Добування Карбон ( IV ) оксиду і вивчення його властивостей.

Взаємоперетворення карбонатів і гідрогенкарбонатів.

Обережно: працюємо з кислотами,лугами та нагрівальними пристроями

Мета: навчитись одержувати та визначати Карбон (IV) у лабораторних умовах, навчити його властивості, дослідити умови взаємоперетворення карбонатів та гідроген карбонатів. Вивчити якісну реакцію на карбонат – йон.

Обладнання: штатив з пробірками, шпатель, нагрівальний прилад, лабораторний штатив з лапкою, пробка з газовідвідною трубкою.

Реактиви: мармур або крейда, натрій гідроген карбонат (кристалічний), вапняна вода, розчин хлоридної кислоти.

З правилами техніки безпеки ознайомлен() і забовязуюсь виконувати _________________(підпис)

Хід роботи   

1. Зберіть прилад, як показано на малюнку              

2. Виконайте роботу відповідно до рекомендацій, оформіть звіт.

 

Дослід 1 Добування Карбон (IV) оксиду. У пробірку покладіть 2-3 шматочки мармуру або крейди, додайте 2-3 мл розбавленої хлоридної кислоти, закрийте пробірку пробкою з газовідвідною трубкою. Кінець трубки занурте у порожню пробірку. Запаленою скріпкою час від часу перевіряйте рівень заповнення посудини вуглекислим газом.. Запишіть спостереження та рівняння реакцій у молекулярній, повній та скороченій іонній формах.

 

    Дослід 2. Взаємодія Карбон (IV) оксиду з водою. Порцію вуглекислого газу пропустіть у пробірку, що заповнена на 1/3 холодною водою, періодично збовтуючи її. Добутий розчин розділіть на 2 пробірки, до кожної з них прилийте індикатор(лакмус або метил – оранж); до першої пробірки долийте вапняної води, вміст другої злегка підігрійте.. Запишіть спостереження та рівняння реакцій у молекулярній, повній та скороченій іонній формах.

 

Дослід 3. Взаємодія Карбон(IV) оксиду з лугами. У пробірку налийте 1 мл розчину вапняної води. Додайте 1-2 краплі фенолфталеїну, пропустіть вуглекислий газ через вапняну воду. Запишіть спостереження та рівняння реакцій у молекулярній, повній та скороченій іонній формах.

 

 

Чому спочатку з’являється каламуть, а потім зникає?

Дослід 4. Якісна реакція на карбонати.

а) у дві пробірки покладіть на дно кальцій карбонату та натрій карбонату. Додайте по 1 мл розведеної хлоридної кислоти. Після характерного «скипання» опустіть у пробірку запалену тонку скіпку. Запишіть спостереження та рівняння реакцій у молекулярній, повній та скороченій іонній формах.

 

 

Висновок: Карбон (IV) оксид можна одержати в результаті ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Карбонати можна перевести в гідроген карбонати при ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Гідрогенкарбонати перетворюються в карбонати за таких умов: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Якісною реакцією на карбонати є: __________________________________________________-______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Тести

1 (1) (2)   (3)

А  б  в

А  б  в

А  б  в

А  б  в

А  б  в

А  б  в

А  б  в

А  б  в

10. Карбонати, які утворюють при дисоціації карбонат – іони:

 

«___»_______201_р.

Лабораторна робота №4

Розпізнавання сполук неметалічних елементів.

Обережно: працюємо з кислотами,лугами та нагрівальними пристроями

 

Ціль: експериментально розв’язати задачу по розпізнаванню сполук

неметалів за допомогою якісних реакцій.

 

Обладнання: штатив з пробірками, пробіркоутримувач, нагрівальний пристрій, сульфат натрію, карбонат натрію, фосфат натрію, нітрат амонію, сульфат амонію, гідроксид кальцію, хлорид барію, нітратна кислота (конц.), нітрат аргентуму, сульфатна кислота (конц), мідний дріт.

 

З правилами ТБ при виконанні роботи ознайомлен __     

                                                                                                              (підпис)

                                                Теорія.

Якісні реакції на іони CO₃^-2, SO₄^-2, NH₄⁺,NO₃ ^- , PO ₄ ^-3  допоможуть розв’язати експериментальну задачу.

При взаємодії при нагріванні нітрату амонію та сульфату амонію з сухим кальцію карбонатом буде виділятись аміак, який легко розпізнати по особливому запаху.

Карбонат іон і сульфат іон дають білий молочний осад BaCO_3, BaSO_4.  Треба пам’ятати, що BaSO₄ не розчиняється в нітратній кислоті.

 

Техніка безпеки.

При нагріванні треба обережно прогріти всю пробірку, щоб запобігти розриву.

При попаданні особо небезпечних речовин BaCl₂ та конц. HNO₃ , H₂SO₄  на шкіру треба ретельно змити водою, а потім змити розчином соди(нейтралізувати).

При винаходженні аміаку нюхати газ треба обережно, направляючи газ з повітрям махами долонею.

Хід роботи.

У пронумерованих пробірках знаходяться сполуки, які несуть такі іони, як іон амонію, сульфат іон, карбонат іон, нітрат іон, фосфат іон. За допомогою якісних реакцій здійснить винаходження цих іонів та в яких пробірках вони розташовані. Що наблюдається відобразіть в таблиці та складіть відповідні рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді.

 

№ проб.	Реагенти   Речовини	Ca(OH)2	BaCl2	HNO3	AgNO3
1
2
3
4
5

Висновок

 

 

«___»_______201_р.

Лабораторна робота №5

Хімічні властивості металів

Обережно: працюємо з кислотами,лугами та нагрівальними пристроями

 

Ціль: Вивчити властивості металів та їх сполук, навчитися пом’якшувати водопровідну воду, доказати амфотерність гідроксиду алюмінію, закріпити знання якісних реакцій; закріпити знання і навички поводження з речовинами, складання хімічних рівнянь реакції, виконати вимоги техніки безпеки. 

 

Обладнання: штатив з пробірками, пробіркоутримувач, нагрівальний пристрій, сульфат натрію, карбонат натрію, фосфат натрію, нітрат амонію, сульфат амонію, гідроксид кальцію, хлорид барію, нітратна кислота (конц.), нітрат аргентуму, сульфатна кислота (конц), мідний дріт.

 

З правилами ТБ при виконанні роботи ознайомлен __

                                                                                              (підпис)

                                                Теорія.

Якісні реакції на іони Fe⁺², Fe⁺³,Ca⁺², Mg⁺², Al⁺³ - допоможуть розв’язати експериментальну задачу.

 

Техніка безпеки.

При нагріванні треба обережно прогріти всю пробірку, щоб запобігти розриву.

При попаданні особо небезпечних речовин NaOH та розч. HNO₃ , H₂SO₄  на шкіру треба ретельно змити водою, а потім змити розчином соди (нейтралізувати).

 

Хід роботи.

 

Завдання 1. Властивості сполук Феруму(ІІ) та Феруму(ІІІ).

Із залізного дроту отримати феруму(ІІ) сульфат → гідроксид феруму(ІІ) → гідроксид феруму(ІІІ) → Феруму (ІІІ) оксид.

 

Завдання 2. Довести, що гідроксид алюмінію є амфотерною сполукою.

AlCl₃ ← АІ (ОН)₃↓ → NaAlO₂

 

Завдання 3. Виконати д ії для пом’кшення водопровідної води.

 

 

Привести рівняння проведених реакцій у скороченому та повному іонно-молекулярному виді.

 

 

Висновок:

Дата «_____» ______ 201__р.

 

Лабораторна робота 6

	Обережно: працюємо із кислотами, лугами та нагрівальними приборами.