Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Способы выражения концентрации растворов.
Важнейшей характеристикой всякого раствора является концентрация. Концентрация- это величина, показывающая, сколько растворенного вещества содержится в определенном весовом или объемном количестве раствора. В химии используется несколько различных способов выражения концентрации. Кратко рассмотрим наиболее часто употребляемые. Ø Процентная концентрация (С%, %) показывает, сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 граммах раствора. {\displaystyle \omega (\%)={\frac {m_{1}}{m}}\cdot 100\%} – масса растворенного вещества, г; а2 –масса растворителя, г m – масса раствора, г; m=а1+а2 Пересчет объема раствора на массу проводится по формуле: m=V*ρ V- объем раствора, мл, л; Ρ-плотность, кг/м3, г/см3 1мл=1см3
Ø Молярная концентрация (См, моль/л ) показывает количество моль растворенного вещества содержится в 1 литре раствора. Моль — единица измерения количества вещества в Международной системе единиц (СИ-система интернациональная), одна из семи основных единиц СИ. М – молярная масса вещества, г/моль; V- объём раствора, только в литрах. Ø Молярная концентрация эквивалента (Сн, моль/л) (нормальная концентрация) показывает, сколько моль-эквивалентов вещества содержится в 1 литре раствора Мэ – молярная масса эквивалента (эквивалент вещества), г/моль; Мэ=f э*М f э- фактор эквивалентности f э (для кислоты) = HCl, о=0 H2SO4 ,0=2 H3PO4, о=3 f э (для основания) = NaOH, к=1 Cu(OH)2, к=2 Fe(OH)3, к=3 f э (для соли) =
f э (NaCl) = f э (CuSO4) = f э (Al2(SO4)3) =
Ø Моляльная концентрация (Сm, моль/кг растворителя) – показывает количество моль растворенного вещества в 1 кг растворителя или 1000г Сm= Ø Титр (Т, г/мл) – показывает количество граммов растворенного вещества в 1 мл раствора
где V – объём в мл. Т=
Пример 1. Определите процентную концентрацию нитрата калия в растворе, приготовленном из 500 г воды и 20 г соли Решение: Пример 2. Определите молярную концентрацию раствора серной кислоты, в 250 мл которого содержится 0,98 г Н2SO4. Решение: Находим молярную массу Н2SO4: М=2*1+32+4*16=98 г/моль Пример 3. Вычислите молярную концентрацию эквивалента (нормальную) 24%-го раствора соляной кислоты плотностью 1,120 г/мл Решение: Найдем массу одного литра раствора:
mр-ра= V*r= 1000*1,12=1120 г По определению процентной концентрации: 24 г HCL содержится в 100 г раствора Х г HCL содержится в 1120 г раствора Отсюда, Вычислим молярную концентрацию эквивалента: Мэ= 36,5 г/моль Пример 4. Вычислите процентную концентрацию гидроксида калия в растворе с молярной концентрацией 2,36 моль/л и плотностью 1,10 г/мл Решение: Находим массу одного литра раствора: mр-ра= V*r= 1000*1,10=1100 г Вычислим массу КОН, содержащуюся в 1 литре раствора из формулы, М(КОН)=56 г/моль: Отсюда а1=См*М*V=2,36*56*1=132,16 г Вычислим процентную концентрацию:
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2022-09-03; просмотров: 70; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.16.15.149 (0.005 с.) |