Классификация органических и неорганических веществ

Самая простая классификация заключается в том, что все известные вещества делят на неорганические и органические.

К органическим веществам относят углеводороды и их производные. Все остальные вещества – неорганические.

Классификация неорганических веществ

Неорганические вещества по составу делят на простые и сложные

Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента и подразделяются на металлы, неметаллы, благородные газы.
Сложные вещества состоят из атомов разных элементов, химически связанных друг с другом.

Сложные неорганические вещества по составу и свойствам распределяют по следующим важнейшим классам: оксиды, основания, кислоты, амфотерные гидроксиды, соли.

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления (–2).

Общая формула оксидов: Э _m О _n, где m – число атомов элемента Э, a n – число атомов кислорода. Оксиды, в свою очередь, классифицируют на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие делятся на основные, амфотерные, кислотные, которым соответствуют основания, амфотерные гидроксиды, кислоты соответственно.

Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп
(–ОН).

 

Общая формула оснований: , где y – число гидроксогрупп, равное степени окисления металла (как правило, +1 и +2).

Основания делятся на растворимые (щелочи) и нерастворимые Примеры оснований:

NaOH, Ba(OH)₂, Mg(OH)₂.

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков.

Общая формула кислот: Н _x Ас, где Ac – кислотный остаток (от английского "acid" – кислота), х – число атомов водорода, равное заряду иона кислотного остатка Примеры кислот:

HCl, H₂SO₄, Н₃РО₄.

Амфотерные гидроксиды – это сложные вещества, которые проявляют и свойства кислот, и свойства оснований. Поэтому формулы амфотерных гидроксидов можно записывать и в форме кислот, и в форме оснований

 

 

Например:

Zn(OH)2	или	H2ZnO2,
форма основания		форма кислоты

 

Al(OH)3	или	H3AlO3 (HAlO2)
форма основания		форма кислоты

 

 

Соли – это сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотных остатков.

Такое определение относится к средним солям.

Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или полного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками.

Например: H₂SO₄ → K₂SO₄, Fe(OH)₂ → Fe(NO₃)₂

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла. Например:

 

 

Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп многокислотных основаниях кислотными остатками.

Например:

Fe(OH)₂ → FeOHCl, Cu(OH)₂ → CuOHNO₃

Помимо средних, кислых, основных солей вы встречались с солями более сложного строения – комплексными: Na [ Al(OH)₄ ], K₄ [ Fe(CN)₆ ], [ Cu(H₂O) ₄ ] SO₄ ∙ Н₂О (о строении комплексных соединений вы узнаете несколько позже). К солям относят также продукты взаимодействия аминов с кислотами. Например,

[ C₆H₅NH₃ ] Cl, [ CH₃NH₃ ] NO₃

 

 

Классификация неорганических веществ представлена на рис.1.