Из галогенопроизводных углеводородов.

1) Дегидрогалогенирование галогеналканов.

При действии спиртовых растворов щелочей на моногалогенопроизводное отщепляется молекула галогеноводорода по правилу Зайцева.

Реакция региоселективна, т.к. 1-бутена образуется незначительное количество. При этом реакция является не стереоспецифичной, поскольку образуется смесь геометрических изомеров.

2) Дегалогенирование вицинальных дигалогеналканов.

Гидрирование диеновых и ацетиленовых углеводородов.

Данная реакция региоспецифична (образуется только один изомер, 2-бутен), однако при этом не стереоспецифична.

Строение алкенов

С точки зрения теории химической связи и теории гибридизации атомы углерода при двойной связи находятся в sp²-гибридном состоянии и образуют по 3σ- и одну π-связь. σ-Связи располагаются в одной плоскости по углом 120° (тригональная конфигурация). π-Связь образована путём бокового перекрывания p-орбиталей в плоскости, перпендиклярной плоскости образования σ-связей, что исключает свободное вращение вокруг C-C-связей и приводит к появлению геометрической изомерии.

Характеристики двойной связи

Тип связи	Длина связи	Энергия связи, ккал / моль	Полярность Μ (D)	Вывод
C=C	0.134 нм	145	0-для симметричных не равно 0 -для несимметричных	Π-связь менее прочная, чем σ-связь, легче поляризуется, склонна к лёгкому разрыву и реакциям присоединения
C-C (sp^3)	0,154 нм	83	0

Физические свойства

Алкены C₂-C₄ – газы, C₅-C₁₈ – жидкости, далее твёрдые вещества, нерастворимы в воде, но хорошо растворяются в бензоле, эфире, хлороформе.

 

Химические свойства алкенов

Для алкенов в первую очередь характерны реакции присоединения, протекающие с разрывом π-связи (реакции ионного присоединения и реакции радикального присоединения). Также возможны реакции радикального замещения атома водорода и реакции окисления. Наиболее разнообразными и важными реакциями являются:

1. Реакции электрофильного присоединения – Ad _E.

Общая схема реакций электрофильного присоединения:

1) Присоединение брома (Br₂)

Реакция бромирования протекает легко. Обесцвечивание раствора брома является качественной на двойную связь.

О механизме реакции судят по следующим экспериментальным данным:

а) Реакция ускоряется в полярных растворителях, способных ионизировать связь, т.е. реакция ионная, протекает ступенчато.

б) В присутствии солей NaCl или LiCl или в присутствии воды образуются смешанные продукты:

в) Реакция имеет второй порядок по реагентам, т.е. скорость реакции выражается уравнением: V=k[CH₂=CH₂][Br₂] и трактуется, как бимолекулярный, т.е. в медленной стадии реакции участвует субстрат и реагент.

г) Реакция стереоспецифичная и протекает, как транс-присоединение (анти-присоединение), что согласуется со следующим механизмом:

На первой стадии механизма образуется π-комплекс, представляющий собой донорно-акцепторный комплекс (ДАК), где π-орбиталь субстрата частично перекрывается с d -орбиталью брома. Затем этот π-комплекс превращается в циклический бромониевый ион (образуется только при бромироввании), который атакуется анионом брома с противоположенной стороны относительно присоединившегося электрофильного атома брома, в результате чего образуется рацемическая модификация.

Однако в случае циклогексена образуется только один пространственный изомер – транс-изомер, который может существовать в виде пары энантиомеров:

Стереоспецифичная реакция привела к одному геометрическому изомеру, но получился рацемат, т.к. исходное соединение оптически неактивно. Аналогичная ситуация в случае замещённых алкенов, из которых может образоваться соединение с двумя хиральными центрами:

2) Присоединение хлора (Cl ₂)

Хлор высоко электроотрицательный и малополяризуемая молекула в реакциях электрофильного присоединения, не образует циклического иона, а образуется открытый карбокатион, который неустойчив и реакция приводит к образованию хлоралкена.

Активность галогенов убывает в ряду: F₂>Cl₂>Br₂>I₂

Практическое значение имеет реакция бромирования.