Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Истинные растворы. Способы выражения состава растворов
Важной характеристикой растворов служит их концентрация, которая выражает относительное количество компонентов в растворе. Различают массовые и объемные концентрации, размерные и безразмерные. К безразмерным концентрациям (долям) относятся следующие концентрации. · Массовая доля растворенного вещества ωр.в . выражается в долях единицы: . Массовая доля определяет содержание количества грамм растворенного вещества в 100 г. раствора. · Мольная доля растворенного вещества χр.в. выражается соотношением: . Мольная доля показывает отношение количества моль одного из компонентов системы (например, растворенного вещества) к суммарному количеству моль всех компонентов системы (например, растворенного вещества и растворителя). Сумма мольных долей компонентов раствора равна единице К размерным концентрациям относятся следующие концентрации. · Процентная концентрация – практически та же самая массовая доля, но выраженная в процентах: . Процентная концентрация также соответствует количеству количества грамм растворенного вещества в 100 г. раствора. Выражается в %. · Молярная концентрация (молярность) вещества в растворе рассчитывается по формуле: . Молярная концентрация выражает содержание количества растворенного вещества в единице объема раствора, имеет размерность чаще моль/л или просто (М): · Молярная концентрация эквивалентов (нормальная концентрация, нормальность) вещества в некотором смысле идентична молярной концентрации: . Она определяется числом моль эквивалентов растворенного вещества в единице объема раствора, имеет размерность моль/л или (н). · Моляльная концентрация (моляльность) растворенного вещества, в отличие от предыдущих двух концентраций, относится к массе растворителя: . Моляльная концентрация соответствует количеству растворенного вещества в 1 кг (1000 г) растворителя, размерность моль/кг. · Титр раствора вещества на первый взгляд похож на плотность, но: . · Титр определяется массой растворенного вещества в г, содержащегося в 1 мл раствора, в отличие от плотности, которая показывает, сколько весит 1 мл раствора. Массовые концентрации (массовая доля, процентная, моляльная) не зависят от температуры; объемные концентрации относятся к определенной температуре.
Все вещества в той или иной степени способны растворяться и характеризуются растворимостью. Некоторые вещества неограниченно растворимы друг в друге (вода-ацетон, бензол-толуол, жидкие натрий-калий). Большинство соединений ограниченно растворимы (вода-бензол, вода-бутиловый спирт, вода-поваренная соль), а многие малорастворимы или практически нерастворимы (вода-BaSO4, вода-бензин). Растворимостью вещества при данных условиях называют его концентрацию в насыщенном растворе. В таком растворе достигается равновесие между растворяемым веществом и раствором. В отсутствие равновесия раствор остается стабильным, если концентрация растворенного вещества меньше его растворимости (ненасыщенный раствор), или нестабильным, если в растворе содержится вещества больше его растворимости (пересыщенный раствор). Растворы неэлектролитов.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-11; просмотров: 54; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.137.213.128 (0.003 с.) |