Лисицын А. 3., Зейфма н А. А.

Лисицын А. 3., Зейфма н А. А.

Под ред. В. В. Ерёмина.

М.; МЦНМО, 2015.

 

 

 

Очень нестандартные

Задачи по химии

 

 

 

Сборник содержит более 500 нестандартных задач по неорганической, органической и физической химии. Задачи разделены на несколько уровней сложности, ко всем даны ответы и/или указания. Сборник предназначен в первую очередь для подготовки к олимпиадам и для дополнительных занятий по химии. Однако он будет интересен не только школьникам и учителям, но и студентам, преподавателям, научным работникам – всем, кто интересуется красивыми и необычными химическими структурами и превращениями.

 

Оглавление

От редактора                                                                                                                           2

Предисловие                                                                                                                      3

Неорганическая химия, уровень 1 (70 задач)                                                            4

Неорганическая химия, уровень 2 (116 задач)                                                          11

Неорганическая химия, уровень 3 (48 задач)                                                          28

Органическая химия, уровень 1 (29 задач)                                                                  37

Органическая химия, уровень 2 (142 задачи)                                                             41

Органическая химия, уровень 3 (95 задач)                                                                  59

Органическая химия, уровень 4 (37 задач)                                                                  74

Комбинированные задачи (25 задач)                                                                            81

Физическая химия и расчётные задачи (20 задач)                                                    85

Ответы и указания                                                                                                             88

Решения избранных задач                                                                                              116

От редакт о ра

 

Перед вами – совершенно уникальная книга. На первый взгляд это обычный сборник задач, в котором к тому же нет ни примеров, ни подробных решений, а есть лишь условия и краткие ответы. Но как только вы начнёте решать эти задачи, вы поймёте, что всё очень необычно и вы попали в мир высокого химического интеллекта. При решении задач вы испьтаете множество сильных эмоций – бессилие и отчаяние в первые моменты, острое желание заглянуть в ответ и узнать, что же такое авторы задумали, затем – высокое интеллектуальное напряжение и, наконец (в удачном случае), – восторг от правильного решения. Эта книга гарантирует вам интеллектуальное удовольствие и массу впечатлений.

Уникальность книги – в том, что в ней нет не только типовых задач, но и вообще нет двух задач, похожих друг на друга. Приёмы и идеи, найденные вами для одной задачи, не будут работать для другой. Каждый раз при решении вам надо будет придумывать что-то новое. Вам придётся очень крепко подумать и как следует поработать с источниками химической информации, но в результате вы узнаете очень много нового и интересного о химических структурах и превращениях, а иногда по-новому взглянёте на то, что уже знаете. Работая с книгой, вы сильно вырастете как химик – и не только в плане конкретных знаний, но и в умении применять общие законы и принципы химии. Условие только одно – придётся очень много трудиться: в этих задачах на поверхности не лежит ничего.

 

Несколько простых советов по работе с книгой:

1. Старайтесь не заглядывать в ответы, разве что в самом крайнем случае, – иначе вы лишите себя большого удовольствия от самостоятельного решения.

2. Не старайтесь решать много задач сразу – трёх-четырёх в день более чем достаточно, иначе «вынос мозга» гарантирован, так как задачи очень насыщенны.

З. Не зацикливайтесь на нерешённых задачах, их в любом случае будет довольно много. Не получается одна задача – переходите к другой, из другой темы, другого уровня. Нет глубокого смысла решать задачи подряд.

4. Не стесняйтесь и не расстраивайтесь, если некоторые задачи не решаются. Ведь они могуг быть основаны на фактах или идеях, которых вы пока ещё не знаете. Если совсем не получается и зашли в полный тупик – пишите автору или редактору ([e-mail]), мы постараемся помочь.

Если удалось решить задачу – запишите решение и сохраните его, иначе через какое-то время забудете и придётся решать по-новой. Желаю вам увлекательной и плодотворной работы. В заключение хочу поблагодарить Алексея Зейфмана за возможность поработать с таким интересным текстом. Низкий поклон и светлая память Александру Зосимовичу Лисицыну, создавшему эти замечательные задачи!

 

Вадим Ерёмин,

профессор химического факультета МГУ.

Предисловие

В этой книге собраны задачи, сочинённые моим учителем Александром Зосимовичем Лисицыным. Он воспитал не одно поколение лицеистов, многие из которых успешно выступали на российских и международных олимпиадах и, что не менее важно, выбрали химию в качестве своей профессии. Уже несколько лет Александра Зосимовича нет с нами, поэтому я посчитал своим долгом сделать всё, чтобы эта сторона его многогранной учительской деятельности не осталась забытой, а приносила пользу (и удовольствие) школьникам и всем тем, кто любит необычные задачи по химии.

Александр Зосимович был необыкновенным человеком; уникальны и эти задачи. Сначала при подготовке этой книги я пытался подробно описывать ход решения каждой задачи, но очень быстро понял, что почти во всех случаях решение неформализуемо и не может быть изложено шаг за шагом. В каждой задаче (даже в задачах первого уровня) есть изюминка (а в некоторых – даже не одна), не поняв которую, решение не найти. Однако если вы поняли суть задачи, заглядывать в ответы скорее всего не придётся – решение само сложится в цельную картину, как паззл, и вы поймёте, что оно правильное.

Большинство задач в этом сборнике – так называемые «уrадайки». Несмотря на обилие количественных данных в некоторых задачах, не нужно решать их простым перебором. Приведу пример: одну из задач (неорганическая химия, уровень 3, задача 20) мы ре­шали наперегонки с коллегой – он написал специальную программу для автоматического перебора вариантов, а я искал решение из общехимических соображений. В результате я нашёл ответ достаточно быстро, а в его программу (на написание которой пришлось потратить немало времени) закралась ошибка, которая не позволила найти правильное решение. Поэтому перед тем, как браться за калькулятор, попытайтесь понять химию задачи, построить гипотезу, качественно объясняющую все процессы, описанные в ней, и лишь затем переходите к расчётам.

Не сомневаюсь, что, решив все задачи из этого сборника, вы без труда справитесь с любой олимпиадной задачей по химии. Интересного и занимательного чтения!

Если у вас появятся замечания, предложения или вопросы по задачам – пишите по адресу: [e-mail].

 

Алексей Зейфман, ученик Александра Зосимовича,

двукратный абсолютный победитель

Международной химической олимпиады,

канд. хим. наук

 

 

Прочитайте перед решением!

Если в условиях задачи не сказано иное:

· атомные массы всех элементов округляйте до целых чисел, атомную массу хлора считайте равной 35,5;

· считайте, что все реакции протекают количественно, все осадки выпадают полностью и не содержат остатков растворителя;

· объёмы всех газов даны при нормальных условиях (1 атм, 0⁰С);

· содержание элементов дано в массовых процентах.

КОМБИНИРОВАННЫЕ ЗАДАЧИ

 

1 На нейтрализацию 5,00 г кислоты Х требуется 5,78 г Ва(ОН)₂. При этом образуется раствор, который при кипячении с избытком Ва(ОН)₂ даёт 7,6 г осадка. Определите кислоту и напишите уравнения реакций.

2 На 100 г охлаждённого до -5°С 10 %-ного раствора соли Х, не содержащей хлора и содержащей щелочной металл М, подействовали 30%-ной хлорной кислотой до прекращения выпадения осадка. При этом получили 15,66 г осадка (выход 95%), содержащего 15,27% хлора. Если на полученный осадок подействовать крепким раствором МОН (но не М₂СО₃), то в растворе вновь образуется соль Х, а масса осадка не изменится. Действие избытка бромной воды на образец раствора исходной соли приводит к выпадению бесцветного осадка с массовой долей брома 66,85%. Определите соль, напишите уравнения.

3.  Два изомера А и Б реагируют с водой с образованием одного и того же осадка и выделением смеси двух газов. Изомер А выделяет смесь газов Х и Y в мольном соотношении 1:2, а изомер Б – смесь газов Х и Z в соотношении 2:1. Обе смеси имеют одинаковую плотность. Известно, что из 2,9 г вещества А или Б выделяется 3,36 л (н. у.) смесей газов с плотностью 0,506 г/л. Найдите все вещества. Какой изомер – А или В – более термодинамически устойчив и почему?

4.  Весьма термически стойкий (до 800°С) газ Х с D(H₂) = 66,5 может быть получен двумя способами: а) при реакции двух газов с D(H₂) = 50 и с D(H₂) = 49,5 образуется твёрдое вещество, при пиролизе которого выделяется Х наряду с другими продуктами; б) при реакции газа с D(H₂) = 30,75 с избытком фторида калия в жёстких условиях. Газ Х обладает свойствами кислоты Льюиса и реагирует с самыми разнообразными нуклеофилами. Чаще всего реакция сопровождается глубокой деструкцией (реакции с водой, спиртами). Исключением является реакция с фторидами. Раствор фторида калия, взятый в избытке, образует калиевую соль обычной протонной кислоты, неустойчивой в Н-форме. Каталитические количества фторида вызывают димеризацию Х. Найдите вещества и объясните реакционную способность газа Х как кислоты Льюиса.

5. Легкокипящая, дымящая на воздухе жидкость А образуется в качестве основного продукта при реакции РСl₃ с газом Х (газ легче воздуха) при 600⁰С. При нагреве до 1000°С жидкость A разлагается, давая в виде конечного продукта смесь двух газов – устойчивый газ Б и устойчивый только при высоких температурах газ В (плотность смеси по водороду – 19,5, плотность по водороду одного из газов – 22). Исчерпывающее хлорирование А приводит к продукту, в котором массовая доля хлора составляет 85,25%. Исчерпывающее восстановление А алюмогидридом в эфирном растворе даёт газ Г с отвратительным запахом. Найдите вещества. Что произойдёт, если газовую смесь, полученную при высокотемпературном разложении, охладить до комнатной температуры?

6. Раствор кислоты Х нейтрализовали KHCO₃ и получили её калиевую соль. После удаления CO₂ полученный раствор прокипятили, при этом наблюдали выделение газа без цвета, с плотностью по водороду 16. По окончании кипячения в растворе остался только K₂CO₃. Если на раствор калиевой соли, очищенный от остатков СО₂, подействовать аммиачным раствором AgNO₃, взятым в недостатке, то выпадет соль с 50,23% Ag, а если взять избыток раствора – соль с 76,06% Ag. Найдите кислоту и составы её солей.

7.  Бинарное соединение Х подвергается необратимому сольволизу в растворителе Y (растворитель вырабатывается и используется промышленностью и в исследовательских целях). При этом выделяется газ с плотностью по водороду 22. Этот газ реагирует с водородом в мольном соотношении 1:2 с образованием двух изомерных, весьма близких по свойствам соединений. Если в растворитель Y добавить в качестве катализатора соль Z, то сольволиз идёт более глубоко и образуется жидкое соединение W. Это соединение при окислении в среде Y и кислоты даёт два продукта – другой газ с плотностью по водороду 22 и жидкое соединение, обладающее свойствами одноосновной кислоты, на нейтрализацию 1,000 г которой необходимо 0,625 г NaOH. Найдите вещества. Как Y получают в промышленности из доступного сырья? Где оно используется?

8. Две концентрированные кислоты А и Б реагируют между собой с выделением газа Х. Этот газ реагирует с ангидридом кислоты А, причём единственным продуктом этой реакции является кислота В. Кислоты А и В могут реагировать с толуолом с образованием практически ценных продуктов. Первый продукт содержит 48,83% углерода, а второй – 44,09% углерода. О каких кислотах говорится в задаче?

9. Ниже описан метод синтеза простых веществ X 1, Х2, ХЗ, Х4. Вещества X 1 -X4 труднодоступны, и синтез их достаточно сложен.

1. К раствору циклопентадиенилнатрия в ТГФ добавляют раствор тетрахлорида титана в бензоле. После окончания реакции раствор фильтруют, фильтрат упаривают и из остатка выделяют вакуумной перегонкой продукт реакции К в виде красных кристаллов, содержащих 19,28 % титана.

2. Полученный продукт растворяют в ацетоне и добавляют к водному насыщенному раствору соли Y жёлтого цвета. При этом выпадает красный осадок Z, из которого экстракцией хлороформом выделяют целевой продукт W, содержащий 14,19 % титана.

3. Вещества X 1 -X4 получают из W следующими способами: X 1 и Х2 – действием на W в растворе хлорида D 1. Целевые вещества разделяют дробной экстракцией. Х2 получается в меньшем количестве, хуже экстрагируется и заметно менее реакционноспособно. Вещество ХЗ получают действием на W хлорида D2. Вещество Х4 получают действием на W оксохлорида DЗ.

Известно, что молекулярные массы D2 и DЗ равны. Определите все вещества и напишите уравнения реакций.

10. Два газа с молекулярной массой 44 каждый (не изомеры) реагируют между собой при 180°С с образованием высококипящей жидкости Х, смешивающейся с водой. Кипячение Х с разб. HCl приводит к выделению одного из исходных газов и образованию в растворе вещества Y. Если вместо разбавленной кислоты взять концентрированную, то получается вещество Z, имеющее большую молекулярную массу, но меньшую температуру кипения. Если нагреть Z с концентрированной водной щёлочью, то образуется другой из исходных газов. Определите исходные вещества и вещества, обозначенные буквами.

11. Вещество Х при реакции с подкисленой серной кислотой перманганатом калия даёт только уксусную кислоту, сульфаты калия, марганца и газ Х в мольном соотношении 5: 1: 2: 5, а также воду. Найдите Х.

12. Раствор соли Х в ацетоне, содержащий 3,00 г этой соли, обработали раствором NaI до прекращения выпадения осадка. При этом образовался осадок Y массой 0,77 г. Осадок отфильтровали. Раствор обработали конц. H₂O₂, при упаривании при 100°С было получено 4,84 г соли Y 1. Эта соль при нагревании растворяется в воде, а полученный раствор после обработки Ag₂O образует желтоватый осадок и щелочной раствор. При попытке упаривания под атмосферным давлением этот раствор разлагается с выделением газа с М = 28 и остаётся высококипящая жидкость массой 2,15 г. Найдите вещества.

13. Один и тот же газ Х удалось профторировать четырьмя разными способами с образованием в качестве единственных продуктов реакций газов с плотностями по водороду 64, 83, 102 и 60,5. Напишите уравнения реакций. Известно, что два из этих газов при разложении дают твёрдый продукт. Какие газы и какой продукт?

14.  Соединение Х массой 1,000 г (летучая жидкость с сильным запахом) легко подвергается гидролизу с образованием кислого раствора, на нейтрализацию которого необходимо 1,143 г NaOH. Упаривание раствора приводит к твёрдой смеси солей массой 2,143 г. Реакция этой смеси солей с NaOH в других условиях приводит к выделению газовой смеси с плотностью по водороду 4,5. Найдите Х.

15. Сплав двух металлов, стоящих рядом в периодической системе, растворяется в растворе вещества Х с выделением за счёт побочного процесса небольшого количества газа с плотностью по водороду 29. Полученный раствор подвергли перегонке. Сначала отогналась фракция с Т_кип = 33-40°С, затем – чистое вещество с Т_кип = 185-200°С, содержащее 23,68% металла. В остатке получилась безводная соль, содержащая 13,04% другого металла. Какие металлы содержались в сплаве, о каких превращениях идёт речь?

16. Легкокипящее, промышленно доступное вещество Х с плотностью паров по водороду 130 применяется для практических целей, как правило, в смеси с N₂ или CO₂. Известно, что нагревание 2,60 г Х с избытком раствора Ba(OH)₂ под давлением приводит к образованию 5,75 г осадка, при нагревании с раствором йодида калия вещество выделяет йод и образует с количественным выходом газообразное при обычных условиях органическое вещество. Напишите уравнения реакций и укажите область применения Х.

17. Смесь двух газов А и Б, имеющая плотность по водороду 17, при повышенном давлении дает твёрдое вещество X 1, обладающее амфотерными свойствами. Его натриевая соль содержит 25,56% натрия и при нагревании разлагается, причём твёрдый остаток также представляет собой натриевую соль, подкисление которой приводит к кислоте К. Если пары этой кислоты К ввести в исходную смесь А и Б, то К быстро реагирует с Б, образуя твёрдое амфотерное вещество Х2, натриевая соль которого содержит 25,27% натрия. Газ А также может реагировать с К, но в более жёстких условиях, образуя промышленно важное вещество П. Найдите вещества.

18. Оксид углерода растворили в воде. При обработке полученного раствора раствором гидроксида кальция получили осадок, который при прокаливании даёт газ и карбонат кальция. Этот газ при растворении в воде даёт уксусную кислоту. Найдите формулу оксида и напишите уравнения реакций.

19. 5,05 г вещества растворили в 80 г 10%-ного раствора NaOH. После выпаривания раствора получили 12,20 г твёрдого остатка (для которого ω(С) = 19,67%, ω(Н) = 3,28%), не содержащего азота и воды как в свободном, так и в связанном виде. Конденсат представлял собой 72,85 г жидкости, имеющей следующий состав: азот – 0,96 %, водород – 11,19%, остальное – кислород. При прокаливании этот остаток теряет 13,11% массы в виде газа, а остаток представляет собой индивидуальное соединение, не содержащее водорода. Напишите уравнения реакций и определите вещества.

20. Ртутная соль, содержащая 28,43% ртути по массе, применяется в мазях как дезинфицирующее средство. Обработка этой соли соляной кислотой приводит к органической кислоте. Сплавление этой кислоты с избытком КОН даёт углеводород, массовая доля уг­лерода в котором равна 6/7. Окисление кислоты кислым раствором KMnO₄ даёт смесь двух органических кислот, а сплавление этой смеси с избытком КОН даёт смесь н -гексана и н -гептана в мольном соотношении 1:1. Какова формула кислоты и как она называется?

21. Смесь кальция и углерода сплавили. Полученную массу обработали водой. При этом выделилось 6 л (н. у.) смеси газов. Полученную смесь газов нагрели в присутствии никелевого катализатора. После приведения к н. у. получили 2,5 л (н. у.) смеси газов. Определите массы кальция и углерода в исходной смеси.

22. Неметалл А под действием растворов сильных окислителей даёт кислоту Б, разложение которой при нагревании даёт оксид В. Этот оксид растворяется в концентрированной серной кислоте, а полученный раствор способен реагировать с неметаллом А. При этом образуется солеобразное вещество Г, не содержащее водорода, массовая доля неметалла А в котором составляет 66,5%. Это вещество реагирует в присутствии концентрированной H₂SО₄ с нитробензолом, образуя органическое соединение Д с массовой долей неметалла А 47,9%. Оно окисляется при стоянии на воздухе, образуя вещество Е с массовой долей неметалла А 45,2%. Найдите формулы веществ, напишите уравнения реакций. Дайте названия веществам Г, Д, Е.

23.  Имеются три раствора. 1 – раствор неорганической соли А, содержащей 76,51% элемента Х, подкисленный соляной кислотой. 2 – раствор органического соединения Б, подкисленный соляной кислотой. 3 – раствор неорганической соли В (соли А и В производятся от одного основания).

Если к раствору 2 прилить раствор 3, выдержать некоторое время и прилить раствор 1, то получается жидкое органическое соединение, содержащее 62,25% элемента Х.

Если к раствору 1 прилить раствор 3, а к полученной реакционной массе при охлаждении прилить раствор 2, то выпадает твёрдое органическое вещество с 58% Х.

В этих синтезах выделяются разные газы. Найдите вещества и напишите реакции.

24.  Два газа А и Б и легкокипящие вещества В и Г в парах имеют одинаковую плотность при одинаковых условиях. При смешении А и Б происходит взрыв, но если реакцию вести в контролируемых условиях (при сильном охлаждении и разбавлении азотом), то А и Б соединяются друг с другом, образуя кристаллическое вещество Д, которое растворимо в воде без химической реакции. Раствор обладает кислыми свойствами, причём 3,0 г вещества Д нейтрализуются 2,5 г NaOH. Подобным же образом ведут себя Б и Г. При их контролируемой реакции образуется вещество Е, на нейтрализацию 3,00 г которого необходимо 1,25 г NaOH. Если реакции проводить неконтролируемо в условиях избытка Б, а полученные продукты охладить, то образуются водные растворы кислот K 1 (из А и Б) и К2 (из Б и Г), причём на нейтрализацию 3,00 г кислоты K 1 необходимо 3,67 г, а на нейтрализацию 3,00 г кислоты К2 – 2,45 г NaOH. Вещество В обладает свойствами окислите­ля и при стоянии при комн. температуре медленно разлагается на три вещества в мольном соотношении 2:2:1, ни одно из которых не обладает свойствами окислителя. Если В хранится в герметичном сосуде, то разложение при хранении сопровождается ростом давления в сосуде, и в результате открывание такого сосуда взрывоопасно.

Какие вещества обозначены буквами? Что надо сделать, чтобы без взрыва открыть сосуд с частично разложившимся веществом В?

25.  Смесь двух газов с плотностью по водороду 22 подвергли действию ультрафиолетовоrо излучения. По окончании реакции ни плотность, ни объём газовой смеси не изменились (считайте, что реакция идёт количественно). И исходная, и конечная газовая смеси наполовину поглощаются раствором щёлочи, причём непоглощенные газы имеют одинаковую плотность и горят в кислороде. Объёмы кислорода, необходимые для полного сгорания равных объёмов этих газов, отличаются в шесть раз. Найдите вещества.

Ответы и указания

 

 

Неорганическая химия, уровень 1:

1.  H₂N₂О₂ и H₂S₂О₇.

2.  Сульфат аммония и сульфат никеля.

3.  Тl₃N.

4. ClО₂ и СlОСlO₃.

5. Термит «Fe₃O₄ + Al».

6.  CoF₃.

7. Металл – Li, X – LiAlO2.

8. Ацетат марганца(III).

9.  (NH₄)₂PtCl₆.

10.   Х – Ве.

11.  Ве.

12.  [SbF4]⁺[SbF₆]^-.

13.   X – Ga.

14. Х – Ва(IO₄)₂, Y – ВаI₂.

15. Образуются комплексные соли состава H[M(ClO₄)₂]. Прочность комплексов растёт с ростом размера катиона металла.

16. CuBr₂.

17. ClO₂ и Cl₂O₆.

18.  Осадок – АIО(ОН).

19. Hg.

20. Cr.

21. A – MnCl₂, B – MnO₂, С – Сl₂.

22. А – медь, Б – железо.

23.  Висмут.

24.  Оксиды – RеO₂ и Re₂O₇.

25.  Избыток раствора гидразина.

26. A – V₂O₅, Б – V₂O₃, B – VOCl₃.

27. ХеO₃.

28.  30,19%; А – К, В – Р, С – О.

29. 20,22%; A – Al, В – С, C – Cl.

30. Cr₂O₃ и CrO₃.

31. Cu₂S.

32. Cu₂O.

33.  

1. Полученный раствор содержит небольшие количества NO.

2. Образуется K₂MnO₄, который при подкислении диспропорционирует.

3. рН раствора сульфата кобальта <7, цинк восстанавливает H⁺ с образованием Н₂.

4. Насыщ. р-р Na₂CO₃ имеет рН~12, и Al реагирует с OH^- с образованием [Al(OH)₆]^3- и Н₂.

5. Чугун содержит кремний в виде силицидов, которые с HCl образуют силан.

34. а) FeSO₄; б) MnSO₄.

35. K₂Hg[I₄], осадок – Hgl₂.

36. X – HNO₃, A – Mg(NO₃)₂, B – NH₄NO₃, D – NH₃.

37. X – H₂SO₄, A – SO₂, В – Н₂O, D – H₂S, Е – BаSО₄.

38. A – Fe₂O₃, Б – Fе₃O₄.

39.  BN.

40. X – NO₂, Y – SO₂, остаток – (NО)₂S₂O₇.

41. FeCl₃.

42. Х – BаS₂O₃, Y – BаSO₄.

43. Газ – NН₃, индивидуальные вещества – в опытах 1-4.

44.  1) Na₂SO₃ и Al₂(SO₄)₃; 2) Al₂(SO₄)₃ и Na₂Se; 3) Na₂S₂O₃ и HCl; 4) AgCIO₃ и HCl при нагревании; 5) Al₂(SO₄)₃ и NaHCO₃.

45. 1) Bа и SO₃; 2) Al₂(SO₄)₃ и BаО или Bа; 3) Bа и SO₂F₂; 4) Bа и PF₅.

46. Соляная кислота + гидразин.

47. BеСl₂.

48.  Na₂S/NaHS.

49.   A – CuCl, Б – Сl₂, B – CuCl₂, Г – СuО, Д – НСl, E – Cu.

50.   A – H₂SO₄, Б – СаСO₃.

51. Х – медь.

52. РbO₂. B три раза.

53. 1) Mn(NO₃)₂ или Sn(NO₃)₂; 2) ТlNO₃.

54. Pb(NO₃)₂ и Sn(NO₃)₂.

55.  36,5%.

56. 29,3% K(Al), 70,7% Са(Ва) или 84,7% К(Ва) и 15,3% Ca(Al).

57. 0,385 моль HCl, Х – калий. Указание: водорода больше, чем РbО.

58. Соль – К₂FеO₄, Х – К₂СО₃, Y – Fe₃O₄.

59. Остаток – Fе₃С, смесь содержит Н₂, СН₄ и С₂Н₆.

60. Ag.

61. 10,22% HCl, 9,60% H₂SO₄. Указание: остаток – чистый BaSO₄, так как ВаСО₃ реагирует с СО₂ с образованием кислой соли.

62. (С₆Н₆O)_n, например фенол.

63. 27,86 г CuO.

64. Свинец.

65. 43,95 г смеси KCl и КН. Указание: непрореагировавший газ – Н₂.

66.  

а) Pt + HNO₃ + HCl => …;

б) CuCl + КМnO₄ + HCl => …;

в) K₂FeO₄ + Н₂O => O₂ +...;

г) ТbО₂ + I₂ + H₂SO₄ => НIO₃ +...

67. X – Os, продукты сгорания – ОsF₆, OsO₄, OsCl₃.

68. X – NH₃.

69. X – NaN₃, Y – Na₂[Cd(N₃)₄]; Э1 – Na, Э2 – N; A – NaNO₃, Б – NaNH₂.

70. O₂F₂.

Неорганическая химия, уровень 2:

1. X – TiCl₃.

2. X – Sb₂S₅.

3. A – SF₂Cl₂, Б – SF₄, B – SF₂Cl₄, Г – SF₄Cl₂, Д – SF₆, E – SF₃Cl₂⁺F^-.

4. X – HMn(SO4)2 • 3Н2O.

5. Кальций. Указание: часть оксида не восстанавливается.

6. A – Si, Б – НF.

7. X 1 – VCl₂, Х2 – VCl₃, Х3 – VCl₄, OX 1 – VOCl₂, ОХ2 – VO₂Cl, ОХЗ – VОСl₃, OX4 – VOCl.

8. А – РbO₂, Б – К₃[Сr(ОН)₆], осадок – РbСrO₄.

9. N₂H₄ и NH₄N₃.

10. A – [PCl₄]⁺[SbCl₆]^-.

11. Bi(NO₃)₃ • 5Н₂O.

12. X – H₂PdCl₄.

13. X – КFeS₂.

14. CaSi₂.

15. Указание: Х – HCN.

16. Рb и Se.

17. Х – NН₃.

18. NF₃, F₂, AsF₅.

19.  Указание: Х – фосфор.

20. FeV₂O₄.

21. Х – Со₂(СО₃)₃.

22. Смесь Н₃РО₄ и НNО₃, осадок Х – фосфат гидроксиламина.

23.   Х – АlВr₃, Y – N₂O₅, Z – NO₂ [Al(NO₃)₄].

24.  Ag2Те+Au2Те.

25. А – CaCN₂, Б – NH₄NO₃, В – NH₂CN, Г – Ca(NO₃)₂, Д – NH₃, Е – (NH₂)₃C⁺NO₃.

26. Х – перренат аммония NH₄ReO₄.

27. Bi₂S₃.

28. M – Ni, Х – СО.

29. Х – СаМоO₄.

30. BiOI.

31. AI + Si.

32. K₂S(Se)O₃.

33. Х – формиат гидразина.

34. X – PdF₃.

35. А – Те, продукт – [Tc(C₆H₆)₂]PF₆.

36. Х – [Cr(NH₃)₅NO₂](NO₃)₂, Y – [Cr(NH₃)₅(H₂O)](NO₃)₃*NH₄NO₃.

37. Карбонил диизоцианата (CNO)₂CO.

38. Простое вещество – барий.

39. Берилл.

40. X – Cd, Y – AICl₃, соль C – CdAICl₄.

41. A – Ca(MnO₄)_2, Б – СаСО₃.

42. Х – BrCN, при реакции с NaOH образуется смесь Br^- + BrO₃^-.

43. X – Cu₂(CH₃COO)₂, Y – Cu(CH₃COO)₂.

44. Ba[Sn(OH)₃]₂.

45. Х – Хе.

46. X – Rb, фосфид – Rb₂Р₅.

47. А – Те, Б – I.

48. X – H₂SO₄, Y – HBrO₃.

49. X – K₂[Cu(CN)₄], Y – K[Cu(CN)₂], M – Cu.

50. [Co(NH₃)₃(NO₂)₃].

51.  P и S.

52. X – SO₂, Y – NO, Z – N₂O.

53. Na₃МnO₄*12Н₂О.

54. X – олеум, Y – HSO₃Cl, Б – SO₃.

55. М – AgNO₃, X – Ag₃Hg.

56. X – HgCl₂, Y – Hg₃PCl₃.

57. X – S₂Cl₂, П – S, Y – NH₃, Ф – S₇NH, Ы – S₁₉N₂.

58. X – PF₅, A – NiF₂, Б – Ni(PF₃)₄.

59. X – AgPbF₆.

60. X – РН₄СlO₄.

61. X – Ba₅(CrO₄)₃OH.

62. X – Cu₂S.

63. X – N₂O, соль – динитрамид калия КN(NO₂)₂.

64. Орто- и пара-водород.

65. NH₄I.

66. A – (CN)₂O, Б – NН₄НСО₃, B – AgOCN, Г – ClCN.

67. X – NH₄HF₂, Y – HF, Z – H₃BO₃.

68. X – HNO₃, M – Mg, осадок – МgNН₄РО₄.

69. X – Hg(NO₃)₂.

70. M – Ag, X – NH₄CN, С – [Ag(NH₃)₂][Ag(CN)₂].

71. 0,01 моль Cu(NO₃)₂ и 0,06 моль Сu₂(OН)₂СО₃.

72. Цинк и азотная кислота. Состав газа – смесь N₂O, NO и N₂.

73. Ляпис, КNО₃ + AgNO₃.

74. [Cu(NH₃)₄]SO₄ * Н₂O.

75. Г – NOCl, Ж – N₂O₄.

76. Х – КNО₂, Z – NOCl, Y – КNО₃ + KCl.

77. ClF₃.

78. Графитид калия КС₈.

79. A – TlCl, Б – ТlСl₃, В – ТlСl₂, Г – Тl[ТlСl₃].

80. N₂O и N₂.

81. Сера.

82. Cr₂(SO₄)₃ • 18Н₂O.

83. 3,5 л метана и 10,5 л метиламина.

84. Со₃O₄.

85. А – Са, B – N, С – С, D – O.

86. Смесь солей железа(II) и хрома(II) или титана(II или III).

87. KI и KIО₃.

88. A – Li, Б – S, В – С.

89. X – Na₂Cr₂O₇, Y – Na₂CrO₄, Z – Cr₂O₃.

90. 0,03 моль серебра и 0,08 моль меди. Масса 8,32 г.

91. Исходное вещество  – Hg₂O.

92. AlCl₃ и KCl.

93. NO и NO₂.

94. NaClO₂.

95. Н₂ и HBr в равных объёмах.

96. C₄H₄SCl₂ (иприт).

97. X – S₂Cl₂.

98. X – (NH₄)₂SeO₄

99. Х – Ba(MnO₄)₂

100.  Cd.

101. Х – Р, Y – Сl₂, A 1 – РСl₅, А2 – РСl₃, Б 1 – PSCl₃, Б2 – S₂Cl₂

102. А – РСl₃, Б – Р₄

103. 0,47 молъ/л соляной и 0,03 молъ/л азотной кислоты.

104. A – Cu, Б – Cu(NO₃)₂, B – H₂SO₄, Г – CuSO₄

105. X – K₃(Fe(C₂O₄)₃] • ЗН₂O.

106. Г1 – NH₃, Г2 – O₃, ГЗ – O₂, Г4 – N₂, C 1 – NH₄NO₃, С2 – NaNO₃, CЗ – NaNO₂

107. Н₃РО₄; исходная смесь – РН₃ и Н₂

108. X – MnPO₄ • Н₂O.

109. Х – Н₃РO₄

110. Исходный порошок – смесь равных масс LiНSO₄ и NaHSO₃

111. A – Mg(NO₃)₂, Б – МgС₂O₄ • 2Н₂O.

112. Fe(NO₃)₂

113.  Сплав таллия и ртуrи.

114. А – Na₂O.

115. Ж 1 – Fe(BrO₃)₃, Ж2 – FeBr₂

116. BaS₂O₃ и Ba(IO₃)₂

 

 

Неорганическая химия, уровень 3:

1.   X – InBr.

2.  Смесь 0,02 моль NaBO₃, 0,04 моль NaO₂.

3.   X – VCl₃, Y – СО, Z – Mg(V(CO)₆)₂, Z 1 – V(CO)₆

4.   Х – Мо₆Сl₆.

5. А – CdS, Б – ZnSe.

6. Исходное вещество – (SiH₃)₂O.

7.  Получается гидрат молибдокремниевой кислоты H₄O₄₀Mo₁₂S·_* 6H₂O.

8.   Х – H₂S₂, конечный продукт – H₂S₄.

9.   X – Zn₄O(OAc)₆