Кинетика физико-химических процессов.

 

Белорусский государственный университет

информатики и радиоэлектроники

Кафедра химии

 

Отчет по лабораторной работе № 1

«Кинетика физико-химических процессов.

Химическое равновесие»

 

 

Выполнил(а):

Студент(ка) 1-го курса

Группы №__________________

ФИО ______________________

___________________________

___________________________

 

Проверила:

_________________

 

 

 

Минск

2012

Цель работы: изучить влияние различных факторов на скорость и равновесие физико-химических процессов.

Экспериментальная часть

1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ

1.1. Ход и данные опыта

Для наблюдения зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ используем реакцию взаимодействия раствора иодата калия KIO₃ (раствор А) с раствором сульфита натрия Na₂SO₃ (раствор Б) в присутствии серной кислоты и крахмала (индикатора на свободный йод):

или в ионной форме

.

Реакция проводится при постоянной температуре (комнатной), постоянной концентрации иодата калия и переменной концентрации сульфита натрия.

Приготовим раствор Б различных концентраций в соответствии с табл.1. Поместим в одну пробирку 20 капель раствора А, в другую-20 капель раствора Б. Сольем содержимое пробирок и отметим время появления признака реакции (синей окраски).Затем в аналогичном порядке выполним остальные варианты опытов и данные внесем в табл. 1. Вычислим относительную скорость реакции (1/t, с^-1) и занесем в табл. 1.

Таблица 1.

Номер стакана

Объём, мл

Относительная концентрация раствора Б (нормальность)

Время
t, с

Относительная скорость реакции

V = 1/t, с^-1

Раствор Б

Дистил. вода

0,02

 

 

0,0133

 

 

0,01

 

 

0,008

 

 

0,0066