Определение активного хлора в белильной извести методом йодометрии.

Цель занятия: Научиться количественно, определять окислитель методом йодометрии.

Учебно-целевые вопросы:

1. Основная реакция метода.

2. Рабочие растворы метода и индикаторы.

3. Определение окислителей и восстановителей (примеры).

4. Применение метода в клинико-лабораторных исследованиях:

а) Определение йодного числа жира;

б) Определение кислот в пищевых продуктах.

Реактивы:

1. Рабочий раствор 0,02 э тиосульфата натрия.

2. 10 % раствора йодида калия.

3. 4 э раствор соляной кислоты.

4. 5 % раствор крахмала (индикатор)

Белильная известь является одной из самых сильных окислителей, применяется в медицинских учреждениях как дезинфицирующее средство: мытье полов, стен, посуды, общих мест и т.д.

Белильная известь представляет собой смесь хлоридов, гипохлоритов, состав которой выражается формулой CaOCI_2..  В кислой среде белильная известь выделяет свободный «активный хлор»:

CaOCI₂ + 2H⁺→Ca²⁺ +CI₂ +H₂O

Который при обработки белильной извести иодидом калия окисляет иодид-ионы.

Суммарно оба процесса выражаются следующим уравнением:

CI₂ +2I^-→2CI^-+I₂

CaOCI₂ +2I^-+ 2H⁺→ Ca²⁺ +2CI^-+I₂+H₂O

  Количество выделившегося иода эквивалентно количеству «активного хлора». Выделившийся иод затем оттитровывают тиосульфатом натрия:

I₂+2 S₂O₃^2-→2I^- + S₄O₆^2-

  Затраченное количество тиосульфата натрия косвенно эквивалентно количеству «активного хлора».

Ход выполнения работы

1. Полученную навеску белильной извести растереть в фарфоровой ступке с несколькими каплями дистиллированной воды и небольшими порциями слить в мерную колбу емкость 100 мл, довести объем водой до метки и перемешать.

2. В колбу для титрования мерной пробиркой вносят 10 мл полученной суспензии, прибавляют туда же по 10 мл растворов иодида калия и соляной кислоты. Содержимое колбы окрашивается в цвет йода, что указывает на его образование.

3. После трех минут стояния полученный раствор титруют раствором тиосульфата натрия до соломенного цвета, зачем вносят раствор крахмала 2-3 капли (свежеприготовленного раствора) и продолжают титровать, до исчезновения синей окраски. Повторить титрование 5 раз. Результаты записать в таблицу.

 

Таблица 5.2

Результаты титрования

V раствора белильной извести	С э Na2S2O3 ·5H2 O	V Na2S2O3 ·5H2 O раствора идущего на титрование, мл

 

4. Рассчитать процентную концентрацию активного хлора в белильной извести по среднему объему тиосульфата:

а) через Т Na₂S₂O₃ ·5H₂ O 

б) через Т Na₂S₂O₃/ CI₂

в) С% CI₂ в навеске

5. Оформление отчета по лабораторной работе:

   а) определить метод и вид титрования. Написать все уравнения реакции в молекулярном виде, составить для каждой ионно-электронный баланс, написать формулы молярных масс эквивалентов окислителей и восстановителей в данных реакциях.

б) сделать вывод о пригодности белильной извести, если по ГОСТу 18-20 % активного хлора.

Контрольные вопросы:

1. Факторы, влияющие на скорость окислительно-восстановительных реакций.

2. Рабочие растворы и индикаторы метода иодометрии.

3. Как определяются окислители, восстановители и кислоты методом йодометрии (примеры)?

4. Определение фактора эквивалентности окислителя и восстановителя в йодометрии.

5. Какие вещества анализируют в методе иодометрии обратным титрованием (пример)?

6. Почему при йодометрических определениях окислителей и кислот йодид калия добавляют в избытке?

7. Какая масса K₂S содержится в растворе, если на титровании этого раствора расходуется 40 мл 0,02 э раствора йода?

8. К навеске 1,5 г технического сульфита натрия после растворения было прибавлено 100 мл 0,1 э раствора йода. На титрование избытка йода потребовалось 42 мл 0,05 э раствора тиосульфата натрия. Определить процентное содержание Na₂SO₃  в техническом образце.

9. К 30 мл 0,107 э раствора прибавлен избыток KI и KIO₃. На титрование выделившегося йода израсходовано 33,27 мл тиосульфата натрия. Определить Сэ тиосульфата натрия?

Комплексные соединения

Комплексные соединения представляют собой наиболее обширный и разнообразный класс химических соединений. А так, как в их состав могут входить как неорганические, так и органические молекулы или ионы, то комплексные соединения связывают воедино неорганическую и органическую химию.

Комплексные соединения нашли самое разнообразное практическое применение. Особенно велика роль комплексов в биологических процессах. Это гемоглобин, хлорофилл, некоторые витамины и многие ферменты. Теория комплексных соединений появилась только в 1893 г оду, предложена она швейцарским химиком А. Вернером.

Эта теория обеспечила быстрое развитие химии комплексных соединений. В развитие химии комплексных соединений важную роль сыграли труды русских ученых Н.С. Курнакова, Л.А.Чугаева, И.Н.Черняева, А.А. Гринберга и др.

Химия комплексных (координационных) соединений изучает ионы и молекулы, состоящие из центральной частицы и координированных вокруг нее лигандов. Центральная частица, (комплексообразователь) и, непосредственно связанные с ней лиганды, образуют внутреннюю (координационную) сферу комплексного соединения. А число этих лигандов называется координационным числом. Ионы, находящиеся за пределами координационной сферы, образуют внешнюю сферу комплексного соединения. В формулах внутреннюю сферу комплексного соединения заключают в квадратные скобки, например: K₂ [HgI₄]; K₃[Fe(CN)₆]; [Cr(H₂O)₆] CI₃ и т.д.