Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Биологическая роль S -элементов
В организме человека щелочные металлы (Са, Mg, Na, К) находятся исключительно в ионном виде. Поскольку степени окисленитя s-элементов постоянны, окислительно-восстановительные реакции в живых системах им не свойственны. Ионы Са, Na и К протолитически не активны, соли их в водных растворах не гидролизуются и нейтральны. Кальций образует достаточно большое количество малорастворимых солей: оксалат СаС2О4, сульфат Са, карбонат СаСО3, фторид кальция, фосфаты. Из периодической таблицы Менделеева видно, что натрий имеет сходство с калием, а магний с кальцием. В организме эти пары элементов, а точнее ионов оказываются антагонистами: К+ и Mg2+ преимущественно внутриклеточные ионы, а Na+ и Са2+ -внеклеточные. Са, Mg, Na, К вместе с хлором создают электролитный фон организма, кроме того, они являются активаторами некоторых ферментов. Кальций входит в состав неорганического вещества костной ткани, участвует в процессе свертывания крови, играет важную роль в мышечном сокращении. Задачи ЗАДАЧА 1. В МЕДИЦИНСКОЙ ПРАКТИКЕ ЧАСТО ПОЛЬЗУЮТСЯ 0,9% РАСТВОРОМ NaCI (p=1г/мл). ВЫЧИСЛИТЬ: а) МОЛЯРНУЮ КОНЦЕНТРАЦИЮ И ТИТР ЭТОГО РАСТВОРА; б) МАССУ СОЛИ, ВВЕДЕННУЮ В ОРГАНИЗМ ПРИ ВЛИВАНИИ 400 МЛ ЭТОГО РАСТВОРА. Решение С(х)= ω·ρ·10 / М(х); Т=С(х)· М(х) /1000; Т(х)= m(х) / Vр-ра(мл); С(NaCI) = 0,9·1·10 /58,5 = 0,154 моль/л; Т(NaCI) = 0,154·58,5 /1000 =0,00900 г/мл; m (NaCI) = 0,00900 г/мл·400 мл = 3,6 г Ответ: С(NaCI) =0,154 моль/л; Т(NaCI) = 0,00900 г/мл; m (NaCI) =3,6 г ЗАДАЧА 2. ВЫЧИСЛИТЬ, СКОЛЬКО г И СКОЛЬКО МОЛЬ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА СОДЕРЖИТСЯ В ЗАДАННОЙ МАССЕ РАСТВОРА С УКАЗАННОЙ МАССОВОЙ ДОЛЕЙ ВЕЩЕСТВА: а) 200г 8,4%-ного раствора NaHCO3; б) 300 г 11,1%-ного раствора СаС12. Решение ω = m (х) / m р-ра· 100% m (х)= ω· m р-ра /100% ν(х) = m (х) /М(х); а) m (NaHCO3)= 8,4·200/100=16,8 г; ν(NaHCO3)=16,8 г/84 г/моль=0,2 моль; б) m(СаС12)= 11,1·300 /100 =33,3 г; ν(СаС12)=33,3 г/111 г/моль =0,3 моль ЗАДАЧА 3. ИМЕЕТСЯ СМЕСЬ КАЛЬЦИЯ, ОКСИДА КАЛЬЦИЯ И КАРБИДА КАЛЬЦИЯ С МОЛЯРНЫМ СООТНОШЕНИЕМ КОМПОНЕНТОВ 1:3:4 (В ПОРЯДКЕ ПЕРЕЧИСЛЕНИЯ ). КАКОЙ ОБЪЕМ ВОДЫ МОЖЕТ ВСТУПИТЬ В ХИМИЧЕСКОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С 35 г ТАКОЙ СМЕСИ? Решение Пусть в исходной смеси содержалось х моль Са, тогда ν (СаО) = 3х, ν(СаС2)=4х. Общая масса смеси равна: 40х +56·3х + 64·4х+35, откуда х=0,0754 моль. При взаимодействии данной смеси с водой происходят следующие реакции:
Са + 2Н2О = Са(ОН)2+ Н2 СаО +Н2О = Са(ОН)2 СаС2+ 2Н2О = Са(ОН)2 +С2Н2 В первую роеакцию вступает 2х моль Н2О, во вторую-3х и в третью- 2·4х=8 моль Н2О, т.е. 13х= 13·0,0754=0,980 моль. Масса прореагировавшей воды равна ν·М(Н2О) =0,98·18-17,6 г Объем воды равен 17,6 /1 г/мл=17,6 мл Ответ: 17,6 мл воды. ТЕСТОВЫЙ КОНТРОЛЬ ПО ТЕМЕ S -ЭЛЕМЕНТЫ 1. КАРБОНАТ КАЛИЯ В РАСТВОРЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ: 1) с азотной кислотой 2) с сульфатом натрия 3) с углекислым газом 4) с хлоридом меди Правильный ответ: 1) 2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕМ, КАКИХ ВЕЩЕСТВ МОЖНО ПОЛУЧИТЬ ГИДРОСУЛЬФИТ НАТРИЯ: 1) едкого натра и оксида серы(1V) 2)Оксида натрия и оксида серы 3) серной кислоты и хлорида натрия 4) гидросульфида натрия и сернистой кислоты Правильный ответ: 4) 3. ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ ОЛЕУМА С ИЗБЫТКОМ NaOH ОБРАЗУЕТСЯ: 1) Na2S 2) Na2SO3 3) Na2SO4 4) Na2S2O3 Правильный ответ: 3) 4. В 0,5 Л РАСТВОРА СОДЕРЖИТСЯ 2 Г NAOH. МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ТАКОГО РАСТВОРА РАВНА: 1 ) 0,1 2) 4% 3) 0,2 4) 0,4 Правильный ответ: 1) 5. ВРЕМЕННАЯ ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ УСТРАНЯЕТСЯ: 1) кипячением 2) добавлением питьевой соды 3) добавлением соли NaCI 4) добавлением активированного угля Правильный ответ: 1) 6. ВРЕМЕННАЯ ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ ОБУСЛОВЛЕНА СОЛЯМИ: 1) Са SO4, MgSO4 2) Са (НСО3)2 и Mg(НСО3)2 3) СаС12 и Са (НСО3)2 4) MgС12 и СаС12 Правильный ответ:2) 7. В 1 Л РАСТВОРА NA2SO4 СОДЕРЖИТСЯ 0,1 МОЛЬ СУЛЬФАТ-ИОНОВ. КОЛИЧЕСТВО ИОНОВ НАТРИЯ В НЕМ РАВНО: 1) 0,1 2) 0,2 3) 0,05 4) 0,001 Правильный ответ: 2) 8. ДЛЯ ПРЕДОВРАЩЕНИЯ ГИДРОЛИЗА K2S СЛЕДУЕТ ДОБАВИТЬ: 1) еще K2S 2) Н2О 3) КОН 4) НС1 5) H2S Правильный ответ: 4) 9. УКАЗАТЬ ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР ЭЛЕМЕНТА, КОТОРЫЙ НАХОДИТСЯ В ЧЕТВЕРТОМ ПЕРИОДЕ, В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ ВТОРОЙ ГРУППЫ: 1) 10 2) 20 3) 30 4)40 Правильный ответ: 2) 10. РЕАКЦИЯ ИОННОГО ОБМЕНА ИДЕТ ДО КОНЦА В РЕЗУЛЬТАТЕ ОБРАЗОВАНИЯ ОСАДКА ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ: 1) NaOH и Mg(NO3)2 2) CaCO3 и HCI 3) Cu(OH)2 и H2SO4 4) NaOH и KNO3 Правильный ответ: 1)
ПЕРЕХОДНЫЕ МЕТАЛЛЫ Общий обзор металлов В таблице Менделеева более 90 металлов. Их положение можно показать, если в периодической системе провести условно диагональ от бора к астату. В правой верхней части (исключая элементы побочных подгрупп) - неметаллы, а в левой части расположены металлы. Вблизи диагонали- элементы с амфотерными свойствами. В атомах большинства металлов, небольшое число электронов на внешнем уровне (т.е. валентных электронов):
11Na …3S1 12 Mg …3S2 13AI …3S23P1 29Cu ….3d104S1 Радиусы атомов металлов больше радиусов неметаллов, находящихся в одном периоде. Поэтому металлы легче отдают электроны на образование химических связей, т.е. чаще проявляют положительную степень окисления. Характерной особенностью металлов проявление ими сильных восстановительных свойств, т.е. способность атомов отдавать электроны в химических реакциях, переходя в положительно заряженные ионы - катионы. Количественной характеристикой стремления одного металла восстанавливать ионы другого является величина Е0, в. Она определяется по э.д.с. гальванического элемента, создаваемого из данного металла и стандартного электрода. На основании значений Е0 сформировался ряд напряжений металлов, в котором справа налево увеличивается способность металлов отдавать электроны. Электрохимический ряд напряжений металлов: Li, K, Ba, Ca, Mg, AL, Mn, Cr, Zn, Fe, Co, Sn, H, Cu, Hg, Ag, Au Слева направо ослабление восстановительных свойств, активности. Металлы, стоящие после водорода не вытесняют из растворов кислот водород: Cu + НС1 ≠ Ag + Н2 SO4≠ Каждый металл ряда восстанавливает катионы всех следующих за ним в ряду металлов из растворов солей: Fe + CuSO4→ FeSO4+ Cu Fe0 -2e → Fe2+ Cu2+ + 2e → Cu0 Необходимо заметить, что положение некоторых металлов в периодической системе и в ряду напряжений не соответствуют друг другу. Дело в том, что за критерий химической активности металлов в периодической системе принимается энергия ионизации атомов (I). В ряду напряжений – работа превращения твердых металлов в гидратированные ионы. Такое несоответствие, например, у лития.
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-03-09; просмотров: 105; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.188.66.13 (0.011 с.) |