Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Химические свойства кислорода и серы
Сера при нагревании реагирует со многими металлами, а также с неметаллическими элементами: F, CI, O, C. Она окисляется концентрированной азотной и серной кислотами: S (тв) +H2SO4 (ж) → 3SO2(г) +2H2O(ж) Гидриды кислорода и серы Н2О – полярная молекула, хороший растворитель. Н2О2 – пероксид водорода, вязкость жидкости: Н2О2 кипит при 1500С и замерзает при – 0,90С. В лаборатории перекись водорода можно получить действием серной кислоты на пероксид бария при 00С: ВаО2 (водн)+ H2SO4(ж) → ВаSO4(тв) + Н2О2(водн) Нерастворимый ВаSO4 отделяют фильтрованием. Водный раствор может быть сконцентрирован перегонкой при пониженном давлении. Пероксид водорода легко разлагается, выделяя кислород: 2Н2О2(водн) → 2Н2О (ж) +О2(г) Катализатором этой реакции является MnO2. Окислительно-восстановительные свойства Н2О2 может быть как окислителем, так и восстановителем Н2О2 +2Н+ +2е ↔2Н2О Е0=+1,77 В О2(г) +2Н+ +2е ↔2Н2О2 Е0=0,68 В Сероводород H2S - газ, неприятно пахнущий, ядовитый при концентрации 1часть на 10 частей. Он содержится в природных газах, выделяется при гниении яиц, образуется при распаде белков. В лаборатории можно получить действуя на сульфид железа П разбавленной соляной кислотой: FeS (тв) + 2H+ (водн) → H2S(г) +Fe2+ H2S двухосновная, слабая кислота – диссоциирует на Н+, HS-, S2-., H2S - хороший восстановитель. Оксиды 1. Нормальные, некоторые ионные, например СаО, другие ковалентные, например СО2. 2. Пероксиды. Связи между Э и О, а также между атомами кислорода. Некоторые ионные, например Na2O2, другие ковалентные, например Н-О-О-Н. 3. Субоксиды, например С3О2: О=С=С=С=О. 4. Супероксиды. Содержат ион О2-, например К+ + О2- 5. Смешанные оксиды. Например: Pb 3 O 4, который реагирует как смесь 2PbO·PbO2 и Fe 3 O 4, реагирующий как FeO·Fe2O3. 6. Нестехиометрические оксиды. Переходные металлы образуют оксиды формулы М0-1О, например Fe0,9. Оксиды серы SO 2 – это удушливый тяжелый газ, дымящийся на воздухе. Исключительно хорошо растворим в воде. Температура кипения -100С. Под давлением в 3 атм. SO2 сжижается, при комнатной температуре связь S=O является двойной, и атом серы имеет в валентной оболочке 10 электронов. SO2 является ангидридом слабой сернистой кислоты: SO2 + Н2О ↔ Н2SO3 (водн). Она диссоциирует на гидросульфит-ион НSO3- и сульфит-ион SO32-. Попытки концентрирования сернистой кислоты приводят к ее разложению и выделению сернистого газа SO2.
SO2 реагирует с водным NaOH, образуя раствор сульфита натрия. SO2 (г) + 2NaOH (водн) → Na 2 SO3 + Н2О Na2SO3 + SO2 + Н2О → 2 NaНSO3 SO2 и SO32- - являются восстановителями. Качественной реакцией на SO2 являются реакции с растворами дихромата или перманганата. В первом случае, происходит изменение окраски с оранжевой до голубой. Во втором – обесцвечивание раствора. Сероводород, как более сильный восстановитель, чем сернистый газ, восстанавливает его до серы: 2Н2S + SO2 → 3 S +2Н2О Оксид серы (VI) SO3 в газообразном состоянии существует в виде мономерных молекул SO3(г), а в твердом – в виде триммера (SO3)3 или мономера (SO3)4. Оксид серы (VI) SO3 ангидрид серной кислоты. SO3 (г) + Н2О (ж) → Н2SO4 (ж). Оксид серы (VI) спокойно поглощается 98% Н2SO4,образуя дымящую серную кислоту – олеум Н2S2O7 – которая реагирует далее с водой с образованием серной кислоты: SO3 (г) + Н2 SO 4 (ж). → Н2S2O7(ж) Н2S2O7(ж) + Н2О (ж) → 2Н2SO4 Физические свойства Н2SO4 – вязкая жидкость, температура кипения 2700С, объясняется водородными связями между молекулами: С водой, серная кислота образует нераздельную кипящую смесь, содержащую 98,3% кислоты. Химические свойства Как типичная кислота Н2SO4 (разбавленная) она реагирует с металлами и их оксидами, гидроксидами и карбонатами. Концентрированную серную кислоту следует разбавлять с осторожностью. Она экзотермически взаимодействует с водой. При приготовлении раствора необходимо приливать кислоту к воде, так как выделяющаяся при этом теплота рассеивается по всему объему раствора. В случае добавления воды к кислоте она легко вскипает и разбрызгивается. Газы сушат пропусканием их через концентрированную серную кислоту. Н2SO4 отнимает воду от веществ и в результате образуется новое соединение. Например, это свойство проявляется в следующих реакциях: С6Н12О6(тв) → сахарный уголь С (тв) +Н2О НСООН (ж) →СО (ж) +Н2О Н2С2O4(тв) →СО (г) +СО2(г) +Н2О С2Н5ОН → этилен СН2 = СН2 или диэтиловый эфир С2Н5ОС2Н5(г), в зависимости от условий. Горячая серная концентрированная кислота является окислителем. Она может восстанавливаться до сернистой кислоты, которая, разлагаясь, образует диоксид серы и воду. Примеры некоторых окислительно-восстановительных реакций:
1. Металлы окисляются до сульфатов: Cu (тв) + 2H2SO4 (ж)→ CuSO4(водн) + SO2 (г) +2H2O(ж) 2. Неметаллы, например SO2, Н2S, С и S окисляются до оксидов: С (тв) + 2H2SO4(ж)→ СО2(г) +2 SO2 (г) +2H2O(ж) 3. 3H2S(г) + 2H2SO4(ж)→ 4 S(тв) +4Н2О (ж) При нагревании конц. H 2 SO 4 из нитратов вытесняет азотную кислоту, при этом азотная кислота отгоняется при температуре 1200С, температура кипения серной 2700С, поэтому она остается: NO3-(тв) + H2SO4 (ж) ↔ HNO3 (ж) + HSO4-(тв) Концентрированная серная кислота является хорошим сульфирующим агентом, с помощью которого можно ввести группу SO3Н в ароматическое кольцо. Ее используют при нитровании и, как катализатор реакций с алкенами. Качественной реакцией на сульфат ионы является реакция с хлоридом бария: SO42-(водн) +Ва2+ (водн) → Ва SO4↓
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-03-09; просмотров: 75; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.116.40.53 (0.006 с.) |