ТОП 10:

Коррозия водная, кислотная, атмосферная



Водная:

(деаэрированная)

A(-) Fe-2e->Fe2+

K(+)2H2O+2e=H2+2OH-

(аэрированная)

A(-) Fe-2e->Fe2+

K(+)2H2O+O2+4e=4OH-

Кислотная:

(деаэрированная)

A(-)Fe-2e→Fe2+

K(+)2H++2e→H2

(аэрированная)

A(-)

K(+)O2+4H++4e=2H2O

Атмосферная:

A(-) Fe-2e->Fe2+

K(+)

Fe2++2OH-=Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2=4Fe(OH)3=

H2O+FeOOH

Билет №4..

Термодинамика растворения. Способы выражения концентраций растворов.

Iст Разрушение крист решетки(дробление) (∆H>0 – эндо)

IIст Гидротация растворенных частиц

∆Мраст-я =∆Мкр.реш+∆Мгидротации

+ ___

Способы выражения концентраций р-ров

1 Молярная (См)

mp*b

Cм= ____________

M*Vp-pa(л)

2 Нормальная(эквивалентная)

Сн=mp*b/mэ*Vp-pa(л) mэ – эквивалентная масса

mэ основная = М/число гидроксо групп

mэ кислоты =М/число «Н+»

mэ соли = М/число хуйни какой-то*валентность

3 Моляльная

Сm = mpb*1000/Mpb*mh2o

4 Массовая доля

Ω=mр.в/m*100%

Коррозия контактная, почвенная, под влиянием блуждающих токов.

Механизмы химических реакций. Цепные реакции.

Под механизмом хим р-ции подразумевают ключевую стадию (элементарный акт),

Обеспечивающую реакцию в целом.

Типа реакции по механизмам

-молекулярные

-ионные

-радикальные

-цепные

Цепные реакции: все газофазные реакции с участием О2,F2,Cl2. Многие реакции полимеризации.

I Зарождение цепи: (обр-е первичных радикалов)

Под действием hV(кривая V) Сl2 -> 2Cl

II Продолжение цепи

Cl. +H2 -> HCl +H.

H. + Cl2 -> HCl + Cl.

III Реакции обрыва цепи

Сl. +Cl. ->Cl2

H. +H. -> H2

H. +Cl. ->HCl

Билет №5.

1.Законы разбавл. растворов:

Закон Дальтона.

Общее давление равное сумме первоначальных, если компоненты не взаимодействуют.

p=p1+p2+p3

p1,p2,p3 – парциальное давление

1й закон Рауля (о давлении пара над р-ром нелетучего вещ-ва).

p=p1N1+p2N2 p1=0 – по условию

p1N1 – вещество

p2N2 – растворитель

p2=p2N2=p2(1-N1)=p2 - p2N1

Δp=p2N1

2й закон Рауля(о t кипения и замерзании р-ров)

Р-ры закипают при более высокой t и замерзают при более низкой по сравнению с растворителем.

 

2.Электролиз – совокупность процессов, протекающих на электродах, при пропускании эл.тока через расплав или раствор.

Анодные процессы:

1) 2Br- – 2e = Br2

2) 2SO4 – 2e = S2O82-

3) 4OH- – 4e = O2 + 2H2O

4) 2H2O – 4e = O2 + 4H

Легко: Cl, Br, I, S, CN

Труднее: OH, H2O

Оч.трудно: SO4, NO3

Катодные процессы:

1) Mn+ + ne = M0

2) 2H++2e=H2

3) 2H2O+2e=H2+2OH-

Дисперсные системы. Классификация. Коллоидные растворы. Классификация.

Дисперсные системы – системы, в которых одно вещество (дисперсная фаза) равномерно распределено в другом (дисперсной среде).

-суспензии (Ж+Т)

-эмульсии (Ж+Ж)

-аэрозоли (Г+Ж)

-тв.пены (Т+Г)

Классифицируют по величине дисперсности. D = 1/a, а – линейный размер частиц дисперсной фазы.

Грубые дисперсные, коллоиды, предельные дисперсии

Коллоидные растворы – предельно высокодисперсные коллоидные системы с жидкой дисперсной средой.

1) лиофильные (имеют сродства к растворителю)

2) мицеллярные (не явл. истинными коллоидами)

3) лиофобные (не имеют сродства к растворителю)

 

Билет №6..

Аккумуляторы. Сернокислотный и щелочной аккумуляторы. Процессы работы и зарядки.

Аккумуляторы - устройства, в которых электрическая энергия превращается в химическую, а химич. - снова в электрическую.

Процесс накопления хим энергии назыв зарядом аккумул, процесс превращения хим энергии в электричискую - разрядом аккумул.

Сернокислотный (свинцовый) в качестве электолита используется р-р H2SO4.Представляют собой свинцовые решетки. Вначале заполняются оксидом свинка, кот. + Н2SO4 → PbSO4. Электроды разделяются друг от друга раствором H2SO4 и пористыми и сепараторами. Аккумул соединяют в батарею, которая помещается в баки из эбонита или полипропилена

2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H+2SO4

Щелочные аккумул.

Наиболее распространенные: никель-кармиевые и никель- железные аккумул.

«+» электрод содержит гидроксид N:

«-» - кадмий или железо

2NiOOH+Cd+2H2O 2No(OH)2+Cd(OH)2

2NiOOH+Fe+2H2O 2No(OH)2+Fe(OH)2

«+» большой срок службы, высокая механ. прочность

«-» невысокий КПД напряжения

Электролиз (зарядка):

А(-) Pb+SO4=PbSO4+2e

K(+) PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O

___________________________________________

Pb+PbO2+4H+2SO4=2PbSO4+2H2O

\2H2SO4/

Зарядка:

К(-) PbSO4+2e=Pb+SO4

A(+) PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4

___________________________________________

2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4

Строение и устойчивость коллоидных частиц. Получение и разрушение коллоидов. Получение и разрушение каллоидов.

Устойчивость бывает 2х типов:

1)Кинетическая – связана с «броуновским» движение и для каллоидных р-ров не существенна из-за большого размера частиц.

2) Агрекативная – связана с электрическими зарядами и является определяющей

Разрушение каллоидов: под действием сильных электролитов каллойд разрушается:

в осадок выпадает вещество ядра,увлекая большое кол-во субыточного электролита.

Под влиянием ионов Al3+ диффузионный слой сжимается до размеров абсорбционного.

Частица уменьшается в V и лишается поверхностного заряда

Uкул отт → 0 Uдисл >> Uкул отт

В итоге: отдельные частицы при соударении объединяются в крупные агрегаты и выпадают в осадок (идиментация). Коагулирующая способность ионов пропорциональна в степени заряда (~Z6) (Правило Шульце-Гарда)

Методы получения каллоидов.

Дисперирование (дробление)

а) каллоидная мельница: шаровая мельница+растворитель

б)речной ил

Конденсация (укрупнение)

а) реакция обмена AgNO3+KJ=AgJ+KNO3

б) реацкия гидролиза

в) ОВР

г) распыление в электро-дуге

Способы очистки металлов.

1) Ваакумная перегонка (самый энергоемкий)

 

 

 

Билет №7.







Последнее изменение этой страницы: 2016-06-23; Нарушение авторского права страницы

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.219.217.107 (0.017 с.)