Энтропия активации. Благ.соуд.молекул. Конст.ск-ти р-ции.

Энергия активации (E*) – минимальное кол-во w, которую требуется сообщить системе, чтобы благоприятные соударения – соуд-я активных молекул, обладающих определённым избытком w по сравнению со средой w.

Константа скор.хим.р-ции: Ур-е Аррениуса:

K=A e^-E*/2T Nакт = N₀ e^-E*/2T

e^-E*/2T = 9,718

Чем больше Е*, тем < υ_р-ции

Если Е*>60-70 ккал/моль – р-ция не идёт

E*<3-4 – р-ция идёт мгновенно.

 

Норм.водородный электрод.

Pt H2→2H

H2SO4→H+HSO4

H ^→_← H + e

Электроды сравнения. Измерение Эл-х потенциалов.

 

 

Билет №2.

Основные хим. понятия. Основные законы химии.

Атом – микроскопическая электронейтральная частица вещества, наименьшая часть хим.элемента, являющаяся носителем его св-в

Молекула – наименьшая частица хим.в-ва,обладающая всеми его хим.св-вами

Эквивалент – условная частица,в целое число раз меньшая (или равная) соответствующей ей формульной единицы – атома,мол-лы,иона

Моль – единица кол-ва вещ-ва,т.е.величина,оцениваемой кол-вом содерж.в физической системе тождественных структурных элементов

Валентность – способность атома присоединять или замещать опр.число других атомов или атомных групп с образованием хим.связи

Хим.законы:

1) закон постоянства состава: в каждом опред. Хим.соединении независимо от способа его получения, соотношения масс, составляющих элементов постоянны

2) з-н кратных отношений: если 2 элемента образуют несколько соединений, то массы одного эл-та, приходящиеся на единицу массы другого,относятся как целые

3) з-н эквивалентов: отношения масс вступающих в хим взаимодействие в-в равны или кратны их хим эквивалентам

4) з-н Авагадро: в равных объемах идеальных газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число мол-л.

2.Обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение равновесия.Принцип Ле-Шателье.

Обратимые р-ции – р-ции, чье направление зависит от концентраций в-в – участников р-ции.

Хим. равновесие – термодинамическое равновесие в системе, между компонентами которой происходят хим. реакции.

К=С_прод / С_исх.в-в

Смещение равновесия – принцип Ле-Шателье: при изменении любого из условий равновесия преимущественно протекает р-ция, восстанавливающая исх. условия

При Т↑ - эндо…, при Т↓ - экзо…, при Р↓ - в сторону большего кол-ва газа, при Р↑ - наоборот.

 

Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая к-я. Методы защиты.

Разрушение металлов под действием хим.р-ций:

1) Химическая (газовая) - агрессивные газы (О₂,СО₂,SО₂)

2) Электрохимическая

-контактная

Fe/Zn – коррозирует Zn

Fe/sn-коррозирует Sn

-в кислоте

-в воде

-в морской воде (NaCl: MgCl₂ = 1: 3)

-атмосферная (начинается как аэрированная, но имеет продолжение)

-почвенная – сочетание различных типов коррозии с преобладанием коррозии при неравномерной аэрации

-под действием "блуждающих токов"

Защита от коррозии:
1) механическая защита: лаки, краски, эмали.

2) хим защита:

-"танкерная" – "щелочной душ" – 30 мин,80С, 2%NaOH

-ингибиторы – замедлители коррозии, "пирогенные смолы"

3) электрохимич. защита: протекторы (жертвенные аноды)

4) электрофизическая (анодная, катодная)

Билет №3.

Общие понятия о растворах. Физ и хим теория растворов. Эффекты при растворении.

Общие понятия о растворах:

Растворы – гомогенные системы переменного состава р-р состоит из растворителя и растворенного

Rра - Газообразного (воздух)

- Жидкие

- Твердые (сплавы)

Физическая теория (р-ры-механические смеси)

1) переменный состав

2) проявление свойств компонентов

разбавленные растворы – мех смеси

Химическая теория

1) однородность

2) эффекты при растворении

-изменение окраски

-изменение объема

-тепловые эффекты

Концентрированные р-ры

 

Кинетика и равновесие в гетерогенных системах.

Скоростью гетерогенных реакций назыв. кол.-во вещ.-ва, вступ. в реак. или обр.- ся при реакции за единицу времени на единице поверхности фазы.

ν=δn / S*δt, где n- число молей одного из получ. Вещ.- в,S- площадь пов.- ти фазы, t- время

Скорость реакции зависит от:

-концентрации

-температуры

-природы вещ.-в

Равновесие: хз