Программа курса Общая химия (стоматология)



Мы поможем в написании ваших работ!


Мы поможем в написании ваших работ!



Мы поможем в написании ваших работ!


ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Программа курса Общая химия (стоматология)



1. Разделы курса: введение, строение атома, Периодический закон, химическая связь, учения о направлении химического процесса и скорости реакций, растворы,  окислительно-восстановительные реакции, химия элементов главных подгрупп, химия переходных элементов.

2. Темы и краткое содержание

2.1. Введение. Основные химические понятия. Классификация и номенклатура химических соединений. Графические формулы. Законы атомно-молекулярной теории. Химический эквивалент. Закон эквивалентов.

2.2. Строение атома. Периодический закон. Химическая связь. Развитие представлений о строении атома. Корпускулярно-волновой дуализм микрочастиц. Понятие волновой функции, ее физический смысл. Квантовые числа. Понятие атомной орбитали. Спин электрона. Строение многоэлектронных атомов.

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. важнейшие закономерности изменения физических и химических свойств элементов и их соединений. Учение о химической связи. Ковалентная, полярная, ионная связь. Развитие понятия валентности. Метод валентных связей. Теория гибридизации атомных орбиталей. Геометрия молекул. Теория молекулярных орбиталей. Сравнение методов валентных связей и МО. Магнитные свойства веществ. Диа- и парамагнетизм, связь с количеством неспаренных электронов. Парамагнетизм молекулы кислорода.

Понятие донорно-акцепторной связи. Водородная связь. Силы Ван-дер-Ваальса. Строение веществ в конденсированном состоянии.

2.3. Учения о направлении химического процесса и скорости реакций. Понятия о химической системе, фазе, компоненте. Гомогенные и гетерогенные системы. Первое начало термодинамики. Термохимия. Внутренняя энергия и энтальпия процесса. Законы термохимии. Энергия связи в молекулах.

Второе начало термодинамики. Направленность химического процесса. Энтропия и свободная энергия. Условия протекания экзо- и эндотермических процессов.

 Понятие о скорости химических процессов. Факторы, влияющие на скорость. Кинетическое уравнение реакции. Понятие активированного комплекса. Энергия активации реакции. Механизм химических реакций. Основные принципы действия катализаторов. Ферменты- биологические катализаторы.

Обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Сдвиг равновесия. Связь стандартного термодинамического потенциала с константой равновесия.

2.4. Растворы. Растворы как химические системы. Учение Менделеева о растворах. Термодинамика образования растворов. Концентрация растворов. Разбавленные растворы. Понижение давления пара растворителя над раствором. Криоскопия и эбулиоскопия. Осмос и его значение в медицине.

Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Водородный показатель. Гидролиз. Буферные растворы. Произведение растворимости. Современные представления о кислотах и основаниях.

2.5. Окислительно-восстановительные реакции. Определение окислительно-восстановительных реакций, их типы. Условия протекания окислительно-восстановительных процессов в растворе. Восстановительный потенциал, его зависимость от концентраций компонентов и рН среды. Потенциалы окислительного и восстановительного разложения воды. Устойчивость окисленных и восстановленных форм в растворе.

1.6. Химия элементов главных подгрупп.

1) Химия водорода и кислорода. Вода. Перекись водорода. Кислород, как окислитель в водных растворах.

2) Химия галогенов. Общая характеристика элементов VII группы. Водородные соединения. Галогены, как окислители. Оксиды и гидроксосоединения. Соединения с металлами и неметаллами.

3) Химия элементов VI группы. Общая характеристика, простые вещества, водородные соединения. Оксиды и гидроксиды. Химия серы.

4) Химия элементов V группы. Простые вещества. Химия азота. Проблема связывания азота. Нитраты и нитриты. Химия фосфора. Соединения элементов V группы в растворе.

5) Химия элементов IV группы. Общая характеристика. Простые вещества, водородные и оксосоединения. Неорганическая химия углерода. Химия кремния, силикаты.

6) Химия элементов III группы. Донорно-акцепторные свойства соединений. Оксиды. Химия бора и алюминия.

7) Химия элементов II и I групп. Металлы. Химическая связь в соединениях с неметаллами: ионность связи. Физические основы диагонального сходства лития и магния, бериллия и алюминия, бора и кремния. Соли металлов I и II групп.

2.7 Химия переходных элементов.

1) Комплексные соединения. Теория Вернера. Координационные числа. Номенклатура комплексных соединений. Изомерия. Устойчивость. Реакционная способность.

2) теория кристаллического поля. Расщепление электронных уровней в октаэдрическом и тетраэдрическом поле. Низко- и высокоспиновые комплексы. Окраска комплексов. Магнитные свойства.

3) Общая характеристика d-элементов. Состояния окисления, их устойчивость в группах и периодах. Нестехиометрические соединения. Химия хрома, марганца, железа, меди. 4-d и 5-d элементы. Лантаноидное сжатие. Степени окисления. Кластерообразование. Кадмий и ртуть.

3. Перечень примерных контрольных вопросов и заданий для самостоятельной работы. Формируется преподавателем, исходя из того, какие темы он выбрал для самостоятельной подготовки.

4. Примерная тематика рефератов, курсовых работ.

Подготовка рефератов по данному курсу не предполагается. Проведение курсовых работ также не предусмотрено.

5. Лабораторный практикум.

не предусмотрен

6. Примерный перечень вопросов к экзамену по всему курсу.

Перечень вопросов к экзамену по всему курсу определяется преподавателем, исходя из тем, включенных в данную программу.

1.7. Объем дисциплин и виды учебной работы     (стоматология)

Наименование Всего

Аудиторные занятия (часов)

Самосто-
п/п тем и разделов (часов)

в том числе



Последнее изменение этой страницы: 2021-04-05; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.236.68.118 (0.004 с.)