Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Синтетические высокомолекулярные соединения: строение, свойства, значение данных соединений в жизни человека.
План ответа:
Высокомолекулярные соединения (ВМС) – органические вещества, молекулы которых состоят из большого числа повторяющихся структурных звеньев. Их иначе называют полимерами. Мономер и структурное звено полимера одинаковы по составу, но различны по строению. СН2=СН2 -СН2-СН2- мономер структурное звено В молекуле этилена имеются двойные связи, в структурном звене этилена она отсутствует. Степень полимеризации – число n, показывает в формуле полимера, сколько молекул мономера соединяются в макромолекулу (-СН2-СН2-)n ВМС бывают:
Геометрическая форма молекул полимеров: линейная – структурные звенья соединены в длинные цепи последовательно одно за другим (полиэтилен); разветвлённая (крахмал) пространственная: линейные молекулы соединены между собой химическими связями (резина). Свойства Полиэтилена (-СН2-СН2-)n: твёрдый, белый, размягчается при нагревании, горит, химически устойчив к действию кислот, окислителей, щелочей (т.к. в его молекуле прочные одинарные сигма-связи); в зависимости от условий получения имеет различную структуру – линейную (полученную при низком давлении) и разветвлённую (полученную при высоком давлении), а следовательно, разные свойства. Синтетического каучука(СК) зависят от пространственного строения. В настоящее время производят много различных видов СК, каждый из которых имеет свои преимущества в определённой области применения. Например, для изготовления автомобильных шин особенно пригоден бутадиен-стирольный каучук из-за своей износостойкости (прочности при истирании), которая даже выше чем у натурального каучука. Реакции лежащие в основе получения полиэтилена и бутадиенового каучука кат. 1) nСН2═СН2→ (―СН2―СН2―)n этилен полиэтилен
2) nCH2═ CH―СН═СН2 → (-CH2-CH―СН-СН2-)n Примеры экзаменационных задач.
Вычисление количества продукта реакции, если известно количество вещества или масса одного из исходных продуктов. Задача. Какое количество вещества гидроксида натрия образуется при взаимодействии 0,5 моль натрия с водой?
Решение: 0,5 моль Х моль 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2 моль 2моль
1) 0,5 моль ------------Х моль 2 моль ------------ 2 моль
Х= 0,5моль ·2 моль/2 моль=0,5 моль Ответ: образуется 0,5 моль гидроксида натрия.
Вычисление массы вступившего в реакцию вещества, если известно количество вещества или масса второго из исходных продуктов. Задача. Какая масса алюминия потребуется для полного замещения водорода в 25г серной кислоты? Х 25г 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 2 моль 3 моль 54 г/моль 294 г/моль 1) Mr (Al)=27 M (Al)=2 моль· 27=54 г/моль Mr (H2SO4)=2+32+16·4=98 M (H2SO4)=3 моль·98=294г/моль 2) Х-----------------25г 54г/моль--------294 г/моль Х=(25г·54 г/моль)/294 г/моль= 4,6г Ответ: m (Al)= 4,6г. Вычисление массы образующегося вещества по известному количеству вещества одного из исходных продуктов. Задача. Рассчитайте, какую массу меди можно получить, если 0,4 моль оксида меди(II) нагревали до окончания реакции в избытке водорода.
Решение: 0,4 моль Х CuO + H2= Cu + H2O 1 моль 1 моль 1) Mr(Cu)=63 M(Cu)= 1 моль ·63=63 г/моль 2) 0,4 моль---------Х 1моль------------1моль Х=0,4 моль ν(Cu)=0,4 моль 3) m = ν · М m (Cu)= 0,4 моль· 63 г/моль= 25,2г. Ответ: m (Cu)= 25,2г.
Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества или масса одного из исходных продуктов. Задача. Какое количество ацетата натрия образуется при взаимодействии 17г уксусной кислоты с гидроксидом натрия?
Решение: 17г Х СН3СООН + NaOH= СН3СООNa + НОН 1 моль 1 моль 60 г/моль 82 г\моль 1) Mr (СН3СООН)=12+3+12+16+16+1=60 M (СН3СООН) =1моль ·60=60 г/моль Mr (СН3СООNa)=12+3+12+16+16+23=82 Mr (СН3СООNa)= 1моль· 82=82 г/моль
2) 17г-------------------Х 60 г/моль------------82г/моль
Х= (17г · 82 г/моль) / 60 г/моль= 23,2 г m (СН3СООNa)=23,2г. 3) ν = m/М ν (СН3СООNa)= 23,2г /82 г/моль=0,3 моль
Ответ: ν (СН3СООNa)= 0,3 моль.
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-04-12; просмотров: 47; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.144.243.184 (0.008 с.) |