Тестированный контроль по теме:

«Окислительно-восстановительные реакции»

          1. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ И ВАЛЕНТНОСТЬ УГЛЕРОДА В СН₃ОН СООТВЕТСТВЕННО РАВНЫ:

1) -2; 2

2) -2; 4

3) 0; 4   

4) +4; 4

Правильный ответ: 2)

2. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ГАЛОГЕНОВ РАСТУТ ОТ:

1) фтора к йоду

2) йода к фтору 

          3) равны  у всех 

4) брома к йоду

Правильный ответ: 2)

3. БОЛЕЕ СИЛЬНЫМ ОКИСЛИТЕЛЕМ KMNO₄ ЯВЛЯЕТСЯ В:

1) в нейтральной среде                 

2) щелочной среде                     

3) кислой среде   

4) неводная среда           

Правильный ответ: 3)

4. ПЕРОКСИД ВОДОРОДА ПРОЯВЛЯЕТ ТОЛЬКО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА В РЕАКЦИИ:

1) H₂О₂ + KMnO₄+H₂SO₄→ MnSO₄+О₂ +HOH +K₂SO₄

2) H₂О₂→ О₂ +HOH

3) CrCI₃+ H₂О₂+KOH →K₂CrO₄+KCI+H₂O

4) H₂О₂↔H⁺ + HO₂^-

Правильный ответ: 1)

5. СУММА КОЭФФИЦИЕНТОВ В ДАННОЙ ОВР РАВНА

 К₂ MnO₄+ H₂SO₄→ KMnO₄+ MnO₂+ K₂SO₄ +Н₂О

1) 12

2) 11 

3) 10 

4) 14

Правильный ответ: 2)

6. УКАЖИТЕ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ, В КОТОРЫХ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АТОМА УГЛЕРОДА РАВНА -4.

1) СаС₂

2) СН₄   

3) СО₂  

4) СО

Правильный ответ: 2)

7. Концентрацию Н₂О₂ в перманганатометрии определяют:

1) прямым титрованием в кислой среде  

2) обратным титрованием в кислой среде   

3) заместительным титрованием, с раствором KI

4) по титрованному раствору Na₂SO₃

Правильный ответ: 1)

8. КАКИЕ ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ИСПОЛЬЗУЮТСЯ ДЛЯ УСТАНОВКИ ТИТРА РАСТВОРА I₂.

1) KI   

2)Na₂S₂O₃ 

3) H₂SO₄  

4) H₂С₂О₄

Правильный ответ: 2)

9. МОЛЯРНАЯ МАССА ЭКВИВАЛЕНТА KMnO₄ В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ РАВНА, МОЛЬ/Л:

1 158 

2) 31,6 

3) 89  

4) 52,6

Правильный ответ: 1)

10. Е⁰(MnO₄^-/ Mn²⁺)=+1,51 В; Е⁰(Cr₂O₇^2- /2Cr³⁺) = +1,33 В. БОЛЕЕ СИЛЬНЫМ ОКИСЛИТЕЛЕМ ЯВЛЯЕТСЯ:

1) ион MnO₄^-

2) ион Cr₂O₇^2-  

3) ион Mn²⁺  

4) ион Cr³⁺

Правильный ответ: 1)

ИОДОМЕТРИЯ

    Йодометрический метод является одним из распространенных методов количественного определения окислителей и восстановителей, основан на окислительно-восстановительных процессах, связанных с восстановлением I₂ до I^- или окислением I^- до I ₂. Йод относительно слабый окислитель т.к. Е⁰ I₂/I^- = 0,54 В, но он более сильный восстановитель, чем Mn²⁺. Все восстановители, у которых окислительно-восстановительный потенциал меньше +0,54 В способны окислиться йодом, все окислители, имеющие потенциал больше + 0,54 В, способны восстанавливаться иодид-ионами, то дает возможность использовать окислительно-восстановительные свойства пары I_2/I^- в титриметрическом анализе.

Рабочими растворами в иодометрии являются: титрованные растворы иода (в KI) и тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃.5H₂O).

Основной реакцией метода является:

2Na₂S₂O₃ + I₂ = 2 NaI + Na₂S₄O₆

2S₂O₃^2- -2e à S₄O₆^2-

I₂ +2e à 2I^-

Экв. Na₂S₂O₃ = 1; экв. I₂ = 1/2

Индикатором является крахмал, у которого очень высокая чувствительность к иоду, что дает возможность использовать менее концентрированные растворы (0,02 – 0,05 э). Это уменьшает расход реактивов и увеличивает точность определения.

Приготовление рабочих растворов

а) Рабочий раствор йода готовят по точной навеске и устанавливают его концентрацию по титрованному раствору Na₂S₂O₃ ·5H₂ O.  Йод плохо растворим в воде, поэтому его растворяют в растворах собственных солей, например в KI, при этом образуется комплекс [KI₃].

б) Рабочий раствор Na₂S₂O₃ ·5H₂ O -приготовить точной концентрации нельзя, так как он неустойчив при хранении (реагирует с углекислым газом воздуха, окисляется кислородом, разлагается микроорганизмами). Устанавливается точная концентрация раствора Na₂S₂O₃ ·5H₂ O по х.ч. раствору K₂Cr₂O₇,KIO_3.

В качестве индикатора применяется 5% раствор крахмала. Конец реакции определяется по появлению синей окраски, не исчезающей от одной лишней капли раствора йода.

Можно титровать раствор йода тиосульфатом до обесцвечивания синего раствора от одной капли Na₂S₂O₃ ·5H₂ O. В этом случае крахмал добавляют в конце титрования, когда раствор имеет соломенно-желтую окраску.

Достоверность результатов йодометрического титрования зависят от ряда факторов:

- от значения кислотности среды,

- температуры раствора,

- момента введения индикатора.

Ознакомьтесь с этими факторами, прежде чем приступить к выполнению концентрации исследуемых растворов (см. курс лекций по общей химии).

Лабораторная работа