Фазовое равновесие. Термодинамика растворов неэлектролитов.

Билет № 5

1. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов неэлектролитов. Эбулиоскопическая и криоскопическая постоянные. Определение молярной массы растворенного вещества по повышению температуры кипения раствора, понижению температуры замерзания раствора.

2. Расчет теплоты испарения и возгонки по уравнению Клапейрона – Клаузиуса графическим и аналитическим способом..

3. Изотоничны ли 0,6 % раствор мочевины СО(NH₂)₂ и 0,05 М раствор NаС1, если последний полностью диссоциирован?

4. Температура замерзания раствора, содержащего 0,001 моль хлорида цинка в 1000 г воды, равна 272,75 К, а температура замерзания воды 273,15 К. Рассчитайте криоскопическую постоянную воды.

5. В 1 кг воды растворено 0,0684 кг сахара (молярная масса 342 г/моль). Вычислите давление пара этого раствора при 373 К. Давление паров воды при этой температуре равно 1,013·10⁵ Па..

6. Рассчитайте молярную, моляльную, мольную долю 5% раствора серной кислоты.

 

Лектор курса                                                 Е. В.Михеева

 

 

I курс медико-биологического факультета (медицинская биофизика)

Коллоквиум № 2

Фазовое равновесие. Термодинамика растворов неэлектролитов.

Билет № 6

1. Уравнение Клапейрона – Клаузиуса (анализ уравнения).

2. Давление насыщенного пара компонента над раствором. Закон Рауля для идеальных и предельно разбавленных растворов. Расчет молярной массы растворенного вещества по закону Рауля. 

3. Давление пара чистого ацетона (СНз)₂СО при 20 °С равно 23,94 кПа. Вычислите давление пара над раствором 5 г камфоры С₁₀Н₁₆О в 100 г ацетона при той же температуре.

4. Температура плавления фенола равна 314 К. Раствор, содержащий 0,77 г ацетанилида C₈H₉ON (молярная масса 135 г/моль) в 1,254 г фенола, кристаллизуется при 310,25 К. Рассчитайте криоскопическую постоянную ацетанилида.

5. Молярная теплота испарения воды равна 40644 Дж/моль. Вычислите, при каком давлении вода закипит при 95 ºС.

6. Рассчитайте молярную, моляльную, мольную долю 10% раствора хлорида калия.

 

Лектор курса                                                Е. В.Михеева

 

I курс медико-биологического факультета (медицинская биофизика)

Коллоквиум № 2

Фазовое равновесие. Термодинамика растворов неэлектролитов.

Билет № 7

1. Диаграммы состояния однокомпонентных систем. Значение полей, линий точек на диаграмме. Диаграмма состояния воды.

2. Осмос. Осмотическое давление. Определение молярной массы растворенного вещества по значению осмотического давления. Гипер-, изо- и гипотонические растворы.

3. В 100 г эфира (молярная масса 74 г/моль) содержится 10 г нелетучего вещества. Давление пара этого раствора равно 426 мм рт.ст. при 293 К, а давление пара чистого эфира при 293 К составляет 442 мм рт.ст. Рассчитайте молярную массу растворенного вещества.

4. Температура кипения бензола равна 80,1 °С, его молярная теплота испарения составляет 30,77 кДж/моль. Рассчитайте температуру кипения раствора, содержащего 0,01 моль нелетучего растворенного вещества в 1000 г бензола.

5. Теплота испарения диэтилового эфира С₄Н₁₀О при температуре кипения 30 ºС и давлении 634,8 мм рт.ст. равна 28,67 Дж/моль. При каком давлением будет кипеть эфир при 20 ºС?

6. Рассчитайте молярную, моляльную, мольную долю 5 % раствора глюкозы (М=180 г/моль).

 

Лектор курса                                                 Е. В.Михеева

 

 

I курс медико-биологического факультета (медицинская биофизика)

Коллоквиум № 2

Фазовое равновесие. Термодинамика растворов неэлектролитов.

Билет № 8

1. Уравнение Клапейрона – Клаузиуса (анализ уравнения).

2. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов неэлектролитов. Эбулиоскопическая и криоскопическая постоянные. Определение молярной массы растворенного вещества по повышению температуры кипения раствора, понижению температуры замерзания раствора.

3. Давление пара раствора, содержащего 2,21 г хлорида кальция в 100 г воды при 293 К составляет 2319,8 Па, а давление пара воды при той же температуре равно 2338,5 Па. Вычислите молярную массу хлорида кальция.

4. Температура кипения бензола равна 353,36 К, его молярная теплота испарения при температуре кипения составляет 30,795 кДж/моль. Рассчитайте эбуллиоскопическую постоянную бензола.

5. Давление пара хлороформа при 50 ºС равно 0,713∙10⁵ Па, теплота испарения хлороформа 30836 Дж/моль. Рассчитайте температуру кипения хлороформа при давлении 1,013∙10⁵ Па.

6. Рассчитайте молярную, моляльную, мольную долю 15% раствора сульфата калия.

 

Лектор курса                                                 Е. В.Михеева

 

 

I курс медико-биологического факультета (медицинская биофизика)

Коллоквиум № 2