Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Существуют 2 следствия(см пункт 2) )
4) применение. Закон Гесса устанавливает связь между тепловой химической энергией заключенной в пище. Из закона следует, что хотя окисление продуктов в организме проходит через ряд промежуточных стадий, количество энергии выделяемое при этом такое же, какое можно получить при непосредст. Сжигании этих веществ до конечных продуктов. Второе начало термодинамики. Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы. Энтропия. Энергия Гиббса. Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов в изолированной и закрытой системах; роль энтальпийного и энтропийного факторов.
ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ Второй закон термодинамики указывает направление процесса. - теплота сама собой не может переходить от тела с меньшей температурой к телу с большей температурой, - невозможен периодический процесс, единственным результатом которого было бы превращение теплоты в работу вследствие охлаждения одного тела - в изолированных системах самопроизвольно протекают только процессы, не сопровождающиеся уменьшением энтропии 2) Обратимые процессы – те, которые при данных внешних условиях могут самопроизвольно протекать как в прямом, так и в обратном направлении. Необратимые процессы - протекают только в одном направлении и завершаются полным превращением исходных веществ в конечные продукты. 3) энтропия. Все самопроизвольные процессы протекают в направлении, при котором система переходит из более упорядоченного состояния в менее упорядоченное. Мерой неупорядоченности или вероятности системы служит энтропия S S = lnW (R / NA) W – термодинамическая вероятность системы, R – универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/моль•К), Na – число Авогадро (6,02 · 1023 моль-1) R / Na = kБ = 1,38 ∙ 10-23Дж/К (постоянная Больцмана)
4)энергия гиббса- термодинамическая функция состояния, учитывающая влияние энтальпийного и энтропийного факторов на состояние системы при изобарно-изотермических условиях.(ΔG = Δ H – ТΔS) ΔGор-ции.= Σ υ ΔGо298, прод.- Σ υ ΔGо298, исх ΔG < 0 процесс идет самопроизвольно, ΔG = O система находится в равновесии, ΔG > 0 самопроизвольный процесс невозможен.
5.5. Термодинамические условия равновесия. Стандартная энергия Гиббса образования вещества, стандартная энергия Гиббса биологического окисления вещества. Стандартная энергия Гиббса реакции. Примеры экзергонических и эндергонических процессов, протекающих в организме. Принцип энергетического сопряжения.
1) Термодинамическое равновесие — состояние системы, при котором остаются неизменными по времени макроскопические величины этой системы в условиях изолированности от окружающей среды. Условие изолированности означает, что процессы установления равновесия протекают гораздо быстрее, чем происходят изменения внешних условий, и осуществляется обмен системы с окружением веществом и энергией. 2) ΔGор-ции.= Σ υ ΔGо298, прод.- Σ υ ΔGо298, исх Стандартная энергия гиббса образования вещества определяет по таблице. энергия Гиббса окисления металлов равна энергии Гиббса образования оксидов 3) Экзергонические-биохимические реакции, сопровождающиеся уменьшением энергии Гиббса (Δ G < 0), (катаболизм-процесс расщепления органических молекул до конечных продуктов) Эндергоническими -сопровождающиеся увеличением энергии Гиббса (Δ G > 0) Энергия, необходимая для протекания эндергонической реакции, поступает за счет экзергонической.(анаболизм- иосинтетические процессы, в которых простые строительные блоки соединяются в сложные макромолекулы, необходимые для организма) глюкоза + H3PO4 → глюкозо-6-фосфат + H2O; Δ G =13,1 кДж/моль АТФ + H2O → АДФ + H3PO4; Δ G = -29,2 кДж/моль глюкоза + АТФ→ глюкозо-6-фосфат + АДФ; Δ G = -16,1 кДж/моль H3PO4 → интермедиат
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-11-27; просмотров: 56; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.17.75.227 (0.005 с.) |