S–, p–элементы и их соединения.

Химия водорода. Физико–химические свойства. Классификация соединений, содержащих водород. Особые свойства водорода. Изотопы водорода. Положение водорода в периодической системе. Уникальное электронное строение атома водорода.

Типические элементы. Характеристика свободных атомов элементов II периода. Электронные конфигурации, потенциалы ионизации, электроотрицательность. Простые вещества. Валентные возможности атомов типических элементов и их формальные степени окисления. Представление об электронодефицитных и электроноизбыточных молекулярных системах. Особое положение углерода в ряду типических элементов.

Химия элементов V группы. Азот. Физико–химические характеристики. Простое вещество. Химическая связь в молекуле азота. Соединения азота с водородом. Аммиак и его свойства. Строение молекулы аммиака. Взаимодействие аммиака с водой. Амиды, имиды, нитриды, азотистоводородная кислота, азиды. Гидразин. Особенность соединения азота с одинарной связью азот–азот. Оксиды азота, их гидратные формы. Азотистая и азотная кислоты. Их кислотно–основные и окислительно–восстановительные свойства. Нитраты и нитриты. Соединения азота с галогенами.

Химия элементов подгруппы фосфора. Электронные конфигурации свободных атомов. Потенциалы ионизации. Характеристика простого вещества. Взаимодействие простых веществ с водой и водными растворами при различных значениях pH. Гидриды и их свойства. Оксиды и их гидратные формы. Кислотно–основные и окислительно–восстановительные характеристики. Галогениды элементов V группы. Сравнительная характеристика азота и элементов подгруппы фосфора. Роль p _p –p _p связей в химии азота и p _p –d _p связей в химии элементов подгруппы фосфора. Устойчивость высших окисленных форм элементов V группы. Правило четности.

Азот, фосфор, мышьяк в организме, их биологическая роль.

Химия элементов III группы. Бор. Электронное строение атома. Простое вещество. Бороводороды, их строение, химические свойства. Соединения бора с металлами. Оксиды бора, их гидратные формы. Кислотно–основные и окислительно–восстановительные свойства. Галогениды бора. Тетрафторборатный анион. Нитрид бора и его свойства. Сравнительная характеристика бора и азота.

Химия алюминия и его аналогов. Электронная структура свободных атомов, валентные возможности. Простые вещества, взаимодействие с водой при различных значениях pH. Гидриды. Оксиды элементов III группы, их гидратные формы, кислотно–основные и окислительно–восстановительные характеристики. Галогениды, взаимодействие с водой. Специфика соединений элементов III группы на второй ступени окисления. Характер изменения устойчивости соединений элементов III группы при увеличении порядкового номера элемента. Эффект инертной электронной пары.

Химия элементов VI и VII групп. Общая характеристика элементов VI группы. Кислород, озон, вода, перекись водорода. Биологическая роль кислорода. Важнейшие соединения серы. Сероводород, сульфиды. Катенация серы. Сульфгидрильные группы белка и кофермента–А как производные сероводорода. Оксиды серы и их гидратные формы. Сернистая, серная, тиосерная кислоты. Сульфиты, сульфаты, тиосульфаты. Биологическая роль серы.

Общая характеристика элементов VII группы. Галогены, галогеноводороды, галогеноводородные кислоты. Кислотно–основные и окислительно–восстановительные свойства. Хлорная вода. Кислородосодержащие кислоты хлора. Биологическая роль соединений галогенов.

Химия элементов I и II групп. Общая характеристика элементов I—II групп. Важнейшие соединения: оксиды, пероксиды, гидроксиды, соли. Гидратационные характеристики катионов, закономерности их изменения в группах периодической системы. Соединения кальция в костной ткани. Многофункциональная роль кальция в организме. Особенности химии лития и бериллия.

Химия элементов IV группы. Электронная структура свободных атомов, потенциал ионизации, валентные возможности. Простые вещества, аллотропные модификации. Взаимодействие простых веществ с водой при различных значениях pH. Гидриды. Оксиды, их гидратные формы. Сравнительная характеристика угольной и поликремниевых кислот. Карбонаты, их свойства. Природа силикатов. Особенности химической связи в оксидах кремния. Особая роль углерода и кремния в живой и неживой природе.

Общая сравнительная характеристика элементов главных подгрупп. Принципиальные отличия химии элементов II периода от непереходных элементов III–VI периодов. Особенности элементов IV и VI периодов: пониженная устойчивость высших окисленных форм. Гомоатомные связи в соединениях непереходных элементов и их специфические особенности в зависимости от положения элемента в периодической системе.

D–элементы и их соединения.

Общая характеристика 3d–элементов. Электронная структура свободных атомов легких переходных металлов и ее отличительные особенности. Потенциалы ионизации атомов. Валентность и формальные ступени окисления. Энтальпии атомизации простых веществ и реакционная способность переходных металлов. Способность к образованию оксокатионов и оксоанионов легких переходных металлов в зависимости от их положения в периоде. Взаимодействие простых веществ с водой при различных pH. Устойчивость в растворах катионов Me³⁺ и Me²⁺ для ранних и поздних переходных металлов. Особое положение железа. Физико–химические свойства 3 d –металлов.

Комплексные соединения. Координационная теория Вернера. Центральный атом, лиганды, координационное число. Дентатность лигандов. Работы школы Чугаева. Хелатный эффект. Изомерия комплексных соединений. Сравнительная способность к реакциям комплексообразования s –, p – и d –элементов. Теория кристаллического поля. Лиганды сильного и слабого поля. Магнитные свойства, окраска растворов.

Свойства легких переходных металлов. Химия хрома. Кислородные соединения, устойчивость. Гидратные формы оксидов, кислотно–основные и окислительно–восстановительные свойства. Комплексные соединения хрома.

Химия марганца. Кислородные соединения, устойчивость. Гидратные формы оксидов, кислотно–основные и окислительно–восстановительные свойства. Галогениды. Особенность соединений марганца на второй ступени окисления.

Химия железа, кобальта, никеля. Оксиды и их гидратные формы. Кислотно–основные и окислительно–восстановительные характеристики. Галогениды. Комплексные соединения. Роль кислорода в процессах дыхания. Гемоглобин. Витамины.

Сравнительная характеристика переходных металлов первой (скандий, ванадий, титан, хром, марганец) и второй (железо, кобальт, никель, медь, цинк) половин вставной декады.

Тяжелые переходные металлы. Химия молибдена. Кислородные соединения, их гидратные формы. Кислотно–основные и окислительно–восстановительные свойства. Галогениды, их устойчивость, свойства. Изополи– и гетерополисоединения молибдена и вольфрама. Комплексные соединения.

Сравнительная характеристика легких и тяжелых переходных металлов. Характер изменения устойчивости низших и высших окисленных форм в дополнительных подгруппах. Особенность тяжелых переходных металлов на низших ступенях окисления. Фиксация молекулярного азота.

Элементорганические соединения переходных металлов. Биогенные элементы. Начала бионеорганической химии. Каталитическая активность биомакромолекул, включающих атомы переходных металлов.

1.3. Объем дисциплин и виды учебной работы     (лечебное дело)

№ п/п	Наименование тем и разделов	Всего (часов)	Аудиторные занятия (часов) в том числе			Самосто- ятельная работа
			Лекции	Семинары	Практикум
1	Введение	8	2	2	2	2
2	Строение атома. Периодический закон. Химическая связь	18	8	2	-	8
3	Учения о направлении химического процесса и скорости реакций	26	8	8	2	8
4	Растворы	30	8	10	4	8
5	Окислительно-восстановительные реакции	18	6	4	2	6
6	Химия элементов главных подгрупп	42	18	2	4	18
7	Химия переходных элементов	16	6	2	2	6
	Итого	158	56	30	16	56