Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ:  Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия ЭкологияТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву 
Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
З гексонітрокобольтатом (ІІІ) натрійСтр 1 из 3Следующая ⇒
З гексонітрокобольтатом (ІІІ) натрій Na 3 [ Co (NO 2)6] 2KCl + Na3[Co(NO2)6] =K2Na[Co(NO2)6]↓ + 2NaCl жов. кр. осад 2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- = K2Na[Co(NO2)6]↓ жов. кр. осад Забарвлення полум’я – фіолетове
2. ЯВ іону Na+ 2.1 К+ належить до катіонів 1 АГ 2.2 Груповий реактив – відсутній 2.3 З калій гексагідроксостибіатом (V) K [ Sb (OH)6 NaCl + K[Sb(OH)6 = Na[Sb(OH)6↓ + KCl білий кр.осад Na+ + [Sb(OH)6 - = Na[Sb(OH)6 ↓ білий кр.осад 2) З цинк ураніл ацетатом Zn (UO 2)3(CH 3 COO)8 NaCl + Zn(UO2)3(CH3COO)8 + CH3COOK + 9H2O = NaZn(UO2)3(CH3COO)9∙9H2O↓ + KCl жов. кр. осад Na+ + Zn(UO2)3(CH3COO)8 + CH3COO- + 9H2O = NaZn(UO2)3(CH3COO)9∙9H2O↓ жов. кр. осад Забарвлення полум’я – жовте
3. ЯВ іону NH4+ 3.1 NH4+ належить до катіонів 1 АГ 3.2 Груповий реактив – відсутній 3.3 З гідроксидами лужних металів NaOH NH4Cl + NaOH = NH3↑ + H2O + NaCl Виділяється газ з характерним запахом аміаку NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O + NaCl Виділяється газ з характерним запахом аміаку 2) З реактивом Неслера K 2 [ HgI 4 ] в лужному середовищі NH4Cl + 2K2[HgI4] +2 KOH = [Hg2I2NH2]I(т)↓+ 5KI + KCl + 2H2O бурий осад NH4+ + 2[HgI4]2- + 2OH- = [Hg2I2NH2]I(т)↓+ 5I- + 2H2O бурий осад Забарвлення полум’я – безбарвне
4. ЯВ іону Ag+ 4.1 Ag+ належить до катіонів 2 АГ 4.2 Груповий реактив – HCl 4.3 З груповим реактивом HCl AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 білий сирнистий осад Ag+ + Cl- = AgCl↓ білий сирнистий осад Реакція «срібного дзеркала» Ag2O + HCOH = 2Ag↓ + HCOOH Утв.на стінках пробірки блискучої поволоки металічного срібла З калій йодидом KI AgNO3 + KI = AgI↓ + KNO3 Світло-жовтий осад Ag+ + I- = AgI↓ Світло-жовтий осад 4) З калій хроматом K2CrO4 2AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4↓ + 2KNO3 Цегляно-червоний осад 2Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4↓ Цегляно-червоний осад З гідроксидами лужний металів NaOH 2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O↓ + H2O + 2NaNO3 Бурий осад 2Ag+ + 2OH- = Ag2O↓ + H2O Бурий осад 5) ЯВ іону Hg 2 2+ 5.1 Hg22+ належить до катіонів 2АГ 5.2 Груповий реактив – НСl 5.3 З груповим реактивом НС l Hg2(NO3)2 + 2HCl = Hg2Cl2↓ + 2HNO3 білий осад Hg22+ + 2Cl- = Hg2Cl2↓ білий осад
2) з амонієм гідроксидом NH 4 OH Hg2(NO3)2 + 2NH4OH= NH2HgNO3↓ + Hg↓ + NH4NO3 + 2H2O Білий осад, який маскується чорним кольором металічної ртуті З гідроксидом лужних металів NaOH Hg2(NO3)2 + 2NaOH = Hg2O↓ + H2O + 2NaNO3 Чорний осад Hg22+ +2OH- = Hg2O↓ + H2O Чорний осад З калій йодидом KI Hg2(NO3)2 + 2KI = Hg2I2↓ + 2KNO3 Темно-зелений осад Hg22+ + 2I- = Hg2I2↓ Темно-зелений осад 5) з міддю Cu(m) Hg2(NO3)2 + Cu(m) = Cu(NO3)2 + 2 Hg↓ Сірий наліт амальгами ртуті Hg22+ + Cu0 = Cu2+ + 2 Hg0↓ Сірий наліт амальгами ртуті
6) ЯВ іону Р b 2+ 6.1 Pb2+ належить до катіонів 2АГ 6.2 Груповий реактив – НСl 6.3 З груповим реактивом НС l Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2↓ + 2HNO3 білий осад Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓ білий осад З гідроксидом лужних металів NaOH Pb(NO3)2 + 2NaOH = Pb(OH)2↓ + 2NaNO3 білий осад Pb2+ + 2OH- = Pb(OH)2↓ білий осад З калій йодидом KI Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2↓ + 2KNO3 Жовтий осад Pb2+ + 2I- = PbI2↓ Жовтий осад 4) з натрій сульфідом Na 2 S Pb(NO3)2 + Na2S = PbS↓ + 2NaNO3 чорний осад Pb2+ + S2- = PbS↓ чорний осад 5) З калій хроматом K 2 CrO 4 Pb(NO3)2 + K2CrO4 = PbCrO4↓ + 2KNO3 Жовтий осад Pb2+ + CrO42- = PbCrO4↓ Жовтий осад
КВ хлоридів методом Фольгарда Метод: хімічний, титриметричний, осадження, аргентометрія, метод Фольгарда Робочий р-н: КSCN або AgNO3 Індикатор: залізо-амонієві галуни Ефект: червоний осад Хімізм: Ag+ + SCN - = AgSCN↓ ,
7) ЯВ іону Са2+ 7.1 Са2+ належить до катіонів 3 АГ 7.2 Груповий реактив – Н2SО4 7.3 1) З груповим реактивом Н2 S О4 CaCl2 + H2SO4 = CaSO4↓ + 2HCl біл.кр.осад Ca2+ + SO42- = CaSO4↓ біл.кр.осад 2) З амоній оксалатом (NH4) 2 C2O4 CaCl2 + (NH4)2C2O4 = CaC2O4↓ + 2NH4Cl Біл.дрібнокр.осад Ca2+ + C2O42- = CaC2O4↓ Біл.дрібнокр.осад
3) З амоній карбонатом (NH 4) 2 CO 3 CaCl2 + (NH4)2CO3 = CaCO3↓ + 2NH4Cl Біл.аморфни осад Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Біл.аморфний осад 4) З калій гексаціанофератом (ІІ) K 4 [ Fe (CN)6] CaCl2 + K4[Fe(CN)6] + 2NH4OH = Ca(NH4)2[Fe(CN)6]↓ + 2KOH +2KCl Білий осад Ca2+ + [Fe(CN)6]4- + 2NH4+= Ca(NH4)2[Fe(CN)6]↓ Білий осад Забарвлення полум’я – цегляно-червоне
8) ЯВ іону Ва2+ 8.1 Bа2+ належить до катіонів 3 АГ 8.2 Груповий реактив – Н2SО4 8.3 1) З груповим реактивом Н2 S О4 ВaCl2 + H2SO4 = ВaSO4↓ + 2HCl біл.кр.осад Вa2+ + SO42- = ВaSO4↓ біл.кр.осад 2) З амоній карбонатом (NH 4) 2 CO 3 ВaCl2 + (NH4)2CO3 = ВaCO3↓ + 2NH4Cl Біл.аморфни осад Вa2+ + CO32- = ВaCO3↓ Біл.аморфний осад 3) З калій хроматом K2CrO4 ВaCl2 + K2CrO4 = ВаCrO4↓ + 2KCl Жовтий кр.осад Вa2+ + CrO42- = ВаCrO4↓ Жовтий кр.осад Забарвлення полум’я – карміново-червоний
10) ЯВ іону Zn 2+ 10.1 Zn2+ належить до катіонів 4АГ 10.2 Груповий реактив – NaOH 10.3 З груповим реактивом NaOH ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl білий осад Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓ білий осад 2) з натрій сульфідом Na 2 S ZnCl2 + Na2S = ZnS↓ + 2NaCl білий осад Zn2+ + S2- = ZnS↓ білий осад 3) З жовтою кров’яною сіллю - K 4 [ Fe (CN)6] 3ZnCl2 + 2K4[Fe(CN)6] = K2Zn3[Fe(CN)6]2↓ + 6KCl Білий осад 3Zn2++ 2K4[Fe(CN)6] = K2Zn3[Fe(CN)6]2↓ + 6K+ Білий осад 4) з дитизоном – забарвлення хлороформного шару в малиново-червоний колір
1 1) ЯВ іону Cr 3+ 11.1 Cr3+ належить до катіонів 4АГ 11.2 Груповий реактив – NaOH 11.3 З груповим реактивом NaOH CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3↓ + 3NaCl Сіро-зелений осад Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3↓ Сіро-зелений осад 2) з амоній сульфідом (N Н4)2 S 2CrCl3 + 3(NН4)2S + 6H2O= 2Cr(OH)3↓ + H2S↑ + 6NH4Cl Сіро-зелений осад виділяється сірководень 2Cr3+ + 3S2- + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + H2S Сіро-зелений осад виділяється сірководе нь З сильними окисниками З Н2О2 – перехід забарвлення із зеленого у жовте З KMnO4 – перехід від малинового забарвлення в оранжеве.
1 2) ЯВ іону Al 3+ 12.1 Al3+ належить до катіонів 4АГ 12.2 Груповий реактив – NaOH 12.3 З груповим реактивом NaOH AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl Білий аморфний осад Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Білий аморфний осад 2) з розчином аміаку NH 4 OH AlCl3 + 3NН4OH = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Білий аморфний осад Al3+ +3NН4OH = Al(OH)3↓ + 3NH4+ Білий аморфний осад 3) З кобальтом (ІІ) нітритом – Co (NO 3)2 2Al2(SO4)3 + 2Co(NO3)2 =(t)= 2Co(AlO2)2 + 4NO2↑ + O2↑ + 6SO3↑ розчин синього кольору 4) з алізарином – комплексна сполука яскраво-червоного забарвлення, яке називається «алюмінієвим лаком»
1 3) ЯВ іону М g 2 + 13.1 Mg2+ належить до катіонів 5АГ 13.2 Груповий реактив – NaOH 13.3 З груповим реактивом NaOH MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl Білий аморфний осад Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ Білий аморфний осад 2) з амоній гідроксидом NH 4 OH MgCl2 + 2NН4OH = Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl Білий осад Mg2+ + 2NН4OH = Mg(OH)2↓ + 2NH4+ Білий аморфний осад 3) З натрій гідроген фосфатом Na 2 HPO 4
MgCl2 + NН4OH + Na2HPO4 = MgNН4PO4↓ + 2NaCl + H2O Білий кр. осад Mg2+ + NН4OH + HPO42- = MgNН4PO4↓ + H2O Білий кр. осад 4) З оксихіноліном – жовто-зелений кристалічний осад 1 4) ЯВ іону Fe 2+ 14.1 Fe2+ належить до катіонів 5АГ 14.2 Груповий реактив – NaOH 14.3 З груповим реактивом NaOH FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl Сіро-зелений осад, який з часом буріє Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Сіро-зелений осад, який з часом буріє 2) з амоній сульфідом (N Н4)2 S FeCl2 + (NН4)2S = FeS↓ + 2NH4Cl Чорний осад Fe2+ + S2- = FeS↓ Чорний осад 3) З червоною кров’яною сіллю - K 3 [ Fe (CN)6] FeCl2 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]2↓ + 2KCl темний осад «турбулевої сині» Fe2++ K+ + [Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6]2↓ темний осад «турбулевої сині» 4) З окисниками – з KMnO4 і І2 – знебарвлення розчину
1 5) ЯВ іону Fe 3 + 15.1 Fe3+ належить до катіонів 5АГ 15.2 Груповий реактив – NaOH 15.3 З груповим реактивом NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl Бурий осад Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ Бурий осад 2) з амоній сульфідом (N Н4)2 S 2FeCl3 + 3(NН4)2S = Fe2S3↓ + 6NH4Cl Чорний осад 2Fe3+ + 3S2- = Fe2S3↓ Чорний осад 3) З жовтою кров’яною сіллю - K 4 [ Fe (CN)6] FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]2↓ + 3KCl темно-синій осад берлінської блакиті Fe3++ K+ + [Fe(CN)6]4- = KFe[Fe(CN)6]2↓ темно-синій осад берлінської блакиті З калій тіоціонатом – KSCN FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3↓ + 3KCl Криваво-червоне забарвлення Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3↓ Криваво-червоне забарвлення З калій йодидом - KI 2FeCl3 + 2KI = 2FeCІ2↓ + І2 + 2KCІ Розчин бурого кольору 2Fe3+ + 2I- = 2 Fe2+ + І2 Розчин бурого кольору 6) З саліциловою кислотою при наявності аміаку – сполука жовтого кольору, а за наявності сульфосаліцилової кислоти – червоно-фіолетове забарвлення
1 6) ЯВ іону Mn 2 + 16.1 Mn2+ належить до катіонів 5АГ 16.2 Груповий реактив – NaOH 16.3 З груповим реактивом NaOH MnCl2+ 2NaOH = Mn(OH)2↓ + 2NaCl Білий осад Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓ Білий осад 2) з амоній сульфідом (N Н4)2 S MnCl2 + (NН4)2S = MnS↓ + 2NН4Cl Осад тілесного кольору Mn2+ + S2- = МnS↓ Осад тілесного кольору 3) З сильними окисниками (PO 2, P 3 O 4, (NH 4)2 S 2 O 8) катіон Mn2+ перетворюється на аніон MnO4- , що має характерне фіолетове забарвлення
1 7) ЯВ іону С u 2 + 17.1 Cu2+ належить до катіонів 6АГ 17.2 Груповий реактив – NН4OH 17.3 1) з груповим реактивом NH 4 OH
CuSO4 + 2NН3 +2H2O =(CuOH)2SO4↓ + (NH4)2SO4 осад блакитно-зеленого кольору З калій йодидом - KI HgCl2 + 2KI = HgІ2↓ + 2KCІ оранжево-червоний осад Hg2+ + 2I- = HgІ2↓ оранжево-червоний осад 5) з станум (ІІ) хлоридом – SnCl 2 2HgCl2 + SnCl2 = Hg2Cl2↓ + SnCl4 2Hg2+ + Sn2++ 2Cl- = Hg2Cl2↓ + Sn4- Білий осад Hg2Cl2(m) + SnCl2 = 2Hg + SnCl4 Металічна ртуть
19) ЯВ іону СІ- 19.1 СІ- належить до аніонів 2АГ 19.2 Груповий реактив – AgNO3 19.3 1) з груповим реактивом - AgNO3 AgNO3 + KCІ = AgCІ↓ + KNO3 Білий сирнистий осад Ag+ + CІ- = AgCІ↓ Білий сирнистий осад 2) з сильними окисниками - KMnO 4 10KCl + 2KMnO4 + 8Н2SО4 = 5Cl2↑ + 2MnSO4 + 8H2O + 6K2SO4 посиніння йод-крохмального папірця 10Cl- + 2MnO4- + 16Н+ = 5Cl2↑ + 2Mn2+ + 8H2O посиніння йод-крохмального папірця
20) ЯВ іону РО43- 20.1 РО43- належить до аніонів 1АГ 20.2 груповий реактив - ВaCl2 20.3 1) з груповим реактивом - В aCl 2 ВaCl2 + Na2HPO4 = ВаHPO4↓ + 2NaCl Білий осад Вa2+ + HPO42- = ВаHPO4↓ Білий осад З магнезіальною сумішшю MgSO4 + Na2HPO4 + NН4OH = MgNН4PO4↓ + Na2SO4 + H2O Білий кр. осад Mg2+ + HPO42- + NН4OH = MgNН4PO4↓ + H2O Білий кр. осад 3) з аргентум нітратом - AgNO 3 Na2HPO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + НNO3 + 2NaNO3 жовтий кр.осад HPO42- + 3Ag+ = Ag3PO4↓ + Н+ Жовтий кр.осад 4) з молібденовою рідиною – це суміш амонію молібдату (NH 4)2 MoO 4 і амонію нітрату NH 4 NO 3 в нітратній кислоті HNO 3 Na2HPO4 + 12(NH4)2MoO4 + 23НNO3 = (NH4)H4[P(Mo2O7)6]↓ + 2NaNO3 + 21NH4NO3 + 10H2O
21) ЯВ іону SO 4 2- 21.1 SO42- належить до аніонів 1АГ 21.2 груповий реактив - ВaCl2 21.3 1) з груповим реактивом – В aCl 2 ВaCl2 + Na2SO4 = ВaSO4↓ + 2NaСl біл.кр.осад Вa2+ + SO42- = ВaSO4↓ біл.кр.осад 2) з плюмбум (ІІ) нітратом - Pb (NO 3)2 Pb(NO3)2 + Na2SO4 = PbSO4↓ + 2NaNO3 Білий осад Pb2+ + SO42- = PbSO4↓ Білий осад
КВ стрептоциду Метод: хімічний, титриметричний, оксидиметрія, нітритомертія Робочий р-н: NaNO2 Індикатор: вн.: тропеолін 00 у суміші з метиленовим синім; зн.: йод-крохмальний папірець Ефект: тропеолін 00 – забарвлення від вишневого до жовтого; при тропеолін00 з метиленовим синім – від червоно-фіолетового до блакитного забарвлення Формула: КВ тіосульфату натрію Метод: хімічний, титриметричний, оксидиметрія, йодометрія Робочий р-н: Na2S2O3 Індикатор: крохмаль Ефект: від синього до знебарвлення Хімізм: Na2S2O3 + І2 = NaІ + Na2S4O6
КВ твердості води Метод: хімічний, титриметричний, комплексонометрія Робочий р-н: трилон Б Індикатор: еріохром Ефект: винно-червоний колір переходить у синій Формула: КВ кальцію хлориду Метод: хімічний, титриметричний, комплексонометрія Робочий р-н: трилон Б
Індикатор: еріохром Ефект: винно-червоний колір переходить у синій Формула: КВ пероксиду водню Метод: хімічний, титриметричний, оксидиметрія, перманганатометрія Робочий р-н: підкислений KMnO4 Індикатор: відсутній Ефект: розчин знебарвлюється до блідо-рожевого Хімізм: Н2О2 + KMnO4 + H2SO4 = О2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Формула: V(KMnO4)*K*T*V1*100 Х(Н2О2) = a * V2
КВ лугу Метод: хімічний, титриметричний, нейтралізація, алкаліметрія Робочий р-н: NaOH Індикатор: фенолфталеїн Ефект: блідо-рожеве забарвлення Хімізм: NaOH + НСІ = NaСl + H2O Формула: N(лугу) * E(кислоти) Т = 1000
КВ хлоридів методом Фаянса Метод: хімічний, титриметричний, осадження, аргентометрія, метод Фаянса Робочий р-н: AgNO3 Індикатор: флюоресцеїн Ефект: осад із зеленого переходить в рожевий Хімізм: Ag+ + SCN - = AgSCN↓
З гексонітрокобольтатом (ІІІ) натрій Na 3 [ Co (NO 2)6] 2KCl + Na3[Co(NO2)6] =K2Na[Co(NO2)6]↓ + 2NaCl жов. кр. осад 2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- = K2Na[Co(NO2)6]↓ жов. кр. осад
|
|||||||||
|
|
Последнее изменение этой страницы: 2021-08-16; просмотров: 56; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.223.160.61 (0.201 с.) |
