Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Систематика энергетических уровней атомных частиц в приближении LS-связи
Энергетические уровни характеризуются набором квантовых чисел: n – главное квантовое число – определяет возможные значения энергии; l – орбитальное квантовое число – определяет форму электронного облака; m – магнитное квантовое число – характеризует ориентацию в пространстве орбитального момента импульса электрона; s – спин – собственный момент импульса электрона. При заданном значении l состояния электрона в порядке возрастания энергии принято нумеровать главным квантовым числом n, принимающим значения l +1, l +2,…. Надо отметить, что последовательность возрастания уровней энергии у сложных атомов иная, чем у атомов водорода. У атома водорода энергия E зависит только от n и не зависит от l, причем всегда En +1 > En. У сложных атомов часто имеет место другая последовательность уровней энергии – энергия электрона в состоянии n, l +2 больше, чем в состоянии n +1, l (En, l+ 2 > En +1, l). Как правило, энергия электрона тем больше, чем больше сумма n +l. О распределении электронов в атоме по состояниям с различными значениями n и l говорят как об электронной конфигурации. Приняты следующие спектроскопические обозначения одночастичных электронных состояний. По значению главного квантового числа n состояния обозначаются так: Слоем называют группу состояний с одинаковым n. Для обозначения состояний с разными значениями орбитального числа l использовали строчные латинские буквы, согласно таблице: Оболочкой называют состояния с одинаковым l. В спектроскопических обозначениях квантовое число n записывается числом, а l – орбитальное квантовое число буквой согласно таблице. Например, запись 3 d означает, что n = 3 (М –слой) и l = 2 (d –оболочка). Число возможных состояний: Применяется модель самосогласованного поля – каждый электрон движется в эффективном центрально симметричном поле, созданном ядром и отдельными электронами. Для каждого электрона, находящегося в произвольном центрально-симметричном поле, уравнение Шредингера имеет вид:
Помимо электростатического взаимодействия частиц существует также спин-орбитальное взаимодействие. Применяют три приближения. Приближение LS -связи – считают, что преобладает электростатическое взаимодействие. Приближение jj -связи – считают, что преобладает спин-орбитальное взаимодействие.
Приближение jL -связи – промежуточный, между LS и jj. С ростом атомного номера спин-орбитальное взаимодействие начинает преобладать над электростатическим. Электростатическое взаимодействие приводит к расщеплению уровней на подуровни. В приближении LS -связи применяют следующие характеристики: Полный орбитальный момент электронов: Полный спин электронов: У замкнутых электронных оболочек полный орбитальный момент и полный спин равны нулю. и вызывают дополнительное (мультиплетное) расщепление. Полный момент электронов: Если , то имеется решений. Если , то имеется решений. – мультиплетность – число подуровней. Правила отбора – правила, определяющие возможность оптических переходов: 1) 2) 3) Переходы четный-нечетный, нечетный-четный. 4) 5) 6) 7) Величина (2 s +1) называется мультиплетностью терма.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-07-18; просмотров: 263; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.137.218.215 (0.005 с.) |