По теме «фазовое равновесие. Растворы неэлектролитов»

Коллоквиум №2

По теме «Фазовое равновесие. Растворы неэлектролитов»

1. Основные понятия: фаза, независимые компоненты, число степеней свободы (вариантность системы). Расчет числа независимых компонентов.

2. Правило фаз Гиббса. формулировка, математическая запись.

3.  Диаграммы состояния однокомпонентных систем. Значение полей, линий точек на диаграмме. Диаграмма состояния воды

4. Уравнение Клапейрона – Клаузиуса (анализ уравнения).

5. Применение уравнения Клапейрона – Клаузиуса к процессам испарения и возгонки.

6. Расчет теплоты испарения и возгонки по уравнению Клапейрона – Клаузиуса графическим и аналитическим способом.

7. Типы растворов. Характеристика идеальных, предельно разбавленных и неидеальных растворов.

8. Коллигативные свойства растворов. Давление насыщенного пара компонента над раствором. Закон Рауля для идеальных и предельно разбавленных растворов. Расчет молярной массы растворенного вещества по закону Рауля. Положительные и отрицательные отклонения от закона Рауля. Закон Генри.

9. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов неэлектролитов. Эбулиоскопическая и криоскопическая постоянные. Определение молярной массы растворенного вещества по повышению температуры кипения раствора, понижению температуры замерзания раствора.

10. Осмос. Осмотическое давление. Определение молярной массы растворенного вещества по значению осмотического давления. Гипер-, изо- и гипотонические растворы.

 

I курс медико-биологического факультета (медицинская биофизика)

Коллоквиум № 2

Фазовое равновесие. Термодинамика растворов неэлектролитов.

Билет № 1

1. Уравнение Клапейрона – Клаузиуса (анализ уравнения).

2. Типы растворов. Характеристика идеальных, предельно разбавленных и неидеальных растворов.

3. Вычислите давление пара 10 % раствора глюкозы C₆H₁₂O₆ при 25⁰С. Давление паров воды при данной температуре 3167,73 Н/м².

4. Температура плавления фенола равна 40 °С. Раствор, содержащий 0,172 г ацетанилида C₈H₉ON (молярная масса 135 г/моль) в 12,54 г фенола, замерзает при 39,25 °С. Вычислите молярную теплоту плавления фенола.

5. Теплота парообразования диэтиламина при температуре кипения 58 ºС и давлении 760 мм рт.ст. равна 27844 Дж/моль, определите под каким давлением диэтиламин будет кипеть при 20 ºС.

6. Рассчитайте молярную, моляльную, мольную долю 15% раствора мочевины (М=60 г/моль).

 

 

Лектор курса                                                 Е. В.Михеева

I курс медико-биологического факультета (медицинская биофизика)

Коллоквиум № 2

Фазовое равновесие. Термодинамика растворов неэлектролитов.

Билет № 2

1. Правило фаз Гиббса, формулировка, математическая запись.

2. Давление насыщенного пара компонента над раствором. Закон Рауля для идеальных и предельно разбавленных растворов. Расчет молярной массы растворенного вещества по закону Рауля.  

3. Давление пара чистого ацетона (СНз)₂СО при 20 °С равно 23,94 кПа. Вычислите давление пара над раствором 2,5 г камфоры С₁₀Н₁₆О в 100 г ацетона при той же температуре.

4. Температура замерзания раствора, содержащего 0,001 моль хлорида цинка в 1000 г воды, равна 272,75 К, а температура замерзания воды 273,15 К. Рассчитайте криоскопическую постоянную воды.

5. Температура кипения жидкого метанола при 2,7∙10⁴ Па равна 34,7 ºС, а при давлении 5,3∙10⁴ Па составляет 49,9 ºС. Вычислите температуру кипения метанола при давлении 1,013∙10⁵ Па.

6. Рассчитайте молярную, моляльную, мольную долю 10% раствора сахарозы (М=342 г/моль).

 

 

Лектор курса                                                 Е. В.Михеева

 

I курс медико-биологического факультета (медицинская биофизика)

Коллоквиум № 2

Фазовое равновесие. Термодинамика растворов неэлектролитов.

Билет № 3

1. Диаграммы состояния однокомпонентных систем. Значение полей, линий точек на диаграмме. Диаграмма состояния воды

2. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов неэлектролитов. Эбулиоскопическая и криоскопическая постоянные. Определение молярной массы растворенного вещества  по повышению температуры кипения раствора, понижению температуры замерзания раствора.

3. Рассчитайте осмотическое давление при 310 К 10%-ного водного раствора глюкозы (ρ = 1,08 г/мл), применяемого для внутривенного введения при отеке легкого. Каким будет этот раствор (гипо-, гипер- или изотоническим) по отношению к крови, если р_осм.(крови) = 740 - 780 кПа? (замечание: концентрацию моль/л перевести в моль/м³), R = 8,31 Дж/моль·К

4. Давление паров диэтилового эфира  при 20 °С равно 589·10² Па. Вычислите давление паров эфира над раствором, содержащем 15 г бензальдегида (молярная масса 106,05 г/моль) в 100 г эфира.

5. Температура кипения жидкого метанола при 2,7∙10⁴ Па равна 34,7 ºС, а при давлении 5,3∙10⁴ Па составляет 49,9 ºС. Вычислите температуру кипения метанола при давлении 1,013∙10⁵ Па.

6. Рассчитайте молярную, моляльную, мольную долю 30% раствора глюкозы (М=180 г/моль).

 

Лектор курса                                                 Е. В.Михеева

I курс медико-биологического факультета (медицинская биофизика)

Коллоквиум № 2

Билет № 4

1. Применение уравнения Клапейрона – Клаузиуса к процессам испарения и возгонки. Расчет теплоты испарения и возгонки по уравнению Клапейрона – Клаузиуса графическим и аналитическим способом..

2. Осмос. Осмотическое давление. Определение молярной массы растворенного вещества по значению осмотического давления. Гипер-, изо- и гипотонические растворы.

3. Определите давление пара над 10% раствором формальдегида при 14⁰С, если давление пара над чистой водой при этой температуре составляет 1,6 кПа.

4. Температура замерзания раствора, содержащего 0,001 моль хлорида цинка в 1000 г воды, равна 272,75 К, а температура замерзания воды 273,15 К. Рассчитайте криоскопическую постоянную воды.

5. Давление пара диэтилового эфира С₄Н₁₀О при 20 ºС составляет 577∙10² Па, а при 30 ºС равно 846∙10² Па. Рассчитайте удельную теплоту испарения эфира.

6. Рассчитайте молярную, моляльную, мольную долю 25% раствора мочевины (М=60 г/моль).

 

Лектор курса                                                 Е. В.Михеева

 

I курс медико-биологического факультета (медицинская биофизика)

Коллоквиум № 2

Билет № 5

1. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов неэлектролитов. Эбулиоскопическая и криоскопическая постоянные. Определение молярной массы растворенного вещества по повышению температуры кипения раствора, понижению температуры замерзания раствора.

2. Расчет теплоты испарения и возгонки по уравнению Клапейрона – Клаузиуса графическим и аналитическим способом..

3. Изотоничны ли 0,6 % раствор мочевины СО(NH₂)₂ и 0,05 М раствор NаС1, если последний полностью диссоциирован?

4. Температура замерзания раствора, содержащего 0,001 моль хлорида цинка в 1000 г воды, равна 272,75 К, а температура замерзания воды 273,15 К. Рассчитайте криоскопическую постоянную воды.

5. В 1 кг воды растворено 0,0684 кг сахара (молярная масса 342 г/моль). Вычислите давление пара этого раствора при 373 К. Давление паров воды при этой температуре равно 1,013·10⁵ Па..

6. Рассчитайте молярную, моляльную, мольную долю 5% раствора серной кислоты.

 

Лектор курса                                                 Е. В.Михеева

 

 

I курс медико-биологического факультета (медицинская биофизика)

Коллоквиум № 2

Билет № 6

1. Уравнение Клапейрона – Клаузиуса (анализ уравнения).

2. Давление насыщенного пара компонента над раствором. Закон Рауля для идеальных и предельно разбавленных растворов. Расчет молярной массы растворенного вещества по закону Рауля. 

3. Давление пара чистого ацетона (СНз)₂СО при 20 °С равно 23,94 кПа. Вычислите давление пара над раствором 5 г камфоры С₁₀Н₁₆О в 100 г ацетона при той же температуре.

4. Температура плавления фенола равна 314 К. Раствор, содержащий 0,77 г ацетанилида C₈H₉ON (молярная масса 135 г/моль) в 1,254 г фенола, кристаллизуется при 310,25 К. Рассчитайте криоскопическую постоянную ацетанилида.

5. Молярная теплота испарения воды равна 40644 Дж/моль. Вычислите, при каком давлении вода закипит при 95 ºС.

6. Рассчитайте молярную, моляльную, мольную долю 10% раствора хлорида калия.

 

Лектор курса                                                Е. В.Михеева

 

I курс медико-биологического факультета (медицинская биофизика)

Коллоквиум № 2

Билет № 7

1. Диаграммы состояния однокомпонентных систем. Значение полей, линий точек на диаграмме. Диаграмма состояния воды.

2. Осмос. Осмотическое давление. Определение молярной массы растворенного вещества по значению осмотического давления. Гипер-, изо- и гипотонические растворы.

3. В 100 г эфира (молярная масса 74 г/моль) содержится 10 г нелетучего вещества. Давление пара этого раствора равно 426 мм рт.ст. при 293 К, а давление пара чистого эфира при 293 К составляет 442 мм рт.ст. Рассчитайте молярную массу растворенного вещества.

4. Температура кипения бензола равна 80,1 °С, его молярная теплота испарения составляет 30,77 кДж/моль. Рассчитайте температуру кипения раствора, содержащего 0,01 моль нелетучего растворенного вещества в 1000 г бензола.

5. Теплота испарения диэтилового эфира С₄Н₁₀О при температуре кипения 30 ºС и давлении 634,8 мм рт.ст. равна 28,67 Дж/моль. При каком давлением будет кипеть эфир при 20 ºС?

6. Рассчитайте молярную, моляльную, мольную долю 5 % раствора глюкозы (М=180 г/моль).

 

Лектор курса                                                 Е. В.Михеева

 

 

I курс медико-биологического факультета (медицинская биофизика)

Коллоквиум № 2

Билет № 8

1. Уравнение Клапейрона – Клаузиуса (анализ уравнения).

2. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов неэлектролитов. Эбулиоскопическая и криоскопическая постоянные. Определение молярной массы растворенного вещества по повышению температуры кипения раствора, понижению температуры замерзания раствора.

3. Давление пара раствора, содержащего 2,21 г хлорида кальция в 100 г воды при 293 К составляет 2319,8 Па, а давление пара воды при той же температуре равно 2338,5 Па. Вычислите молярную массу хлорида кальция.

4. Температура кипения бензола равна 353,36 К, его молярная теплота испарения при температуре кипения составляет 30,795 кДж/моль. Рассчитайте эбуллиоскопическую постоянную бензола.

5. Давление пара хлороформа при 50 ºС равно 0,713∙10⁵ Па, теплота испарения хлороформа 30836 Дж/моль. Рассчитайте температуру кипения хлороформа при давлении 1,013∙10⁵ Па.

6. Рассчитайте молярную, моляльную, мольную долю 15% раствора сульфата калия.

 

Лектор курса                                                 Е. В.Михеева

 

 

I курс медико-биологического факультета (медицинская биофизика)

Коллоквиум № 2

Билет № 9

1. Правило фаз Гиббса, формулировка, математическая запись. Понятия: фаза, независимые компоненты, вариантность системы.

2. Положительные и отрицательные отклонения от закона Рауля. Закон Генри.

3. Вычислите давление паров воды над 25%-ым раствором глюкозы (С₆Н₁₂О₆) при 20 °С. Давление паров воды при этой температуре равно 23,1·10² Па.

4. Температура замерзания раствора, содержащего 0,001 моль хлорида цинка в 1000 г воды, равна 272,75 К, а температура замерзания воды 273,15 К. Рассчитайте криоскопическую постоянную воды.

5. Бензол замерзает при 5,42 °С. Раствор, содержащий 12,8 г нафталина в 1000 г бензола, замерзает при 4,91 °С. Рассчитайте молярную теплоту плавления бензола.

6. Рассчитайте молярную, моляльную, мольную долю 10% раствора хлорида натрия.

 

Лектор курса                                                 Е. В.Михеева

 

 

I курс медико-биологического факультета (медицинская биофизика)

Коллоквиум № 2

Билет № 10

1. Диаграммы состояния однокомпонентных систем. Значение полей, линий точек на диаграмме. Диаграмма состояния воды

2. Осмос. Осмотическое давление. Определение молярной массы растворенного вещества по значению осмотического давления. Гипер-, изо- и гипотонические растворы.

3. Раствор, содержащий 0,5 г нелетучего растворенного вещества (молярная масса 182 г/моль) в 42 г бензола, кипит при температуре 80,27 °С. Рассчитайте температуру кипения чистого бензола, если его молярная теплота испарения составляет 31,19 кДж/моль.

4. В 1 кг воды растворено 0,0684 кг сахара (молярная масса 342 г/моль). Давление паров воды при этой температуре составляет 1,013·10⁵ Па. Рассчитайте молярную теплоту испарения воды, если температура кипения воды составляет 373 К.

5. Рассчитайте температуру кипения этилового эфира при давлении 1,013∙10⁵ Па, если давление его паров при 30 ºС равно 0,846∙10⁵ Па. Молярная теплота испарения эфира составляет 28367,52 Дж/моль.

6. Рассчитайте молярную, моляльную, мольную долю 20% раствора сульфата натрия.

 

Лектор курса                                                 Е. В.Михеева

 

 

I курс медико-биологического факультета (медицинская биофизика)

Коллоквиум № 2

Билет № 11

1. Применение уравнения Клапейрона – Клаузиуса к процессам испарения и возгонки. Расчет теплоты испарения и возгонки по уравнению Клапейрона – Клаузиуса графическим и аналитическим способом..

2. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов неэлектролитов. Определение молярной массы растворенного вещества по повышению температуры кипения раствора, понижению температуры замерзания раствора.

3. Температура замерзания чистого бензола (С₆Н₆) составляет 278,5 К, а температура замерзания раствора, содержащего 224,2 г камфоры (молярная масса 153,8 г/моль) в 3055 г бензола, равна 278,3 К. Рассчитайте криоскопическую постоянную бензола.

4. Температура замерзания раствора, содержащего 0,001 моль хлорида цинка в 1000 г воды, равна 272,75 К, а температура замерзания воды 273,15 К. Рассчитайте криоскопическую постоянную воды.

5. Давление пара диэтилового эфира С₄Н₁₀О при 20 ºС составляет 577∙10² Па, а при 30 ºС равно 846∙10² Па. Рассчитайте удельную теплоту испарения эфира.

6. Рассчитайте молярную, моляльную, мольную долю 5% раствора мочевины (М=60 г/моль).

 

Лектор курса                                                 Е. В.Михеева

 

 

I курс медико-биологического факультета (медицинская биофизика)

Коллоквиум № 2

Билет № 12

1. Уравнение Клапейрона – Клаузиуса (анализ уравнения).

2. Положительные и отрицательные отклонения от закона Рауля. Закон Генри.

3. В 1 кг воды растворено 0,0684 кг сахара (молярная масса 342 г/моль). Вычислите давление пара этого раствора при 373 К. Давление паров воды при этой температуре равно 1,013·10⁵ Па.

4. Температура плавления фенола равна 314 К. Раствор, содержащий 0,77 г ацетанилида C₈H₉ON (молярная масса 135 г/моль) в 1,254 г фенола, кристаллизуется при 310,25 К. Рассчитайте криоскопическую постоянную ацетанилида.

5. Молярная теплота испарения воды равна 40644 Дж/моль. Вычислите, при каком давлении вода закипит при 90 ºС.

6. Рассчитайте молярную, моляльную, мольную долю 20% раствора хлорида натрия.

 

Лектор курса                                                Е. В.Михеева

 

 

I курс медико-биологического факультета (медицинская биофизика)

Коллоквиум № 2

Билет № 13

1. Диаграммы состояния однокомпонентных систем. Значение полей, линий точек на диаграмме. Диаграмма состояния воды.

2. Определение молярной массы растворенного вещества по повышению температуры кипения раствора, понижению температуры замерзания раствора..

3. В 100 г эфира (молярная масса 74 г/моль) содержится 10 г нелетучего вещества. Давление пара этого раствора равно 426 мм рт.ст. при 293 К, а давление пара чистого эфира при 293 К составляет 442 мм рт.ст. Рассчитайте молярную массу растворенного вещества.

4. Растворение 1,23 г нафталина (С₁₀Н₈) в 88,26 г диэтилового эфира  повысило температуру кипения эфира на 0,234 °С. Температура кипения чистого эфира равна 34,0 °С. Вычислите молярную теплоту испарения диэтилового эфира.

5. Молярная теплота испарения воды равна 40644 Дж/моль. Вычислите, при каком давлении вода закипит при 93 ºС?

6. Рассчитайте молярную, моляльную, мольную долю 10 % раствора глюкозы (М=180 г/моль).

 

Лектор курса                                                 Е. В.Михеева

 

Коллоквиум №2

по теме «Фазовое равновесие. Растворы неэлектролитов»

1. Основные понятия: фаза, независимые компоненты, число степеней свободы (вариантность системы). Расчет числа независимых компонентов.

2. Правило фаз Гиббса. формулировка, математическая запись.

3.  Диаграммы состояния однокомпонентных систем. Значение полей, линий точек на диаграмме. Диаграмма состояния воды

4. Уравнение Клапейрона – Клаузиуса (анализ уравнения).

5. Применение уравнения Клапейрона – Клаузиуса к процессам испарения и возгонки.

6. Расчет теплоты испарения и возгонки по уравнению Клапейрона – Клаузиуса графическим и аналитическим способом.

7. Типы растворов. Характеристика идеальных, предельно разбавленных и неидеальных растворов.

8. Коллигативные свойства растворов. Давление насыщенного пара компонента над раствором. Закон Рауля для идеальных и предельно разбавленных растворов. Расчет молярной массы растворенного вещества по закону Рауля. Положительные и отрицательные отклонения от закона Рауля. Закон Генри.

9. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов неэлектролитов. Эбулиоскопическая и криоскопическая постоянные. Определение молярной массы растворенного вещества по повышению температуры кипения раствора, понижению температуры замерзания раствора.

10. Осмос. Осмотическое давление. Определение молярной массы растворенного вещества по значению осмотического давления. Гипер-, изо- и гипотонические растворы.

 

I курс медико-биологического факультета (медицинская биофизика)

Коллоквиум № 2