Коррозия водная, кислотная, атмосферная

Водная:

(деаэрированная)

A(-) Fe-2e->Fe²⁺

K(+)2H₂O+2e=H₂+2OH^-

(аэрированная)

A(-) Fe-2e->Fe²⁺

K(+)2H₂O+O2+4e=4OH^-

Кислотная:

(деаэрированная)

A(-)Fe-2e→Fe²⁺

K(+)2H⁺+2e→H₂

(аэрированная)

A(-)

K(+)O2+4H⁺+4e=2H₂O

Атмосферная:

A(-) Fe-2e->Fe²⁺

K(+)

Fe²⁺+2OH-=Fe(OH)₂

4Fe(OH)₂+O₂=4Fe(OH)₃=

H₂O+FeOOH

Билет №4..

Термодинамика растворения. Способы выражения концентраций растворов.

Iст Разрушение крист решетки(дробление) (∆H>0 – эндо)

IIст Гидротация растворенных частиц

∆М_раст-я =∆М_кр.реш+∆М_{гидротации}

+ ^___

Способы выражения концентраций р-ров

1 Молярная (См)

m_p*b

C_м= ^____________

M*V_p-pa(л)

2 Нормальная(эквивалентная)

С_н=m_p*b/m_э*V_p-pa(л) m_э – эквивалентная масса

m_{э основная} = М/число гидроксо групп

m_{э кислоты} =М/число «Н⁺»

m_{э соли} = М/число хуйни какой-то*валентность

3 Моляльная

Сm = m_pb*1000/M_pb*m_h2o

4 Массовая доля

Ω=mр.в/m*100%

Коррозия контактная, почвенная, под влиянием блуждающих токов.

Механизмы химических реакций. Цепные реакции.

Под механизмом хим р-ции подразумевают ключевую стадию (элементарный акт),

Обеспечивающую реакцию в целом.

Типа реакции по механизмам

-молекулярные

-ионные

-радикальные

-цепные

Цепные реакции: все газофазные реакции с участием О₂,F₂,Cl₂. Многие реакции полимеризации.

I Зарождение цепи: (обр-е первичных радикалов)

Под действием hV(кривая V) Сl2 -> 2Cl

II Продолжение цепи

Cl ^. +H₂ -> HCl +H ^.

H ^. + Cl₂ -> HCl + Cl ^.

III Реакции обрыва цепи

Сl ^. +Cl ^. ->Cl₂

H ^. +H ^. -> H₂

H ^. +Cl ^. ->HCl

Билет №5.

1.Законы разбавл. растворов:

Закон Дальтона.

Общее давление равное сумме первоначальных, если компоненты не взаимодействуют.

p=p₁+p₂+p₃

p₁,p₂,p₃ – парциальное давление

1й закон Рауля (о давлении пара над р-ром нелетучего вещ-ва).

p=p₁N₁+p₂N₂ p₁=0 – по условию

p₁N₁ – вещество

p₂N₂ – растворитель

p₂=p₂N₂=p₂(1-N₁)=p₂ - p₂N₁

Δp=p₂N₁

2й закон Рауля (о t кипения и замерзании р-ров)

Р-ры закипают при более высокой t и замерзают при более низкой по сравнению с растворителем.

 

2.Электролиз – совокупность процессов, протекающих на электродах, при пропускании эл.тока через расплав или раствор.

Анодные процессы:

1) 2Br^- – 2e = Br₂

2) 2SO₄ – 2e = S₂O₈^2-

3) 4OH^- – 4e = O₂ + 2H₂O

4) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H

Легко: Cl, Br, I, S, CN

Труднее: OH, H₂O

Оч.трудно: SO₄, NO₃

Катодные процессы:

1) M_n⁺ + ne = M⁰

2) 2H⁺+2e=H₂

3) 2H₂O+2e=H₂+2OH^-

Дисперсные системы. Классификация. Коллоидные растворы. Классификация.

Дисперсные системы – системы, в которых одно вещество (дисперсная фаза) равномерно распределено в другом (дисперсной среде).

-суспензии (Ж+Т)

-эмульсии (Ж+Ж)

-аэрозоли (Г+Ж)

-тв.пены (Т+Г)

Классифицируют по величине дисперсности. D = 1/a, а – линейный размер частиц дисперсной фазы.

Грубые дисперсные, коллоиды, предельные дисперсии

Коллоидные растворы – предельно высокодисперсные коллоидные системы с жидкой дисперсной средой.

1) лиофильные (имеют сродства к растворителю)

2) мицеллярные (не явл. истинными коллоидами)

3) лиофобные (не имеют сродства к растворителю)

 

Билет №6..

Аккумуляторы. Сернокислотный и щелочной аккумуляторы. Процессы работы и зарядки.

Аккумуляторы - устройства, в которых электрическая энергия превращается в химическую, а химич. - снова в электрическую.

Процесс накопления хим энергии назыв зарядом аккумул, процесс превращения хим энергии в электричискую - разрядом аккумул.

Сернокислотный (свинцовый) в качестве электолита используется р-р H₂SO₄.Представляют собой свинцовые решетки. Вначале заполняются оксидом свинка, кот. + Н₂SO₄ → PbSO₄. Электроды разделяются друг от друга раствором H2SO4 и пористыми и сепараторами. Аккумул соединяют в батарею, которая помещается в баки из эбонита или полипропилена

2PbSO₄+2H₂O ^→_← Pb+PbO₂+4H+2SO₄

Щелочные аккумул.

Наиболее распространенные: никель-кармиевые и никель- железные аккумул.

«+» электрод содержит гидроксид N:

«-» - кадмий или железо

2NiOOH+Cd+2H₂O ^→_← 2No(OH)₂+Cd(OH)₂

2NiOOH+Fe+2H₂O ^→_← 2No(OH)₂+Fe(OH)₂

«+» большой срок службы, высокая механ. прочность

«-» невысокий КПД напряжения

Электролиз (зарядка):

А(-) Pb+SO₄=PbSO₄+2e

K(+) PbO₂+4H+SO₄+2e=PbSO₄+2H₂O

^{___________________________________________}

Pb+PbO₂+4H+2SO₄=2PbSO₄+2H₂O

^\2H₂SO₄^/

Зарядка:

К(-) PbSO₄+2e=Pb+SO₄

A(+) PbSO₄+2H₂O-2e=PbO₂+4H+SO₄

^{___________________________________________}

2PbSO₄+2H₂O=Pb+PbO₂+2H₂SO₄

Строение и устойчивость коллоидных частиц. Получение и разрушение коллоидов. Получение и разрушение каллоидов.

Устойчивость бывает 2х типов:

1) Кинетическая – связана с «броуновским» движение и для каллоидных р-ров не существенна из-за большого размера частиц.

2) Агрекативная – связана с электрическими зарядами и является определяющей

Разрушение каллоидов: под действием сильных электролитов каллойд разрушается:

в осадок выпадает вещество ядра,увлекая большое кол-во субыточного электролита.

Под влиянием ионов Al³⁺ диффузионный слой сжимается до размеров абсорбционного.

Частица уменьшается в V и лишается поверхностного заряда

U_{кул отт} → 0 U_дисл >> U_{кул отт}

В итоге: отдельные частицы при соударении объединяются в крупные агрегаты и выпадают в осадок (идиментация). Коагулирующая способность ионов пропорциональна в степени заряда (~Z6) (Правило Шульце-Гарда)

Методы получения каллоидов.

Дисперирование (дробление)

а) каллоидная мельница: шаровая мельница+растворитель

б)речной ил

Конденсация (укрупнение)

а) реакция обмена AgNO₃+KJ=AgJ+KNO₃

б) реацкия гидролиза

в) ОВР

г) распыление в электро-дуге

Способы очистки металлов.

1) Ваакумная перегонка (самый энергоемкий)

 

 

 

Билет №7.