Расчеты и анализ результатов опыта

2.2. Расчеты и анализ результатов опыта

     1. Запишем правило Вант-Гоффа. ________________________________

Рассчитаем температурный коэффициент в интервалах: 30 – 40 ^°С ( ),  ( ),  ( ), вычислим его среднее значение (γ_ср). Выполняется ли для исследуемой реакции правило Вант‑Гоффа? От каких факторов зависит численное значение γ ?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Построим график зависимости скорости реакции от температуры, отложив по оси абсцисс температуру, по оси ординат – относительную скорость.

Место для графика

 

     Рисунок 2. ___________________________________________________

__________________________________________________________________

 

     Какой вид имеет полученная зависимость?________________________
__________________________________________________________________

3. Объясните, почему при увеличении температуры увеличивается скорость исследуемой реакции. Как это связано с изменением числа активных частиц ?___________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________Запишите уравнение Аррениуса_______________________________________

__________________________________________________________________

2.3. Вывод (о влиянии температуры на скорость реакции).____________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

3. Зависимость скорости гетерогенной реакции от величины поверхности реагирующих веществ

2.1. Ход и данные опыта

В две пробирки поместим одинаковое количество мела и мрамора. Добавим одинаковые объемы 10 % раствора соляной кислоты. Наблюдаем выделение газа в обеих пробирках. Отметим, что в пробирке _______________________ выделение газа закончится раньше, чем в пробирке __________________________. Реакция проводилась при постоянной концентрации всех реагирующих веществ.