Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Физико-химические свойства водорода
Водород — самый распространенный и самый легкий элемент во Вселенной. Множество космических объектов, включая Солнце, более чем наполовину состоят из водорода. Распространенность водорода на Земле также велика: содержание водорода в массовых долях составляет 0,88%, а в атомных — 17%. В свободном состоянии водород почти не встречается (присутствует в выбросах газов при извержении вулканов, в продуктах разложения органических остатков)[11].
В природе находится преимущественно в виде соединений — вода океанов, морей, рек, кристаллизационная вода в минералах, метан и углеводороды нефти, природные газы, органические вещества, образующие биомассу растений, животных и почву. Электронная конфигурация атома водорода — 1s1, его ядро — протон, единственный электрон прочно связан с ядром. Энергия ионизации атома водорода H – e → H+ равна 1310 кДж/моль, она значительно больше первых энергий ионизации атомов щелочных металлов (529 кДж/моль для Li) и близка к первым энергиям ионизации атомов галогенов (1682 кДж/моль для F). Теряя электрон, атом водорода превращается в катион H+ (протон), малые размеры и сильное электростатическое поле которого являются причинами активного взаимодействия его с электронными оболочками других атомов. [3] В водном растворе ион водорода существует в виде катиона гидроксония, образующегося за счет донорно-акцепторного взаимодействия протона с молекулой воды: H+ + H2O → H3O+. При взаимодействии водорода с менее электроотрицательными элементами (s-металлами и неметаллами) водород образует гидрид-ион: H + e → H‒, выделяющаяся энергия сродства к электрону невелика и составляет 16,7 кДж/моль. Поскольку энергия ионизации атома водорода велика, а энергия сродства к электрону небольшая, то и электроотрицательность атома водорода небольшая и составляет 2,2 по Полингу, что и определяет особенности его связей и химического поведения.
Водород существует в виде трех изотопов: легкий водород, или протий, H (в природной смеси содержится 99,9844 мас. доли, %), тяжелый водород, или дейтерий, H(или Д) (0,0156 мас. доли, %) и сверхтяжелый водород, или тритий, H (или Т) (≈10‒15 мас. доли, %). Тритий — радиоактивный -излучатель с периодом полураспада 12,5 лет. Вещества, состоящие из изотопов водорода, по химическим свойствам практически не отличаются, различны некоторые физические свойства. Важнейшие соединения дейтерия — тяжелая вода D2O и дейтерид лития LiD. Тяжелая вода применяется как замедлитель нейтронов в ядерных реакторах, дейтерид лития — компонент водородных бомб. Дейтерий и тритий используют в качестве меченых атомов в научных исследованиях в химии, биологии, медицине, например для определения общего количества воды в организме.
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-27; просмотров: 56; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.220.136.165 (0.004 с.) |