Влияние концентрации реагирующих веществ на состояние

3.2. Анализ результатов опыта

1. Запишем в молекулярном и ионном виде уравнения реакций взаимодействия мела и мрамора с соляной кислотой, учитывая, что мел и мрамор имеют одинаковую химическую формулу CaCO₃.________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Объясним различие скоростей реакций. В данном случае на увеличение скорости реакции оказывает влияние_______________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Запишем выражение закона действия масс для каждой реакции.____________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3.3. Вывод (о влиянии величины поверхности реагирующих веществ на скорость гетерогенной реакции).______________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

     4. Влияние концентрации реагирующих веществ на состояние

равновесия

4.1. Ход и данные опыта

     Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие исследовали при постоянной температуре на примере реакции взаимодействия хлорного железа (FeCl₃) с роданидом калия (KCNS):

FeCl₃ + 3KCNS Û Fe(CNS)₃ + 3KCl.

     Красное окрашивание роданида железа Fe(CNS)₃ позволяет следить за сдвигом химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.

     Изменение интенсивности окраски полученных растворов по сравнению с цветом раствора в контрольной пробирке указывает на направление смещения химического равновесия при изменении состава равновесной системы посредством добавления определенного реагента: FeCl₃, KCNS или KCl. Результаты наблюдений представлены в табл. 3.

Таблица 3

Номер пробирки

Добавленное вещество

Изменение интенсивности окраски
(ослаблениe, усиление)

Направление смещения равновесия (→, ←, Û)

 

 

 

 

 

 

Контрольная