З гідроксидами лужних металів NaOH

CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

                           Блакитне забарвлення

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu (OH)₂↓

                          Блакитне забарвлення

3) З жовтою кров’яною сіллю - K ₄ [ Fe (CN)₆]

2CuCl₂ + K₄[Fe(CN)₆] = Cu₂[Fe(CN)₆]₂↓ + 4KCl                               червоно-бурий осад

2Cu²⁺+ [Fe(CN)₆]^4- = Cu₂[Fe(CN)₆]₂↓

                      червоно-бурий осад

4) відновлення йонів Cu ²⁺ до вільного металу

CuCl₂ + Zn = Cu↓ + ZnCl₂

Виділяється купрум мідного кольору

Cu²⁺ + Zn⁰ = Cu⁰↓ + Zn²⁺

Виділяється купрум мідного кольору

5) з натрій тіосульфатом – Na₂S₂O₃

CuCl₂ + Na₂S₂O₃ = CuS₂O₃  + 2NaCl

Cu²⁺ + S₂O₃^2- = CuS₂O₃

CuS₂O₃ + H₂O = CuS↓ + Н₂SО₄

                           Чорний осад

 

 

1 8) ЯВ іону Hg ^{2 +}

18.1 Hg²⁺ належить до катіонів 6АГ

18.2 Груповий реактив – NН₄OH

18.3

1) з груповим реактивом NH ₄ OH

HgCl₂ + 2NН₄OH = HgNH₂СІ↓ + NH₄Cl + 2H₂O

                            Білий осад

З гідроксидами лужних металів NaOH

HgCl₂ + 2NaOH = HgO↓ + H₂O + 2NaCl

                           Жовтий осад

Hg²⁺ + 2OH^- = HgO↓ + H₂O

                          Жовтий осад

3) з натрій сульфідом Na ₂ S

HgCl₂ + Na₂S = HgS↓ + 2NaCl

                          Коричнево-чорний осад

Hg²⁺ + S^2- = HgS↓

           Коричнево-чорний осад

З калій йодидом - KI

HgCl₂ + 2KI = HgІ₂↓ + 2KCІ

                   оранжево-червоний осад

Hg²⁺  + 2I^- = HgІ₂↓

           оранжево-червоний осад

5) з станум (ІІ) хлоридом – SnCl ₂

2HgCl₂ + SnCl₂ = Hg₂Cl₂↓ + SnCl₄

2Hg²⁺ + Sn²⁺+ 2Cl^- = Hg₂Cl₂↓ + Sn^4-

                                                                  Білий осад

Hg₂Cl_2(m) + SnCl₂ = 2Hg + SnCl₄

                          Металічна ртуть

 

 

19) ЯВ іону СІ^-

19.1 СІ^- належить до аніонів 2АГ

19.2 Груповий реактив – AgNO₃

19.3

1) з груповим реактивом - AgNO₃

AgNO₃ + KCІ = AgCІ↓ + KNO₃

                     Білий сирнистий осад

Ag⁺ + CІ^- = AgCІ↓

                     Білий сирнистий осад

2) з сильними окисниками - KMnO ₄

10KCl + 2KMnO₄ + 8Н₂SО₄ = 5Cl₂↑ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 6K₂SO₄

посиніння йод-крохмального папірця

10Cl^- + 2MnO₄^- + 16Н⁺ = 5Cl₂↑ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

  посиніння йод-крохмального папірця

 

 

20) ЯВ іону РО₄^3-

20.1 РО₄^3- належить до аніонів 1АГ

20.2 груповий реактив - ВaCl₂

20.3

1) з груповим реактивом - В aCl ₂

ВaCl₂ + Na₂HPO₄ = ВаHPO₄↓ + 2NaCl

                          Білий осад

Вa²⁺ + HPO₄^2- = ВаHPO₄↓

                          Білий осад

З магнезіальною сумішшю

MgSO₄ + Na₂HPO₄ + NН₄OH = MgNН₄PO₄↓ + Na₂SO₄ + H₂O                                         Білий кр. осад

Mg²⁺ + HPO₄^2- + NН₄OH = MgNН₄PO₄↓ + H₂O

                                             Білий кр. осад

3) з аргентум нітратом - AgNO ₃

Na₂HPO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + НNO₃ + 2NaNO₃                         жовтий кр.осад

HPO₄^2- + 3Ag⁺ = Ag₃PO₄↓ + Н⁺

                          Жовтий кр.осад

4) з молібденовою рідиною – це суміш амонію молібдату (NH ₄)₂ MoO ₄ і амонію нітрату NH ₄ NO ₃ в нітратній кислоті HNO ₃

Na₂HPO₄ + 12(NH₄)₂MoO₄ + 23НNO₃ = (NH₄)H₄[P(Mo₂O₇)₆]↓ + 2NaNO₃ + 21NH₄NO₃ + 10H₂O
           жовтий крист.осад

 

 

21) ЯВ іону SO ₄ ^2-

21.1 SO₄^2- належить до аніонів 1АГ

21.2 груповий реактив - ВaCl₂

21.3

1) з груповим реактивом – В aCl ₂

ВaCl₂ + Na₂SO₄ = ВaSO₄↓ + 2NaСl

                          біл.кр.осад

Вa²⁺ + SO₄^2- = ВaSO₄↓

             біл.кр.осад

2) з плюмбум (ІІ) нітратом - Pb (NO ₃)₂

Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = PbSO₄↓ + 2NaNO₃

                                          Білий осад

Pb²⁺ + SO₄^2- = PbSO₄↓

                          Білий осад

 

КВ стрептоциду

Метод: хімічний, титриметричний, оксидиметрія, нітритомертія

Робочий р-н: NaNO₂

Індикатор: вн.: тропеолін 00 у суміші з метиленовим синім; зн.: йод-крохмальний папірець

Ефект: тропеолін 00 – забарвлення від вишневого до жовтого; при тропеолін00 з метиленовим синім – від червоно-фіолетового до блакитного забарвлення

Формула:

КВ тіосульфату натрію

Метод: хімічний, титриметричний, оксидиметрія, йодометрія

Робочий р-н: Na₂S₂O₃

Індикатор: крохмаль

Ефект: від синього до знебарвлення

Хімізм: Na₂S₂O₃ + І₂ = NaІ + Na₂S₄O₆

 

КВ натрію хлориду методом Мора

Метод: хімічний, титриметричний, осадження, аргентометрія, метод Мора

Робочий р-н: AgNO₃

Індикатор: K₂CrO₄

Ефект: білий осад, який переходить в цегляно-червоний

Хімізм: AgNO₃ + NaCІ = AgCІ↓ + NaNO₃

 

 

КВ твердості води

Метод: хімічний, титриметричний, комплексонометрія         

Робочий р-н: трилон Б

Індикатор: еріохром

Ефект: винно-червоний колір переходить у синій

Формула:

КВ кальцію хлориду

Метод: хімічний, титриметричний, комплексонометрія         

Робочий р-н: трилон Б

Індикатор: еріохром

Ефект: винно-червоний колір переходить у синій

Формула:

КВ пероксиду водню

Метод: хімічний, титриметричний, оксидиметрія, перманганатометрія

Робочий р-н: підкислений KMnO₄

Індикатор: відсутній

Ефект: розчин знебарвлюється до блідо-рожевого

Хімізм: Н₂О₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ = О₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Формула:

 V(KMnO₄)*K*T*V₁*100

Х(Н₂О₂) = ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­                                                                  

                         a * V₂

 

 

КВ щавлевої кислоти оксидометрія

Метод: хімічний, титриметричний, оксидиметрія, перманганатометрія

Робочий р-н: підкислений KMnO₄

Індикатор: відсутній

Ефект: розчин знебарвлюється до блідо-рожевого

Хімізм: Н₂С₂О₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ = СО₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Формула:

 N(Н₂С₂О₄) * E(KMnO₄)

   Т = ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­                                                                     

                                 1000

 

КВ лугу

Метод: хімічний, титриметричний, нейтралізація, алкаліметрія

Робочий р-н: NaOH

Індикатор: фенолфталеїн

Ефект: блідо-рожеве забарвлення

Хімізм: NaOH + НСІ = NaСl + H₂O

Формула:

 N(лугу) * E(кислоти)

   Т = ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­                                                                     

                                 1000