Тема 19. Высокомолекулярные соединения: пластмассы, каучуки, волокна

Тест 46

1. Укажите названия высокомолекулярных веществ природного происхождения:
а) крахмал б) полиэтилен в) глюкоза г) целлюлоза

2. Какое волокно содержит амидную связь— С — N–
׀׀ ׀

O H
а) лавсан б) ацетатное а) капрон г) хлопковое

3. Натуральный каучук представляет собой:
а) цис-форму полибутадиена б) транс-форму полиизопрена

в) транс-форму полибутадиена г) цис-форму полиизопрена

4. Чему равна степень полимеризации полипропилена со средней молярной массой 100000 г/моль?
а) 2300 6)2375 в) 2381 г)2392

5. Какие из перечисленных волокон относятся к химическим?
а) хлопковое б) вискозное в) лавсан г) шерстяное

6. Какие два вещества из перечисленных ниже взаимодействуют между собой с образованием мономера, используемого для получения волокна лавсан?
а) этиленгликоль б) глицерин в) бензойная кислота г) терефталевая кислота

7. К синтетическим волокнам относятся:
а) льняное б) лавсан в) капрон г) ацетатное

8. Укажите массовую долю хлора (%) в поливинилхлориде:
а) 55,8 6) 56,8 в) 57,0 г) 58,8

9. Какие из перечисленных волокон относятся к искусственным?
а) лавсан б) вискозное в) капрон г) ацетатное

10. Какой каучук называют дивиниловым?

а) изопреновый стереорегулярного строения б) изопреновый с транс-формой макромолекул

а) бутадиеновый стереорегулярного строения г) бутадиеновый нерегулярного строения

 

Тест 47

1. Какие функциональные группы реагируют между собой при образовании волокна лавсан?
а) –ОН и –СНО б) –ОН и –NН₂ в) –СООН и – NН₂ г) –СООН и –ОН

2. Укажите формулу элементарного звена полимеров целлюлозы, крахмала и гликогена:
а) –С₆Н₁₂О₆– б) –С₁₂Н₂₂О₁₁– в) –С₆Н₁₀О₅– г) –СН₂–СН₂–

3. К природным полимерам относятся:
а) сахароза б) белок в) триацетатцеллюлоза г) натуральный каучук

4. Волокно капрон представляет собой:
а) продукт реакции полимеризации ε-аминокапроновой кислоты
б) продукт реакции сополимеризации этиленгликоля и терефталевой кислоты
в) продукт реакции поликонденсации 6-аминогексановой кислоты
г) продукт реакции поликонденсации γ-аминокапроновой кислоты

5. Какой каучук получается при полимеризации 2-хлорбутадиена-1,3?
а) дивиниловый б) изопреновый в) хлоропреновый г) бутадиеновый

6. Охарактеризуйте процесс вулканизации каучука:
а) повышает прочность каучука б) является химическим процессом
в) является физическим процессом г) для этой цели используется сера

7. Сколько изопреновых звеньев должна содержать макромолекула натурального каучука при молярной массе, равной одному миллиону?
а) ~16700 б) ~15700 в) ~ 14700 г) ~ 14800
8. Как можно получить мономер винилхлорид из ацетилена?
а) взаимодействием с хлором б) взаимодействием с хлороводородом
в) димеризацией ацетилена и взаимодействием продукта с хлороводородом
г) гидрированием ацетилена и взаимодействием продукта с хлороводородом
9. Для получения искусственного волокна целлюлозу:
а) гидролизуют б) восстанавливают
в) обрабатывают НNO₃ г) обрабатывают уксусным ангидридом
10. Средняя относительная молекулярная масса целлюлозы льняного волокна равна 586602. Рассчитайте степень полконденсации макромолекулы:
а) 3550 6)3601 в)3621 г)3653

Комбинированные задания по всему курсу химии

Тест 48

1. 1 л некоторого газа при н.у. имеет массу 3,17 г. Плотность этого газа по гелию равна:

а) 17 б) 17,75 в) 18 г) 18,45

2. Изотопы данного элемента имеют одинаковые:

а) массы атомов б) атомные номера в периодической системе

в) число протонов в ядре г) массовые числа

3. В каких парах указаны формулы молекул с одинаковым числом ковалентных связей?

а) P₄ и C₂H₄ б) H₂O и H₂O₂ в) N₂ и NH₃ г) CH₂ и C₂H₂

4. Сколько элементов третьего периода могут образовывать оксиды, которые реагируют со щелочами?

а) 5 б) 4 в) 3 г) 2

5. При взаимодействии цинка с серной кислотой различных концентраций можно получить:

а) H₂ б) S в) SO₂ г) H₂S

6. Какое бинарное соединение в реакции с водой выделяет газ, относительная плотность которого по гелию равна восьми?

а) силицид магния б) нитрид кальция в) карбид кальция г) гидрид кальция

7. При определённых условиях магнетит реагирует с:

а) водородом б) кислородом в) соляной кислотой г) алюминием

8. При взаимодействии бутена-2 с водным раствором KMnO₄ образуется:

а) пропионовая кислота б) бутанол-1 в) бутаналь г) бутандиол-2,3

9. С бромной водой реагируют:

а) цис-бутен-2 б) анилин в) фенол г) уксусная кислота

10. Альдегидная группа входит в состав соединений:

а) метановая кислота б) этаналь в) сахароза г) глюкоза

 

Тест 49

1. Укажите число молекул в 1 см³ любого газа при н.у:
а) 2,69·10¹⁹ 6) 5,50·10¹⁹ в) 1,08·10²⁰ г)1,40·10¹⁸

2. Ядра каких атомов содержат одинаковое число протонов?
а) гелия б) трития в) протия г) дейтерия

3. Неправильно составлены формулы солей:
а) СаNO₃ б) СаН₂РО₄ в) СаNН₄РО₄ г)CaHCO₃

4. Процесс окисления имеет место в тех случаях, когда:

а) нейтральные атомы превращаются в катионы

б) нейтральные атомы превращаются в анионы

в) положительный заряд простого иона возрастает

г) степень окисления атома возрастает

5. Осадок выпадает, когда между собой взаимодействуют:

а) аммиак и соляная кислота б) углекислый газ с избытком известковой воды

в) известковая вода с избытком углекислого газа

г) водные растворы хлорида бария и сульфата калия

6. При взаимодействии цинка с азотной кислотой различных концентраций можно получить:

а) Zn₃N₂ б) Zn(NO₃)₂ в) NO г) NH₄NO₃

7. C какими веществами при соответствующих условиях реагирует оксид углерода (IV)?

а) вода б) кокс в) суспензия карбоната кальция г) магний

8. Геометрической (пространственной) изомерией обладают:

а) гексен-1 б) гексен-3 в) 3-метилпентен-2 г) гексен-2

9. Пропанол-2 не реагирует, а фенол реагирует с:

а) калием б) хлороводородом в) гидроксидом калия (водный раствор) г) этанолом

10. Укажите формулу биполярного иона:

а) CH₃COO^- б) ⁺NH₃–CH₂–COOH в) NH₂–CH₂–COO^- г) ⁺NH₃–CH₂–COO^-

Тест 50

1. Какова масса (г) газа объемом 5,6 л (н.у.), если его плотность по воздуху равна двум?
а) 20,0 б) 28,3 в) 18,4 г) 14,5

2. Элемент водород имеет три изотопа. Сколько различных по изотопному составу молекул водорода образуют эти изотопы?
а)1 б)3 в)6 г)9
3. Укажите процессы, для которых повышение давления смещает равновесие влево, а повышение температуры — вправо:
а) 2NН₃(г) ↔ N₂ (г) + 3Н₂ (г) –Q б) 2NO(г) + O₂ (г) ↔ 2NO₂ (г) + Q
в) 2SO₂ (г) + O₂ (г) ↔ 2SО₃ (г) + Q г)СO₂ (г)+ С(к) ↔ 2СO(г) – Q

4. При взаимодействии КОН и Н₃РО₄ нельзя получить соль состава:
а) КН₂РО₄ б) К₃РО₄ в) К₂НРО₄ г) К₂НРО₃

5. Оксид углерода (IV) окислитель, реагируя с:

а) гидроксидом калия б) оксидом кальция в) коксом г) магнием

6. Укажите схемы реакций, в результате которых можно получить аммиак:
а) NH₄NO₃ t⁰ б) NH₄НСО₃ t⁰ в) Ca(OH)₂ + NH₄CI t⁰ г) Cu + HNO₃(конц.) t⁰
7. При взаимодействии серебра с концентрированной азотной кислотой преимущественно образуются:
а) NO б) NO₂ в) Н₂ г) AgNO₃

8. Лакмус в водном растворе твердого мыла:
а) красный б) желтый в) малиновый г) синий

9. Формулы сложных эфиров — это:
а) С₃Н₇ОС₃Н₇ б) СН₃СН₂ОNO₂ в) С₁₇Н₃₅СООСН₃ г) СН₃NO₂

10. Синтетическое волокно лавсан в получают посредством реакции:
а) полимеризации б) гидратации
в) изомеризации г) поликонденсации

 

 

 

Тест 51

1. Укажите формулу газа, для которого относительная плотность по воздуху равна 1,586:
а) N₂O 6) NО в) NO₂ г) SO₂

2. Число электронов на внешнем энергетическом р-подуровне атома хлора равно:
а)7 6)3 в)5 г)6

3. Оксид элемента, образующего с водородом соединение состава ЭН₄, содержит 53,3 % кислорода по массе. Охарактеризуйте свойства этого оксида:
а) амфотерный б) кислотный
в) не реагирует с водой г) реагирует со щелочами

4. Хлорид меди (II) нельзя получить взаимодействием:

а) CuO и HCI б) Cu и CI₂ в) CuNO₃ и HCI г) Cu(OH)₂ и HCI

5. Кальцинированную соду нельзя получить прокаливанием:
а) известняка б) кристаллической соды
в) питьевой соды г) гашеной извести

6. Отметьте схемы реакций, в результате которых образуется кислая соль:
а) NH₄HCO₃ + NаОH (изб.) → б) 1 моль КОН +1 моль СО₂ →
в) КНСО₃ + НСI → г) 1 моль NаОН +2 моль SO₂ →

7. Ортофосфорная кислота не реагирует с:
а) медью б) дигидроортофосфатом аммония
в) гидрокарбонатом аммония г) двойным суперфосфатом

8. В отличие от бензола анилин:

а) проявляет основные свойства б) гомолог метиламина

в) реагирует с хлороводородом г) реагирует с бромной водой

9. Чтобы альдегид превратить в спирт, нужно альдегид ввести в реакцию:
а) окисления б) восстановления водородом
в) дегидрирования г) изомеризации

10. В отличие от кислотного гидролиза жиров при их щелочном гидролизе образуются:
а) глицерин б) карбоновые кислоты
в) соли карбоновых кислот г) этиленгликоль

 

Тест 52

1. Укажите формулу веществ, если при одинаковых условиях масса 1 л паров его такая же, как и у 2л молекулярного азота:

а) С₅Н₁₀ 6) С₄Н₈ в) С₃Н₆ г) С₂Н₄

2. Суммарное число электронов N на энергетическом уровне с главным квантовым числом n рассчитывается по формуле:
а) N =2n б) N = n в) N =2n² г) N =√2n

3. Соль нельзя получить при взаимодействии:
а) ВаСI₂ и К₂SO₄ б) СuO и СО
в) КNO₃ и НСI г) Н₂SO₄ и NH₃
4. Краткому ионному уравнению НSO₃^- + OH^- = SO₃^2- + H₂O отвечает молекулярное:
а) К₂SO₃ + H₂O + SO₂ → б) KHSO₃ + HCI →
в) КHSO₃ + КОН → г) Ca(HSO₃)₂ + Ca(OH)₂ →
5. В реакциях с какими веществами раствор СаСI₂ образует СаСО₃?
а) NаНСО₃ б) Nа₂СО₃
в) избыток водного раствора СО₂ г) К₂СO₃
6. Водород выделяется в результате протекания реакций:
а) Са + Н₂О → б) СаН₂ + Н₂О →
в) Са₂Si + Н₂O → г) А1 + NаОН(р-р) →
7. Степень окисления металла повышается, когда с концентрированной азотной кислотой взаимодействуют:

а) Сu(ОН)₂ б) FеS в) СuS г) FеО
8. При дегидрировании бутана можно получить:
а) 2-метилпропан б) бутен-2 в) бутин-1 г) этилен
9. Метиламин проявляет свойства основания, реагируя с:
а) кислородом б) водой
в) хлороводородом г) разбавленной серной кислотой
10. Спирт и кислоту при гидролизе образуют:
а) дипептид б) этилацетат
в) тристеарат глицерина г) фенилацетат

Тест 53

1. Какие пары веществ содержат одинаковое число молекул?
а) 2 г азота и 2 г кислорода
6) 1 моль азота и 1 моль кислорода
в) 7 г азота и 8 г кислорода
г) 1 л водорода и 1 л воды (р = 1 атм, t = +4°С)
2. Сколько элементов III периода в основном состоянии атома содержит один неспаренный электрон?
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
3. В растворе соли МеСI₂ содержится 3,01·10²² ионов С1^- и 1,00 г ионов Ме²⁺. Укажите химический символ металла (диссоциация полная):
а) Ва б) Sr в) Мg г) Са
4. Какие вещества вступают в реакцию, краткое ионное уравнение которой CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂ + + H₂O?

а) K₂CO₃ и H₃PO₄ б) Na₂CO₃ и HCI в) CaCO₃ и HNO₃ г) K₂CO₃ и H₂SO₄

5. С известковой водой взаимодействуют:

а) хлор б) карбонат натрия в) гидрокарбонат кальция г) углекислый газ

6. Постоянную степень окисления в соединениях с другими элементами проявляют:
а) калий б) железо в) фтор г) кислород

7. Для оксида углерода (II) справедливы утверждения:
а) связь в молекуле непрочная
б) характерны восстановительные свойства
в) тяжелее воздуха
г) ядовит

8. Чтобы превратить циклогексан в бензол нужно циклогексан ввести в реакцию:
а) крекинга б) изомеризации в) дегидрирования г) гидрирования

9. Укажите формулы аминов:

а) C₆H₅NO₂ б) CH₃COONH₄ в) C₆H₅ – N(CH₃)₂ г) (C₂H₅)₃N

10. При добавлении к раствору сахарозы раствора гашеной извести происходит:
а) гидрирование сахарозы б) дегидратация сахарозы
в) димеризация сахарозы г) образование сахарата

 

 

Тест 54

1. Плотность водородного соединения некоторого элемента такая же, как у молекулярного кислорода. Что это за элемент?
а) углерод б) кремний в) хлор г) мышьяк
2. Укажите символ элемента, атом которого в основном состоянии содержит наибольшее число вакантных орбиталей:
а) Nа б) Si в) СI г) S
3. Совместно с какими анионами может в значительных количествах находится в водном растворе катион Аg⁺?
а) NО₃^- б) SО₄^2- в) СI^- г) СН₃СОО^-
4. Как КI, так и NаВг взаимодействуют с:
а) Са(ОН)₂ б) НСI в) Вг₂ г) СI₂
5. Отметьте символы частиц с одинаковым числом электронов:
а) Н б) Н^- в) Н⁺ г) Н₂
6. Какая соль угольной кислоты при прокаливании не дает твердого остатка?
а) Nа₂СО₃ б) СаСО₃ в) NH₄НСО₃ г) NаНСО₃
7. Окислительно-восстановительными являются реакции между оксидами:
а) СаО и СО₂ б) АI₂O₂ и К₂О в) NO₂ и H₂O г) Fe₂O₃ и СО
8. Уксусную кислоту нельзя получить:
а) окислением ацетальдегида б) восстановлением этаналя
в) окислением бутана г) окислением этанола
9. Фенол проявляет кислотные свойства, реагируя с:
а) натрием б) гидроксидом калия
в) бромной водой г) азотной кислотой
10. Получение нитроцеллюлозы относится к типу реакций:
а) гидролиза б) крекинга в) этерификации г) полимеризации

 

Тест 55

 

1. Среди газов — водород, озон, кислород, азот — соответственно наибольший и наименьший объем при одинаковых массах и внешних условиях занимают:
а) озон и водород б) азот и кислород в) водород и озон г) водород и кислород

2. Укажите число нейтронов в ионе Zn²⁺ нуклида цинка с массовым числом 70:
а) 32 б)36 в) 38 г) 40

3. В водном растворе не протекают реакции:
а) КHS + Н₂S → б) СuSO₄ + Fe →
в) АgNO₃ + КСI → г) Са(NO₃)₂ + КСI →

4. Какие факторы смещают вправо равновесие
СО₂ (г) + 3Н₂ (г) ↔ СН₃ОН (г) + Н₂О (г) – Q
а) повышение давления б) удаление метанола из реакционной среды

в) применение катализатора г) повышение температуры

5. Атом азота может проявлять только окислительные свойства в составе:
а) HNO₂ 6) NH₃ в) KNO₃ г) NO
6. Степень окисления углерода повышается в результате реакции:
а) СаСО₃ + НС1 → б) СО + О₂ → в) СО₂ +КОН → г) СО₂ + Мg →
7. В атомах каких элементов в основном состоянии число пар спаренных электронов равно числу неспаренных электронов?
а) С б) Si в) Li г) Nа
8. В молекуле бензола атомы водорода:
а) все неравноценны б) все равноценны
в) равноценны в двух группах по три атома водорода
г) равноценны в трех группах по два атома водорода

9. Основными свойствами обладают:
а) диэтиламин б) гексан в) глицин г) анилин
10. Молекулярная формула крахмала — это:
а) С₁₂Н₂₂О₁₁ б) (С₆Н₁₂О₆)_n в) С₆Н₁₂О₆ г) (С₆Н₁₂О₅)_n

 

Тест 56

1. Какие утверждения справедливы?

а) масса атома ¹⁶₈О равна 8 а.е.м. б) масса атома нуклида ³²₁₆S равна 5,31·10^-23

в) масса 12,04·10²⁰ атомов нуклида ¹²₆С равна 12 мг

г) масса атома дейтерия равна 1/6 масса атома нуклида ¹²₆С

2. Ион N^-3 содержит:

а) 7 протонов и 7 электронов б) 10 протонов и 7 электронов

в) 10 электронов и 7 протонов г) 4 протона и 10 электронов

3. В окислительно-восстановительных реакциях сульфит-ион проявляет свойства:

а) только окислителя б) только восстановителя в) и окислителя, и восстановителя

г) ни окислителя, ни восстановителя

4. Краткому ионному уравнению Н⁺ + ОН^- = Н₂О отвечает молекулярное:

а) Cu(OH)₂ + 2HCI → б) KOH + CH₃COOH →

в) Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → г) 2KOH + H₂SO₄ →

5. Между собой при определённых условиях реагируют вещества в парах:

а) K[AI(OH)₄] и HCI б) CaCO₃ и CO₂ (водный раствор)

в) Fe и H₂SO₄ (конц.) г) Fe(OH)₃ и KCI

6. Углекислый газ можно обнаружить с помощью:

а) СаО б) С (кокс) в) Са(ОН)₂ г) Ва(ОН)₂

7. Азотная кислота в отличие от ортофосфорной реагирует с:

а) цинком б) карбонатом кальция в) медью г) гидроксидом бария

8. С помощью каких реактивов можно доказать, что уксусная кислота загрязнена муравьиной?

а) гидрокарбонатом натрия б) аммиачный раствор оксида серебра

в) гидроксид калия г) свежеприготовленный гидроксид меди (II)

9. К химическим относятся явления:

а) перегонки нефти б) изомеризация бутана в 2-метилпропан

в) гидролиз сахарозы г) разделение попутного нефтяного газа на отдельные фракции

10. К каким соединениям присоединение НСI объясняется с помощью правила Марковникова?

а) пропин б) бутен-2 в) пропен г) 3-метилбутен-1

 

 

Тест 57

1. Укажите массу атома нуклида, содержащего 7 электронов и 7 нейтронов:

а) 7 а.е.м. б) 14 а.е.м. в) 1,16·10^-23 г г) 2,32·10^-23 г

2. В атоме Sc порядок заполнения энергетических уровней:

а) 4s4p б) 3d4s в) 4s3p г) 4s3d

3. Среда щелочная в водных растворах солей:

а) CH₃COONa б) NaNO₃ в) Na₂CO₃ г) Na₂SO₄

4. Укажите формулу частицы, которая содержит столько же электронов, как и молекула метана:

а) BH₃ б) BH^-₄ в) B₂H₆ г) ВH⁺₄

5. При взаимодействии цинка с очень разбавленной азотной кислотой преимущественно образуются:

а) NH₄NO₃ б) Zn₃N₂ в) NO₂ г) Zn(NO₃)₂

6. В отличие от разбавленной соляной кислоты разбавленная азотная кислота реагирует с:

а) доломитом б) серебром в) цинком г) сильвинитом

7. Газ, плотность которого по неону равна 2,3, выделяется в результате реакции:

а) Zn + H₂SO₄ → б) Cu + HNO₃ (конц.) →

в) Ag + HNO₃ (разб.) → г) Сa₂Si + H₂O →

8. Какие кислоты будут более слабыми, чем дихлоруксусная?

а) уксусная б) угольная в) трихлоруксусная г) 4-бромбутановая

9. Реакцию «серебряного зеркала» дают все вещества группы:

а) глицерин, метаналь, глюкоза

б) этаналь, глюкоза, метановая кислота

в) муравьиная кислота, формальдегид, сахароза

г) уксусная кислота, бутаналь, глюкоза

10. В отличие от целлюлозы крахмал:

а) является углеводом

б) даёт качественную реакцию с йодом

в) относится к числу природных полимеров

г) используется для приготовления волокон

 

Тест 58

1. Электронная конфигурация атома трития:
а) 1s² б) 1s²2s¹ в) 1 s¹ г) 1s²2s²
2. Смещают влево равновесие процесса СО (г) + 2Н (г) ↔ СН₃ОН(ж) – Q факторы:
а) понижение давления б)повышение давления
в) уменьшение концентрации монооксида углерода
г) понижение температуры
3. Дигидроортофосфат аммония не может реагировать с:
а) аммиаком б) ортофосфорной кислотой
в) угольной кислотой г) щелочами
4. Наибольший объем при одинаковых массах и внешних условиях занимает газ:
а) О₂ б) О₃ в) F₂ г) N₂
5. При взаимодействии с водой газ выделяют:
а) силицид магния б) негашеная известь в) карбид кальция г) кальций

6. Азот проявляет отрицательную степень окисления в бинарном (двухэлементном) соединении с:
а) кислородом б) водородом в) кальцием г) фтором

7. Укажите формулы веществ, с которыми реагируют как ортофосфорная кислота, так и гидроксид кальция:
а) Са(Н₂РО₄)₂ б) СаНРО₄ в) К₂СО₃ г) КСI
8. Спирт можно получить, вводя в реакцию с водородом:
а) альдегид б) алкен в) глюкозу г) бензол
9. Ярко-синий раствор со свежеосажденным гидроксидом меди (II) образуют:
а) этанол б) глюкоза в) этаналь г) сахароза
10. Какая схема реакции доказывает, что фенол является слабой кислотой?
а) С₆Н₅ОН + Вr → б) С₆Н₅ОН + Nа →
в) С₆Н₅ОН + NаОН → г) С₆Н₅ОН + Н₂O + СO₂ →

 

Тест 59

1. Один электрон находится на внешнем энергетическом уровне в атомах элементов с зарядом ядра, равным:
а) 13 б)24 в) 29 г) 25

2. Равновесие процесса 3О₂ (г) ↔ 2О₃ (г) – Q смещают вправо факторы:
а) увеличение давления б) повышение температуры

в) понижение давления г) понижение температуры
3. Отметьте формулу наиболее слабого электролита из числа указанных:
а) NH₄OH б) HCOOH в) H₂O г) КOH
4. Укажите символы элементов, которые окисляются в реакции FеS₂ + HNO₃ → Fе(NO₃)₃ + + Н₂SO₄ + NO + Н₂O:
а)Fе 6) N в) S г) O

5. Самый тяжелый газ выделяется при:

а) взаимодействия железа с водой при нагревании

б) термическом разложении перманганата калия

в) взаимодействии мела с соляной кислотой

г) взаимодействии хлорида аммония со щелочами

6. Все вещества каких рядов реагируют с соляной кислотой?

а) доломит, сильвинит, железо

б) известняк, цинк, перманганат калия

в) хлорат калия, оксид марганца (IV), сидерит

г) магнетит, кварц, кристаллическая сода

7. Основным компонентом мела, мрамора, известняка является:
а) Са₃(РО₄)₂ б) СаС₂ в) СаСО₃ г) СаSiО₃

8. Метанол можно получить:
а) взаимодействием СО и Н₂ б) окислением метаналя
в) восстановлением формальдегида г) гидратацией этилена

9. Гидролизу не подвергаются:
а) сложные эфиры б) дипептиды
в) спирты г) растворяемые соли уксусной кислоты
10. Этилат натрия получается при взаимодействии:
а) С₂Н₅ОН и NаОН (р-р) б) С₂Н₅ОН и NаНСО₃
в) С₂Н₅ОН и Nа г) С₂Н₅ОН и NаОН (р-р)

 

 

Тест 60

1. Когда 3р.подуровень заполнен, следующий электрон заполняет подуровень:
а) 3d б) 4р в) 4s г) 4f

2. В кислой среде в значительных количествах не могу находиться анионы:
а) НСО₃^- б) NO₃^- в) СI^- г) S^2-

3. В 1 л раствора содержится 0,5 моль ионов SО₄^2-. Ионов Nа⁺ в этом же растворе находится:
а) 1 моль б) 0,25 моль в) 6,02·10²³ г) 23 г

4. Формула конечного продукта реакции известковой воды с избытком оксида углерода (IV):
а) СаСО₃ б) (СаОН)₂СО₃ в) Са(НСО₃)₂ г) СаО

5. Соль угольной кислоты можно получить при взаимодействии:
а) кальция с углеродом б) известковой воды с избытком углекислого газа
в) карбида кальция с водой г) водных растворов аммиака и оксида углерода (IV)

6. Для серы невозможна степень окисления равная:
а) -1 б) +4 в) -2 г) +8
7. Несколько значений степеней окисления в соединения проявляют металлы:
а) железо б) кальций в) натрий г) марганец
8. Метилацетат можно получить при взаимодействии:
а) метанола с муравьиной кислотой б) этанола с муравьиной кислотой
в) метанола с уксусной кислотой г) этанола с уксусной кислотой

9. Основная цель крекинга нефтепродуктов — это получение:
а) фенола б) мазута в) бензина г) жиров

10. Укажите схему щелочного гидролиза сложного эфира:
а) СН₃– СН(С1) –СН₃ + КОН →
б) (СН₃СО)₂О + КОН →
в) СН₃– СН=СН–СООСН₃ + КОН →
г) СН₃СООК+ КОН →

 

Тест 61

1. Наибольшую валентность в соединениях может проявлять атом:
а) кислорода б) азота в) фосфора г) водорода

2. Не содержит нейтронов атом:
а) дейтерия б) тритияв) протия г) гелия

3. Атомы хлора отличаются от атомов других элементов периодической системы:
а) номером периода б) числом электронов
в) числом протонов г) номером группы

4. Какие утверждения справедливы для кислоты?
а) акцептор протонов в реакциях со щелочами
б) донор протонов в реакциях со щелочами
в) сложное вещество, состоящее из ионов водорода и анионов кислотного остатка
г) при диссоциации в качестве катионов образует только катионы водорода

5. Формулы веществ, входящих в состав накипи на стенках сосуда при устранении временной жесткости воды:
а) СаSO₄ б) СаСО₃ в) МgСО₃ г) Са(НСО₃)₂

6. При взаимодействии калия с водным раствором хлорида цинка могут образоваться:
а) цинк б) водород в) гидроксид цинка г) тетрагидроксоцинкат калия.

7. Хлору присущи свойства:

а) ядовит б) легче воздуха в) сильный окислитель г) реагирует со щелочами

8. Какие вещества могут вступать в реакцию этерификации?
а) этанол б) целлюлоза в) тристеарат глицерина г) этилацетат

9. Соль образуется при взаимодействии уксусной кислоты с:
а) хлором б) гидроксидом натрия в) калием г) нитратом калия

10. При взаимодействии с какими веществами происходит замещение атомов водорода в гидроксильной группе фенола?
а) азотная кислота б) калий в) бромная вода г) гидроксид натрия

 

 

Тест 62

1. Суммарное число электронов в молекуле оксида углерода (IV):

а) 44 б) 28 в) 22 г) 20

2. Укажите схемы осуществимых реакций:
а) NН₄ОН + SО₂ → б) (NH₄)₂СO₃ + КСI →
в) NН₄HSО₃ + КОН → г) NН₄HCО₃ + СаСI₂ →

3. На каких энергетических подуровнях могут располагатi валентные электроны атома серы?
а) 3s 6) 1s в) 3р г) 3d

4. Какой элемент проявляет одинаковую валентность в высшем оксиде и водородном соедине-нии?
а) хлор б) сера в) углерод г) азот

5. С какими веществами реагирует гидрокарбонат аммония?
а) угольной кислотой б) соляной кислотой в) хлоридом кальция г) гидроксидом натрия
6. Нуклид азота с массовым числом 15 и его ион N^-3 имеют одинаковые:
а) число электронов б) число протонов в) число нейтронов г) массовое число
7. Металл с атомным номером 21 содержит вакантных 3d -орбиталей:
а) шесть б) три в) четыре г) пять

8. Схема получения бромэтана из уксусного альдегида — это:
а) СН₃СНО + Вг₂ → б) СН₃СНО + НВr →

+ Н₂ + НВr + [O] + НВr

в) СН₃СНО А г) СН₃СНО А

9. Изомерами между собой являются:
а) пентанол-1 и 3-метилбуганол-2 б) масляная кислота и уксусная кислота
в) бутаналь и пропаналь г) 2-метилпропанол-1 и 2-метилпропанол-2
10. Реакция «серебряного зеркала» не характерна для:
а) формальдегида б) сахарозы в) метановой кислоты г) глюкозы

 

 

Тест 63

1. В каком объеме метана (л, н.у.) содержится 1 моль атомов водорода?
а) 22,4 б) 11,2 в) 5,6г) 2,8
2. В водном растворе ступенчато диссоциируют:
а) А1(ОН)₃ б) К₂SO₄ в) Н₃РO₄ г) NаНSO₃
3. Молекулярную кристаллическую решетку в твердом состоянии имеют:
а) СО₂ б) NаС1 в) КОН г) I₂
4. При определенных условиях химическое взаимодействие возможно в парах веществ:
а) К₂О и SiO₂ 6) SiO₂ и Мg в) NаСI и Н₂SO₄ г) СО₂ и O₂
5. Формула соли, при обработке которой как кислотой, так и щелочью выделяется газ:
а) NаНСО₃ б) КСI в) Nа₂S г) NH₄НСO₃

6. Соляная кислота реагирует т с веществами:
а) сульфитом натрия б) гидросульфитом кальция

в) сульфидом цинка г) гидросульфатом калия

7. Степень окисления углерода понижается в результате реакции:
а) СаСО₃ + НСI → б) СО + О₂ →
в) СО₂ + СаСО₃ + Н₂О → г) СО₂ + Мg →

8. Относительная плотность паров сложного эфира по водороду равна 30. Укажите название эфира:
а) метилацетат б) метилформат в) этилацетат г) этилформиат

9. Различить находящиеся в разных пробирках растворы глицерина и анилина можно с помощью:
а) хлороводорода б) бромной воды
в) гидроксида меда (II) г) гидрокарбоната калия

10. С какими веществами реагирует 2-хлорпропан?
а) хлором б) хлорметаном в присутствии натрия
в) водным раствором щелочи г) спиртовым раствором щелочи

 

 

Тест 64

1. Укажите число атомов водорода в 1,7 г аммиака:
а) 6,02·10²² б) 1,20·10²³ в) 1,81.1023 г) 1,З71О
2. Только ковалентные полярные связи содержатся в вещества
а) гидроксид калия б) аммиак в) сульфат натрия г) вода

3. На смещение равновесия гомогенной реакции N₂ + О₂ ↔ 2NO – Q не влияют:
а) использование катализатора б) понижение температур
в) увеличение концентрации азота г) повышение давления
4. В водном растворе могут существовать совместно:
а) хлорид бария и серная кислота б) хлорид бария и нитрат натрия
в) нитрат калия и хлороводород г) гидрокарбонат кальция и азотная кислота
5. Оксид серы (IV) нельзя получить взаимодействием:
а) серы и кислорода б) цинка и разбавленной серной кислоты
в) пирита и кислорода г) сероводорода и избытка кислорода
6. Водный раствор карбоната натрия реагирует с обоими веществами в парах:
а) КОН, СО₂ б) Са(ОН)₂, SO₂
в) СО₂, SO₂ г) К₃PO₄, H₃PO₄
7. Оксид кальция в промышленности получают:
а) нагреванием гашеной извести б) электролизом расплава хлорида кальция
в) сжиганием кальция на воздухе г) обжигом известняка
8. Наиболее кислотными свойствами обладает:
а) вода б) метанол в) фенол г) диметиловый эфир
9. К классу углеводородов относятся:

а) глюкоза б) бензол в) фенол г) бутадиен-1,3
10. Изомером β-хлормасляной кислоты является:
а) масляная кислота б) 2-хлорбутановая кислота
в) α-хлорвалериановая кислота г) 2-хлорбутан

 

Тест 65

1. Атом какого элемента имеет столько же электронов, как и молекула воды?
а) F б) Аr в) Nе г) С

2. При электролитической диссоциации ионы хлора образуются в растворе для веществ:
а) ССI₃–СООН б) NН₄С1 в) КСIО₄ г) АIСI₃

3. Наиболее высокую температуру плавления имеет:
а) вода б) иод в) белый фосфор г) фторид калия

4. С ростом атомного номера элемента в VI группе главной подгруппе возрастают:
а) радиус атома б) сила бескислородных кислот
в) сила кислородсодержащих кислот при одинаковой степени окисления элемента
г) число валентных электронов в атоме

5. Смесь бурого газа и кислорода при термическом разложении образуют нитраты:
а) К б) Fе в) Ag г) Сu

6. Схема качественной реакции на СО₂ — это:

а) СО₂ + С → б) СО₂ + КОН →

в) СО₂ + Са(ОН)₂ → г) СаО + СО₂ →

7. Фосфор является восстановителем, реагируя с:

а) бертолетовой солью б) хлором в) магнием г) кислородом

8. Укажите формулы веществ, с которыми реагирует водный раствор гидроксида натрия:
а) С₃Н₇ОН б) С₃Н₇СООН в) С₆Н₅ОН г) С₃Н₇СI

9. Соль можно получить при взаимодействии:
а) уксусной кислоты и этанола
б) фенолята калия с водным раствором углекислого газа
в) метановой кислоты с медью
г) хлорида фениламмония с водным раствором гидроксида калия

10. Сложным эфирам отвечают формулы:
а) СН₃СОСН₃ б) СН₃ОNО₂ в) (СН₃СО)₂O г) С₃Н₇СООСН₃

 

 

Тест 66

1. Хлорид алюминия массой 44,5 г содержит атомов хлора:
а) 0,33 моль б) 1,00 моль в) 35,5 г г) 6,02·10²³

2. В разбавленном растворе некоторой соли число анионов полтора раза больше числа катионов. Это может быть соль:
а) КСI б) А1₂(SO₄)₃ в) АIСI₃ г) К₃PO₄

3. Суммарное число атомов в формульной единице дигидроортофосфата железа (II) составляет:
а) 7 б) 8 в) 15 г) 22
4. Краткое ионное уравнение АI(ОH)₄^- + Н⁺ → AI(ОH)₃↓ + H₂O отвечает взаимодействию 1 моль Nа[АI(OH)₄] и:
а) 4 моль НСI б) 1 моль СН₃СООН
в) 1 моль НСI г) избытка разбавленной Н₂SO₄
5. Что одинаково для алмаза и графита?
а) окраска б) качественный состав
в) электрическая проводимость г) твердость

6. Только окислительными свойствами в окислительно-восстановительных реакциях с другими веществами (фтор не рассматривайте) обладают:
а) Н₂SO₄ б) Н₂S в) КМпО₄ г) НNO₃

7. Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне находится в атоме металла:
а) А1 б) Ее в) РЬ г)Вi

8. Масляная кислота образуется при окислении:
а) бутанола-1 б) 2-метилпропаиол- 1
в) пропанола-2 г) 2-метиллропанола-2

9. При взаимодействии 2-метилбутена-2 с бромоводородом преимущественно образуется:
а) 2-бром-3-метилбутан б) 2-бром-2-метилбуган

в) 1-бром-2-метилбутан г) 1-бром-3-метилбутан

10. Один электрон содержит частицы:

а) этилформиат б) крахмал в) глюкоза г) бутен-1

 

 

Тест 67

1. Один электрон содержат частицы:

а) Н₂ б) Н₂⁺ в) Н⁺ г) ₁¹Н
2. Водные растворы NаСI и Na₃РО₄ можно различить между собой с помощью:
а) индикатора б) разбавленной серной кислоты
в) нитрата серебра (I) г) сульфата магния
3. Не записывают в виде ионов при записи ионных уравнений реакций:
а) Fе(ОН)₃ б) НСI в) ВаSO₄ г) Са(НСО₃)₂

4. В электронейтральном атоме число протонов равно:

а) относительной атомной массе элемента

б) номеру группы, в которой расположен элемент

в) числу электронов

г) номеру периода, в котором расположен элемент

5. Аммиак при определенных условиях реагирует с обоими веществам в парах:
а) NH₄HSO₄, O₂ б) NH₄С1, H₂O
в) НСI, НN₄Н₂РO₄ г) NаОН, НNО₃