₂ + K₂SO₄ + H₂O.

а) 20; б) 19; в) 18; г)17.

13. Ca₃(PO₄)₂ + C + SiO₂ à P + CO + CaSiO₃.

а) 17; б) 18; в) 20; г)19.

14. KСrO₂ + KOH + H₂O₂ à K₂CrO₄ + H₂O.

а) 12; б) 13; в) 14; г) 15.

15. Mg + H₂SO₄ (к) à MgSO₄ + H₂S + H₂O.

а) 15; б) 17; в) 16; г) 18.

16. MnO(OH)₂ + F₂ + H₂O àHMnO₄ + HF.

а) 13; б) 14; в) 15; г) 16.

17. Zn + HNO₃ à Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O.

а) 23; б) 24; в) 25; г) 22.

18. Mg + H₂SO₄ àMgSO₄ + H₂S + H₂O.

а) 13; б) 14; в) 15; г) 16.

19. Zn + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® ZnSO₄ + Cr₂(SO₄)₃ +K₂SO₄ +.H₂O.

а) 21; б) 23; в) 25; г) 27.

20. K₂Cr₂O₇ + KNO₂ + H₂SO₄ ® Cr₂(SO₄)₃ + KNO₃ +K₂SO₄ +H₂O.

а) 15; б) 17; в) 19; г) 21.

21. Br₂ + K₃[Cr(OH)₆] + KOH → KBr + K₂CrO₄+ H₂O

а) 21; б) 23; в) 25; г) 27.

22. SnSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® Sn(SO₄)₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ +H₂O.

а) 31; б) 33; в) 35; г) 37.

23. Al + NaOH + H₂O → Na₃[Al(OH)₆] + H₂

а) 17; б) 19; в) 20; г) 21.

24. Si + HNO₃ + HF → H₂[SiF₆] + NO + H₂O

а) 25; б) 30; в) 35; г) 40.

25. Au + HCl + HNO₃ → H[AuCl₄] + NO + H₂O

а) 7; б) 8; в) 9; г) 10.

26. MnCO₃ + KClO₃ → MnO₂ + KCl + CO₂

а) 9; б) 10; в) 11; г) 12.

27. KClO₃ + FeSO₄ + H₂SO₄ ® KCl + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O.

а) 13; б) 15; в) 17; г) 19.

28. Ti + HNO₃ + HF → H₂[TiF₆] + NO + H₂O

а) 30; б) 35; в) 40; г) 45.

29. H₂O₂ + CrCl₃ + NaOH ® Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O.

а) 21; б) 25; в) 31; г) 35.

30. Zn + KClO₃ + KOH + H₂O → K₂[Zn(OH)₄] + KCl.

а) 14; б) 16; в) 18; г) 20.

ГАЛЬВАНІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ

Складіть схему гальванічного елемента, враховуючи значення стандартних електродних потенціалів металів (див. табл. 8, 9) і концентрації розчинів, в яких знаходяться металічні пластинки, складіть рівняння катодного та анодного процесів і сумарне рівняння реакції, розрахуйте ЕРС для складеного гальванічного елемента.

Таблиця 8

Номер завдання	Метал/катіон (концентрація катіона, моль/л)	Номер завдання	Метал/катіон (концентрація катіона, моль/л)
першого	другого	першого	другого
	Zn/Zn²⁺ (0,01)	Ag/Ag⁺ (0,02)		H₂/2H⁺ (1)	Cd/Cd²⁺ (0,1)
	Mg/Mg²⁺ (0,1)	Ag/Ag⁺ (0,01)		H₂/2H⁺ (0,01)	Zn/Zn²⁺ (0,01)
	Zn/Zn²⁺ (0,05)	Cd/Cd²⁺ (0,02)		Fe/Fe²⁺ (0,02)	Ag/Ag⁺ (0,2)
	Cu/Cu²⁺ (0,002)	Cu/Cu²⁺ (0,2)		Mg/Mg²⁺ (2)	Mg/Mg²⁺ (0,01)
	Pb/Pb²⁺ (0,1)	Cu/Cu²⁺ (1)		Cu/Cu²⁺ (0,2)	Au/Au³⁺ (1)
	Ag/Ag⁺ (0,001)	Ag/Ag⁺ (1)		H₂/2H⁺ (0,02)	Ag/Ag⁺ (0,01)
	Zn/Zn²⁺ (0,01)	Ni/Ni²⁺ (0,01)		H₂/2H⁺ (1)	Ni/Ni²⁺ (0,1)
	Fe/Fe²⁺ (0,1)	Cu/Cu²⁺ (0,01)		AI/AI³⁺ (0,01)	Cr/Cr³⁺ (0,5)
	Mn/Mn²⁺ (0,02)	Ag/Ag⁺ (0,01)		AI/AI³⁺ (0,05)	Cd/Cd²⁺ (0,5)
	Fe/Fe²⁺ (0,1)	Cr/Cr³⁺(0,1)		Cd/Cd²⁺ (0,001)	Co/Co²⁺ (0,01)
	Ni/Ni²⁺ (0,05)	Cu/Cu²⁺ (0,1)		Fe/Fe²⁺ (0,0001)	Ni/Ni²⁺ (0,01)
	Sn/Sn²⁺ (0,02)	Cu/Cu²⁺ (0,2)		Ag/Ag⁺ (0,01)	Ag/Ag⁺ (1)
Продовження таблиці 8
	Mg/Mg²⁺ (0,05)	Cu/Cu²⁺ (0,5)		Mg/Mg²⁺ (0,01)	Cr/Cr³⁺ (0,001)
	Pb/Pb²⁺ (0,05)	Ag/Ag⁺ (0,1)		Cu/Cu²⁺ (0,01)	Ag/Ag⁺ (0,0001)
	H₂/2H⁺ (0,01)	Au/Au³⁺ (1)		Ni/Ni²⁺ (0,01)	H₂/2H⁺ (0,1)

Таблиця 9

Стандартні електродні потенціали металічних

електродів

Метал

Е⁰, В

Li⁺/Li

-3,045

Rb⁺/Rb

-2,925

К⁺/К

-2,924

Cs⁺/Cs

-2,923

Ra²⁺/Ra

-2,916

Ва²⁺/Ва

-2,905

Sr²⁺/Sr

-2,888

Са²⁺/Са

-2,864

Na⁺/Na

-2,771

Mg²⁺/Mg

-2,370

Sc³⁺/Sc

-2,077

Be²⁺/Be

-1,847

Al³⁺/Al

-1,700

Ti³⁺/Ti

-1,208

Mn²⁺/Mn

-1,192

Cr²⁺/Cr

-0,852

Zn²⁺/Zn

-0,763

Ga³⁺/Ga

-0,560

Fe²⁺/Fe

-0,441

Cd²⁺/Cd

-0,404

Co²⁺/Co

-0,277

Ni²⁺/Ni

-0,234

Sn²⁺/Sn

-0,141

Pb²⁺/Pb

-0,126

H⁺/H₂

0,000

Bi³⁺/Bi

+0,317

Cu²⁺/Cu

+0,338

Продолвження таблиці 9

Метал

Е⁰, В

Hg₂²⁺/Hg

+0,796

Ag⁺/Ag

+0,799

Pd²⁺/Pd

+0,915

Pt²⁺/Pt

+0,963

Au^{+<

1234Следующая ⇒

Поделиться:

Познавательные статьи:

Техника прыжка в длину с разбега

Организация работы процедурного кабинета

Области применения синхронных машин

Оптимизация по Винеру и Калману}

Последнее изменение этой страницы: 2016-06-26; просмотров: 82; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.117.229.33 (0.014 с.)