І. Які речовини не заважають виявленню іона калія гексанітрокобальтатом (ІІІ)?

1. Оцтова кислота.

2. Хлорид натрія.

3. Гідроксид натрія.

4. Соляна кислота.

5. Хлорид амонія.

ІІ. До якої аналітичної групи відносяться катіони, сульфіди яких розчинні в сульфіді натрія?

1. І. 2. ІІ. 3. V. 4. ІV. 5. ІІІ.

ІІІ. Чи розчинний у воді нітрат барія?

ІV. Напишіть в іонному вигляді рівняння реакції взаємодії карбонат - іона з сильною кислотою. Чому дорівнює сума коефіцієнтів рівняння?

1. 4. 2. 5. 3. 6. 4. 8. 5. 3.

V. Чи можливо виявити хлорид - іон в присутності йодид - іона?

1. Можна, дією нітрата срібла за різним забарвленням осадів, які утворюються;

2. Неможна, так як обидва аніона входять в одну аналітичну групу і дають аналогічні реакції;

3. Можна, дією хлорної води;

4. Можна, дією нітрата срібла з наступним розчиненням хлорида срібла в гідроксиді амонія;

5. Можна дією нітрата срібла з наступним розчиненням хлорида срібла в азотній кислоті;

VІ. Які з наведених реагентів і з якою метою використовуються для виявлення карбонат - іона з досліджуваного розчину суміші аніонів?

1. Соляна або сірчана кислота для розпаду карбоната до оксида вуглецю.

2. Пероксид водня або перманганат калія для окиснення заважаючого сульфіта до сульфата.

3. Пероксид водню або перманганат калія для окиснення карбоната до оксида вуглецю.

4. Вапняна вода, яка стає каламутною при пропусканні оксида вуглецю внаслідок утворення гідрокарбоната кальція.

5. Вапняна вода, яка стає каламутною при пропусканні оксида вуглеця внаслідок утворення карбоната кальція.

VІІ. Напишіть в молекулярному вигляді рівняння реакції між хлоридом ртуті (ІІ) і хлоридом олова (ІІ). Чому дорівнює сума коефіцієнтів рівняння?

1. 8. 2. 6. 3. 5. 4. 4. 5. 11.

VІІІ. Чи можливо розділити катіони натрія і магнія?

1. Неможна, бо вони входять в одну аналітичну групу.

2. Можна, дією дигідроантимоната калія, при цьому осяджується натрій, а магній залишається в розчині.

3. Можна, дією карбоната амонія і амонійної буферної суміші, при цьому осаджується магній, а натрій залишається в розчині.

4. Можна, дією гідроксида калія, при цьому осаджується магній, а натрій залишається в розчині.

5. Можна, дією карбоната калія, при цьому осаджується магній, а натрій залишається у розчині.

ІХ. При дії сульфіда амонія на розчин солі в лужному середовищі випав чорний осад. Додавання надлишку гідроксида амонія до досліджуваного розчину викликало появу інтенсивно - синього забарвлення. Який катіон був у розчині?

1. Кобальт (ІІ).

2. Залізо (ІІ).

3. Залізо (ІІІ).

4. Мідь (ІІ).

5. Свинець.

Х. При дослідженні білої солі, розчинної у воді, отримані результати:

а) при дії реактива Несслера червоно - бурий осад не виділився;

б) додавання соляної кислоти викликало утворення білого осаду, розчинного в гарячій воді; наступні операції проводили з фільтратом, отриманим після видалення катіона;

в) при дії хлорида барія в нейтральному середовищі і нітрата срібла в азотнокислому середовищі виділення осадів не спостерігалось;

г) додавання йодида калія і сірчаної кислоти викликало побуріння розчину, а шар бензолу, який додали, забарвився в рожево - фіолетовий колір;

д) в присутності дифеніламіна з'явилось синє забарвлення.

Яку сіль аналізували?

1. Сульфат магнія.

2. Сульфат свинця.

3. Нітрат олова (ІІ).

4. Нітрат свинця.

5. Нітрит свинця.

 

Білет № 16

І. В якому середовищі проводять осадження сульфідів ІІІ аналітичної групи катіонів?

1. В сильнолужному.

2. В слаболужному.

3. В нейтральному.

4. В слабокислому.

5. В сильнокислому.

ІІ. В ході аналіза досліджуваного розчину які катіони можна відкрити дробно перед початком систематичного аналізу?

1. Калій.

2. Амоній.

3. Барій.

4. Залізо (ІІІ).

5. Свинець.

ІІІ. Чи розчинний у воді нітрат заліза (ІІІ)?

ІV. Чи можливо осадити ІІІ аналітичну групу аніонів? Який для цього потрібен реагент?

1. Хлорид барія в нейтральному середовищі.

2. Хлорид барія в кислому середовищі.

3. Нітрат срібла в кислому середовищі.

4. Нітрат срібла в нейтральному середовищі.

5. Осадити неможна.

V. Розчин містить катіони свинця, міді (ІІ), кобальта. Який із перелічених реагентів може осадити всі катіони?

1. Сульфід амонія в лужному середовищі.

2. Сульфід амонія в кислому середовищі.

3. Сірководень в кислому середовищі.

4. Соляна кислота.

5. Сірчана кислота.

VІ. Які аніони можна відкрити в присутності інших аніонів вказаним тут способом:

1. Карбонат у присутності сульфіта розкладанням кислотою.

2. Йодид в присутності хлорида нітратом срібла.

3. Хлорид в присутності йодида нітратом срібла.

4. Нітрат в присутності нітрита дифеніламіном.

5. Нітрит в присутності нітрата дією йодида калія і сірчаної кислоти.

VІІ. Які з названих катіонів утворюють сульфіди, розчинні в лугах і сульфідах лужних металів?

1. Залізо (ІІІ).

2. Залізо (ІІ).

3. Олово (ІV).

4. Олово (ІІ).

5. Свинець.

VІІІ. Які з перелічених катіонів утворюють хлориди, не розчинні у воді?

1. Магній. 2. Кальцій. 3.Кобальт. 4.Срібло. 5.Свинець.

ІХ. Досліджували розчин суміші солей і отримали наступні результати:

а) при дії хлорида барія виділився білий осад, розчинний в кислоті з виділенням газу; б) йодокрахмальний розчин, доданий до аналізованої суміші, не знебарвився; в) в присутності дифеніламіна з'явилась інтенсивна синь; г) додавання йодида калія і сірчаної кислоти не давало ніякого ефекта. кі з наведених далі аніонів могли бути присутні у розчині?

1. Сульфат і нітрат. Карбонат і нітрит. Сульфіт і нітрит. Карбонат і нітрат. Сульфат і нітрит.

Х. Для визначення катіона срібла його осаджують соляною кислотою. Потім осад хлорида срібла відділяють і розчиняють в гідроксиді амонія. Якщо до однієї частини отриманого аміачного розчину додати йодид калія, а до другої - азотну кислоту, то чи будуть спостерігатись при цьому які - небудь процеси?

1. При додаванні кислоти отриманий аміакат срібла руйнується і знову виділяється білий осад хлорида срібла.

2. При додаванні йодида калія отриманий аміакат срібла руйнується і знову виділяється білий осад хлорида срібла.

3. При додаванні йодида калія ніяких змін не відбувається.

4. При додаванні азотної кислоти ніяких змін не відбувається.

5. При додаванні йодида калія утворюється жовтий осад йодида срібла.

 

Білет № 17

І. Чи можна розділити І та ІІ аналітичні групи аніонів?

1. Можна, хлоридом барія в нейтральному середовищі.

2. Можна, нітратом срібла в нейтральному середовищі.

3. Можна, нітратом срібла в азотнокислому середовищі.

4. Неможна, так як і солі срібла і солі барія аніонів І та ІІ груп не розчиняються у воді.

5. Можна, хлоридом барія в азотнокислому середовищі.

ІІ. Яка з перелічених речовин додається до розчину при осадженні барія біхроматом калія?

1. Оцтова кислота.

2. Ацетат натрія.

3. Соляна кислота.

4. Хлорид натрія.

5. Гідроксид натрія.

ІІІ. Чи розчинний у воді хлорид свинця?

ІV. Напишіть в іонному вигляді рівняння реакції виявлення іона кобальта роданідом амонія. Чому дорівнює сума коефіцієнтів рівняння?

1. 4. 2. 6. 3. 9. 4. 3. 5. 8.

V. Які з названих катіонів випадають в осад при дії сірчаної кислоти?

1. Магній.

2. Барій.

3. Марганець (ІІ).

4. Свинець.

5. Ртуть (ІІ).

VІ. Як і в якій послідовності необхідно провести операції по виявленню аніона в нітраті натрія?

1. Розчинити сіль у воді.

2. Розчинити сіль в кислоті.

3. Видалити катіон карбонатом натрія.

4. Подіяти нітратом срібла в нейтральному середовищі.

5. Подіяти хлоридом барія в нейтральному середовищі.

6. Подіяти нітратом срібла в азотнокислому середовищі.

7. Додати дифеніламін.

8. Додати йодид калія в сірчану кислоту.

9. Дослідити розчин солі на катіон.

VІІ. Чи можна розділити сульфат- і фосфат-іон?

1. Неможна, так як обидва аніона входять в одну аналітичну групу.

2. Можна, хлоридом барія в нейтральному середовищі.

3. Можна, нітратом срібла в нейтральному середовищі.

4. Можна, хлоридом барія в кислому середовищі.

5. Можна, нітратом срібла в кислому середовищі.

6. Можна, за допомогою молібденової рідини.

VІІІ. При дії соляної кислоти на суміш осадів деяких сульфідів ІІІ і ІV аналітичних груп які із перелічених катіонів залишаються в осаді?

1. Залізо (ІІІ) та залізо (ІІ).

2. Марганець (ІІ) та мідь (ІІ).

3. Мідь (ІІ) та залізо (ІІ).

4. Марганець та кобальт (ІІ).

5. Кобальт (ІІ) та мідь (ІІ).