Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Систематический анализ катионов по группам при их совместном присутствии.
Первая группа: Катионы Li+ и NH4+ мешают открытию катионов Na+ и К+, поэтому из анализируемого раствора их нужно удалять. Вначале в отдельных пробах анализируемого раствора открывают катионы Li+ и NН4+, после чего эти ионы удаляют, а в остатке открывают К+, Nа+.
Вторая группа: Открыть ионы дробно в смеси невозможно, т.к. нет избирательного реагента, поэтому проводят систематический анализ.К анализируемому раствору прибавляют на холоде групповой реагент-раствор (2 моль/л) HCI до полного выделения осадка, состоящего из AgCl, Hg2CI2, РиСl2 (если раствор остается прозрачным при добавлении 2 капель НCl, осаждение считается полным).
Третья группа: Вначале проводятпредварительные испытания: в отдельных небольших пробах анализируемого раствора дробно открывают катионы, присутствующие в растворе, учитывая их взаимное влияние друг на друга. I. Предварительные испытания. 1. Открытие катионов бария (II): Ва3+ + К2Сr2O7 (в прис. СН3СОО—) → ВаСrО4 ↓ — желтый, осадок не растворяется в разбавленной уксусной кислоте; 2. Sr2+ и Са2+ может открыть, только если нет Ва2+. 3. Если нет Ва2+ и Sr2+, то Са2+ + Na2C2O4 → СаС2O4 ↓ белый Четвертая группа: I. Предварительные испытания. 1. Открытие Сr3+ (если они присутствуют, раствор должен быть сине-зеленым): [Cr(H2О)6]3+ (зеленый)+ Н2О2(3%) + NaOH изб. → СrО42- (желтый) 2. Открытие Sn2+: Sn2+ + NaOH + Bi(NO3)3 (1-2 капли) → Вi ↓ +[Sn(OH)6] 2- 3. Открытие As3+ (AsO33- в растворе): AsO33- + AgNO3 → Ag3AsO3↓ желтый, аморфный 4. Открытие As5+ (AsO43- в растворе): AsO43- + AgNO3 = Ag3AsO4 аморфный осадок шоколадного цвета Пятая группа: Предварительные испытания. 1. Открытие ионов Fe2+: 4Fe2+ +3 K3[Fe(CN)6] → Fe4[Fe(CN)6]3 +9K+ — темно-синий осадок «турнбуленовой сипи» 2. Открытие ионов Fe 3+ (если ионы присутствуют в растворе, последний имеет желтоватую окраску): а) 4Fe3+ + 3K4[Fe(CN)6] → Fe4[Fe(CN)6]3 +12K+ — темно-синий осадок «берлинской лазури» б)Fe3+ + 6SCN— → [Fe(SCN)6]3- — красное окрашивание раствора 3. Открытие ионов Мn2+: а) Mn2+ + NaBiO3 +Н+ → МnO4— + Bi3+ + Na+ б) Мn2+ + РbO2 + H+ → МnО4— + Рb2+ МnO4—bоны окрашивают раствор в малиновый цвет. 4. Открытие ионов Bi3+ (реакцию проводят о щелочной среде, рH=10): Bi(OH)3 +[Sn(OH)4] 2- → Bi↓ + [Sn(OH)6] 2- черный
Шестая группа: Перед проведением систематического анализа в отдельных пробах анализируемого раствора можно открыть некоторые катионы с помощью характерных для них реакций.Некоторые выводы можно сделать по окраске анализируемого раствора: так, аквакатионы Ni2+ придают раствору зеленоватую окраску, Со2+ — розовую, Сu2+ — голубую.Отдельную порцию раствора можно обработать водным раствором аммиака и проанализировать окраску раствора, зная, что водные растворы аммиачных комплексов металлов окрашены следующим образом: [Cu(NH3)4] 2+ — синий; [Co(NH3)6] 2+ — сине-фиолетовый; [Co(NH3)4] 2+ — желтый; [Cd(NH3)4] 2+, [Hg(NH3)4] 2+ — бесцветные. 4. Дробный анализ анионов по группам. Систематический анализ серусодержащих анионов при их совместном присутствии. Систематический анализ галогенид-ионов при их совместном присутствии. Проводят сначала предварительные испытания:
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-09-25; просмотров: 93; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.149.254.35 (0.006 с.) |