Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Техника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ? Влияние общества на человека Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления	Главная Избранные Случайная статья Познавательные Новые добавления Обратная связь FAQ Складання звіту о виконанні лабораторних робіт. Стр 1 из 6Следующая ⇒ І Н С Т Р У К Ц І Ї До лабораторного практикуму З курсу «ХІМІЯ – 1 курс»                                                                                                                       Підготувала викладач хімії (вищої категорії) – Іваннікова Л.О.     Розглянуто  на засіданні циклової                                                                                   комісії та рекомендовано                                      до ствердження.                                                   Голова ЦК__________                                                              Протокол № __ від ______ 2011р.   Макіївкa     Зміст     Пояснювальна записка Інструкція з охорони праці в кабінеті хімії Лабораторна робота 1.  Хімічні властивості сульфатної кислоти. Виявлення сульфат-йонів Лабораторна робота 2.   Добування амоніаку. Вивчення його властивостей. Солі амонію.  Лабораторна робота 3. Добування Карбон(IV) оксиду і вивчення його властивостей. Взаємоперетворення карбонатів і гідрогенкарбонатів.    Лабораторна робота 4 .. Розпізнавання сполук неметалічних елементів Лабораторна робота 5.   Хімічні властивості металів Лабораторна робота 6.   Розв’зування експериментальних задач Лабораторна робота 7.   Хімічні властивості оксигеновмісних сполук Лабораторна робота 8.  Розв’зування експериментальних задач Лабораторна робота 9.   Вивчення властивостей полімерів Лабораторна робота 10. Порівняння властивостей мила та СМЗ. Видалення забруднень із поверхні тканин. Додатки Література ПОЯСНЮВАЛЬНА ЗАПИСКА                Порядок виконання лабораторних робіт Виконання лабораторних робіт – важливий етап у вивченні курсу хімії, головний засіб оволодіння теоретичними та методичними ідеями курсу. В процесі підготовки студенти вивчають інструкцію до лабораторної роботи за методичними вказівками,теоретичний матеріал по конспекту лекції, запропонованим посібникам, рахують типові задачі, запропановані викладачем (або додатково вибрані самостійно). Така передчасна підготовка є необхідною, так як робота в хімічній лабораторії лише тоді має рацію, коли вона виконується свідомо. Експериментальна частка роботи виконується після передчасної співбесіди з викладачем, в ході якої студент виказує знання теоретичних основ роботи, раціональний вибір методики проведення експерименту та обробки результатів з економним розподілом часу, матеріалів та реактивів. Результатом виконання роботи повинно бути узагальнення та пояснення даних експерименту та, якщо непередбачено цілями та задачами роботи, знаходження закономірностей явища, хімічного, термодинамічного, технологічного та т.п. процесів. Інструкція Хімічні властивості сульфатної кислоти. Виявлення сульфат-йонів Обережно: працюємо з кислотами,лугами та нагрівальними пристроями Мета: ознайомитися з хімічними властивостями сульфатної кислоти. Навчитися визначати сульфат-йони в розчині. Вдосконалити вміння працювати х хімічним посудом, закріпити правила з техніки безпеки. Обладнання: штатив з пробірками,газовідвідна трубка. Реактиви: розчини барій нітрату, розбавленої сульфатної кислоти, натрій сульфату, натрій та кальцій гідроксидів, натрій хлориду, барій хлориду, натрій гідрокарбонату, купрум (ЇЇ)сульфату, розчини індикаторів(фенолфталеїн, метиловий оранжевий лакмус, шматочки заліза, міді, купрум(ЇЇ)оксид, солі. З правилами техніки безпеки ознайомлен (__) і зобов’ язуюсь виконувати. _________________________(підпис)   Звіт про роботу Дослід 4. Взаемодія сульфатної кислоти з основами. Хід досліду: А) У пробірку налийте 0.5 мл лугу, додайте дві краплі фенолфталеїну,потім підлийте розчин сульфатної кислоти. Запищіть свої спостереження. Рівняння реакції в молекулярній та йоній формах: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Б) У пробірку налийте 5 мл лугу, додайте 0.5мл купрум(ЇЇ) сульфату.До утвореного розчину нерозчинної основи додайте 1 мл розчину сульфатної кислоти. Запищіть свої спостереження. Рівняння реакції в молекулярній та йоній формах: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________   Хід роботи Зберіть прилад для одержання амоніаку, як показано на мал.1 Виконайте роботу та оформіть звіт, заповнивши таблицю.   Хід роботи	Спостереження
Дослід І. Добування амоніаку. Приготуйте суміш з рівних об’ємів амоній хлориду і порошку кальцій гідроксиду. Розмішайте суміш у фарфоровій ступці. Приготовану суміш всипте в пробірку 1 на 1/3 її місткості, закрийте її газовідвідною трубкою та закріпіть, як показано на мал.1. Обережно прогрійте спочатку всю пробірку, а потім лише те місце, де знаходиться суміш. Для виявлення наявності амоніаку в пробірці 2 піднесіть до її отвору вологий фенолфталеїнів папір. Нагрівання припиніть, коли пробірка 2 заповниться амоніаком.
Рівняння хімічних реакцій запишіть у молекулярній, повній і скороченій йонній формах:_________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дослід ІІ. Збирання амоніаку та розчинення його у воді. Пробірку 2, в якій знаходиться амоніак, не перевертаючи, закрийте пробкою та занурте її в кристалізатор з водою.
Дослід ІІІ. Дія розчину амоніаку на індикатори. Вміст пробірки 2 розділіть на чотири рівні частини. Визначте реакцію середовища розчину у першій пробірці за допомогою лакмусу, у другій – фенолфталеїну, у третій – метилового оранжевого, а в четвертій – універсальним індикатором.	1пробірка___________________________ _________________________________2пробірка___________________________ _________________________________3пробірка___________________________ _________________________________4пробірка_________________________________________________________
Дослід ІV. Взаємодія амоніаку з кислотами. Піднесіть до отвору пробірки з амоніаком по черзі скляні палички, змочені розчинами концентрованих хлоридної сульфатної і нітратної кислот.	а) з хлоридною кислотою______________ ________________________________   б) з сульфатною кислотою______________ _______________________________ в) з нітратною кислотою_______________ _____________________________________________________________________

Рівняння хімічних реакцій амоніаку з кислотами запишіть у молекулярній, повній та скороченній йонній формах:

__

_______________________________________________________________________

 Таким чином, у лабораторних умовах можна одержати___________________________________________________________________

Амоніак збирають у пробірку, перевернути догори дном, оскільки__________________

 

Під час розчинення добутого газу у воді утворюється речовина_______________________________

 

Під час дії розчину амоніак на індикатори спостерігається___________________________________

що свідчить про________________________________________________________________________

 

Під час взаємодії амоніаку з кислотами спостерігається_____________________________________,

що пояснюється_________________________________________________________________________

 

Висновок ___

________________________________________________________________________

 

Тести

1.У лабораторних умовах амоніак одержують:

а) розкладанням амоній хлориду;    

б) при взаємодії азоту з воднем;    

в)при взаємодії амоній хлориду з кальцій гідроксидом.

 

2.Амоніак збирають способом:

а) витіснення повітря;    

б) витіснення води; 

в) витіснення азоту.

 

3.При розчині амоніаку у воді утворюється середовище:

а) нейтральне; б) кисле; в) лужне.

 

4.Які гази можна збирати у пробірку, перевернуту вверх дном:

а) CO₂;            б) H₂;       в) O₂.

 

5.Виходячи зі ступеня окислення Нітрогену з амоніаку, поясніть, які властивості виявляє амоніак у реакціях зі зміною ступеня окислення Нітрогену:

а) тільки окисні; б) заміщення; в) сполучення; г)розкладу.

6.При взаємодії з кислотами амоніак вступає в реакції:

а) обміну; б) заміщення; в) сполучення; г) розкладу.

                                                 

7.Структурною формулою амоніаку є:

                                                         ..

а) NH₃; б) H ─ H ─ H; в)H: H: H.

                              |                    ..

                             H                      H

 

8.Який тип хімічного зв’язку в молекулі моніаку:

а) йонний;

б) ковалентний полярний;

в) ковалентний неполярний.

 

9.Вкажіть сіль амоній сульфату:

а) (NH₄)₂SO₄;     б) (NH₄)₂S;     в) (NH₄)₂SO₃.

 

10.Напишіть рівняння реакцій за даними схемами:

а) NH₃ + O₂ =

б) NH₃ + H₂SO₄ =

 

 

____ ____ 201_ р.

Лабораторна робота 3

Тести

1 (1) (2)   (3)

А  б  в

А  б  в

А  б  в

А  б  в

А  б  в

А  б  в

А  б  в

А  б  в

10. Карбонати, які утворюють при дисоціації карбонат – іони:

 

«___»_______201_р.

Лабораторна робота №4

Техніка безпеки.

При нагріванні треба обережно прогріти всю пробірку, щоб запобігти розриву.

При попаданні особо небезпечних речовин BaCl₂ та конц. HNO₃ , H₂SO₄  на шкіру треба ретельно змити водою, а потім змити розчином соди(нейтралізувати).

При винаходженні аміаку нюхати газ треба обережно, направляючи газ з повітрям махами долонею.

Хід роботи.

У пронумерованих пробірках знаходяться сполуки, які несуть такі іони, як іон амонію, сульфат іон, карбонат іон, нітрат іон, фосфат іон. За допомогою якісних реакцій здійснить винаходження цих іонів та в яких пробірках вони розташовані. Що наблюдається відобразіть в таблиці та складіть відповідні рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді.

 

№ проб.	Реагенти   Речовини	Ca(OH)2	BaCl2	HNO3	AgNO3
1
2
3
4
5

Висновок

 

 

«___»_______201_р.

Лабораторна робота №5

Хімічні властивості металів

Обережно: працюємо з кислотами,лугами та нагрівальними пристроями

 

Ціль: Вивчити властивості металів та їх сполук, навчитися пом’якшувати водопровідну воду, доказати амфотерність гідроксиду алюмінію, закріпити знання якісних реакцій; закріпити знання і навички поводження з речовинами, складання хімічних рівнянь реакції, виконати вимоги техніки безпеки. 

 

Обладнання: штатив з пробірками, пробіркоутримувач, нагрівальний пристрій, сульфат натрію, карбонат натрію, фосфат натрію, нітрат амонію, сульфат амонію, гідроксид кальцію, хлорид барію, нітратна кислота (конц.), нітрат аргентуму, сульфатна кислота (конц), мідний дріт.

 

З правилами ТБ при виконанні роботи ознайомлен __

                                                                                              (підпис)

                                                Теорія.

Якісні реакції на іони Fe⁺², Fe⁺³,Ca⁺², Mg⁺², Al⁺³ - допоможуть розв’язати експериментальну задачу.

 

Техніка безпеки.

При нагріванні треба обережно прогріти всю пробірку, щоб запобігти розриву.

При попаданні особо небезпечних речовин NaOH та розч. HNO₃ , H₂SO₄  на шкіру треба ретельно змити водою, а потім змити розчином соди (нейтралізувати).

 

Хід роботи.

 

Завдання 1. Властивості сполук Феруму(ІІ) та Феруму(ІІІ).

Із залізного дроту отримати феруму(ІІ) сульфат → гідроксид феруму(ІІ) → гідроксид феруму(ІІІ) → Феруму (ІІІ) оксид.

 

Завдання 2. Довести, що гідроксид алюмінію є амфотерною сполукою.

AlCl₃ ← АІ (ОН)₃↓ → NaAlO₂

 

Завдання 3. Виконати д ії для пом’кшення водопровідної води.

 

 

Привести рівняння проведених реакцій у скороченому та повному іонно-молекулярному виді.

 

 

Висновок:

Дата «_____» ______ 201__р.

 

Лабораторна робота 6

	Обережно: працюємо із кислотами, лугами та нагрівальними приборами.

 

Хід роботи

Завдання 1. Доведіть за допомогою дослідів, що серед речовин є:

А) натрію сульфат, б) натрію карбонат, в) амонію нітрат, г) натрію фосфат.                 

 

Попередні дії:

1. Відібрати пробу кожної речовини;

2. Приготовити розчини кожної проби;

3. Додавати реагент до кожної проби.

4. Звіт скласти у вигляді таблиці:

Визначувальна  речовина	Реактив	Результат взаємодії(рівняння реакції)	Номер пробірки

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Висновок:

 

 

Дата «___»____201___р.

 

Лабораторна робота 7

Обережно: працюємо із кислотами, альдегідами, лугами та нагрівальними приборами

Хід роботи

Завдання І. У чотирьох виданих пробірках під номерами містяться речовини: гліцерин, формальдегід, оцтова кислота, етиловий спирт. Визначте, у якій з  пробірок міститься яка речовина..

Відберіть проби по одному мілілітру зкожної пробірки. У кожну пробу додайте необхідних реактивів, результат запишіть у таблицю.

 

    Завдання ІІ. Доведітьнаявність хлору у складі виданої органічної сполуки

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

    Завдання ІІІ. Доведіть, що натрій ацетат – сіль слабкої кислоти _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

    Висновок

 

 

Дата «_____» ______ 201__р.

 

Лабораторна робота № 8

	Обережно: працюємо із кислотами, лупами та нагрівальними приборами.

 

Хід роботи

Завдання 1. Доведіть за допомогою дослідів, що серед речовин є:

А) ненасичений вуглеводень, б) багатоатомний спирт, в) альдегід, г) фенол, д) галогеновмісна сполука, е) мінеральна речовина.

             Попередні випробування:

5. За допомогою проби на спалювання визначте мінеральну речовину;

6. за допомогою проби Бельштейна визначте галогеновмісну сполуку;

7. За допомогою Вагнера визначте ненасичений вуглеводень та альдегід.

  Пам’ятайте, що забарвлення калій пергаменту зникає (проба Венгера) під час реакції з ненасиченими вуглеводнями, альдегідами, мурашиною кислотою, багатоатомними фенолами.

 

   Завдання II. Визначення наявності функціональних груп.

   Враховуючи результати попередніх випробувань, визначте наявність функціональних груп у виданих речовинах.

 

Визначення речовини: (вміст кожної пробірки ділимо на три частини) Необхідний реактив__________________________ _________________________________ приливаємо в 1 частину прибори кожної пробірки: __________________ _________________________________ Для визначення речовин, що залишилися проводимо, досліди згідно з планом: 1. ____________________________ 2. ____________________________3. ____________________________ 4. ____________________________

1пробірка ________________________ _____________________________________ _____________________________________ ___________________________________ 2 пробірка ________________________ _____________________________________ _____________________________________ 3 пробірка ________________________ _ ____________________________________ _ ____________________________________ 4 пробірка _ _______________________ _ __________________________________ _ ____________________________________

 

 

Номер пробірки	Клас речовин	Функціональна    група	Реактив	Що утворюється в результаті реакції

 

 

Висновок:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Напишіть рівняння реакції

 

Дата «____»____201__р.

 

Лабораторна робота 9

 

Обережно: працюємо із кислотами, лугами та нагрівальними приладами.

Хід роботи

1, Виконайте роботу відповідно рекомендацій, викладених у графі «Порядок дій», оформіть звіт, заповнивши таблицю. У графі «Висновки» наведіть приклади використання властивостей полімерів, які ви спостерігатимете в ході виконання досліду.

 

Дослід І. Властивості пластмас

Властивість	Хід роботи	спостереження			Висновки
Зовнішній вигляд	Опишіть зовнішній вигляд зразків (колір, прозорість,еластичність, відчуття та дотик)
Термоплас-тичність	Зразки полімерів нагрійте на жерстяній пластинці,скляною паличкою змініть форму розм’якшеного зразка. Дайте охолонути. Спробуйте знову змінити форм.
Горіння (витяжній шафі).	За допомогою щипців внесіть зразок полімеру у полум’я пальника. Зверніть увагу чи горить зразок поза полум’ям
Взаємодія з кислотами	В окремі пробірки з сульфатною кислотою помістіть зразки полімерів. Залиште на 10 хв. Потім злийте кислоту. Дослідіть зразки
Взаємодія з лугами	В окремі пробірки з лугом помістіть зразки полімерів, залиште на 10 хв. Злийте луг. Дослідіть зразки.

 

Висновок ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________               

Спільні властивості всіх досліджених полімерів (волокон):__________________________________________ ______________________________________________________________________________

ТЕСТИ

1.Дивініловий каучук – це:

А) ізопреновий каучук;

Б) натуральний каучук;

В) бутадієновий каучук стерео регуляторної будови;

Г) бутадієн – стирольний каучук.

2.Високомолекулярні органічні сполуки одержують за допомогою реакцій:

А) поліконденсації;

Б) полімеризації;

В) дегідратації;

Г) полімеризації та поліконденсації.

3.Низько молекулярні речовини, з яких синтезують високомолекулярні речовини, називають:

А) полімерами;

Б) димерами;

В) мономерами;

Г) тримерами.

4.Яка з наведених високомолекулярних сполук належить до термопластичних?

А) поліетилен;

Б) фенол формальдегідна смола;

В) епоксидна смола;

Г) поліефірна смола.

5. Карбон добувають з:

А) капронової кислоти;

Б) ε – аміноетанової кислоти;

В) ε – амінокапронової кислоти;

Г) терефталєвої кислоти.

6. Яка з наведених формул відповідае формулі поліпропілену:

А) (-СН₂-СН=СH - СН₂-)_n

Б) (-СН-СН₂-)_n

   CH₃

В) СН₂=СН-СН₃

Г) (-СН₂-СН­₂-СН-)_n

           CH₃

7.До поліамідних волокон належать:

А) ацетатне;

Б) віскозне;

В) найлон;

Г) бавовняне.

8.При поліконденсації як побічні продукти виділяються:

А) вода;

Б) водень;

В) галогени;

Г) амоніак.

9.До хімічних волокон належать:

А) бавовняне;

Б) льняне;

В) ацетатне;

Г) віскозне.

 

 

_____ ________201_р.              

 

Лабораторна робота № 10

А)взаємодія стеората натрія з сульфатною кислотою

Б)з кальція хлоридом

В)гідроліз стеората натрію

 

Дослід№3: Порівняння властивостей мила та СМЗ. Видалення забруднень із поверхні тканин.

Два зразка тканини із забрудненнями відіпрати один милом, а другий СМЗ. Порівняти якість прання та вплив миючих засобів на шкіру рук.

    Зробіть висновки.

 

 

 

Література:

1.Хімія (підручник) 10-11 кл. Буринська Н.М., Величко Л.П. Перун, 2005-2006

2.Органічна хімія(пробний підручник для класів(шкіл) хімічних профілів та з поглибленим вивченням) 10-11 кл. Боєчко Ф.Ф.,

Найдан В.М.

3. Хімія (підручник) 10-11 кл. Домбровський Ф.В., Лукашова Н.І.,

Лукашов С.М. Освіта, 2003

 

 

І Н С Т Р У К Ц І Ї

До лабораторного практикуму

З курсу «ХІМІЯ – 1 курс»

                                                                                                                     

Підготувала викладач хімії (вищої категорії) – Іваннікова Л.О.

 

 

Розглянуто

 на засіданні циклової                        

                                                          комісії та рекомендовано

                                     до ствердження.

                                                  Голова ЦК__________  

                                                           Протокол № __

від ______ 2011р.

 

Макіївкa

 

 

Зміст

 

 

Пояснювальна записка

Інструкція з охорони праці в кабінеті хімії

Лабораторна робота 1.  Хімічні властивості сульфатної кислоти.

Виявлення сульфат-йонів

Лабораторна робота 2.   Добування амоніаку. Вивчення його властивостей. Солі амонію.

 Лабораторна робота 3. Добування Карбон(IV) оксиду і вивчення його властивостей. Взаємоперетворення карбонатів і гідрогенкарбонатів.

 

 Лабораторна робота 4 .. Розпізнавання сполук неметалічних елементів

Лабораторна робота 5.   Хімічні властивості металів

Лабораторна робота 6.   Розв’зування експериментальних задач

Лабораторна робота 7.   Хімічні властивості оксигеновмісних сполук

Лабораторна робота 8.  Розв’зування експериментальних задач

Лабораторна робота 9.   Вивчення властивостей полімерів

Лабораторна робота 10. Порівняння властивостей мила та СМЗ. Видалення забруднень із поверхні тканин.

Додатки

Література

ПОЯСНЮВАЛЬНА ЗАПИСКА

 

             Порядок виконання лабораторних робіт

Виконання лабораторних робіт – важливий етап у вивченні курсу хімії, головний засіб оволодіння теоретичними та методичними ідеями курсу.

В процесі підготовки студенти вивчають інструкцію до лабораторної роботи за методичними вказівками,теоретичний матеріал по конспекту лекції, запропонованим посібникам, рахують типові задачі, запропановані викладачем (або додатково вибрані самостійно).

Така передчасна підготовка є необхідною, так як робота в хімічній лабораторії лише тоді має рацію, коли вона виконується свідомо.

Експериментальна частка роботи виконується після передчасної співбесіди з викладачем, в ході якої студент виказує знання теоретичних основ роботи, раціональний вибір методики проведення експерименту та обробки результатів з економним розподілом часу, матеріалів та реактивів.

Результатом виконання роботи повинно бути узагальнення та пояснення даних експерименту та, якщо непередбачено цілями та задачами роботи, знаходження закономірностей явища, хімічного, термодинамічного, технологічного та т.п. процесів.

Складання звіту о виконанні лабораторних робіт.

Лабораторні роботи виконуються студентами індивідуально (в окремих випадках кожний студент виконує частку загальної роботи, а результати узагальнює при обговоренні). Виконання лабораторної роботи супроводжується записами до лабораторного журналу, де вказується назва роботи, дата виконання, цілі та задачі, записуються основні формули та рівняння, використані при розрахунках. Експериментальні дані заносяться до таблиці. Тут виконують необхідні рахунки та графічні побудови, оцінюють точність вимірювань по розрахованій помилці (розрахунок помилки вимірювань виконують по методиці, викладеної в окремому посібнику). Після виконання роботи ці результати в журналі підписуються викладачем.

  Лабораторний журнал є документом, який засвідчує про виконання роботи, та зберігається у студента.

  По результатам роботи студент складає звіт, який відображає цілі та задачі лабораторної роботи, опис (або малюнок) експериментальної установи з відповідними поясненнями, короткий виклад методики вимірювань та розрахунків з вказівками формул та рівнянь, покладених в основу виконання роботи та методів розрахунку.

  Звіт включає умови виконання роботи, основні розрахунки, отримані експериментальні та розраховані дані у вигляді таблиць та графіків, їх порівняння з літературними даними (де це можливо), оцінка помилок вимірювань та їх аналіз. В завершенні звіт повинен мати висновок, в якому вступеню та наскільки якісно досягнути цілі та задачі роботи, який промисловий процес можливо дослідити вивченим методом.

  Звіт зберігається у викладача.

 

 

Інструкція