Неорганическая химия, уровень 2

 

 

1.  Навеску галогенида металла прокаливали в токе разных газов Х и взвешивали остаток. В таблице приведён процент оставшейся массы от массы исходного вещества:

Найдите исходный галогенид и напишите уравнения реакций.

2. Нерастворимое в воде вещество Х реагирует с концентрированной соляной кислотой, при этом образуются три продукта. Из 6,06 г Х образуется 0,96 г нерастворимого остатка А, 1,01 л (н. у.) газа Б и растворимое вещество В. Вещество Х реагирует и с кон­центрированным NaOH при нагревании. При этом из 6,06 г Х образуется 2,78 г нерастворимого вещества Г и раствор Д. Газ Б растворяется в NaOH, а полученный раствор полностью растворяет Х с образованием Д. Определите вещества и напишите уравнения реакций.

 

3.  Расшифруйте схему превращений. Все вещества, обозначенные русскими буквами, содержат элемент Х. Известно, что вещество Б с хлором реагирует в мольном соотношении 1:1, а прямая обработка вещества Г концентрированным КОН не приводит к Ж.

 

 

4. Сульфат металла М в водном растворе при низких температурах (не выше комнатной) при электролизе выделяет металл М на катоде. Однако если электролиз проводить в 40%-ной серной кислоте на холоде, то на катоде выделяется водород, а у анода выпадает осадок Х с массовой долей металла 18,2%. Если 10 г вещества Х растворить в воде, то при стоянии при комнатной температуре медленно выпадает тёмный осадок без выделения газа, а в растворе обнаруживается исходный сульфат металла М. Известно, что по этой реакции можно получить 1,44 г тёмного осадка (после прокаливания при 200°С), а в растворе остаётся 2,50 г исходного сульфата. Найдите вещества и напишите уравнения реакций.

5. При восстановлении 100 г оксида металла алюминием при 1200°С образуется 53,57 г металла. Выход количественный. Определите металл.

6.  Твёрдое простое вещество А, взятое в избытке, реагирует при 100°C с газообразным при этой температуре водородным соединением Б, причём объём полученной газовой смеси составляет 75% от объёма прореагировавшего водородного соединения, а её плотность по водороду равна 18. При дальнейшем нагревании с избытком вещества А газовая смесь начинает реагировать с 1100°C, и к 1400°С реакция заканчивается, причём плотность по водороду образовавшейся газовой смеси становится равной 17, а объём становится равным объёму исходного водородного соединения. Найдите вещества и на­пишите уравнения реакций.

7.  Элемент А образует три хлорида Х 1 -ХЗ и четыре оксохлорида ОХ1-ОХ4. Их взаимопревращения описываются следующей схемой:

О каких превращениях идёт речь?

8.  Чёрный оксид А реагирует со щелочным раствором вещества Б зелёного цвета с образованием жёлтого раствора. Подкисление полученного раствора избытком уксусной кислоты приводит к выпадению жёлтого осадка, масса которого составляет 90% от массы прореагировавшего вещества А. Найдите вещества и напишите уравнения реакций.

9.  Два бинарных водородных соединения имеют одинаковый качественный состав. При нагревании одно из этих соединений разлагается на три газа А, Б и В в объёмном соотношении 3:2:1, а другое – на газы А и Б в объёмном соотношении 1:1. Найдите эти соединения и объясните причину различного поведения при разложении.

10. 2,000 г солеобразного вещества А при обработке избытком воды образуют осадок и кислый раствор. Прокаливание осадка даёт 0,555 г белого нелетучего порошка Б. Полученный после фильтрования от осадка кислый раствор был нейтрализован карбонатом натрия, и к полученному раствору добавили нитрат серебра до прекращения выпадения осадка. При этом получили 7,74 г желтоватого осадка, а раствор над осадком содержал только нитрат натрия. Полученный желтоватый осадок обработали раствором хлорида натрия. При этом осадок обесцветился, а его масса изменилась очень незначительно – увеличилась на 0,62%, причём осадок после этой обработки представлял собой чистый AgCl. Найдите вещества и напишите уравнения реакций.

11. Разложение нитрата металла (пятиводный кристаллогидрат) проходит в две стадии. Сначала при температуре 150-200°С теряется 40,82% от начальной массы, а при температуре 500-600°С теряется ещё 11,13% от начальной массы. Определите металл, напишите уравнения описанных реакций и реакции продукта, который получается при 200°С, с избытком газообразного сероводорода.

12. 6,54 г цинкового порошка поместили в раствор, содержащий 15,207 г соединения Х. Прореагировал весь цинк, газов не выделялось. Было получено 6,54 г тёмного порошка. Этот тёмный порошок промыли водой и поместили в раствор сульфата меди. Порошок покрылся красным налётом, и по окончании реакции он представлял собой смесь двух металлов массой 8,957 г с массовой долей меди 27,86%. Найдите неизвестное вещество и объясните наблюдаемые явления.

13. Соединение Х получают, сплавляя два простых вещества в тигле под слоем карбоната калия в отсутствие кислорода. Полученный сплав обрабатывают избытком воды, до тех пор пока в осадке не останутся только нерастворимые в воде фиолетовые с металлическим блеском кристаллы соединения Х. Массовые доли элементов, взятых на синтез в виде простых веществ, в Х равны 35,22% и 40,25%, а в реакции, протекающей при сплавлении, эти простые вещества берутся в мольном отношении 48:13. Определите вещество и напишите уравнение реакции его получения.

14. Бинарное соединение с массовой долей металла 41,67% при обработке избытком воды даёт сильно щелочной раствор и желтоватый осадок, состав которого после сушки в вакуум-эксикаторе следующий: Н – 7,44%, О – 46,28%, остальное – неметалл. Определите соединение и опишите структуру осадка. Какие процессы происходят при реакции осадка: а) с соляной кислотой, б) с уксусной кислотой?

15. 5,00 г Fе(ОН)₃ растворили в спиртовом р-ре кислоты Х, из полученного раствора продукт реакции высадили эфиром. При этом получили 10,05 г в виде коричневых кристаллов. Эти кристаллы термически разлагаются на синее вещество и смесь двух газов с плотностью по водороду 14,64. При реакции газовой смеси с Fе(ОН)₂ наблюдается посинение и полное поглощение, а при реакции с Fe(OH)₃ поглощается только один из газов и при этом объём газовой смеси уменьшается в 11 раз. О каких процессах идёт речь?

16. Два простых вещества растворяют в концентрированной азотной кислоте при нагревании, полученные растворы разбавляют водой, смешивают и при охлаждении добавляют хлорид гидразиния. При этом идёт реакция с выделением азота и одновременным выпадением чёрного осадка, масса которого равна сумме масс исходных простых веществ (выход количественный). О каких веществах и каких превращениях идёт речь, если на 6,00 г чёрного порошка выделяется 0,705 л (н. у.) азота?

17.  Имеется раствор вещества Х. На титрование 10 мл этого раствора требуется 50 мл 0,1 М раствора HCl (по метилоранжу). Если взять 30 мл исходного раствора и пропустить хлор до нейтральной реакции среды (по метилоранжу), то на это уйдёт 112 мл хлора (н. у.). Определите Х.

18. Твёрдое соединение Х можно получить из трёх газов, взятых в мольном соотношении 1:1:1. При действии воды на Х получаются смесь одного из этих газов с кислородом в соотношении 2:1 по объёму и кислый раствор. При реакции самого тяжёлого из этих трёх газов с водой получается кислый раствор того же качественного, что и при растворении твёрдого соединения, но иного количественного состава. Найдите вещества, если массовые доли элементов в твёрдом веществе составляют 5,0%, 68,1 %, 26,9%.

19. 5,00 г простого вещества Х при температуре кипения реагирует с раствором CuSО₄, взятым в избытке, при этом образуется 25,80 г меди. Если ту же реакцию проводить при комнатной температуре, то из 5,00 г вещества Х медленно образуется 16,35 г осадка Y, который при кипячении с раствором CuSO₄ даёт то же количество меди. Напишите уравнения реакций.

20. 2 г природного минерала кульсонита растворили в избытке разб. H₂SO₄ (газы не выделялись). Полученный раствор разделили на две равные части. Одну часть сразу оттитровали р-ром KMnO₄, другую – после месячного стояния в неплотно закрытом сосуде. На титрование первой части пошло 22,5 мл 0,2 М р-ра KMnO₄, а на титрование второй – 9 мл того же раствора. Известно, что исходный раствор грязно-фиолетового цвета, после хранения – сине-зелёного, а оттитрованный – светло-жёлтого. Найдите состав минерала.

21. Карбонат Х (средняя безводная соль) может бьпь получен действием раствора карбоната аммония на раствор галогенида металла Y при температуре около 0⁰С. Этот карбонат окрашен в тёмно-зелёный цвет и может подвергаться разложению при небольшом нагревании, причём масса полученного оксида составляет 53,91% от массы взятого карбоната. Если из полученного оксида синтезировать Y, то его масса составит 144,4% от массы взятого оксида. Найдите все вещества. Можно ли получить Х не обменной, а окислительно-восстановительной реакцией и как?

22. Разбавленный водный р-р, содержащий две кислоты (суммарная концентрация обеих кислот составляет 20% по массе), восстанавливали, пропуская водород в присутствии палладия на угле. Реакция сопровождалась выпадением в осадок труднорастворимого вещества Х. Известно, что 10,00 г исходного р-ра при обработке гидрокарбонатом натрия выделяют 780,5 мл (н. у.) СО₂. С другой стороны, на нейтрализацию 10,00 г этого раствора идёт 1,547 г Са(ОН)₂, и при этом выпадает 1,08 г нерастворимого в воде, но растворимого в исходной кислотной смеси осадка. Если взять на гидрирование 100 г исходной смеси кислот, то выход Х (70% от теории) составит 9,61 г. Найдите вещества.

23.  Бромид металла Х реагирует с оксидом Y в среде ССl₄ с образованием твёрдого вещества Z с массовой долей металла 8,41%. Растворение этого вещества в воде ведёт к образованию кислого раствора, из которого при упаривании кристаллизуется соль (кристаллогидрат), содержащая 7,2% металла. Безводную соль, содержащую 12,68% металла, получают реакцией Z с хлоридом этого металла. Напишите уравнения реакций, и особенно аккуратно – с хлоридом.

24.  Определите состав редкого минерала петцита по следующим данным: петцит –чёрное, устойчивое к действию разбавленных кислот и щелочей вещество. Действие царской водки приводит к образованию 0,555 г белого осадка из 1,000 г минерала. Если оставшийся раствор нейтрализовать и подействовать раствором хлорида гидразина, то выпадет 0,583 г чёрного осадка. Действие концентрированной азотной кислоты на 1,000 г исходного минерала приводит к частичному его растворению, причём остаётся 0,254 г жёлтого остатка. Плавление 1,000 г этого минерала с содой на воздухе приводит к получению 0,671 г «металла Дорэ» в виде компактного слитка. Если оставшиеся натриевые соли растворить в воде и на этот раствор подействовать при кипячении избытком сернистого газа, то выпадет серый осадок.

Найдите состав минерала и напишите уравнения реакций.

25.  Все вещества, указанные в приведённых ниже уравнениях, содержат азот. Исходные вещества являются многотоннажными промышленными продуктами:

А + В => В + Г + Д;          В + Б  => Е.

Массовые доли азота в веществах А, Б – 35%, В – 66,67 %, Г – 17,07%, Д – 82,35 %, Е – 45,9%. Найдите вещества и напишите уравнение реакции целевого продукта синтеза Е с нитритом натрия.

26.  Восстановление соли Х водородом при нагревании проводят по следующей методике. Соль помещают в кварцевую лодочку и медленно в течение двух часов пропускают водород, поднимая температуру от 100 до 1000°С. В лодочке остаётся чистый продукт П выходом 80-90%. Если температуру сразу, а не постепенно, поднять до 1000°С, то выход значительно падает. Отходящие газы конденсируют и получают щелочной раствор. На один из опытов было взято 10,00 г соли Х и получено 5,554 г П (выход 80%); параллельно получено 4,654 г щелочного раствора, на нейтрализацию которого необходимо 29,83 мл 1 М соляной кислоты. Определите соль и объясните результаты опыта.

27.  Природный минерал – практически нерастворимый сульфид, который реагирует при нагревании с концентрированной H₂SО₄ (происходит растворение) либо при кипячении с раствором карбоната аммония. Известно, что из 1,000 г исходного сульфида по первой реакции выделяется 523 мл (н. у.) сернистого газа. По второй реакции из 1,000 г сульфида получается 1,062 г белого осадка, который, растворяясь в соляной кислоте, выделяет 43,6 мл (н. у.) газа. Найдите сульфид и напишите уравнения реакций.

28. В зависимости от условий проведения реакции один и тот же металл М по-разному реагирует с газом Х. При нагревании выше 300°С 10,00 г металла М с избытком газа Х образуется 10,68 г чёрного продукта, а объём rаза при этом уменьшается на 1,27 л (н. у.). Если реакцию проводить при температуре 50-100°С под давлением, то из 10,00 г металла М образуется 29,1 г бесцветного продукта, а объём газа Х уменьшается на 15,27 л (н. у.). Найдите металл, газ и напишите уравнения реакций.

29.  Соединение Х, используемое в электронной технике, – бесцветные кристаллы, нерастворимые в холодной воде. При реакции с горячей водой из Х образуется другое нерастворимое соединение Y, масса которого составляет 72% от массы вещества Х. Реакция при температуре кипения с углекислым газом и водой приводит к образованию осадка, масса которого на 22% больше массы исходного вещества Х. Найдите Х и предложите способ его получения.

30. Тёмно-красное вещество содержит 36,08% иода и получается реакцией нитрата металла с иодидом калия и ацетатом натрия в уксусной кислоте. Вещество реагирует с иодидом калия в водном растворе. Найдите вещество.

31. Используемый в технике и промышленности сплав имеет стоимость, лишь немного превышающую стоимость стали, и обычно выплавляется таким образом, чтобы содержание основного компонента составляло 60% по массе. Этот сплав достаточно реакционноспособен, однако трудно подобрать растворитель, который может растворить его целиком. При реакции сплава с соляной кислотой выделяется неприятно пахнущий газ и остаётся серый остаток, масса которого составляет от 50 до 60% от массы сплава. Разбавленная азотная кислота не действует на сплав, а концентрированная окисляет, оставляя белый порошок, масса которого после прокаливания составляет примерно 125-130% от массы сплава. Сплав устойчив к NaOH, HF, его можно перевести в растворимые продукты, сплавляя с твёрдой щёлочью в присутствии воздуха. О каком сплаве идёт речь? Как его выплавляют?

32. Калиевая соль Х растворима в воде и с избытком хлорида бария даёт белый осадок массой 4,000 г. Этот осадок окисляется концентрированной HNO₃ с образованием белого осадка массой 3,174 г. Если оставшийся раствор нейтрализовать раствором аммиака и затем подействовать избытком раствора хлорида бария, то выпадает ещё 3,55 г осадка. Действие на этот осадок избытка бромной воды приводит к увеличению массы осадка до 3,76 г. Раствор исходной соли при хранении мутнеет. Найдите соль и объясните результаты опытов.

33. Соль Х при нагревании до 300°С разлагается, образуя смесь пяти газов (при указанной температуре) с плотностью по водороду 10,64. Эта же соль при кипячении в водном растворе в присутствии палладиевого катализатора разлагается на смесь трёх газов с плотностью по водороду 7,8. Найдите соль.

34.  Бинарное соединение Х чёрного цвета, содержащее октаэдрические анионы, гидролизуется при растворении в воде. Выпадающий при гидролизе осадок растворим в соляной кислоте с образованием в растворе смеси двух комплексных соединений. При кипячении этого раствора одно из комплексных соединений разлагается с образованием другого и выделением хлора. Действие на раствор, полученный при гидролизе вещества Х, крепкого раствора хлорида калия приводит к выпадению осадка, содержащего 23,9% калия по массе. Масса осадка при количественном выделении практически равна массе исходного бинарного соединения. Найдите вещества и напишите уравнения реакций.

35. Этот синтез проводят обычно в микроколичествах. В одном из опытов 450 мг безводного хлорида элемента А растворили в избытке бензола и добавили порошок алюминия (с небольшим избытком). Полученную реакционную массу нагревали под давлением в отсутствие воздуха при 140°С. Через два дня раствор отфильтровали и упарили под вакуумом. Получили 792 мг продукта (выход количественный), содержащего 6,37% алюминия по массе. Продукт гидролизуется водой. После фильтрования полученный раствор обработали КРF₆ и получили нерастворимый гексафторофосфат, содержащий 7,75% фосфора. Найдите вещества.

36. Оранжевое кристаллическое вещество Х, содержащее 16,94% хрома и 36,48% азота по массе, получают в виде осадка, действуя на оранжевое вещество Y (которое содержит 12,35% хрома и 33,25% азота) избытком концентрированного раствора нитрита натрия. Нагревание маточника приводит к выделению азота. В свою очередь, Y является продуктом осаждения хрома из аммиачных растворов нитратом аммония. Определите вещества и опишите их структуру, если известно, что Х не содержит кристаллизационной воды, а Y – моногидрат.

37.  Легкокипящая жидкость Х (плотность паров по водороду 56) в виде паров сгорает в кислороде, причём на сгорание требуется объём кислорода в 1,5 раза больше объёма паров Х, измеренных при тех же условиях. При растворении Х в воде происходит медленный гидролиз, в результате которого выделяется СО₂ из расчёта 1 моль на моль жидкости Х. Подкисление соляной кислотой оставшегося раствора приводит к выделению ещё 2 моль СО₂ Известно, что Х при стоянии полимеризуется, а при нагревании в вакууме гладко деполимеризуется. Найдите Х и предположите структуру полимера.

38. 4,00 г простого вещества растворяется в жидком аммиаке без выделения газа. Удаление аммиака под вакуумом приводит к образованию 6,98 г золотистого остатка, нагревание которого до комн. температуры приводит к потере массы до 4,93 г, а прокаливание полученного остатка даёт 4,27 г твёрдого вещества. Напишите уравнения реакций.

39. Драгоценный камень содержит около 5% по массе редкого металла. Остальное приходится на алюминий, кремний и кислород. Этот камень полностъю растворим в крепкой плавиковой кислоте, а упаривание досуха полученного раствора даёт смесь двух нелетучих фторидов (SiF₄ испаряется в условиях выпаривания), причём массовая доля редкого металла в смеси этих двух фторидов – 8,74%. Найдите состав минерала, образующего драгоценный камень, если масса смеси двух фторидов составляет 57,54% от массы камня. Как и почему окрашен этот камень?

40. Металл Х растворяется в расплаве своего хлорида с образованием тёмно-красного раствора. При охлаждении металл из раствора кристаллизуется обратно. Однако если в полученный красный раствор добавить расплав хлорида металла Y, то при охлаждении кристаллизуется жёлтая соль С. Соль С содержит 9,6% металла Y и 40% металла Х. Найдите металл, состав соли и её строение, объясните изменение окраски.

41. Вещества А и Б – кальциевые соли разных неорганических кислот. Один моль соли А при нагревании до 500°С или один моль соли Б при нагревании до 800⁰С выделяют по 1 моль газов. Смесь, состоящая из 1 моль соли А и 1 моль соли Б, при нагревании до 500°С выделяет 1,5 моль смеси газов. Найдите соли, напишите уравнения трёх реакций разложения.

42. Легколетучее вещество Х массой 9,54 г может прореагировать с раствором NaOH, содержащим 0,18 моль щёлочи. Одна треть полученного раствора при реакции с холодным раствором нитрата бария даёт 1,97 г осадка, растворимого при нагревании раствора до кипения. Вторая треть исследовалась на реакцию с раствором нитрата серебра. При добавлении 0,015 моль нитрата серебра осадок не выпал, но при действии избытка нитрата серебра выпало 10,14 г трёхкомпонентного осадка. Последняя треть бьmа аккуратно упарена, и было получено 5,04 г осадка. Известно таюке, что 3,18 г исходного вещества Х гидрируется на палладии при нагревании с образованием после охлаждения 3,36 г твёрдого, растворимого в воде без заметного гидролиза белого вещества, дающего при реакции с нитратом серебра 5,64 г осадка. Найдите вещество и напишите уравнения реакций.

43. Соль Х (52,03% металла по массе) может быть получена нагреванием в вакууме соли Y (35,16% металла по массе). Внешние признаки протекания реакции следующие: oкрашенная соль Х при нагревании в вакууме разлагается на бесцветную соль Y, которая при этом возгоняется, выделяются образующая соль Х кислота, которая кристаллизуется в ловушке, охлаждаемой сухим льдом, и газ, который кристаллизуется в ловушке, охлаждаемой жидким азотом. Кроме того, остаётся чёрно-коричневый остаток, содержащий 88,89% металла, который не изменяет свой состав при нагревании вплоть до 2500°С. Также известно, что теоретический выход соли Х из соли Y составляет 27,03 г на 100 г исходной соли. Найдите вещества.

44. Бариевая соль Х содержит 28,74% бария. Пропускание углекислого газа через раствор этой соли приводит к выпадению осадка, который после фильтрования и прокаливания в присутствии воздуха при 700°С содержал 30,11% бария и не содержал углерода. В фильтрате оставалась только чистая вода. Осадок нерастворим в воде, но растворим в концентрированной соляной кислоте. Найдите соль.

45. Элемент Х образует три фторида, причём один из них неустойчив к диспропорционированию на два других. Все фториды летучи. Молекула одного из них линейна, другой в газообразном состоянии существует в виде смеси двух геометрических изомеров, а третий – в виде смеси трёх геометрических изомеров. Первый является основанием Льюиса, третий – амфотером Льюиса, второй в реакциях с сильными кислотами или основаниями Льюиса реагирует с изменением степени окисления. Найдите фториды, если известно, что третий реагирует с золотом как окислитель и основание Льюиса.

46. Металл Х реагирует с красным фосфором при 400-450°С, образуя фосфид с массовой долей металла 52,44%. Аккуратная обработка водой этого фосфида (реакция экзотермична и требуется охлаждение) даёт бесцветный горючий газ и раствор, обладающий восстановительными и буферными свойствами. Известно, что количества соляной кислоты и NaOH на реакцию с этим раствором и выделившегoся газа относятся как 8:5:7. Найдите фосфид. Какова структура его аниона? Может ли этот металл образовать фосфиды другого состава? Если да, то как их получить?

47. Две кислоты, образованные элементами А и Б – соседями по периодической системе, – в виде концентрированных растворов реагируют между собой с выделением осадка, и при этом реакционная масса приобретает яркую окраску. В реакции одна из кислот берётся с избытком. Осадок, окрашенный в почти чёрный цвет, является двухкомпонентной смесью переменного состава, содержащей обычно от 15 до 20% элемента А и остальное – Б. Из этой смеси четырёххлористым углеродом отмывают побочный продукт и получают целевой, в котором массовая доля элемента А составляет 20,13%. Допол­нительное количество целевого продукта можно получить упариванием маточника под вакуумом. Целевой продукт неустойчив к нагреванию и гидролизу, хотя нерастворим в воде, причём одним из продуктов гидролиза является одна из исходных кислот. Найдите вещества. За счёт чего целевой продукт растворяется в реакционной массе?

48. Медь растворяется в кислоте Х и в кислоте Y с образованием соответственно солей X1 и Y1. Обе соли при нагревании разлагаются с образованием CuO и газовых смесей Х2 и Y2. Если эти газы смешать и пропустить через воду, то в растворе образуется смесь кислот Х и Z, причём Z не растворяет медь, но растворяет оксид меди. Получающаяся при этом соль разлагается при 400°С с образованием нерастворимой в воде, но растворимой в кислотах Х и Y соли. Найдите вещества.

49. Бесцветная калиевая соль Х, содержащая 31,71% калия, растворяется в воде, и этот раствор растворяет металл М (М не реагирует с водой). Упаривание полученного раствора приводит к кристаллизации бесцветной соли Y, содержащей 25,16% калия. Термическое разложение Х приводит к Y, калиевой соли Z и газу А. Дальнейшее нагревание Y приводит к Z, А и окрашенному в красноватый цвет остатку, не содержащему калий. Обменной реакцией между растворимыми солями М и Х получают коричневую, труднорастворимую соль Б, которая разлагается уже при слабом нагревании на А и вещество полимерного строения. Этот полимер содержит 71% металла М. Найдите вещества.

50. Соль экзотермически разлагается с образованием 2,24 л (н. у.) азота, 2,77 г твёрдого оксида и 2,7 г воды. Соль не является кристаллогидратом. Найдите соль.

51. Бинарное соединение, массовая доля одного из элементов в котором 35,6%, получают следующим образом. Два простых вещества (взятых в массовом соотношении 28: 72) растворяют в инертном растворителе, добавляют каталитические количества йода и оставляют на некоторое время на солнечном свету. Окраска йода сначала исчезает, а к концу реакции вновь появляется. При этом в осадок выпадает бинарное соединение, которое растворимо хуже, чем любое из простых веществ. Выход – около 70% от теории. О каких элементах и соединениях идёт речь? Каково каталитическое действие иода? Выделите световые и темновые стадии реакции. Известно, что термическое проведение реакции в высококипящем растворителе (обычно – в хлорнафталине) приводит к другому бинарному соединению (массовая доля одного из элементов – 43,64%). Какими побочными процессами сопровождаются оба синтеза?

52. Раствор 50 г КОН в 100 г воды насыщают газом Х, затем к этому раствору осторожно добавляют ещё 60 г КОН. Далее из реакционной колбы вьпесняют воздух азотом и пропускают до насыщения газ Y, которого поглощается два объёма на один объём ранее поглощённого газа Х. Вскоре начинает выпадать осадок, и выпадение заканчивается примерно через три дня. Получают 120 г (56%) соли. Выход уменьшается из-за протекающей в растворе побочной реакции, приводящей к разложению образующейся соли с выделением газа Z. В разбавленном водном растворе это разложение происходит быстро, и из 120 г продукта образуются газ Z и 95,65 г другой соли, не представляющей практического интереса. Найдите вещества.

53. Действие сульфита натрия на раствор перманганата калия в 30%-ном гидроксиде натрия приводит к образованию светло-голубой массы, фильтрованием которой получают кристаллы, содержащие 17,1% натрия. То же вещество, только в виде безводной соли, образуется при сплавлении гидроксида натрия с диоксидом марганца (в мольном соотношении 3:1) в присутствии кислорода. При стоянии или разбавлении водой вещество зеленеет. Найдите вещество.

54.  Аккуратное внесение хлорида натрия в жидкость Х (требуется интенсивное перемешивание, теплоотвод) с последующей отгонкой образующегося продукта из полученной реакционной массы приводит к веществу Y, обладающему свойствами сильной кислоты. При реакции с хлоридом натрия Y образует натриевую соль и выделяется хлороводород. Однако натриевая соль не образуется при реакции с гидроксидом натрия или с карбонатом натрия. При термическом разложении натриевой соли образуется легколетучее вещество Б, которое при реакции с водой в определённых условиях даёт Х. Найдите вещества.

55. На раствор нитрата металла М подействовали 13,6 г ртути. По окончании реакции в осадке осталось 8,88 г длинных блестящих кристаллов вещества Х. Слитый с кристаллов раствор упарили, остаток нагрели до 300°С. После медленного охлаждения оставшегося нелетучего вещества получили ещё 26,65 г вещества Х. Найдите М и объясните наблюдения.

56. При пропускании фосфина в раствор соли Х (слабокислая среда) выпадает в осадок соединение Y, содержащее 4,19% фосфора по массе. Фильтрат представляет собой сильнокислый раствор, на титрование которого требуется щёлочи в три раза больше, чем количество поглощённого фосфина. Хлорная вода, окисляя Y до фосфорной кислоты, переводит его в раствор, причём этот раствор содержит Х. Найдите Х, У.

57. Бинарное соединение Х и простое вещество П (атомы П входят в состав Х) реагирует с водородным соединением Y, при этом образуется соединение Ф, содержащее 0,418% водорода. Реакция Ф с другим бинарным соединением, состоящим из тех же элементов, что и Х, приводит к другому бинарному соединению Ы, содержащему 95,6% элемента, из которого состоит П. Сгорание Ы в кислороде приводит к смеси двух газов с плотностью по водороду 31,1. Найдите вещества, напишите реакции.

58. Вещество Х, газообразное при комнатной температуре, реагирует с избытком губчатого никеля при нагревании под давлением. При этом образуются два продукта – кристаллическое вещество А и легкокипящая жидкость Б. Плотность паров Б выше плотности паров Х в 2,585 раза, а его объём в четыре раза меньше. Масса А в 1,76 раза больше массы вступившего в реакцию никеля. Найдите вещества и напишите уравнение реакции.

59.  Комплексное соединение Х весьма устойчиво на сухом воздухе, устойчиво к нагреванию до 600⁰С и проявляет свойства сильного окислителя. Навеска 3,00 г Х при реакции с водой выделяет 39,2 мл (н. у.) кислорода и образует 1,67 г чёрного нерастворимого остатка. Такая же навеска при реакции с подкисленным соляной кислотой раствором йодида калия выделяет йод, на титрование которого необходимо 21 мл 1,00 М раствора тиосульфата натрия. Одновременно с выделением йода в реакции выпадает 4,87 г жёлтого осадка. Такая же навеска при восстановлении водородом сначала при комнатной температуре, а затем при прокаливании даёт 2,20 г двухкомпонентного металлического сплава. Найдите брутто-формулу комплекса. Укажите степени окисления элементов в нём.

60. Соль Х необратимо гидролизуется водой, при этом образуется сильнокислый раствор. Для нейтрализации раствора, полученного из 1,000 г соли Х, необходимо 0,625 г гидрокарбоната натрия. Соль Х термически разлагается в закрытом сосуде с образованием водорастворимых кислых веществ. На реакцию с продуктами разложения требуется в три раза больше гидрокарбоната. Найдите Х.

61.  Соль Х имеет кристаллическую решётку, подобную апатиту, и образуется при обработке разбавленным раствором гидроксида бария твёрдой соли Y, которая в свою очередь получается при нагревании смеси двух бариевых солей, взятых в мольном соотношении 2:1. Известны массовые доли бария: в Х – 65,24%, в У –63,92%, в исходной смеси двух солей – 58,46 %. Обработка соли Х разбавленной азотной кислотой приводит к осадку, который есть одна из двух исходных солей. Кроме того, образуется окрашенный раствор, который содержит два нитрата. Найдите соли.

62. Нерастворимая в воде соль Х реагирует с хлоридом железа(III) и с хлоридом меди(II), но не реагирует с хлоридом железа(II). Известно, что один из продуктов реакции 2,00 г Х с раствором хлорида железа(III) – осадок вещества Y массой 0,40 г, а продукт реакции того же количества соли Х с раствором хлорида меди(II) – двухкомпонентная нерастворимая в воде смесь массой 3,69 г. Найдите соль и напишите уравнения реакций.

63. Газ Х – постоянная составная часть воздуха, его содержание около 0,00005% по объёму. Этот газ в чистом виде не реагирует с O₂, но его смеси с H₂ или NH₃ взрывчаты. В чистом виде Х получают взаимодействием двух кислот при небольшом нагревании. Эти же кислоты, но в растворе серной кислоты и при охлаждении дают другой продукт, являющийся неустойчивой кислотой, дающей, однако, устойчивые соли. Термическое разложение щелочных солей этой кислоты протекает достаточно сложно, однако основным газообразным продуктом разложения калиевой соли является газ Х, а твёрдый остаток содержит около 40% калия. Найдите газ, опишите строение аниона рассматриваемой калиевой соли и опишите механизм разложения –основной и побочный процесс.

64.  Элемент Х образует две аллотропные модификации, которые имеют одинаковую молекулярную массу и практически одинаковые химические свойства, но отличающиеся физические свойства. При обычных условиях эти аллотропные модификации практически не превращаются друг в друга, но легко устанавливается равновесие в присутствии катализаторов. Менее стабильную модификацию удаётся выделить только низкотемпературной хроматографией. О каких модификациях идёт речь?

65. Одинаковые навески одной и той же неорганич. соли Х могут по-разному реагировать с хлором в зависимости от условий. В присуrствии воды реагирует 10 мл хлора. При реакции сухой соли с избытком хлора реагирует 40 мл хлора. При реакции с хлором в насыщенном растворе KCl на холоде реагирует 50 мл хлора. При реакции с хлором в присутствии K₂CO₃ реагирует 70 мл хлора. При реакции с хлором в присутствии крепкого раствора КОН реагирует 90 мл хлора. Найдите соль и напишите уравнения реакций. Взаимодействие хлора непосредственно с K₂CO₃ или KOH не учитывайте.

66. Легколетучее, быстро полимеризующееся в жидком состоянии вещество А при гидролизе образует соль Б, масса которой превышает массу вещества А в 2,32 раза. Вещество А может быть получено из серебряной соли В (массовая доля серебра – 72%) и газа Г, причём второй продукт реакции – хлорид серебра. Найдите вещества и определите структуру А с учётом быстроты и однозначности его гидролиза.